高中化学必修二第一章第三节 原子结构和元素性质 导学案(1)讲课教案

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表二、元素的性质与原子结构

【学习目标】

1、初步掌握元素性质与原子结构的关系；

2、掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系。

【学习重点】掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系

【学习过程】

导入：钠原子结构示意图为，钠很容易最外层的一个电子，

表现性，化学性质很，钠是银白色金属光泽、质、密度比水，比煤油、熔点，保存在或中；可以和氧气、氯气、水等物质发生剧烈反应。

写出以下反应的化学方程式并描述实验现象：

钠和氧气常温下反应：钠和氧气加热下反应：

钠和水反应：

任务一：填写课本第5页【科学探究】中的表格，思考：

1、碱金属元素的原子结构有什么相同点和递变性？

2、试着预测钾与氧气、水反应的现象和产物。

碱金属元素包括，

相同点：最外层电子数均，易电子。

递变性：随核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，核对最外层电子的吸引力逐渐，越容易电子，还原性越，金属性越。

任务二：阅读课本6-7页，总结：碱金属元素的物理性质、化学性质有什么相同点和递变性？

元素化学性质主要取决于。此外，还与的关系密切。

任务三：综合所学，试着总结判断金属性强弱的方法。（小组讨论5分钟。）

【课堂小结】

【当堂检测】

1、判断下列说法是否正确：

①金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（）

②同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（）

③金属性越强的元素，失电子能力越强（）

2、金属钠应保存在中，金属锂应保存在中。

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