几种过滤方案的对比(设计师版)介绍
2024年中考化学二轮专题练习:定量实验探究题(含答案与解析)

二轮专题练习:定量实验探究题1.兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究.【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料:pH 7.5~9 10~11.9 12~14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为.【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由色变为色.向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为.乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示.【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是.【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示.【交流与反思】b点的溶质为(写化学式),将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点的溶质(写化学式)【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:、.【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程.2.实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性.某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水.(l)定性检测废水检测废水呈酸性的方法是.(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m (KOH)=g,V(H2O)=mL(水的密度近似为1.0g•mL﹣1).②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡.A.向烧杯中加氢氧化钾固体B.按需要添加砝码、移动游码③量取水;④溶解;⑤转移.(3)定量测定废水取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示.(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)①P点对应溶液中一定存在的阳离子有(填离子符号).②酸性废水中硫酸的质量分数为(用百分数表示,保留到0.1%).③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%).3.某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.研究主题:水溶液中复分解反应的实质相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式.②甲曲线M点时混合液体呈色;③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是(填序号).A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是(填序号).A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大②N点时,溶液中含有的离子是(填离子符号).③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度(填“增大”或“减小”).(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式.示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:Ag++Cl﹣=AgCl↓仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:.②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失.请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况.4.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时,对以下问题进行了探究.Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应方案l:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由色变成无色.甲同学得出结论:酸和碱能发生反应.方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应.交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须7(填“小于”或“小于或等于”)才能证明酸和碱能发生反应.请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式.Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究.【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?【提出猜想】(l)Na2SO4;(2)Na2SO4和.【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1 向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少,有产生猜想(2)成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管开始无明显现象,过一会发现.【实验反思】为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是(填字母序号)A.BaCl2溶液B.Cu C.Fe2O3.5.氯化镁是一种重要的化工原料,同学们在实验室对其开展了系列研究.课题1:选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …②工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料.【交流讨论】同学们经讨论,一致选择卤水用于实验室制取氯化镁.你认为他们的理由是.课题2:由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案,从卤水中制取氯化镁.(1)溶液X的名称是.(2)部分同学认为上述制取方案不够完善,在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁不纯,可能混有的杂质是.课题3:测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定.【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品,放于烧杯中,加足量的水溶解,形成溶液;②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;③充分反应后,过滤;④…⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g•mL ﹣1),并,当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现,停止加入稀硫酸;⑥计算氯化镁样品的纯度.【问题讨论】(1)为计算出氯化镁样品的纯度,除上述数据外,实验还需测量的数据是.(2)若缺少步骤④,则会导致氯化镁纯度测定不准确,步骤④的操作是.6.实验探究和证据推理是提升认知的重要手段.化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验进行探究:Ⅰ探究CO与Fe2O3的反应产物(夹持仪器已略去)【实验过程】步骤1 在通风橱中,按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性.步骤2 装入试剂:玻璃管内装入Fe2O3粉末,试管Ⅰ中装入澄清石灰水.步骤3 从a端通入CO一段时间,待,再点燃酒精灯.【实验现象】反应一段时间后,玻璃管内粉末由色变成黑色,生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引.试管Ⅰ中出现白色沉淀(用化学反应方程式表示:).【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体;铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引.【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想:猜测Ⅰ:Fe;猜测Ⅱ:Fe3O4;猜测Ⅲ:Fe和Fe3O4【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中,加入足量的硫酸铜溶液,振荡,充分反应后静置,观察到红色固体中混有黑色颗粒,说明(填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)是正确的.【拓展研究】进一步查阅资料,发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)和氨水的混合液].因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ,其目的是,装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序:b连接(填“c”或“d”).Ⅱ原料气CO的制备方法一:加热MgCO3、Zn的混合物可快速制备CO,同时还得到两种金属氧化物:、(填化学式).方法二:加热草酸晶体(H2C2O4•2H2O)制备CO:H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O已知:常压下,草酸晶体的熔点为101℃.比较草酸晶体的熔点和分解温度,分析若选用下图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO,可能存在的问题是.7.膨松剂是一种食品添加剂,某研究小组对膨松剂进行了如下探究【趣味实验】实验1:和面.向20g面粉中加入10mL水,制得的面团编为1号;向20g面粉中加入10mL 水,再加入2g膨松剂M,制得的面团编为2号.实验2:发面.将和好的2个面团放入微波炉中加热,几分钟后,取出面团,发现1号面团无明显胀大,2号面团明显胀大且手感比较松软.【提出问题】膨松剂M的成分是什么?【提出假设】假设1:M是NH4HCO3;假设2:M是NaHCO3;假设3:M是NH4HCO3和NaHCO3【实验探究1】序号实验步骤实验现象实验结论①取少量M于试管中,加热一段时间无刺激性气味试管内壁有水珠试管内有固体剩余假设成立假设不成立【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么?【实验探究2】实验②:将实验①所得固体继续加热,无明显现象.冷却,向试管中加水,固体全部溶解,将所得溶液分为2份;向其中1份溶液中滴加稀盐酸,有气泡生成,将生成的气体通入澄清石灰水,有白色沉淀;向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,静置,向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液,溶液不变红.【得出结论】实验①试管中剩余固体是(填化学式)【反思提高】(1)NH4HCO3受热分解的化学方程式是.(2)受热稳定性:Na2CO3(填“>”“=”或“<”)NaHCO3.【拓展应用】某品牌复配膨松剂N的配料为:磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉,N遇水会发生如下反应:Ca(H2PO4)2+2NaHCO3═CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO2↑+2H2O;利用N和面和发面(加热)时,面团都会胀大.下列叙述正确的是(填序号)a.常温下的溶解度:Na2HPO4>CaHPO4b.碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体c.根据上述反应,产生0.22gCO2至少需要NaHCO3的质量为0.42g.8.某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应.(1)按如图装好药品、连好装置(夹持仪器已略去).其中A装置的作用是.(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣.该气体燃烧的化学方程式为.(3)同学们讨论后认为:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”.【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色,铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应【实验探究】实验步骤实验现象实验结论倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上黑色固体不变色黑色固体中一定没有(填物质名称)取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量溶液,且有红色固体出现黑色固体中一定含有【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应,有关的化学方程式是【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置,设计出图乙装置,并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂,实验都获得成功①甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,请你写一条:②分析上述供水剂的供水原理,其中正确的是(填字母)A.疏松、多孔的物质,有良好的吸水性和保水性能B.新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来C.本身不含水的固体物质,不能用作供水剂.9.“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2).某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究.【查阅资料】Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;Ⅱ.过碳酸钠与盐酸反应:2(2Na2CO3•3H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强.(1)20℃时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”).(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是.(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:“活性氧”含量=×100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应.(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应,装置气密性良好)①将盐酸慢慢地入A中,反应一段时间,观察到,停止滴加盐酸.②装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是.③甲同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的.④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量,写出其计算过程.⑤完成上述探究后,丙同学提出:称量反应前后装置B的质量,其质量差就是反应生成CO2的质量,据此可计算出样品中“活性氧”含量.但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是(填写一条即可)10.碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理,利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量,得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图(1)由图可知,脱硫效率较高的吸收剂是(填名称).(2)实验时,称取的3份原煤的质量要相等,其目的是.(3)利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3,CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4.写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式.(4)利用碱石灰吸收SO2时,下列措施能使脱硫效率提高的是(填序号)a.将原煤与碱石灰粉碎,混合均匀b.将碱石灰的用量适当增加c.将时间300s变为500s(5)利用碱石灰吸收1.28gSO2时,碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3,则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)范围是.参考答案与解析1.兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究.【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料:pH 7.5~9 10~11.9 12~14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液.【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由无色变为红色.向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O.乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示.【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子.【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示.【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl(写化学式),将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点的溶质NaCl、NaHCO3(写化学式)【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程.【分析】【得出结论1】根据提供的信息可以判断溶液酸碱性强弱;【实验探究2】氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,能和稀盐酸反应生成氯化钠和水;【得出结论2】酸和碱反应生成盐和水,实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水;【交流与反思】根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题.【解答】解:【得出结论1】由上面提供的信息可知,加入紫甘蓝汁液时,溶液显黄色时的碱性比显绿色时强,显绿色时碱性比显蓝色时强,因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液.故填:氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液.【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由无色变为红色;向其中加入稀盐酸时,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O.故填:无;红;NaOH+HCl=NaCl+H2O.【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子.故填:氢离子和氢氧根离子结合生成水分子.【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,b点时稀盐酸过量,因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl;将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时,碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3.故填:NaCl、HCl;NaCl、NaHCO3.【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应的过程是:碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.故填:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.2.实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性.某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水.(l)定性检测废水检测废水呈酸性的方法是取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案).(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m (KOH)=11.2g,V(H2O)=188.8mL(水的密度近似为1.0g•mL﹣1).②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后BA(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡.A.向烧杯中加氢氧化钾固体B.按需要添加砝码、移动游码③量取水;④溶解;⑤转移.(3)定量测定废水取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示.(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)①P点对应溶液中一定存在的阳离子有K+、H+(填离子符号).②酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9%(用百分数表示,保留到0.1%).③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%).【分析】(l)定性检测废水:用酸碱指示剂或者pH试纸均可(2)熟悉溶液的配制过程以及注意事项.(3)定量测定废水:根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数.【解答】解:(l)定性检测废水检测废水呈酸性的方法,方法很多,可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等,所以:取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案).(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算氢氧化钾的质量为=200g×5.6%=11.2g,水的质量为200g﹣11.2g=188.8g折合体积为188.8mL (水的密度近似为1.0g•mL﹣1).②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量.添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体,直至天平平衡.所以为先B后A.(3)定量测定废水取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示.由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应.P点对应溶液,是依旧硫酸还有剩余的,此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸,所以一定存在的阳离子有K+、H+.5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g×5.6%=5.6g设100g硫酸中溶质的质量为x,生成的硫酸钾的质量为y2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 98 1745.6g x y==x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为×100%=4.9%..当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数为×100%≈4.4%故答案为:(1)取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案);(2)①11.2;188.8;②BA;(3)①K+、H+;②4.9%;③4.4%.【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.3.某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.研究主题:水溶液中复分解反应的实质相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O.②甲曲线M点时混合液体呈无色;③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是C(填序号).A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是A(填序号).A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大②N点时,溶液中含有的离子是Na+、OH﹣、SO42﹣(填离子符号).③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度减小(填“增大”或“减小”).(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式.。
三年级上册科学教案第四单元溶解与分离类冀人版2017

13.溶解的快慢【教学目标】1.通过搅拌和提高水的温度,能够加快方糖在水中的溶解速度。
2.通过对比的方法研究同样的水中溶解相同方糖的速度。
3.会使用对比的方法观察实验现象,实事求是进行数据分析。
4.感受生活中的溶解现象,知道可以利用各种方法加快溶解的速度。
【教学重难点】重点:学生认识到通过搅拌和提高水的温度,能够加快方糖在水中的溶解速度。
热水加搅拌能更快溶解方糖。
难点:设计对比实验进行探究,对数据进行分析。
【教学过程】一、聚焦:揭示课题1.出示方糖和水。
把方糖放入水中会怎样呢?预设1:会融化,师及时纠正:在科学上我们把这种现象叫做溶解。
预设2:会溶解。
【板书:溶解】2.师:胡老师今天早上想喝一杯甜甜的糖水,把一颗方糖放进去,喝了一口,不甜,再拿一颗,一尝,还是不甜呢?胡老师一口气就又连续加了两颗方糖?怎么还是不甜呢?谁能说一说为什么?生:因为方糖没有溶解完。
师:谁有办法使方糖更快的溶解?【板书:加速】生1:用玻璃棒搅拌【板书:搅拌】师:你是怎么想到这种方法的?生回答,师可以说是通过你的生活经验知道的。
生2:用热水/加热师:那这个是水的温度在影响溶解【板书:温度】师:同学们真不错,想到了这么多办法,真令胡老师佩服,但是我有一个疑问,请问这些办法真的可以加快方糖的溶解吗?【板书:问号】你们验证过吗?咱们这节课就用科学的方法进行验证。
3.引出相同条件师:老师想请刚刚说搅拌和温度的两位同学上台来做一做,其他同学观察一下,他们的方法正确吗?公平吗?(老师准备一个大的烧杯装多的冷水搅拌、方糖1块,一个小烧杯装少的热水不搅拌、方糖2块)师:大家仔细观察方糖颗粒的变化情况,我们来看一看相同的时间内,谁快谁慢,大家能比较出来吗?(计时器:1分钟)师:谁来说一说?生可能会说什么方法溶解得快一些,老师可以引导,他们这样做公平吗?(1)杯子的大小和水的多少生:不公平,我觉得一个杯子大一些,一个杯子小一些。
师:那怎样才会公平呢?生:两个杯子同样大,杯子里加的水要同样多。
人教版化学九年级上册 4、2 水的净化 教案

水的净化教学设计一、教材分析:《水的净化》选自人教版九年级化学第三单元自然界的水课题3。
水是继学生学习了空气、氧气等气体性质后,学习的另一种生活中离不开的物质。
本课题以水为载体,探讨了常用净化水的方法与技能;区分硬水与软水的方法等。
教材的处理方法是将课标要求的静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地联系,突出过滤以及蒸馏这两个重要的实验操作技能,过滤又为十一单元粗盐的提纯打下基础。
因此教材起到了承上启下的作用。
二、学生分析学生对水并不陌生,对饮用水的来源有一定的了解,对硬水和软水有初步的测定经验,但对于“水的净化”具体过程和方法、硬水和软水的区别等专业知识却并不了解,需要通过探究的方法进行学习。
本节课的教学设计在学生已有生活经验的基础上,调动他们的好奇心和求知欲,通过实验探究达成共识,进而培养学生“从生活中发现化学,用化学的视角观察生活”的能力。
三、教学目标1、知识与技能(1)了解纯水与自然水、硬水与软水的区别,学会硬水与软水的简单鉴别方法,了解硬水对生活的影响以及硬水软化的方法。
(2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等水的净化的常用方法,了解自来水的净化原理,初步了解过滤的原理,学会过滤的操作。
(3)用化学知识解决生活中的一些问题,缩短理论和实践间的距离。
2、过程与方法(1)通过实验探究和讨论,培养学生的观察描述能力、交流合作能力。
(2)通过对水净化过程的探究,体验探究的一般过程,形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观(1)通过对水污染的了解和对水净化过程的参与,树立学生关心、爱护、珍惜水资源的意识。
(2)能从卫生、健康的角度正确选择饮用水,感受化学对改善人类生活和促进社会发展所起的积极作用。
四、重点和难点重点:吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
难点:熟练掌握过滤的操作方法以及硬水的软化方法。
内容程序教师活动学生活动提问引入新课1.你们知道哪些水?2. 这些水哪些是混合物?<讲解>天然水含有较多的可溶性和不溶性杂质,所以一般不宜直接饮用,需要经过净化处理后才能供生活使用。
教科版混合与分离优秀教案1

7.混合与分离【教材简析】溶解是指一种物质均匀地分散于另一种物质中形成均匀、稳定溶液的过程。
食盐溶解于水的变化过程是一个可逆的过程。
食盐饱和溶液中的水分减少时,食盐就析出来了。
如果学生们一直收集、保存着前几节课使用后的浓盐水,他们也许该发现这种现象了。
随着水分的蒸发,少量食盐析出并沉在杯底。
这些食盐是从盐水里分离出来的吗?食盐能从盐水里分离出来吗?这是一个很值得研究的问题。
在本节课中,引导学生对增加和减少水分,盐的水溶液会有什么变化的问题进行思考。
通过实际的观察活动,了解食盐在水中溶解和结晶的双向变化过程,认识到食盐溶解于水的变化过程是可逆的。
聚焦板块教材中展示一副食盐和沙混合在一起的图片,引导学生学生如何将食盐和沙进行分离,体现出科学与生活之间的关系,生活化的科学。
探索板块通过实验活动将食盐和沙进行分离,这当中包括溶解、过滤、蒸发三个实验活动。
溶解在前一课以前掌握,本课的重点进行过滤和蒸发实验。
【学情分析】学生每时每刻都在接触各种各样的物体,三年级的学生已有了丰富的生活经验,已经了解很多物体在颜色、大小、形状等方面的不同,对生活中固体混合分离的例子也有一定了解。
本节课有利用,但对于混合分离利用的是物质的不同性质还是缺乏概念。
根据学生的已有经验,本节课旨在从生活中常见的沙子和食盐出发,通过一系列活动让学生了解物体是有很多特点的,利用这些特点可以分离混合在一起的固体,联系生活实际。
【教学目标】科学概念目标食盐溶解于水的变化过程是一个可逆的过程。
科学探究目标1.使用过滤装置,分离食盐、沙和水的混合物。
2.初步经历探究性实验“食盐从浓盐水中析出”的探究活动。
科学态度目标1.尝试多角度、多方式认识物体,有积极的探究兴趣。
2.形成细致、客观地观察的态度。
科学、技术、社会与环境目标1.意识到溶解在人们生活中应用的广泛性和重要性。
2.了解使用简单工具可以使我们的生活更便利。
【教学重难点】重点:食盐溶解于水的变化过程是一个可逆的过程。
视觉界面设计师习题+参考答案

视觉界面设计师习题+参考答案一、单选题(共60题,每题1分,共60分)1、下列哪组色相是互补关系()A、蓝色与洋红B、绿色与红色C、红色和青色D、红色与蓝色正确答案:C2、在photoshop种,保存动图的格式是哪一个()A、psdB、gifC、jpgD、tiff正确答案:B3、通过微信进行网站账号注册的方式是属于以下哪一种( )A、混合式注册B、第三方注册C、邮箱注册D、手机号注册正确答案:B4、对一段文字图层进行风格化风滤镜的处理时,没有出现文字的像素被拉扯变长的情况,文字反而出现了像素缺失,变得残缺了。
出现这种情况的原因是()A、文字的大小太小。
B、没有将文字图层转换为智能滤镜。
C、文字颜色的明度太低。
D、没有将文字图层进行删格化的处理。
正确答案:C5、基色与互补色.对比色搭配时,错误的配色方法是()A、在两种颜色的中间加白色或者黑色分割B、两种颜色的纯色调等比使用C、降低一方的饱和度或者明度D、副色面积变小正确答案:B6、photoshop中前景色跟背景色相互转换的快捷键是()A、X键B、D键C、F键D、E键正确答案:A7、布尔运算中的alt是什么?()A、排除相交的部分B、图形的减法C、图形的加法D、图形的乘法正确答案:B8、在PS使用过程中若需要将所以显示单位更换为毫米应如何设置()A、在“视图—单位”中更改B、PS是位图软件,不能更改毫米C、按ctrl+k(首选项)中设置D、图层面板更改正确答案:C9、以下哪一项不属于网页设计流程( )A、框架图制作B、效果图制作C、签订合同D、调研竞品正确答案:C10、下列选项中哪一个不属于UI设计范畴( )A、小程序界面设计B、网页设计C、java软件开发D、app界面设计正确答案:C11、新建画布的快捷键是()A、ctrl+shift+NB、ctrl+NC、shift+ND、ctrl+shift+ALT+N正确答案:B12、对于PS渐变工具描述正确的是()A、线性渐变是从中心到四周的渐变B、径向渐变是从中心到四周的渐变C、有3种渐变类型D、不可以用于蒙版正确答案:B13、新建面板,创建新图层按钮是灰色不可用,原因是下列选项中的()A、图像是灰度模式B、图像是索引颜色模式C、图像是CMYK模式D、图像是Lab模式正确答案:B14、一般页面有头部区域.banner区域.内容区域和( )4部分组成A、返回顶部B、腰线区域C、底部区域D、中间区域正确答案:C15、在选择图标类型时有线性图标和( )A、手绘图标B、面性图标C、拟物化图标D、扁平图标正确答案:B16、可以对元素设置宽高,默认在行内逐个显示是属于哪一个元素属性( )A、块级元素B、行内元素C、浮动元素D、行内块元素正确答案:D17、时间代码是为电影和视频应用设计的标准时间编码格式,如果用该代码表示一个1小时20分30秒15帧的画面,其形式为。
产品设计方案范文

产品设计方案范文目录1. 内容概要 (2)2. 需求分析 (2)2.1 用户需求 (4)2.2 市场分析 (5)2.3 技术需求 (6)2.4 竞争分析 (8)3. 设计目标与原则 (9)3.1 设计目标 (10)3.2 设计原则 (11)4. 设计方案 (12)4.1 产品概念设计 (14)4.1.1 功能模块化 (15)4.1.2 用户界面设计 (16)4.1.3 材料与制造 (18)4.2 具体设计细节 (19)4.2.1 结构设计 (20)4.2.2 电路设计 (21)4.2.3 软件设计 (22)4.3 用户体验设计 (23)4.3.1 交互设计 (25)4.3.2 可用性研究 (26)5. 制造与工艺 (27)5.1 制造技术 (28)5.2 材料选择 (29)5.3 生产流程 (30)5.4 质量控制 (32)6. 成本与预算 (33)6.1 材料成本预算 (34)6.2 制造成本预算 (35)6.3 包装设计 (36)6.4 运输与物流 (37)7. 风险评估 (39)7.1 技术风险 (40)7.2 市场风险 (41)7.3 财务风险 (42)7.4 法律风险 (43)1. 内容概要本产品设计方案旨在为用户提供一款集创新性、实用性及舒适性于一体的智能家居设备。
该设备采用先进的物联网技术,实现家庭内各种智能设备的互联互通,为用户打造一个便捷、舒适且环保的居住环境。
方案详细介绍了产品的设计理念、功能特点、界面布局以及安装使用方法等方面的内容。
我们注重产品的美观性和人性化,力求让用户在享受科技带来的便利的同时,也能感受到家居生活的温馨与和谐。
我们力求实现家居设备的智能化和自动化,为用户提供更加便捷的生活体验。
我们还注重产品的安全性和稳定性,确保用户在使用过程中能够享受到稳定可靠的服务。
2. 需求分析在本产品设计的初期,我们明确了产品的目标用户群体。
针对的是高端商务人士,特别是经常需要处理大量文件和面对复杂项目管理的中高层管理者。
环保底滤法水渣工艺设计

环保底滤法水渣工艺设计单大铭(中天钢铁集团有限公司,江苏 常州 213000)摘 要:高炉注水技术有环保底滤法,滚筒法,砂轮法,搅拌法,拉萨法,圆盘法等。
近年来,随着环保水平的提高,钢铁企业的成本降低和效率的提高,环保底部过滤技术的渣技术因其工艺设备简单,操作快捷而得到广泛推广和应用。
速度。
本发明将安全,节能,环保的造粒塔渣造粒设备与实用,经济,高效的过滤过滤设备相结合,形成具有国家发明专利知识产权的环保型底渣工作。
关键词:环保工作;底滤法工艺;水渣处理中图分类号:TF54 文献标识码:A 文章编号:11-5004(2019)09-0180-2收稿日期:2019-09作者简介:单大铭,男,生于1987年,汉族,河北秦皇岛人,本科,工程师,研究方向:工业水处理。
实践证明,该工艺系统运行稳定,运行快速,运行成本低,受到业主的广泛赞誉。
对高炉矿渣水和矿渣水的不同造粒和分离过程进行了对比分析。
安全环保的造粒塔渣造粒设备和实用,经济,高效的过滤罐过滤设备。
提出了一种新的底渣环保技术设计方案[1]。
1 工艺设计过程滤渣的技术进步主要体现在三个方面:工艺技术,设备技术,环保和节能措施。
渣处理系统主要包括矿渣造粒设备,矿渣水分离设备,蒸汽喷雾冷却,矿渣水余热,循环水泵房,冷却塔等,其中炉渣造粒和矿渣水分离方法为工艺流程,设计方案如下。
分析和比较了不同造粒工艺和矿渣水分离工艺的特点。
目前,有两种方便的造粒技术:炉渣造粒和造粒塔,矿渣颗粒矿渣渣沟和颗粒水需要通过最大炉渣层提供飞机的三种功能,冷却颗粒炉渣,并将其作为水渣运输。
炉渣在造粒塔中造粒,该造粒塔具有类似的保护水位,并且粒化水仅通过提供射流冲击而渗透最大炉渣层。
在破碎之后,炉渣流入造粒塔,并且第二炉渣被淬火并淬火。
从以上分析可以看出,与渣沟相比,造粒塔节省了冷却渣水的功能水和水转移垫。
造粒塔工艺减少了渣处理系统中循环水的夹带,并节省了系统的运行成本。
分离渣水有两种方法:自然过滤和机械分离。
专题19 实验探究题(第02期)(教师版) 2024年中考化学真题分类汇编(全国通用)第02期

专题19实验探究题考点 实验探究题考点 实验探究题1.(2024·内蒙古包头)盐碱地是重要的土地资源之一,土壤的盐碱化影响粮食产量。
某地土壤盐碱化可能由2324Na CO Na SO NaCl 、、中的一种或几种物质引起,兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。
【查阅资料】24Na SO 溶液呈中性【设计实验】(1)取土壤样品于烧杯中.用水充分浸泡、过滤,得到土壤浸出液,测酸碱度。
若测得土壤浸出液的pH 为8.5,该土壤中一定含有的物质是。
(2)取少量土壤浸出液于试管中,滴加足量的稀盐酸,再加入适量的氧化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,土壤中一定还含有的物质是。
(3)若以上两种物质均存在,为进一步确定土壤盐碱地的成分.请你设计实验方案: (写出实验操作、现象及结论)。
【拓展延伸】(4)在盐碱地改良的众多方法中,以下方法中你认为合理的是________(填序号)。
A .施加有机腐殖酸B .施撒熟石灰C .发展水灌排盐降碱D .科学合理施肥【答案】(1)Na 2CO 3/碳酸钠(2)Na 2SO 4/硫酸(3)实验操作:新量土壤浸出液于试管中,滴加过量硝酸钡溶液,充分反应,静置,取生成清液,再滴适量硝酸银溶液,实验现象:滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成,实验结论:土壤盐碱地的成分:含有氯化钠。
(4)ACD【解析】(1)若测得土壤浸出液的pH 为8.5,pH >7,溶液显碱性,碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠、氯化钠溶液显中性,该土壤中一定含有的物质是碳酸钠。
(2)取少量土壤浸出液于试管中,滴加足量的稀盐酸,稀盐酸与碳酸钠溶液反应,除去碳酸钠,再加入适量的氧化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,硫酸钠与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成,土壤中一定还含有的物质是硫酸钠。
(3)若以上两种物质均存在,为进一步确定土壤盐碱地的成分,只需判断有无氯化钠,重新量土壤浸出液于试管中,首先使碳酸根、硫酸根离子完全沉淀下来,加入过量的硝酸钡溶液,碳酸根离子、硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀,再滴加适量硝酸银,硝酸银溶液与氯化钠反应有白色沉淀生成,据此判断有无氯化钠。
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×××××扩建项目深度处理阶段工艺项目概况设计规模2.5万m3/d。
变化系数1.42.进水SS≤20 mg/L,出水SS≤10 mg/L.深度处理工艺比较目前用于深度处理的滤池种类较多,如普通快滤池(四阀滤池)、双阀滤池,虹吸滤池、V型滤池、转盘式微过滤器、连续砂过滤器等,其主要差别在于滤料级配及冲洗方式的不同,而二者之间又有着有机的联系。
普通快滤池从1840年问世以来,至今已有一百多年的历史,在国内城市水厂中应用较多,其滤料级配为传统的级配,截污能力不如均质滤料和双层滤料滤池,单独水反冲洗较气水反冲洗耗水量也大,由于污水处理厂沉淀出水中所含的SS粘性大、质轻且易碎,过滤过程中,污泥很快在滤料表面积聚,形成泥封,当加大水头时,污泥又很容易穿透滤层,因此普通快滤池不适合城镇污水处理的深度处理。
V型滤池的优点是截污能力强,采用气水反冲洗,反冲洗强度大,反冲洗彻底,清洗效果好;由于空气擦洗时粒间流速大,颗粒互相冲撞和摩擦作用强烈,清洗效率高,如果采用低速反冲洗,滤层不用流化,因而允许采用较粗粒径的滤料,此外由于反冲洗强度的大大降低,从而减少了反冲洗设备的容量,节约了大量的反冲洗水。
连续砂过滤器和转盘式过滤器作为新型的过滤工艺,它们有过滤水头损失小,占地面积小,运行费用低成本低、可连续运行、施工周期短等优点,因此在工程上引起了越来越多的用户的重视。
下面对V型滤池、连续砂过滤器、转盘式过滤器(这里选用转盘滤池)进行详细的介绍和比较。
1.V型滤池V型滤池是快滤池的一种形式,因为其进水槽形状呈V字形而得名,也叫做均粒滤料滤池(其滤料采用均质滤料,即均粒径滤料),又叫六阀滤池因为在各种管路上有六个主要阀门,在底部采用带长柄滤头底板的排水系统,不用设砾石承托层。
V型进水槽和排水槽分别设于滤池两侧,池子可沿着长的方向发展,布水均匀.反冲洗采用气水反冲洗.反冲洗效果好,大大节省了反冲洗的水量和电耗,整个滤料层在深度方向的粒径分布基本均匀,在反冲洗过程中滤料层不膨胀,不发生水力分级现象,保证深层截污,滤层含污能力高.V型滤池的工作过程过滤过程:待滤水由进水总渠经进水和方孔后,溢过堰口再经恻孔进入被待滤水淹沿的V型槽,分别经槽底均布的配水孔和V型槽堰顶进入滤池。
被均粒滤料层过滤的滤后水经长柄滤头流入底部空间,由方孔汇入气水分配管渠,再经管廊中的水封井,出水堰,清水渠流入清水池。
反冲洗过程:关闭进水阀,但有一部分进水仍从两恻常开的方孔流入滤池,由V型槽一侧流向排水渠一侧,形成表面扫洗。
而后开启排水阀将池面水从排水槽中排出直至滤池水面与V型槽顶相平。
反冲洗经常采用先气冲再气水同时反冲最后水冲三部;(1)、气冲:打开进气阀,开启供气设备,空气经气水分配渠的上部小孔均匀进入滤池底部,由长柄滤头喷出,将滤料表面杂质擦洗下来并悬浮于水中,被表面扫洗水冲入排水槽,气冲时间在3~4分钟;(2)、气水同时反冲洗:在气冲的同时启动冲洗水泵,打开冲洗水阀,反冲洗水也进入气水分配渠,气、水分别经小孔和方孔流入滤池底部配水区,经长柄滤头均匀进入滤池,滤料得到进一步冲洗,表扫仍继续进行,时间在4~5分钟左右;(3)、停止气冲,单独水冲,表扫仍继续,最后将水中杂质全部冲入反冲洗排水槽,时间在5分钟左右;V型滤池的主要工艺参数(1)、滤速可达到7~20m/h,一般为12.5~15.0m/h。
(2)、采用单层加厚均粒滤料,粒径一般为0.95~1.35mm,允许扩大到0.7~2.0mm,不均匀系数1.2~1.6或1.8之间。
(3)、对于滤速在7~20m/h之间的滤池,其滤层厚度在0.95~1.5m之间选用,对于更高的滤速还可以相应的增加。
(4)、每一块1m左右的低板约要用55个长柄滤头。
(5)、气冲强度在50~60m3/(h.m2)(13~16L/s.m2),清水冲洗度为13~15 m3/(h.m2)(3.6~4.1L /s.m2),表面扫洗用原水,一般为5~8 m3/h.m2(1.4~2.2 L/s.m2)。
(6)滤层以上的水深一般大于1.2m,反冲洗时水位下降到排水槽顶,水深只有0.5m。
(7)、单格滤池采用两种宽度为2.4m及2.46m。
(8)、原水浊度要求最好不超过20度;2.连续砂过滤器连续砂过滤器基于逆流原理,原水通过位于设备底部的布水器进入过滤器,逆流过滤,经过滤后的清水由过滤器顶部溢流出水。
截流污染物的脏砂从设备的锥形底部被空气提升泵被运送到顶部的洗砂器,经紊流作用和机械作用使污染物从活性砂中分离出来,杂质通过清洗水口排出,净砂返回砂床,完成一个清洗循环需时约16小时。
连续砂过滤器由罐体,布水器,导砂斗,洗砂器和气提升泵器等装置组成。
该系统特点:(1)效率高,24小时连续工作,无需停机反冲洗;(2)运行费用低;(3)运行中无机械传动部件,故障率低,维护操作简单;(4)不需单设混凝池、澄清池、缓冲水池等设施,不需反冲洗泵和电动、气动阀门等设备,工程量小,一次性投资省;(5)采用单级滤料且滤料清洁及时,水头损失约为0.5m;(6)进水水质要求宽松,可长期承受SS150mg/L进水水质,短时承受SS400mg/L冲击;(7)出水效果稳定,无周期性水质波动现象;(8)活性砂过滤器采用单元操作方式,可根据水量变化灵活增加过滤器数量,易于改扩建;(9)化学药剂消耗量降低30%以上。
3.转盘式微过滤器转盘安装在特别设计的混凝土滤池内,它的作用在于去除污水中以悬浮状态存在的各种杂质,提高污水处理厂出水水质,使处理水SS达到一级A标准。
转盘式微过滤器的运行状态包括:过滤状态、反冲洗状态。
过滤:待过滤污水通过重力落差从中央进水管路流入转筒式配水装置进入过滤转盘的内胆,然后通过聚酯滤布,从而使污水中的悬浮物被分离和聚集在滤布的内侧。
整个过滤其间,过滤转盘处于静态。
反冲洗:污水中杂质收集于滤布内侧,逐步形成污泥层。
随着滤布上污泥的积聚,滤布过滤阻力增加,滤池水位逐渐升高。
通过液位计监测池内液位变化,当该池内液位达到清洗(高水位)时,PLC即可启动反冲洗水泵,开始反冲洗过程。
反冲洗水泵抽取滤后水采用高压伞状喷射系统对滤布进行自外对内的冲洗,从而将堆积在滤布内表面的脏物清除。
反冲洗时,滤池可连续过滤。
清洗期间,过滤转盘以1~3转/分钟的速度旋转。
反冲洗后的含污泥的水,被收集于中心的污泥槽中,在重力作用下,通过排泥管排出,返回到厂区预处理系统进行处理。
反冲洗的次数和历时可调。
纤维转盘滤池由进水配水管装置、滤布滤盘、反冲洗及排泥系统、驱动装置、自动化控制系统组成。
(1)进水配水管装置每台转盘滤布过滤装置都有一套中心进水配水装置,包括一个304不锈钢中心进水管路、配水转筒、联动轮齿、联动链条、转动轴承、密封件等装配组件。
中心配水转筒内的上端设有一个收集排污槽。
所有的主体部件都采用304不锈钢。
所有过滤原水通过重力落差从中央进水管路流入转筒式配水装置进入过滤转盘的内胆。
(2)滤布滤盘每台转盘滤布过滤装置装有多个滤布滤盘,每个滤布盘由多块独立的扇形分片组成。
滤布/扇形框的装配构造可使得每一个扇形分片都能够比较容易的从中心管道上移开,并允许在装置顶端移动和更换扇形分片,从而方便滤布的更换。
过滤器过滤时,过滤装置在静止状态下工作,没有移动部件。
过滤系统在滤布内表面为过滤迎水面具有有效收集污物的功能,并允许清洗系统由滤布外侧面向内侧对其进行不直接接触的冲洗。
滤后水能够用来直接进行反冲洗。
过滤器的滤水流程路线从内到外,反冲洗的流程是由外到内,被反冲洗下来的污染物不污染过滤原水而被单独排出,接入厂内污水系统重新处理。
对滤布实行反冲洗时,不影响过滤器的出水运行。
滤布是由有聚酯材料编织而成。
滤布的网孔直径为 10 微米,从而可将大于10微米悬浮物、细小颗粒污物截留。
滤布的使用寿命应不低于5年。
(3)反冲洗系统(a)反冲洗系统功能反冲的功能是使用泵抽取滤后水通过对滤布自外对内的冲洗,从而将堆积在滤布内表面的脏物清除。
为保证清洗效果和节约用水,采用高压伞状喷射系统清除滤布内侧截留物,且喷射系统可以上下进行移动。
反冲次数和历时可调,正常的自清洗和淤泥清除过程中,不影响微过滤机的过滤流程。
(b)反冲洗系统组成由反冲洗装置、污物收集槽、排泥管道,反冲泵组成。
外部管道系统包括反冲电磁阀,反冲装置包括不锈钢反冲管、不锈钢污泥收集管。
反冲洗系统根据过滤水头自动冲洗或定时反冲洗,同时可以手动进行反冲洗操作。
自动反冲洗系统应保证被截留的悬浮物和细小颗粒污染物能够被充分的清理干净。
(4)驱动装置转盘式微过滤器应包括一个可变频调速的驱动装置,驱动装置由齿轮箱、驱动齿、驱动链和一个304不锈钢的链条罩组成,齿轮箱为大扭矩斜散齿型,驱动电机电源380V/50Hz/3相交流电。
(5)自控控制系统转盘式微过滤器在过滤系统的操作中可实行自动控制和手动控制相结合。
控制系统按照工艺设计要求监视和控制设备运转。
系统采用PLC控制,为国际知名品牌,配带触摸屏。
可通过触摸屏上功能键手动开启/关闭各驱动部件; 自带检测系统,系统故障时提供信号,故障复原; 可在触摸屏内文字显示操作/故障信号, 运转工作时间等.可显示总运转工作小时数, 自由设置时间控制参数.转盘式微过滤器有如下特点:(1)处理效果好。
转盘式微过滤器采用聚酯滤布,滤布孔径为10微米,可截留粒径小于10微米(μm)微小颗粒,从而保证了出水水质及出水稳定性。
(2)连续运行。
反冲洗的同时可连续过滤。
(3)反冲洗耗水量低。
系统排污量小,清洗效果好.反冲洗耗水量为总进水量的1%,远远小于是砂滤池的反冲洗水量。
(4)运行全自动化控制。
过滤、反冲洗等全由程序控制,并设有多重保护,日常不需专人操作管理。
(5)水头损失小。
一般为0.05~0.2m,不超过0.3m。
(6)运行费用低。
不考虑除磷,运行费用约为0.006元/吨水。
(7)装机功率低。
(8)占地面积小。
过滤转盘垂直设计,很小的占地面积就具有很大的过滤面积。
(9)设计和施工周期短。
转盘式微过滤器整体模块化,设计和施工方便并快捷;而且扩建容易。
4.过滤工艺确定下表为三种过滤形式的特点比较如下:根据上述技术经济比较,结合本项目对SS的去除要求,在确保出水的SS的达标排放的前提下,转盘式微过滤器还具有工程投资低、运行成本低等明显的优点,且已在国外普遍使用,国内也有成功运用的案例,技术成熟可靠。
因此本项目初期推荐转盘式过滤器作为本工程的深度处理的过滤工艺。