2018版《单元滚动检测卷》高考化学(人教,全国)阶段检测一
阶段检测一基础实验与物质组成及其变化考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列涉及学科观点的有关说法正确的是()A．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C．守恒观：1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gD．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异2．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是()A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是可溶性强电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化3．(2016·长春高三上学期第一次质检)下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不能导电A．①②③B．①②③④⑤C．①③④D．①②④⑤4．(2016·沈阳测试)下列实验不能达到预期目的的是()A．利用Ⅰ装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下B．利用Ⅱ装置制取NH3C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH35．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。
下列有关该反应的说法正确的是()A．O2被还原B．Ag是氧化剂C．Ag得到电子D．O2发生氧化反应6．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是()A．酸的水溶液呈酸性；则呈酸性的水溶液也一定是酸的水溶液B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH37．(2016·昆明模拟)若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC ．3.4 g NH 3溶于水得到的溶液中，NH ＋4数为0.2N AD ．2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 到0.2N A8．(2016·银川调研)用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )A ．向氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液：NH 3·H 2O ＋H ＋===H 2O ＋NH ＋4B ．向亚硫酸溶液中通入氯气：H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Cl －C ．向FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D ．向NaOH 溶液中通入少量氯气：2OH －＋Cl 2===Cl －＋ClO －＋H 2O9．下列说法一定正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A ．常温下4.4 g N 2O 与标准状况下2.24 L CH 4均含有0.1N A 个分子B ．78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO 2)时，转移电子数为4N AC ．0.1 mol·L －1稀盐酸中，H ＋数目为0.1N A D ．60 g 二氧化硅晶体中，含Si —O 键数目为2N A10．(2016·江西省新余一中、 万载中学、宜春中学高三上学期10月联考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知：氧化还原反应：2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋I 2＋2HCl ；2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋6H 2O ；2Fe(OH)2＋I 2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI ；3I 2＋6KOH===5KI ＋KIO 3＋3H 2O复分解反应：2HSCN ＋K 2CO 3===2KSCN ＋CO 2 ↑＋H 2O ；KCN ＋CO 2＋H 2O===HCN ＋KHCO 3 热分解反应：4NaClO=====△3NaCl ＋NaClO 4；NaClO 4 =====△NaCl ＋2O 2↑下列说法不正确是( )A ．酸性(水溶液)：HSCN > H 2CO 3 > HCNB ．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3C ．热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClOD ．氧化性(酸性溶液)：FeCl 3 > Co(OH)3 > I 211．下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．在含有大量AlO －2的溶液中：NH ＋4、 Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －3C ．常温下，在pH ＝12的溶液中：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、Cl －D ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO －3 12．(2016·济南一模)下列各反应的离子方程式书写正确的是( )A ．将Na 2O 2放入水中发生的反应：Na 2O 2＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑B ．除去CuSO 4溶液中的Fe 3＋：2Fe 3＋＋3Cu===2Fe ＋3Cu 2＋C ．在KOH 溶液中，甲烷－氧气燃料电池放电时的反应：CH 4＋2O 2＋2OH －===CO 2－3＋3H 2O D ．电解饱和食盐水制备H 2和Cl 2：2Cl －＋2H ＋=====电解Cl 2↑＋H 2↑13．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是( )A ．使无色酚酞变红的溶液中：S 2－、K ＋、CO 2－3、Cl －B ．1 mol·L －1的氯化铁溶液中：Na ＋、Cl －、SCN －、Cu 2＋C ．pH ＝0的溶液中：S 2－、I －、Mg 2＋、Ba 2＋D ．由水电离的c (H ＋)＝10－13 mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、SO 2－4、K ＋、NO －3 14．(2016·宜春一模)某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO －3的浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A ．21∶5B ．11∶3C ．3∶1D ．4∶1 15．(2016·吉安三模)研究表明：多种海产品体内含有＋5价的砷(As)元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As 2O 3，有剧毒；青菜中含有维生素C 。
专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。
下面有关解释不正确的是( )A．As2O3中As元素为＋3价B．致人中毒过程中砷发生氧化反应C．维生素C能将＋5价砷还原成As2O3D．维生素C具有还原性16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是()A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关[科学探究]为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
[实验装置][部分实验数据]水槽中H2O的温度压强时间H2体积O2体积质量30 ℃101 kPa 0 300 g 0 030 ℃101 kPa 4 min 298.2 g 1.243 L请回答下列问题：(1)向H2O中加入稀H2SO4可增强H2O的导电性，用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制100 mL0.5 mol·L－1的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位有效数字)。
配制过程中，若定容时仰视________(填仪器名称)的刻度线，则所得稀硫酸的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)4 min时H2、O2的物质的量分别是_________mol、________mol。
(3)该温度下，气体摩尔体积是________________。
(4)下列叙述不正确的是________。
(填字母)A．气体摩尔体积与气体的温度相关B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1C．同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－118．(10分)完成下列反应的离子方程式。
(1)磁性氧化铁溶于稀硝酸：_________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：___________________________________________________________________________________________________________。
(3)某消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒气体：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2018年全国卷I高考真题化学试卷答案
9. （ 1 ）
（ 2 ）1
2 得到
的过饱和溶液
（3）
;
（4）
;
【解析】（ 1 ）考查陌生方程式的书写，依据题干信息以及元素种类和原子个数守恒可知，
@石墨烯极为阴
极。
．阴极上发生还原反应，
， 正确；
．在
@石墨烯极
转化为 和
，在石墨烯极
转化为
和 单质，故总反应式为
， 正确；
．在外电路中，电流方向由石墨烯极流向
@石墨烯极，故石墨烯极的电势较
高， 错误；
．
在中性和碱性条件下会沉淀，故溶液需要酸性， 正确；
故选 。
二、非选择题
8. （ 1 ）排尽水中的氧气，避免醋酸亚铬损失 ; 分液漏斗 （ 2 ）1 2 排尽装置内的空气，避免倒吸，产生气体后续也能将 中液体压进 中
为放热反应，故知升高温度，平衡逆向移动，该方向为
气体分子数增大的方向，故体系压强变大。
4 当 ∞时，
完全反应，则此时体系中存在的
，
在生成
的同时，生成了
的
，设有
的
会参与平衡反应
中，则此时体系剩余的
/
为
，生成
的
，体系总压强为
，解得
，代入公式
即可，故
（ 3 ）根据信息可知，在三个反应历程中，第二步的反应较慢，第一步的反应能够快
故 错误；
．螺 ， 戊烷
的二氯化物中两个氯原子可能位于 号碳原子上、可
(完整版)2018全国1卷化学试题及解析word版
1。
(2018年全国卷I) 硫酸亚铁锂(LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是( )A。
合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B。
从“正极片"中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC。
“沉淀"反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
【答案】D2. (2018年全国卷I）下列说法错误的是（ )A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C。
植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D。
淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解,属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂,其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色,C正确;D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
答案选A。
【答案】A3。
(2018年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A。
A B。
B C. C D。
D【解析】A、反应物均是液体,且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确;【答案】D4。
(2018年全国卷I)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22。
4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。
2018高考化学大一轮复习滚动测试卷1新人教版20170909242
滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟,满分:100分)滚动测试卷第1页可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Cl 35.5Mn 55Fe 56Cu 64Ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016四川理综,1)化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案:B解析:A项,Cl2溶于水发生化学反应Cl2+H2O HCl+HClO,HClO有较强的氧化性,可用来杀菌消毒;B项,硅胶具有疏松多孔结构,具有很强的吸附性,吸附水分为物理变化;C项,SO2漂白原理:与有色物质化合成不稳定的无色物质,发生了化学变化;D项,肥皂水呈弱碱性,可中和蚊虫叮咬处的酸性物质发生化学反应。
2.(2016河南南阳质检)下列分类或归类正确的是()①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①③④⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④答案:D解析:①铝热剂为金属铝和其他金属氧化物的混合物,纯净矿泉水属于混合物,冰水混合物属于纯净物,故错误;②HD是单质,故错误;③硫酸是强酸,烧碱是强碱,明矾是盐,它们均为强电解质,故正确;④C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体,故正确;⑤碘酒属于溶液,不是胶体,纳米材料也不是胶体,故错误。
3.(2016河南信阳、三门峡二市联考)化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是()A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂1答案:C解析:纯银制品在空气中久置会与空气中的H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项不正确;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时吸收大量的热,故常用作制冷剂,B项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增强,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项不正确。
2018版《单元滚动检测卷》高考化学(人教,全国)精练检测四非金属及其化合物.docx
单元滚动检测四非金属及其化合物考生注意：1. 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共4页。
2. 答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应 位置上。
3. 本次考试时间100分钟，满分100分。
4. 请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第I 卷一、选择题（本题包插16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。
）1. （2016-湖南期末）保罗•克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方血的研究成果获得诺贝 尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示，下列说法不正确的是 （ ）氯原子臭氧一氧化氯氧气° +召®J +/ \1一氧化氯过氣化氯过氧化氯 片光 氯原子氧气A. 氯原子在反应中作催化剂B. 过氧化氯的结构式为O —Cl —Cl —OC. 臭氧分子最终转变成氧气分子D. 过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯2. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（） A. 氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C. 氢氟酸具有弱酸性，对用氢氟酸雕刻玻璃D. 过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的來源 3. （2017-长沙调研）对于下列事实的解释正确的是（） A. 由反应SiO 2+4HF=SiF 4 t +2H 2O,可知SiO?是碱性氧化物B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C.常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.氨水可使酚瞅试剂变为红色，说明氨水显碱性4.2015年8月12 FI晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。
据报道爆炸点库存大量硝酸钱、硝酸钾、氤化钠（NaCN）、金屈钠和镁等化学品。
下列说法错误的是（）A.硝酸钱本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B.氧化钠属剧毒物质，用过氧化较处理鼠化钠现场和水污染的离子方程式：2CN- +5H2O2=2HCO； + N2 t +4H2OC.爆炸发生引发大火，用大量水灭火D.硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起5.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A.硫酸铜B.盘氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫6.（2016-靖安县二模）下列说法正确的是（）A.因为SO?具有漂白性，所以它能使品红溶液、滇水、KMnO4（H'）.石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO?C.SO2、漂白粉、活性炭、N°2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO?和Cb等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
2018版《单元滚动检测卷》高考化学(人教,全国)精练检测11 有机化学基础(选考)
单元滚动检测十一有机化学基础(选考)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．化合物A()可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是()A．反应1可用的试剂是氯气B．反应3可用的试剂是氧气和铜C．反应1为取代反应，反应2为消去反应D．A可通过加成反应合成Y2．某化妆品的组成Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是()A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体3．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M 表示)，M 的碳链结构无支链，分子式为C 4H 6O 5；1.34 g M 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L 。
M 在一定条件下可发生如下转化：M ――→浓硫酸△A ――→Br 2B ――→足量NaOH 溶液C(M 、A 、B 、C 分子中碳原子数目相同)。
下列有关说法中不正确的是( )A ．M 的结构简式为HOOC —CHOH —CH 2—COOHB ．B 的分子式为C 4H 4O 4Br 2C ．与M 的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种D ．C 物质不可能溶于水 4．已知： (注：R 、R ′为烃基)。
A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。
A 能发生如图所示的变化：则A 的结构简式是( )A ．CH 3OHCH===CHCHOB ．CH 3CH 2COOCH 3C ．CH 3CHOHCH 2CHOD ．CH 2OHCH 2CH 2CHO5．(2016·江西重点中学协作校第二次联考)“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不齐，重则导致心脏病。
2018版《单元滚动检测卷》高考化学(人教全国)阶段检测四含解析
阶段检测四基本概念与基本理论考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1．(2016·乌鲁木齐八十二中高三模拟）升高温度,下列常数中不一定增大的是（)A．平衡常数K B．电离常数K aC．水的离子积常数K w D．盐的水解常数K h 2．(2016·北京市朝阳区高三期中)SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是( ）A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O===4H＋＋2SO 错误!B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO 错误!C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有SO2＋SO2－，3＋H2O===2HSO错误!D．n（SO2）∶n(NaOH）＝1∶2时，溶液pH＞7：SO错误!＋H2O HSO错误!＋OH－3．(2016·北京市西城区高三期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（）A．无色溶液中Mg2＋、Al3＋、SO错误!、CO错误!B．pH＝1的溶液中NH＋4、Ba2＋、HCO错误!、NO错误!C．含MnO错误!的溶液中H＋、K＋、Br－、I－D．在错误!＝1×10－12的溶液中Na＋、K＋、CH3COO－、SO错误! 4．（2016·北京市朝阳区高三期末）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。
工业上可用如下方法制备：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO错误!＋3Cl－＋5H2O，下列相关叙述不合理的是( ）A．K2FeO4中铁元素的化合价是＋6B．制得1 mol K2FeO4转移6 mol e－C．K2FeO4作消毒剂的原因是其有强氧化性D．K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水5．高锰酸钾(KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是( ）A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D．KMnO4中Mn元素为其最高价＋7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸6．（2016·柳州中学高三期中）氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：3SiO2＋6C＋2N2错误!Si3N4＋6CO.下列说法正确的是( )A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合价为－3价C．上述反应中,N2是还原剂，SiO2是氧化剂D．上述反应中,每生成1 mol Si3N4,N2得到6 mol电子7．O2F2可以发生反应:H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4。
2018高考化学大一轮复习滚动测试卷2新人教版
滚动测试卷(Ⅱ)(第一~四单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5Co 59 Ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016湖北八校第一次联考)如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )A.CO2是形成酸雨的主要物质B.CO2导致温室效应,是一种大气污染物C.CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,高温有利于该反应自发进行D.实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳2是形成温室效应的主要物质,而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质,A项错误;二氧化碳不是大气污染物,B项错误;大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸钙,硫酸钙微溶于水,附着在大理石的表面,阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触,这时反应就会停止,只能制取很少的二氧化碳,所以实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,而不用稀硫酸,D项错误。
2.(2016辽宁大连重点中学联考)下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( )A.“红梅味精,领先(鲜)一步”——蛋白质B.“衡水老白干,喝出男人味”——乙醇C.“吃了盖中盖,腰不酸了,腿不疼了,走路也有劲了”——碳酸钙D.“要想皮肤好,早晚用大宝”——丙三醇,不是蛋白质,A项错误;衡水老白干为白酒,主要成分是乙醇,B项正确;盖中盖为补钙剂,主要成分为碳酸钙,C项正确;大宝为护肤品,其保湿成分为甘油(丙三醇),D项正确。
3.(2016鄂豫晋冀陕五省高三第二次联考)下列物质分类的正确组合是( ),不是纯净物;氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水,故是两性氧化物,A项错误;二氧化氮和碱反应是氧化还原反应,故二氧化氮不是酸性氧化物,B项错误;五水硫酸铜只由一种物质构成,为纯净物;纯碱为碳酸钠,属于盐;氧化钠能和酸反应生成盐和水,为碱性氧化物;三氧化硫能和碱反应生成盐和水,为酸性氧化物,C项正确;过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水,还会生成氧气,故不是碱性氧化物,D项错误。
2018高考化学大一轮复习滚动测试卷5新人教版20170909238
滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)(时间:90分钟满分:100分)滚动测试卷第17页可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23S 32Gr 52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016河南商丘二模)化学与社会、科学、技术、环保密切相关。
下列有关说法不正确的是()A.荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解B.用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙C.利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒D.大量排放PM2.5、SO2、NO x等会形成雾霾答案:C解析:荧光蛋白是一种蛋白质,属于高分子化合物,在一定条件下可以水解生成氨基酸,A正确;纯碱溶液能够将硫酸钙转化为碳酸钙沉淀,碳酸钙能够与盐酸反应,B正确;次氯酸钠具有强氧化性,可以对餐具和环境消毒,但不是利用溶液的碱性,C错误;大量排放PM2.5、SO2、NO x等会形成雾霾,造成环境污染,D正确。
2.(2016江苏化学,6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是()答案:C解析:A项,加热分解NH 4Cl生成的NH3和HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分离溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N AD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为N A时,阳极产生气体11.2 L〚导学号16980470 〛答案:C解析:甲醇分子中含有3个C—H键,32 g甲醇的物质的量为1 mol,含有3 mol C—H键,含有C—H键的数目为3N A,A错误;60 g熔融的NaHSO4的物质的量为0.5 mol,0.5 mol熔融硫酸氢钠电离出0.5 m ol钠离子和0.5 m ol硫酸氢根离子,总共含有1 m ol离子,含有的离子数为N A,B错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移了0.4 mol 电子,转移电子的数目为0.4N A,C正确;无法确定是标准状况下,因此不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D错误。
2018高考全国I卷化学试题和答案解析(可打印修改)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018版《单元滚动检测卷》高考化学(人教,全国)精练检测7 化学反应速率和化学平衡
单元滚动检测七化学反应速率和化学平衡考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列条件一定能使反应速率增大的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②2．(2016·大连模拟)在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有a mol A生成的同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ；⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。
A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4．下列对化学反应预测正确的是()5.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0。
开始充入2 mol A 和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是()A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大B．升高温度，C的体积分数增大C．充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大6．(2017·洛阳调研)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)7．(2016·德州模拟)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。