2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共20页)
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2.3.2气体摩尔体积课件人教版必修第一册
推论1 同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比
V 1V2
nn12
N 1N
推论2 同温同压下，任何气体的密度之比等于2它们的摩尔质量之比。
=相对密度
推论3
同温同体积下， 气体的压强之比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
活动元二：阿伏伽德罗定律及其推论
练习1：等物质的量的CO2和CO进行比较，则CO2与CO的：
微粒个数
N
质量
m
摩尔质量
M
mol mol-1
g
g·mol-1
约为6.02×1023
N n= NA
m
相对原子质量或相对 n=
分子质量
M
气体体积 气体摩尔体积
n= 特别提醒：
V
L
Vm
V
L·mol-1 标准状况 下Vm约为
22.4L/mol
Vm 只适用于气态物质（单一气体或混合气体）
V n= Vm
活动元一：以物质的量为中心的计算
第二章 海水中的重要元素
第三节 物质的量
课时3 气体摩尔体积（2）
教学目标及重难点分析 课标解读
重点难点
1.理解阿伏伽德罗定律及其简单推论。 2.掌握以物质的量为中心的计算。 3.总结归纳摩尔质量的有关计算
引导学生理解阿伏伽德罗定律 及推导三个常用结论。
知识回顾
符号
单位 数值
公式
物质的量
n
阿伏伽德罗常数 NA
确的是(
)
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比
为11∶16
A.①③ B.①④
C.②③
D.②④
2. 同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则
V 1V2
nn12
N 1N
推论2 同温同压下，任何气体的密度之比等于2它们的摩尔质量之比。
=相对密度
推论3
同温同体积下， 气体的压强之比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
活动元二：阿伏伽德罗定律及其推论
练习1：等物质的量的CO2和CO进行比较，则CO2与CO的：
微粒个数
N
质量
m
摩尔质量
M
mol mol-1
g
g·mol-1
约为6.02×1023
N n= NA
m
相对原子质量或相对 n=
分子质量
M
气体体积 气体摩尔体积
n= 特别提醒：
V
L
Vm
V
L·mol-1 标准状况 下Vm约为
22.4L/mol
Vm 只适用于气态物质（单一气体或混合气体）
V n= Vm
活动元一：以物质的量为中心的计算
第二章 海水中的重要元素
第三节 物质的量
课时3 气体摩尔体积（2）
教学目标及重难点分析 课标解读
重点难点
1.理解阿伏伽德罗定律及其简单推论。 2.掌握以物质的量为中心的计算。 3.总结归纳摩尔质量的有关计算
引导学生理解阿伏伽德罗定律 及推导三个常用结论。
知识回顾
符号
单位 数值
公式
物质的量
n
阿伏伽德罗常数 NA
确的是(
)
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比
为11∶16
A.①③ B.①④
C.②③
D.②④
2. 同温、同压下，向两密闭容器中分别充满等质量的O2和O3气体，则
2.3.2气体摩尔体积课件化学人教版必修第一册
同种物质 “固－液－气”状态的微观结构模型
探究活动
粒子本身的大小 物质的体积
粒子数目
物质的体积
归纳小结
宏观现象
球所占的体积
球的个数 球的大小 球的间距
微观探析 物质的体积
粒子个数 粒子大小 粒子间距
物质是由分子、离子或原子构成
粒子间的距离 物质的体积
影响固态和液态物质体积的主要因素是什么？
素
同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等
阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
建立概念
1 mol 气体所占有的体积叫 气体摩尔体积
建立概念
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积 2、符号：Vm 3、公式：Vm=V/n 4、单位：L/mol （或L•mol-1）和 m3/mol（或m3•mol-1） 5、数值：标准状况(0℃、101KPa) Vm≈ 22.4L/mol
A．1 mol固体或液体的体积主要由粒子的间距离决定 B．1 mol气体的体积主要由粒子的大小决定 C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间 的距离受温度、压强影响小
综合训练
3.下列说法中正确的是( D )
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
A．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol H2O的体积是22.4 L
探究活动
粒子本身的大小 物质的体积
粒子数目
物质的体积
归纳小结
宏观现象
球所占的体积
球的个数 球的大小 球的间距
微观探析 物质的体积
粒子个数 粒子大小 粒子间距
物质是由分子、离子或原子构成
粒子间的距离 物质的体积
影响固态和液态物质体积的主要因素是什么？
素
同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等
阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
建立概念
1 mol 气体所占有的体积叫 气体摩尔体积
建立概念
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积 2、符号：Vm 3、公式：Vm=V/n 4、单位：L/mol （或L•mol-1）和 m3/mol（或m3•mol-1） 5、数值：标准状况(0℃、101KPa) Vm≈ 22.4L/mol
A．1 mol固体或液体的体积主要由粒子的间距离决定 B．1 mol气体的体积主要由粒子的大小决定 C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间 的距离受温度、压强影响小
综合训练
3.下列说法中正确的是( D )
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
A．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况(室温、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol D．标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol H2O的体积是22.4 L
2.3.2气体摩尔体积 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
决定气体物质体积 大小的因素
粒子的大小 粒子的数目 粒子之间的距离
构成气态结构微粒间的 距离很大
决定1mol气体物质体积大小的因素
温度 压强
粒子之间的距离
★ 同温同压下，任何气体分子的间距相同 ★ 同温同压下，1mol任何气体所占的体积相等
【思考与讨论】在一注定意：条讨件论下气，体1m的o体l不积同时物质的体积如下表所示。 观察并分析表中的数必据须注，明你温能度得和出压哪强些结论？
占的体积
① 相同条件下，
Al 固体 Fe 固体 H2O 液体 H2SO4 液体
O2 气体
H2 气体
27g 56g 18g 98g
32.00g
2.016g
2.70 g ·cm-3(20℃) 7.86 g ·cm-3(20℃) 0.998 g ·cm-3(20℃)
1.83 g ·cm-3(20℃)
1.429 g ·L-1 (0℃、101KPa)
粒子的数目 粒子的大小
粒子之间的距离
从微观角度分析，物质的体积大小 跟哪些因素有关？
决定物质体积 大小的因素
粒子的大小 粒子的数目 粒子之间的距离
粒子的大小 决定固体和液体物质
体积大小的因素 粒子的数目
构成固态结构微粒间的 构成液态结构微粒间的
距离很小
距离也小粒子之ຫໍສະໝຸດ 的距离决定1mol固体和液体物质体积大小的因素 粒子的大小
气体
00C、101kPa时 的体积/L
液体
200C时的体积 /cm3
固体
200C时的体积 /cm3
H2
22.4
H2O
18.0
Fe
7.12
O2
22.4
H2SO4
高中化学人教版 必修一《气体摩尔体积》课件(25张PPT)
❖概念：单位物质的量的气体所占的体积。
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有L/mol和m3/mol。
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的
都含有的分子数目。
因素 状态
固体和 液体
粒子大小 粒子间距离
主要因素 次忽要因略素
气体 次忽要因略素 主要因素
结论
1：在相同的条件下，固体或液体的摩
尔体积取决于微粒自身的大小。
大小
--由微粒本质属性决定
距2：离在相同的条件下，气体的摩尔体
积取决于微粒间的平均距离。
--外界条件能否控制?
1、气体分子间距与温度的关系
阿伏加德罗定律
PV
n RT
（1）“三同”定“一同”。
注意：（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔气体
（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（B）
（A）3：1
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
[练习2]
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的 容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
摩尔体积
公式：Vm =
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol或(L·mol-1)。
思考
不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同 状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积 是否相同呢？
化学人教版必修第一册2.3.2气体摩尔体积课件
答案 B 解析 对于气体，微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微
粒本身大小可以忽略不计。
04 对 点 训 练
C
2．下列物质的体积一定是22.4 L的是( ) A．1 mol 氯气 B．17 g氨气 C．标准状况下44 g二氧化碳 D．0 ℃、2×105 Pa时2 g氢气
答案 C 解析 1 mol氯气不一定是在标准状况下，所以体积不一定是
3. 标准（状对况，下气，体1体m积ol与O2分和子N2种混类合无气关体）的体积约为22.4L。 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
3
阿伏伽德罗定律
（3）1 mol气体在非标准状况下的 体积，可能是22.4 L，也可能不是 22.4 L。
（4）标况下不是气体的常见物质： H2O、SO3、酒精、习：请判断正误,并进行解释说明。
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况）
03 阿伏伽德罗定律
三、阿伏伽德罗定律
1.概念： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2.适用范围： 适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体， 对固体和液体不适用。
理想气体方程式：PV=nRT
P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数
从PV=nRT可以得出：
和压强的影响。
01 决定物质体积大小的因素 一、决定物质体积大小的因素
物质的体积
粒子大小 粒子数目 粒子间距
粒本身大小可以忽略不计。
04 对 点 训 练
C
2．下列物质的体积一定是22.4 L的是( ) A．1 mol 氯气 B．17 g氨气 C．标准状况下44 g二氧化碳 D．0 ℃、2×105 Pa时2 g氢气
答案 C 解析 1 mol氯气不一定是在标准状况下，所以体积不一定是
3. 标准（状对况，下气，体1体m积ol与O2分和子N2种混类合无气关体）的体积约为22.4L。 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
3
阿伏伽德罗定律
（3）1 mol气体在非标准状况下的 体积，可能是22.4 L，也可能不是 22.4 L。
（4）标况下不是气体的常见物质： H2O、SO3、酒精、习：请判断正误,并进行解释说明。
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况）
03 阿伏伽德罗定律
三、阿伏伽德罗定律
1.概念： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2.适用范围： 适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体， 对固体和液体不适用。
理想气体方程式：PV=nRT
P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数
从PV=nRT可以得出：
和压强的影响。
01 决定物质体积大小的因素 一、决定物质体积大小的因素
物质的体积
粒子大小 粒子数目 粒子间距
2.3.2气体摩尔体积课件化学人教版必修第一册
m(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g
公式带动思维， 先摆公式后代入， 符号带微粒，算式带单位， 结果用有限有效小数表达。
3、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？
【分析】 V(已知） n（？）
N（？）
n(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L∙mol-1=0.25mol
任务二 气体摩尔体积
【公式的运用】
Vm=V/n
变式 V=n· Vm
n=V/Vm
例1、标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？
【解】标准状况下，O2的体积约为22.4L/mol
已知V（O2）=67.2L
公式带动思维，
先摆公式后代入，
n(O2)=
V(O2) = Vm
67.2L 22.4L/mol
=3mol
学习评价
7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 B
A．NA个H2S分子的质量为34g·mol-1 B．12 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L D．常温常压下，11.2 L N2中含有的原子数目为NA
课堂小结
气体 摩尔 体积
同温同压下，体积相同的气体，其质量与 摩尔质量成正比
公式
VV12＝nn12＝NN12
pp12＝nn12＝NN12
ρρ12＝MM12 mm12＝MM12
学习评价
4、下列说法错误的是 （ A ）
A．物质的聚集状态的不同，主要是构成物质的分子的大小不同 B．相同质量的O2和O3具有相同数目的氧原子 C．决定1mol气体体积大小的主要因素是气体分子间的平均距离 D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
2.3.2 气体摩尔体积高一化学课件 人教版必修第一册
课堂总结
m
× NA
N
×M
n
× Vm
V
PV = n R T PM=ρRT
新人教版 化学 必修 一
A．两种气体的质量相等时，CO和CO2的分子数之比为7∶11 B．两种气体在同温同压下，CO和CO2的密度之比为7∶11 C．两种气体的物质的量相同时，CO和CO2的体积之比一定为1∶1 D．两种气体的原子数相同时，CO和CO2的物质的量之比为2∶3
课堂练习
4.下列说法错误的是 （ A ）
A．物质的聚集状态的不同，主要是构成物质的分子的大小不同 B．相同质量的O2和O3具有相同数目的氧原子 C．决定1mol气体体积大小的主要因素是气体分子间的平均距离 D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
7.12
不
10.00
相
18.04
等
53.55
01 物质体积的影响因素
影响物质 体积大小 的因素
粒子的数目
固体
液体
气体
粒子的大小
粒子间的距离
不同固体 粒子大小
不同
不同固体 粒子大小
不同
1 mol不同的固态物质或 液态物质的体积不同
同温同压 粒子间
距离相同
01 物质体积的影响因素
粒子的数目
n= N
粒子的数目相同
02 气体摩尔体积
若同温、同压、同物质的量，则气体体积相同
N
=n
NA
V
n=
Vm
NV
=
NA Vm
V
N = Vm ×NA
同温同压Vm相同
若同温、同压、同体积，则气体所含粒子数相同
01 阿伏伽德罗定律
2.3.2气体摩尔体积课件精讲高一上学期化学人教版必修第一册
(1) 50个乒乓球与 100个乒乓球 紧密堆积，谁占空间大?
与球的个数有关
(2) 50个乒乓球与50个篮球紧密 堆积， 谁占空间大?
与球的大小有关
（3）现有篮球20个，平均分为两组，每 组十个。第一组球与球之间间隔5米，第 二组球与球之间的间隔为10米，哪组占的 空间大？
与球间的平均距离有关
物质体积的决定因素
2.(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为__1_1_.2__ L。
V＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 (2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为___4__ g。
标准状况下，44.8
L
H2的物质的量为
44.8 L 22.4 L·mol－1
＝2
mol，m(H2)＝
推论四：同温同压下，质量相等的气体，其体积之比等于其摩尔质量的 反比。
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
－
V2
= －n1
n2
= －N1
N2
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
－P1
P2
= －n1
n2
= －N1
N2
pV=nRT
ρ=
－m V
pM= ρRT
（3） 同温同压时(T 、P一定时)
－ρ 1
42 g g·mol－1
＝1.5
mol，故标准状况
下混合气体的体积为(0.5＋1.5) mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。
三、阿伏伽德罗定律 1、阿伏伽德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的不同 气体均含有相同数目的分子。 根据： PV=nRT（理想气体状态方程）
同温同压时(T 、P一定时）
在实验室或在实际生产中，对于气态物质，如果使用质 量进行计量，则显得不是很方便，因此气体物质常用体积 来表示。那么我们能否将物质的量与气体体积联系起来？ 1mol气态物质占据的体积有多大，有什么样的规律可循？
与球的个数有关
(2) 50个乒乓球与50个篮球紧密 堆积， 谁占空间大?
与球的大小有关
（3）现有篮球20个，平均分为两组，每 组十个。第一组球与球之间间隔5米，第 二组球与球之间的间隔为10米，哪组占的 空间大？
与球间的平均距离有关
物质体积的决定因素
2.(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为__1_1_.2__ L。
V＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 (2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为___4__ g。
标准状况下，44.8
L
H2的物质的量为
44.8 L 22.4 L·mol－1
＝2
mol，m(H2)＝
推论四：同温同压下，质量相等的气体，其体积之比等于其摩尔质量的 反比。
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
－
V2
= －n1
n2
= －N1
N2
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
－P1
P2
= －n1
n2
= －N1
N2
pV=nRT
ρ=
－m V
pM= ρRT
（3） 同温同压时(T 、P一定时)
－ρ 1
42 g g·mol－1
＝1.5
mol，故标准状况
下混合气体的体积为(0.5＋1.5) mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。
三、阿伏伽德罗定律 1、阿伏伽德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的不同 气体均含有相同数目的分子。 根据： PV=nRT（理想气体状态方程）
同温同压时(T 、P一定时）
在实验室或在实际生产中，对于气态物质，如果使用质 量进行计量，则显得不是很方便，因此气体物质常用体积 来表示。那么我们能否将物质的量与气体体积联系起来？ 1mol气态物质占据的体积有多大，有什么样的规律可循？
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• Vm ≈ 22.4 L/mol (标准状况下，273.15K,101kPa； STP)
• 3.气体体积 V：
V=n·Vm
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
例1．13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应， 最多可收到多少体积（标况）的氢气？
第2课时 气体摩尔体积
物质的聚集状态
学习目标
• （1）知道气体摩尔体积的概念 • （2）物质的量、微粒数、质量、气体体积
之间的简单计算 • （3）固、液、气态物质的一些特性
任务一 由水的三态变化引起的思考
Q1：相同质量的冰——水——水蒸气有什么区别？ Q2：为什么相同质量的冰、水、水蒸气具有不同的体积？ Q3：影响物质体积大小的因素可能有哪些？ Q4：可以通过怎样的变化来实现冰——水——水蒸气之 间的转化？
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
• 1.影响体积的因素
小结
• 微粒数量、微粒大小（固、液）、微粒间的距离 （气）
• 2.气体摩尔体积Vm：一定温度和压强下，单位物质的 量的气体所占有的体积
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
任务三
气体摩尔体积
1．定义：一定温度和压强下，单位 _____物__质__的__量______的 气体 所占的体积。 符号：___V_m___。 单位：____L_/_m__o_l _或__L_·_m_o_l_－_1____。
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
交流讨论
压强对气体体积的影响
当压强新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
距离变小，气体体积变小。
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
交流与讨论
物质体积大小的决定性因素
微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
固、液态
√
√
气态
√
√
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
Practice
1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 (×，物质应是气体)
2、1 mol气体的体积约为22.4L。 (×，未指明标准状况)
3、标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。 (√，气体体积与分子种类无关)
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
(1)标准状况指：_2__7_3__K___ (0 ℃)和__1_0_1__k__P_a_。 (2)标准状况下___1_m__o_l任何_____气__体所占有的体积都约为 ___2_2_._4__L____。 (3)标准状况下的气体摩尔体积为：__2_2_._4__L_·_m__o_l_－_1__。
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
Practice
4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。 (×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 (×，在标准状况下)
6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。 (×，不一定)
Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2↑
65g
22.4L
13.0g
4.48L
最多可收到4.48L（标状）的氢气。
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
例2.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述： ①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等
压缩
用天平 称取
用量筒 量取
没有固定的
形状，且容
？
易被压缩
任务二 完成书本P11表格，归纳总结规律
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
④所含碳原子个数相等，其中正确的是（C）
A．①②③④
B. ②③④
C. ③④
D.③
同温同压下； 等体积CO2和CO的物质的量相等。
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
交流讨论
温度对气体体积的影响
当温度升高，气体分子间
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
距离变大，气体体积变大。
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
物质的 聚集状
态 固态
液态
气态
微观结构
微粒排列紧 密，微粒间 的空隙很小
微粒排列较紧 密，微粒间的
空隙较小
微粒之间的 距离较大
微粒的运 动方式
在固定的位 置上振动
可以自 由移动
可以自 由移动
宏观性质
取用 方式
有固定的形状， 几乎不能被压缩
没有固定的形 状，但不能被
注意：若体系温度和压强确定，即分子间距 离确定，气体的体积由分子数目决定，即气 体摩尔体积确定
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
2．计算公式：Vm＝Vn L/mol 3．标准状况下的气体摩尔体积
固体物质
气体物质 液体物质
影响物质体积大小的因素有哪些？
交流与讨论 物质在不同状态时的微观结构特点
固体干冰
分子间距离较小 与分子直径接近
CO2气体 分子间距较大,约 是分子直径的10倍
粒子大小和粒子间距对 2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共20页) 物质体积的影响示意图
• 3.气体体积 V：
V=n·Vm
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例1．13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应， 最多可收到多少体积（标况）的氢气？
第2课时 气体摩尔体积
物质的聚集状态
学习目标
• （1）知道气体摩尔体积的概念 • （2）物质的量、微粒数、质量、气体体积
之间的简单计算 • （3）固、液、气态物质的一些特性
任务一 由水的三态变化引起的思考
Q1：相同质量的冰——水——水蒸气有什么区别？ Q2：为什么相同质量的冰、水、水蒸气具有不同的体积？ Q3：影响物质体积大小的因素可能有哪些？ Q4：可以通过怎样的变化来实现冰——水——水蒸气之 间的转化？
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• 1.影响体积的因素
小结
• 微粒数量、微粒大小（固、液）、微粒间的距离 （气）
• 2.气体摩尔体积Vm：一定温度和压强下，单位物质的 量的气体所占有的体积
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任务三
气体摩尔体积
1．定义：一定温度和压强下，单位 _____物__质__的__量______的 气体 所占的体积。 符号：___V_m___。 单位：____L_/_m__o_l _或__L_·_m_o_l_－_1____。
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交流讨论
压强对气体体积的影响
当压强新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
距离变小，气体体积变小。
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交流与讨论
物质体积大小的决定性因素
微粒的数目 微粒的大小 微粒的间距
固、液态
√
√
气态
√
√
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Practice
1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。 (×，物质应是气体)
2、1 mol气体的体积约为22.4L。 (×，未指明标准状况)
3、标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。 (√，气体体积与分子种类无关)
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(1)标准状况指：_2__7_3__K___ (0 ℃)和__1_0_1__k__P_a_。 (2)标准状况下___1_m__o_l任何_____气__体所占有的体积都约为 ___2_2_._4__L____。 (3)标准状况下的气体摩尔体积为：__2_2_._4__L_·_m__o_l_－_1__。
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Practice
4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。 (×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 (×，在标准状况下)
6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。 (×，不一定)
Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2↑
65g
22.4L
13.0g
4.48L
最多可收到4.48L（标状）的氢气。
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例2.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述： ①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等
压缩
用天平 称取
用量筒 量取
没有固定的
形状，且容
？
易被压缩
任务二 完成书本P11表格，归纳总结规律
1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。
交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
④所含碳原子个数相等，其中正确的是（C）
A．①②③④
B. ②③④
C. ③④
D.③
同温同压下； 等体积CO2和CO的物质的量相等。
2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修 一(共2 0页)
交流讨论
温度对气体体积的影响
当温度升高，气体分子间
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距离变大，气体体积变大。
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交流与讨论 不同聚集状态物质的结构与性质
物质的 聚集状
态 固态
液态
气态
微观结构
微粒排列紧 密，微粒间 的空隙很小
微粒排列较紧 密，微粒间的
空隙较小
微粒之间的 距离较大
微粒的运 动方式
在固定的位 置上振动
可以自 由移动
可以自 由移动
宏观性质
取用 方式
有固定的形状， 几乎不能被压缩
没有固定的形 状，但不能被
注意：若体系温度和压强确定，即分子间距 离确定，气体的体积由分子数目决定，即气 体摩尔体积确定
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2．计算公式：Vm＝Vn L/mol 3．标准状况下的气体摩尔体积
固体物质
气体物质 液体物质
影响物质体积大小的因素有哪些？
交流与讨论 物质在不同状态时的微观结构特点
固体干冰
分子间距离较小 与分子直径接近
CO2气体 分子间距较大,约 是分子直径的10倍
粒子大小和粒子间距对 2.3.2 气体摩尔体积 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共20页) 物质体积的影响示意图