2020届北京市房山区高三第一次模拟考试化学试题
北京市房山区2019-2020学年度第二学期模拟检测试卷高三化学试题(一模)(word版含答案)
北京市房山区2019-2020学年度第二学期模拟检测试卷高三化学（一模）本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Fe-56第一卷选择题(共42分)1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于．．．有机物的是A 耳带——聚四氢呋喃B 外层防菌过滤层——聚酯纤维C 防水透气膜——聚丙烯D 鼻梁条——镀锌细钢丝2. 过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑。
下列说法不正确．．．的是A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．氧元素的一种核素18O的中子数为12 D．H2O 的比例模型：3．下列说法正确的是A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖B．油脂的皂化反应属于加成反应C．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质遇金属离子会变性4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：KOH＞NaOH B．酸性：H2SO4 ＞HClOC．稳定性：HBr＞HI D．金属性：Mg ＞Al5．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 N AB．18 g H2O中含有共价键的总数为N AC．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为N AD．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 N A6. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列说法正确的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是吸热过程D．催化剂a、b既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率7．下列化学用语对事实的表述正确的是A．NaHCO3电离：NaHCO3=== Na++ H+ + CO32−B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2===Na2CO3 + O2C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ CO32−CaCO3(s) + SO42−D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=== BaSO4↓＋H2O8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是A．将SO2通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去B．AgNO3溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去C．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去D．NO遇空气变为红棕色9.人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：下列说法正确的是A．M属于芳香烃B．N与乙醇互为同系物C．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应D．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应10.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项 A B C D 实验方案目的验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移证明氯化银溶解度大于硫化银实验室制备并收集乙酸乙酯实验室制备氨气11．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
北京市房山区高三理综第一次模拟考试(化学部分,房山一模)新人教版
化学部分6．下列认识中，正确的是A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2 + 2Cl- === 2H2O + O2↑+ Cl2↑C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s) + S 2- CuS(s) + 2OH--8. 下列说法中，正确的是A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．的单体之一可能是D．维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇9. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置，可催化剂有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO x+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确．．．的是A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞OB. 当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NO x中氮元素的化合价为＋2价10．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。
下列对此实验的说法中，不正确．．．的是A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2 ，可能参与四个氧化还原反应11. 下列叙述中，正确的是A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) + c(CH3COO－) + c(OH－) = 10-6 mol·L-1B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)12. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 KJ·mol-1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:下列叙述中，正确的是A．反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数B. COCl2的平均反应速率C．该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D．与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少25. （12分）碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
2019-2020学年北京市房山区房山中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市房山区房山中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移【答案】D【解析】【分析】由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。
【详解】A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A正确；B．Cl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；C．H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol×（5-4）=1mol，选项D不正确；答案选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。
2．下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A．都难溶于水B．都能发生加成反应C．都能发生氧化反应D．都是化石燃料【答案】C【解析】【详解】A．甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；B．甲烷为饱和烃，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；C．甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；D．甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。
故D错误；故答案选C。
3．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；B．在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2⇌N2O4，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；C．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；D．加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2S溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法判断AgCl与Ag2S的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；故答案为B。
2020届北京市房山区高考化学一模试卷(含解析)
2020届北京市房山区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.下列说法正确的是()A. 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂化B. 纸浆纤维漂白剂NO2在低温时形成无色液体，该过程属于物理变化C. 经分析嫦娥四号采样返回器带回的月球矿物含有CaO⋅MgO⋅2SiO2，该物质属于氧化物D. 干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，其原理是利用了过氧化氢的氧化性2.X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素．X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素．下列叙述正确的是()A. Y、Z、W原子半径依次增大B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C. X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D. 元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构3.下列离子方程式书写正确的是()A. 实验室制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. Al2(SO4)3溶液与中滴加稀氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑4.下列关于盖斯定律的说法不正确的是()A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D. 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热5.感光性高分子是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。
其结构简式为：下列说法不正确的是()A. 该物质是加聚产物B. 该物质是缩聚产物C. 该物质在酸性或碱性条件下都能水解D. 该物质不能发生消去反应6.25℃时，下列说法正确的是()>1A. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl−)B. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)C. 0.1mol⋅L−1Na2SO3溶液中：0.1mol⋅L−1=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)D. pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性7.有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为()A. 4：1B. 1：1C. 4：3D. 3：4二、实验题（本大题共1小题，共19.0分）8.文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁；相同条件下，草酸根(C2O42−)的还原性强于Fe2+.为检验这一结论，某研究性小组进行以下实验：资料：ⅰ.草酸(H2C2O4)为二元弱酸。
精品解析：北京市房山区2020届高三(一模)学业水平等级性考试化学试题(解析版)
房山区2020 年高考第一次模拟测试试卷高三化学本试卷共100 分。
考试时长90 分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Fe-56第一卷选择题(共42 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14 小题，每小题3 分）1.抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于．．．有机物的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．聚四氢呋喃，是一种易溶解于醇、酯、酮、芳烃和氯化烃，不溶于酯肪烃和水的白色蜡状固体，其结构式为：，属于有机高分子化合物，A不符合题意；B．聚酯纤维，俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，简称PET纤维，属于有机高分子化合物，B不符合题意；C．聚丙烯是丙烯加聚反应而成的聚合物，属于有机高分子化合物，C不符合题意；D．镀锌钢丝是用热镀或电镀方法在表面镀锌的碳素钢丝，不属于有机物，D符合题意；故答案为：D。
2.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
下列说法不正确的是A. Na2O2的电子式：B. Na+的结构示意图：C. 氧元素的一种核素18O的中子数为10D. NaOH中仅含有离子键【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠中存在氧氧之间的一对共用电子对，所以Na2O2的电子式：，故A正确；B．钠原子失去一个电子变成钠离子，所以钠离子核外只有两个电子层，即Na+的结构示意图：，故B正确；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，则氧元素的一种核素18O的中子数为18-8=10，故C正确；D．氢氧化钠中含有离子键和共价键，而不是只含离子键，故D错误；故选：D。
3.下列说法正确的是（）A. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖B. 油脂的皂化反应属于加成反应C. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 蛋白质遇金属离子会变性【答案】A【解析】【详解】A．纤维素是葡萄糖的脱水缩合物，故纤维素水解的最终产物为葡萄糖，A正确；B．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，属于水解反应，也属于取代反应，不是加成反应，B错误；C．聚乙烯是乙烯的加聚产物，聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D．蛋白质遇重金属离子会变性，D错误；故答案为：A。
2020年北京市高考化学模拟试卷(含答案解析)
2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
2020┄2021届北京市房山区高三一模理综化学试题
2021年北京市房山区高三一模理综化学试题6．下列说法正确的是A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料7．下列说法正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O8．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-= Fe3+9．下列离子方程式与所述事实相符的是A．过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH—＝Al（OH）3↓，B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I—+ 8H ++ 2NO3—＝3I2+ 2NO↑+ 4H2OC．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr 2O 72—（橙色）+ OHˉ 2CrO 42— （黄色） + H 2OD ．0.01mol/LCH 3COOH 的PH >2 ：CH 3COOH + H 2OCH 3COO — + 2OH —10．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是A ．Y 的氢化物与W 的氢化物反应的产物只含有共价键B ．1molW 的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC ．0.3molCu 分别与足量HYO 3和H 2ZO 4的稀溶液反应均产生0.2mol 气体D ．X 与Z 形成XZ 2时各原子均满足8电子稳定结构11．用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。
下列说法不合理．．．的是A ．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO 2B ．若溴水褪色，则说明SO 2具有还原性C ．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na 2S 2O 3只做氧化剂D ．若品红溶液②不褪色、Na 2SiO 3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强 12．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A 和足量B ，发生反应如下： 2A （g ） +B （s ） 2D （g ） △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正．．确．的是实验I实验II实验III元素XYZW原子半径（nm ）0.077 0.075 0.102 0.099最高正价或最低负价 +4+5-2-1A．实验III的化学平衡常数K<1B．实验放出的热量关系为b>2aC．实验III 在30min达到平衡时的速率v （A）为0.005mol·L-1·min-1D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡25．（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
2020届北京市房山区高三第一次模拟考试化学试题
密封线内不能答题耳带——聚四氢呋喃 AB外层防菌过滤层——聚酯纤维 防水透气膜——聚丙烯 C D鼻梁条——镀锌细钢丝2−34 学校________________班级________________姓名_________________房山区 2020 年高考第一次模拟测试试卷高三化学本试卷共 9 页，共 100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的原子量： H-1O-16 C-12 N-14 Cl-35.5Fe-56第一卷 选择题 (共 42 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 14 小题，每小题 3 分）1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款 口罩的材料中不．属．于．有机物的是2．过氧化钠常用作供氧剂：2Na 2O 2+2H 2O=== 4NaOH+O 2↑。
下列说法不．正．确．的是 A ．Na 2O 2 的电子式：B ．Na +的结构示意图： 4．下列事实不．能．用元素周期律解释的是 A ．碱性：KOH ＞ NaOH B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClOC ．稳定性：HBr ＞ HID ．金属性：Mg ＞Al5．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 。
用 N A 表示阿伏加德罗 常数，下列说法正确的是A ．室温下，22.4 L NO 2 中所含原子总数为 3 N AB ．18 g H 2O 中含有共价键的总数为 N AC ．上述反应，生成 1 mol HNO 3 转移电子的数目为 N AD ．标准状况下，11.2 L NO 中所含电子总数为 5 N A 6. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列说法正确的是A ．催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B ．N 2 与 H 2 反应生成 NH 3 的原子利用率为 100%C ．在催化剂 b 表面形成氮氧键的过程是吸热过程D ．催化剂 a 、b 既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率 7．下列化学用语对事实的表述正确的是A ．NaHCO 3 电离：NaHCO 3=== Na ++ H + + CO 3 C ．氧元素的一种核素 18O 的中子数为 12 D ．H 2O 的比例模型：3．下列说法正确的是A ．纤维素水解的最终产物为葡萄糖B ．油脂的皂化反应属于加成反应 B ．Na 2O 2 与 CO 2 反应提供 O 2：Na 2O 2 +CO 2=== N a 2CO 3 + O 2C ．用 Na 2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO 4：CaSO 4(s)+ CO 2−D ．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 H 2SO 4 溶液至 Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2- === BaSO ↓＋H OCaCO 3(s) + SO 2−C ．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．蛋白质遇金属离子会变性44 2高三化学试卷第 2 页（共 9 页）高三化学试卷第 1 页（共 9 页）密 封线 内不 能 答 题选项 A BCD实 验 方 案目 的 验证锌与硫酸铜反应 过程中有电子转移 证明氯化银溶解度大 于硫化银 实验室制备并收集乙酸乙酯 实验室制备氨气11．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
北京市房山区2020年高三化学一模试题(含答案)
耳带——聚四氢呋喃 A B外层防菌过滤层——聚酯纤维 防水透气膜——聚丙烯 C D鼻梁条——镀锌细钢丝学校________________班级________________ 姓名_________________房山区 2020 年高考第一次模拟测试试卷 高三化学本试卷共 9 页，共 100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Fe-56第一卷 选择题 (共 42 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 14 小题，每小题 3 分）1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款 口罩的材料中不．属．于．有机物的是2．过氧化钠常用作供氧剂：2Na 2O 2+2H 2O=== 4NaOH+O 2↑。
下列说法不．正．确．的是 A ．Na 2O 2 的电子式：B ．Na +的结构示意图：4．下列事实不．能．用元素周期律解释的是A．碱性：KOH ＞NaOH B．酸性：H2SO4 ＞HClO C．稳定性：HBr ＞HID．金属性：Mg ＞Al5．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO。
用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 N A B．18 g H2O 中含有共价键的总数为N AC．上述反应，生成1 mol HNO3 转移电子的数目为N A D．标准状况下，11.2 LNO 中所含电子总数为5 N A6. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列说法正确的是A．催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2 与H2 反应生成NH3 的原子利用率为100% C．在催化剂b 表面形成氮氧键的过程是吸热过程D．催化剂a、b 既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率7．下列化学用语对事实的表述正确的是A．NaHCO3 电离：NaHCO3=== Na++H+ + CO3C．氧元素的一种核素18O 的中子数为12 D．H2O 的比例模型：3．下列说法正确的是A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖B．油脂的皂化反应属于加成反应B．Na2O2 与CO2 反应提供O2：Na2O2 +CO2=== N a2CO3 + O2 C．用Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+ CO 2−D．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入H2SO4 溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2- === BaSO ↓＋H OCaCO3(s) + SO 2−C．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质遇金属离子会变性密封线内不能答题4 4 2高三化学试卷第2 页（共9 页）高三化学试卷第1 页（共9 页）8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无．关．的是A．将SO2 通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去B．AgNO3 溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去C．H2C2O4 溶液滴入KMnO4 酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去D．NO 遇空气变为红棕色9．人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：下列说法正确的是A．M 属于芳香烃B．N 与乙醇互为同系物12．苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。
北京市房山区达标名校2020年高考三月化学模拟试卷含解析
北京市房山区达标名校2020年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知有机物M在一定条件下可转化为N。
下列说法正确的是A．该反应类型为取代反应B．N分子中所有碳原子共平面C．可用溴水鉴别M和ND．M中苯环上的一氯代物共4种2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．常温下，由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强4．下列说法中不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B．苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C．丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D．在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂5．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含单质溴杂质：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液6．化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。
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密封线内不能答题耳带——聚四氢呋喃 AB外层防菌过滤层——聚酯纤维 防水透气膜——聚丙烯 C D鼻梁条——镀锌细钢丝2−34 学校________________班级________________姓名_________________房山区 2020 年高考第一次模拟测试试卷高三化学本试卷共 9 页，共 100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的原子量： H-1O-16 C-12 N-14 Cl-35.5Fe-56第一卷 选择题 (共 42 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 14 小题，每小题 3 分）1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款 口罩的材料中不．属．于．有机物的是2．过氧化钠常用作供氧剂：2Na 2O 2+2H 2O=== 4NaOH+O 2↑。
下列说法不．正．确．的是 A ．Na 2O 2 的电子式：B ．Na +的结构示意图： 4．下列事实不．能．用元素周期律解释的是 A ．碱性：KOH ＞ NaOH B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClOC ．稳定性：HBr ＞ HID ．金属性：Mg ＞Al5．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 。
用 N A 表示阿伏加德罗 常数，下列说法正确的是A ．室温下，22.4 L NO 2 中所含原子总数为 3 N AB ．18 g H 2O 中含有共价键的总数为 N AC ．上述反应，生成 1 mol HNO 3 转移电子的数目为 N AD ．标准状况下，11.2 L NO 中所含电子总数为 5 N A 6. 氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列说法正确的是A ．催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B ．N 2 与 H 2 反应生成 NH 3 的原子利用率为 100%C ．在催化剂 b 表面形成氮氧键的过程是吸热过程D ．催化剂 a 、b 既能提高反应的速率也能提高反应的平衡转化率 7．下列化学用语对事实的表述正确的是A ．NaHCO 3 电离：NaHCO 3=== Na ++ H + + CO 3 C ．氧元素的一种核素 18O 的中子数为 12 D ．H 2O 的比例模型：3．下列说法正确的是A ．纤维素水解的最终产物为葡萄糖B ．油脂的皂化反应属于加成反应 B ．Na 2O 2 与 CO 2 反应提供 O 2：Na 2O 2 +CO 2=== N a 2CO 3 + O 2C ．用 Na 2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO 4：CaSO 4(s)+ CO 2−D ．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 H 2SO 4 溶液至 Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2- === BaSO ↓＋H OCaCO 3(s) + SO 2−C ．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．蛋白质遇金属离子会变性44 2高三化学试卷第 2 页（共 9 页）高三化学试卷第 1 页（共 9 页）密 封 线 内不 能 答 题选项 A BCD实 验 方 案目 的 验证锌与硫酸铜反应 过程中有电子转移 证明氯化银溶解度大 于硫化银 实验室制备并收集乙酸乙酯 实验室制备氨气11．锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。
使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A ．电池放电时，X 电极发生还原反应 B ．电池充电时，Y 电极接电源正极8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无．关．的是 A ．将 SO 2 通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去B ．AgNO 3 溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去C ．H 2C 2O 4 溶液滴入 KMnO 4 酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去D ．NO 遇空气变为红棕色9．人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：下列说法正确的是 A ．M 属于芳香烃B ．N 与乙醇互为同系物12．苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。
有关物质的物理性质如下：下列说法不．正．确．的是 A ．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B ．用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇C ．反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸D ．制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯 C ．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应D ．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应13．常温下，用 0.1 mol·L-1KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L -110.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 HA 溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不．正．确．的是 A ．a 点 pH 约为 3，可以判断 HA 是弱酸B ．b 点溶液：c(A －)＞c(K ＋)＞c(HA)＞c(H ＋)＞c(OH －) C ．c 点溶液：c(K ＋) = c(A －) D ．水的电离程度：c 点＞d 点14．为分析不同试剂是否对 H 2O 2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H 2O 2 的 试管中 滴加不同溶液，实验记录如下：C ．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D ．向电解液中添加 Li 2SO 4 水溶液，可增强导电性，改善性能下列说法不．正．确．的是 A ．根据实验Ⅰ的现象，可得结论 NaCl 对 H 2O 2 分解没有催化作用 B ．根据实验 II 的现象，可得结论 CuSO 4 对 H 2O 2 分解有催化作用 C ．对比实验可得结论浓度较大的 NaCl 溶液对 H 2O 2 分解有催化作用D ．综合对比以上实验可得结论 NaCl 浓度对于 CuSO 4 的催化作用有影响，NaCl 浓 度越大催化效果越明显。
高三化学试卷第 4 页（共 9 页）高三化学试卷第 3 页（共 9 页）Ⅰ 2 滴 1mol/LNaCl 无气泡产生Ⅱ 2 滴 1mol/L Ⅲ Ⅳ试管 2 滴 1mol/L CuSO 2 滴 1mol/L CuSO 4 4 滴加试剂 CuSO 4和 2 滴 1mol/L NaCl 和 4 滴 1mol/L NaCl均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快产生气泡情况苯甲醛178.1 -26苯甲酸 249.2121.7 苯甲醇 205.4-15.3沸点/ ℃熔点/ ℃ 溶解性 (常温)微溶于水，易溶于有机溶剂高三化学试卷第 8 页（共 9 页）密 封线内不能答题学校________________班级________________姓名_________________第二卷 （共 58 分）15.（12 分）有机物 H （ ）是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物的中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 含有的官能团是 ；（2）B 的结构简式为；（3）将下列 B →C 的多步反应流程图补充完整（标明反应条件）：（4）由 C 和 D 生成 E 的化学方程式为 ；（5）下列说法正确的是 ；a ．物质 D 的核磁共振氢谱有 2 组吸收峰；b ．物质 F 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应；c ．G→H 的反应为加成反应； （6）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为。
16.（12 分）有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重 要战略之一，因此捕集、利用 CO 2 始终是科学研究的热点。
（1）新的研究表明，可以将 CO 2 转化为炭黑回收利 用，反应原理如图所示。
① 碳在元素周期表中的位置是。
② 整个过程中 FeO 的作用是。
③ 写出 CO 2 转化为炭黑的总反应化学方程式。
（2）我国科学家用 Fe 3(CO)12/ZSM-5 催化 CO 2 加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含 CH 4、C 3H 6、C 4H 8 等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加 Na 、K 、Cu 助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性， 在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得 CO 2 转化率和各产物的 物质的量分数如下表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在 Fe 3(CO)12/ZSM-5 中添加 助剂效果最好；②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。
（3）电解法转化CO 2可实现CO 2资源化利用。
电 解CO 2制HCOOH 的原理如右图所示。
①写出阴极CO 2 还原为HCOO −的电极反应 式： 。
②电解一段时间后，阳极区的 KHCO 3 溶液 浓度降低，其原因是。
高三化学试卷第 6 页（共 9 页）高三化学试卷第 5 页（共 9 页）CO 2 转化率 （%）42.5 27.2 9.8各产物在所有产物中的占比（%） 助剂 C 2H 4 35.9 75.6 80.7C 3H 6 39.6 22.8 12.5其他 24.5 1.6 6.8NaK Cu密封 线内 不 能 答 题2 17.（11 分）近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
（1）迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)。
下图为密闭容器中，进料浓度比 c(HCl) ∶c(O 2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系：①据图像可知反应平衡常数 K （300℃） K （400℃），（填“>”或“<”）。
判断理由是：；②若进料浓度比 c(HCl) ∶c(O 2)等于 1∶1，400℃时，O 2 的转化率是 。
（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：18．（12 分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。
以硫化铜精矿为原料生产 CuCl 的工艺如下：已知 CuCl 难溶于醇和水，溶于 c(Cl －)较大的体系[CuCl(s)+Cl －CuCl －]，潮湿空气中易水解氧化。
（1）步骤 1 开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是；（2）步骤 1 是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是；（3）步骤 2 是溶解过程，溶解时反应的离子方程式；（4）步骤 3 为主反应， Cu +的沉淀率与加入的 NH 4Cl 的量关系如图所示。
1 1 -1CuCl(s)+ O 2(g)=CuO(s)+ Cl 2(g) ΔH 1=-20 kJ·mol2 2CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 2=-121 kJ·mol -1 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)ΔH 3若是利用 ΔH 1 和 ΔH 2 计算 ΔH 3 时，还需要利用反应的 ΔH 。