九年级化学下册第12单元复习提纲

第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。

维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。

2.蛋白质⏹功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60～70g。

⏹存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。

⏹构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。

⏹人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。

氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。

另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。

⏹几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）◆血红蛋白：由血红素（含亚铁离子）和蛋白质构成作用：运输氧气和二氧化碳的载体（血红蛋白+O2→氧合血红蛋白）●一氧化碳中毒的原因：血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧气结合的能力强200倍。

结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息而死亡。

●香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。

◆酶：酶是生物催化剂。

特点：高效性、选择性、专一性⏹蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。

⏹引起蛋白质变质的因素：◆物理：高温、紫外线等◆化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物（甲醛、酒精）等◆应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

⏹蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

3.糖类⏹作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%～70%来自糖类）。

⏹组成：由C、H、O三种元素组成。

又叫做碳水化合物。

⏹常见的糖◆淀粉：存在于植物种子或块茎中。

如稻、麦、马铃薯等。

食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。

葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体组织提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。

◆葡萄糖（人体可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O◆蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

⏹富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。

只有温度达到280℃以上才能破坏黄曲霉素，所以霉变食物绝对不能食用。

4.油脂⏹分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。

⏹功能：提供大量能量。

⏹在正常情况下，每日需摄入50～60g油脂。

⏹作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。

5.维生素⏹存在：水果、蔬菜、鱼类等。

⏹作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。

⏹缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。

⏹多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。

6.糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质＞糖类7.人体内含量最多的物质是水。

第二节化学元素与人体健康●组成人体的元素共50多种。

人体中含量较多的元素有11种。

在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。

如氧、碳、氢、氮、钙等。

含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。

如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。

●人体中的常量元素⏹钙◆来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类◆钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗◆缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松◆99%存在于骨骼和牙齿中。

◆成人体内约含钙1.2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。

⏹钠和钾◆Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80～120g。

◆K+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。

◆作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。

●人体中的微量元素⏹必需元素（20多种）⏹铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。

汞、铅、镉等是对人体有害的元素。

第三节有机合成材料●有机化合物化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。

碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，属于无机化合物。

⏹生活中常见的有机物甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等⏹有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。

⏹在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。

⏹根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机高分子化合物（如蛋白质、淀粉等）⏹含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。

而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。

●有机合成材料⏹有机高分子材料◆有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。

◆棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。

棉花点燃后产生烧纸气味。

◆塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。

◆高分子材料的结构和性质链状结构——热塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料网状结构——热固性——如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉）具有热塑性的塑料可以进行热修补。

◆鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。

◆聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。

◆鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。

化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

●“白色污染”及环境保护⏹危害：①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。

⏹解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。

⏹塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。

●我们要控制使用保鲜膜。

第十二单元化学与生活同步练习1．下列物质中属于有机物的是（）①食盐②淀粉③蔗糖④油脂⑤蛋白质A.①②③④⑤B.②③④⑤C.③④⑤D.④⑤2．某物质在空气中完全燃烧后生成了二氧化碳和水，有关该物质组成的说法正确的是（）A.一定含有碳元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳和氢两种元素D.一定含有氧元素3．检验某可燃化合物时候含有碳、氢、氧三种元素，将该物质在氧气中或空气中燃烧后还必须进行的实验有：①用带火星的木条检验②用无水硫酸铜检验③用澄清石灰水检验④对反应物、生成物进行称量（）A.①②③④B.②③④C.①②③D.②③4．下列物质中，在氧气中燃烧，反应物和氧气的分子数之比为1：3的是（）A.CH4B.C2H2C.C2H6OD.C2H65．由碳、氢两种元素组成的化合物称为烃。

碳原子个数在4个及4个以下的烃在常温下通常为气体，常温常压下，C2H2和另一种烃的混合气体中的碳的质量分数为86%，则混入的气体烃可能为（）A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C6H66．自然界中，占绝大多数种类的物质为（）A.无机物B.有机物C.氧化物D.单质7．下列对有机高分子化合物的认识不正确的是（）A.有机高分子化合物俗称聚合物，是因为他们大部分是由小分子聚合而成的B.有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而，其结构都很复杂C.有机化合物的相对分子质量都很大，都是有机高分子有机化合物D.蛋白质、淀粉等都属于有机高分子化合物8．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O2），使肌肉酸痛。

放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。

表示此反应的化学方程式书写为：___________________________________________________。

9．联系日常生活，举例说明一种富含营养的食品，并说明对人体的主要营养作用：（1）富含糖类的食品，如______________，作用是_____________________________；（2）富含油脂类的食品，如______________，作用是___________________________；（3）富含蛋白质的食品，如____________；（4）富含维生素的食品，如______________，作用是_______________________________；10．（1）含氟牙膏可防龋齿，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，则P的化合价为_______；含碘盐中含有碘酸钾，由K、I、O三种元素组成的，其中I的化合价为+5价，这种化合物的化学式为________。

（2）甲烷是一种最简单的有机化合物，其化学式______，是化石燃料________的主要成份，实验室可以使用无水醋酸钠和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体化合物）混合加热来制取甲烷，则可用于制_________相同的发生装置；甲烷难溶于水，密度小于空气则可以用收集_________相同的收集装置。

并在右框中画出其发生装置和收集装置。

11．下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C 中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A 中的反应为：2H 2O=====2H 2O+O 2↑）回答下列问题：（1）A 装置中a 仪器的名称________，b 中盛放的物质是___________。

（2）若去掉B 装置会对什么元素的测量结果有影响？______，会使测量结果_______（填“偏大”或“偏小”）。

（3）E 装置中所盛放物质最好选用__________（选填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水）。

（4）若准确称取1.12g 样品（样品只含C 、H 、O 三种元素中的两种或三种）。

经充分燃烧，D 装置增重1.44g ，E 装置增重3.52g ，则该有机物样品中所含的元素为_______________。

12．甲酸（HCOOH ）的水溶液可溶解镁，反应方程式为：Mg+2HCOOH==(HCOO)2Mg+H 2↑，请回答下列问题：（1）计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比；（2）46g 甲酸和多少克乙醇（C 2H 6O ）中的含碳量相等；（3）4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生多少氢气？13．近年，我国某地区发生震惊全国的“毒奶粉”事件。

劣质奶粉制造商为了牟取暴利，大大降低了奶粉中的蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿严重营养不良而导致死亡。

奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g 婴幼儿奶粉中含12~25g 。

其测定方法是：奶粉经过一系列的反应生成氨，由氨来计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量（蛋白质含氮量以16%来计）今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g ，反应后生成的NH 3与7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应[2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4]。