中考化学专题《科普阅读题》综合检测试卷(1)

一、中考初中化学科普阅读题

1．阅读下面科普短文，回答问题。

油纸伞的味道•桐油

桐油是一种天然的植物油，主要成分为α﹣桐酸(化学式C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。

2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入“世界级非物质文化遗产名录”。造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。桐油灰属无机胶凝材料，明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油﹣﹣石灰作为腻子的记载。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1：3．木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。

请根据文章内容回答下列问题：

(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是___(填“物理”或“化学”)变化。

(2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号___。

(3)如何区分熟桐油与生桐油___。

(4)在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于___(填“纯净物”或“混合物”)。

(5)α﹣桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为___。

【答案】物理 Ca2+熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色混合物 15︰16或

30︰32

【解析】

本题考查了物质的性质，离子符号，物质的分类以及根据化学式的计算等。

(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。

(2)氧化钙中钙离子符号是Ca2+。

(3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色；

(4)桐油──石灰中是用熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:3制成，由不同种物质组成，属于混合物；

(5)α-桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比=1×30:16×2=30︰32= 15︰16。

点睛：认真阅读，找出有用信息，根据已有知识进行分析。

2．海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上

已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr 等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。根据上述阅读材料回答问题：

(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____(写出一种微粒符号即可)等；

(2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_______(写出一种物质)；

(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____；

②进行实验a和b的目的是__________。

③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小；

④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_____(填选项)。

A 200r/min，3.5h

B 200r/min，4.5h

C 175 r/min，4h

D 225 r/min，4h

【答案】Br-/ I-(写出1个即可得分)； NaCl/氯化钠；(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响反应时间 AC

【解析】

【详解】

⑴海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-（或 I-）；

⑵苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和NaCl；

⑶①该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；②实验a和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；③对比b和d，实验显示反应时间对

钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在A 200r/min ，3.5h 、B 200r/min ，4.5h 中选择A ；在C 175 r/min ，4h 、D 225 r/min ，4h 中选择C 。故本小题应选择的反应条件是AC 。

【点睛】

本题属于综合题，首先要读懂题中所给资料，然后根据问题回答。

3．我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”。爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。它是由白色的硝石粉(KNO 3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。黑火药常用来制造鞭炮。点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾(K 2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。

根据上述信息，请回答：

(1)爆破过程中，火药爆炸是____________能转化为____________能。

(2)写出硝石粉的一点化学性质____________________________。

(3)黑火药爆炸主要反应的化学方程式是__________________________。

【答案】化学 内 受热易分解 3222S+2KNO +3C=K S+N +3CO ↑↑

【解析】

【分析】

化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，二氧化碳，硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。

【详解】

（1）火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化，释放出热量，故火药爆炸是化学能转化为内能。

（2）化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，硝石受热分解会分解成新的物质，故化学性质为受热易分解。

（3）空气中最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，无毒的氧化物是二氧化碳，硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为 3222S+2KNO +3C=K S+N +3CO ↑↑。

4．阅读下列科普短文，回答下列问题。

碳酸氢钠，白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水。固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。

（1）碳酸氢钠的物理性质_________ ；

（2）碳酸氢钠的俗称 _________ ；

（3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________ ；

（4）举一例碳酸氢钠在食品工业中的用途 _________

【答案】白色细小晶体，无臭、无毒，可溶于水（不答全不得分） 小苏打