2020年12月16日四川省南充市高2021届高2018级南充一诊理综试题(Word版zj)

秘密★启封井使用完毕前【考试时间：2020年12月16日上午9∶00－11∶30】

南充市高2021届第一次高考适应性考试理科综合能力测试

化学试题及参考答案

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 V －51 Fe －56 7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A.高纯单质硅可用于制作光导纤维 B.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇 C.SO 2是形成酸雨的气体之一

D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花 8.2－苯基丙烯(右图)常用于树脂改性，下列说法正确的是

A.不能使溴水褪色

B.易溶于水

C.分子中所有原子一定共平面

D.能发生氧化反应 9.下列叙述正确的是

A.含有极性键的分子一定是极性分子

B.

和

是中子数不同，质子数相同的同种核素

C.离子化合物中一定含有离子键

D.原子半径：As ＞Cl ＞P

10.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，44.8L CCl 4含有的分子数为N A B.常温下，4g CH 4含有N A 个C －H 共价键

C.1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2N A

D.34g H 2O 2中含有的阴离子数为N A

11.用右图装置(夹持、加热装置略)进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是选项甲中实验乙中现象

A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡

B 加热NH

4Cl和Ca(OH)

2

混合物湿润的红色石蕊试纸变蓝

C KMnO

4

固体受热分解带火星木条复燃

D 石蜡油(高级烷烃混合物)在碎

瓷片上受热分解

Br

2

的CCl

4

溶液褪色

12.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.过氧化钠固体与水反应：2O

22－＋2H

2

O4OH－＋O

2

↑

B.Cl

2通入水中：Cl

2

＋H

2

02H＋＋Cl－＋ClO－

C.浓烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－AlO

2－＋H

2

↑

D.用FeCl

3

溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋

13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应

的终点。右图是利用手持技术数字化实验测量的KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH

3

COOH溶液

的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用KOH溶液滴定HCl和 CH

3

COOH混合溶液的滴定曲线的是

26.(14分)莫尔盐[(NH

4)

2

Fe(SO

4

)

2

·6H

2

O(相对分子质量为392)]能溶于水，难溶于乙醇，较硫

酸亚铁不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐

并测定其纯度。采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得。实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a的名称为。配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是。

(2)按图连好装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪

器a的塞子，然后旋开K

2

，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是

。

(3)c中加入少量碳粉的作用是。

(4)为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在80～95℃，一般采取的加热方式是。

(5)充分反应一段时间后，打开K

3，关闭K

1

、K

2

。c中液体会自动流入d中，利用的原理是

，此时，d中

发生的主要反应的化学方程式为。

(6)制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用 (填试剂名称)进行洗涤，洗涤后用烘箱进行烘干。

(7)实验小组对样品进行纯度检测，取9.000g样品配成溶液，用0.1000 mol/L的酸性K

2Cr

2

O

7

溶液滴定。消耗酸性K

2Cr

2

O

7

溶液30.00mL，该样品的纯度为 %(保留至0.1%)。

27.(14分)催化氧化二氧化硫是工业制硫酸的主要反应。

l：2SO

2(g)＋O

2

(g)2SO

3

(g)ΔH＝－197.7 kJ/mol K

1

(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V

2O

5

催化剂的密闭容器装置。

(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO

2、 1 molO

2

投料，达平衡

时，三个容器中SO

2

的转化率从大到小的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。(2)在容器丙中，0.1 MPa下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表。实验序号A组B组C组

反应温度451℃451℃451℃

反应物投入量 4 molSO

2、2 molO

2

2 molSO

3

2 molSO

2

、1 molO

2

含硫化合物的转化率60% b c

反应的能量变化放出a kJ 吸收 79.08 kJ 放出d kJ

压强平衡常数(Kp) Kp

1Kp

1

Kp

2

①表中：a＝；b＝。

②已知用平衡分压(分压＝总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压

强平衡常数，则Kp

1＝；Kp

1

Kp

2

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若按0.4 mol SO

2、0.4 molO

2

、0.4 mol SO

3

进行投料，则反应开始时v

正

(SO

2

) v

逆

(SO

2

)(填

“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)将上述固体催化剂V

2O

5

换成NO

2

气体，同样可以起到催化作用，此催化过程如下：

Ⅱ. NO

2(g)＋SO

2

(g)SO

3

(g)＋NO(g)ΔH

2

K

2

(浓度平衡常数)

Ⅲ. 2NO(g)＋O

2(g)2NO

2

(g) ΔH

3

＝－114.1 kJ·mol－1 K

3

(浓度平衡常数)。

则△H

2＝，K

3

＝ (用含有K

1

、K

2

的表达式表示)。

28.(15分)我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤(主要成分为