高中化学 镁、铝及其重要化合物
镁和铝
一、镁和铝及其重要化合物1、镁和铝特点:①熔点低②机械强度大③抗腐蚀性强2、氧化铝物理性质：白色难熔的物质，不溶于水，离子晶体化学性质：两性氧化物Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O3、氢氧化铝物理性质：难溶的白色胶状物质化学性质：两性氢氧化物Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O△不稳定性：2AlOH3Al2O3＋3H2O电离方程式：H＋＋AlO2－＋H2O33＋＋3OH－实验室制法：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋4、铝盐（1）Al3＋的性质：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋①与强碱反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O②与弱碱反应：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋③水解呈碱性：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓总结：AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中开始无沉淀后有沉淀NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中先出现沉淀后沉淀溶解 (2)AlO 2－的性质AlO 2－ ＋2H 2O=Al(OH)3↓＋OH － ① 与强酸反应： AlO 2－ ＋H ＋(少量) ＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋4H ＋ (过量)=Al 3＋ ＋H 2O②与弱酸反应：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－③与水解呈酸性的物质反应：3AlO 2－ ＋Al 3＋ ＋6H 2O=4Al(OH)3↓3AlO 2－ ＋Fe 3＋ + 6H 2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓总结：将HCl 滴加到NaAlO 2中先出现沉淀后溶解 将NaAlO 2滴加到HCl 中开始无沉淀后有沉淀 (3)明矾2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4＋K 2SO 4 KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO 4↓＋KAlO 2＋H 2O小结：Al 3＋AlOH 3AlO 2AlOH 3Al 3＋ 未知溶液白色沉淀白色沉淀溶解，从而未知溶液中含Al 3＋未知溶液白色沉淀白色沉淀溶解，从而未知溶液含AlO 2－二、铁及其重要化合物1、铁：第四周期第Ⅷ族 26号元素 各层电子数为2 8 14 2 常见价态+2和+3（1）与弱氧化剂反应 Fe Fe 2＋ S ＋Fe I 2＋Fe 2（2）与强氧化剂反应Fe Fe 3＋ 3Cl 2＋2Fe=2FeCl 3 3Br 2＋2Fe 3稀硝酸：Fe ＋4HNO 3=Fe(NO 3)3＋2NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3=3Fe(ON 3)3＋2NO 2↑＋4H 2O特殊：3Fe ＋2O 23O 4 3Fe ＋4H 2O 3O 4＋4H 2↑2、 氧化物 FeO ：黑色固体不溶于水，在空气中加热会生成Fe 3O 4Fe 2O 3：红棕色固体不溶于水，俗称铁红、铁锈，可做红色染料 Fe 3O 4：黑色固体不溶于水，俗称磁性氧化铁3、 氢氧化物Fe(OH)2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3：红褐色沉淀 具有不稳定性，受热易分解2FeOH 3Fe 2O 3＋3H 2O4、Fe 2＋ Fe 3＋的盐 (1)Fe 2＋的性质 ①颜色：浅绿色△高温点燃△△△过量HClHCl 过量NaOH H ＋H ＋OH － OH －②易水解：Fe2＋＋2H2O2＋2H＋如何保存FeSO4溶液：加几滴稀硫酸或加铁粉③强还原性：与O2Cl2Br2HNO3浓H2SO4KMnO4酸性溶液反应Fe2＋检验：①加碱法(NaOH或氨水)②先加KSCN溶液，无现象再加氨水会出现血红色(2)Fe3＋的性质①颜色：棕黄色②易水解：Fe3＋＋3H2O3＋3H＋Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(与CO32－AlO2－也双水解) ③强氧化性：氧化S2－I－SO2SO32－Cu Fe2Fe3＋＋2S2－=2Fe2＋＋2S↓2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 (Fe3＋能使湿润的淀粉KI试纸变蓝)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋④络合性:KSCN溶液－－血红色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓⑤制Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3胶体＋3HCl⑥与苯酚显紫色⑧Fe3＋检验：溶液加碱法加苯酚法。
高考化学一轮复习3.2镁、铝及其重要化合物课件新人教版
特别提醒(1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热, 以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应,故工业电解 MgCl2得到的镁,应在H2氛围中冷却。
基础梳理
考点突破
-7-
5.镁及其化合物用途 镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。MgO熔点 很高,可作 耐火 材料。
-13-
基础梳理
考点突破
2.综合利用海水可以制备金属镁,其流程如图所示:
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写 出相应反应的化学方程式: 。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中
加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是 。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤: 。
基础梳理
考点突破
-8-
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧,将点燃的镁条插入CO2气 体中,镁条停止燃烧 ( × ) (2)镁条在空气中燃烧得到的灰白色物质为纯净物 ( × ) (3)在镁条参加的化学反应中,镁均作还原剂 ( √ ) (4)从海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应 ( ×) (5)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁 ( ×)
MgO+2HCl↑+5H2O↑或 Mg(OH)Cl MgO+HCl↑ 在干燥的 HCl 气 流中加热 MgCl2·6H2O,可抑制 MgCl2 水解,且能带走 MgCl2·6H2O 受 热产生的水蒸气
(2)加入MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液,充分搅拌、过滤,沉淀用蒸 馏水洗涤
高考化学 第7讲 铝、镁及其重要化合物
题组二 铝的重要化合物 5.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是 ( ) A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
答案 C 由于Al2O3是一种两性氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反 应,故A、B、D三项皆不符合题意;C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应,故不 可能与钝化的铝条发生反应。
答案 C 在常温下,镁和铝在空气里都能与氧气反应,生成一层致密而 坚固的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属被继续氧化,所以镁和铝 都有抗腐蚀的性能,但是在高温下都能与氧气剧烈反应,放出大量热,A错; 镁不能跟碱反应,B错;在进行铝热反应时,为了引燃,在铝热剂上放供氧剂 (氯酸钾),中间插一根镁条是引燃用的,D错。
课件ppt
3.金属铝的化学性质
课件ppt
写出图中有关反应的化学方程式: (1) (2)2Al+3Cl2 2AlCl3
(3)
(4)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (5)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应)
课件ppt
4.铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Fe2O3+2Al ⑧ 2Fe+Al2O3 等。 (2)实验装置
A.全部
B.③⑤⑧⑨
C.⑥⑧⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨
答案 D D中所涉及的铝易进入食物、水等,并被人体吸收,所以要加以
控制。
课件ppt
2.下列关于铝的叙述中正确的是 ( ) A.铝还原性强且亲氧性强,所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B.铝在空气中极易锈蚀,所以铝制品的使用时间很短 C.铝能耐稀硫酸腐蚀,所以运送稀硫酸可用铝制槽车 D.铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆
高考化学一轮复习 第四章 镁、铝及其重要化合物课件 鲁科版
题组一 Al2O3、Al(OH)3的两性
1．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易 溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀 生成，则X是( B )
解析： 由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等 量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，故A项 正确。二者质量之比为4∶3，摩尔质量之比为 24∶27＝8∶9，反应速率之比为3∶2。
C
沉淀量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的物质的量相 等，即2x＝y，C错；电子转移总数是0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
— ——① ② ③— ——AA2— —llA—((l— —OO(—HHO— —))H—33)——＋ ＋3—V——=3O—HH=——＋－=—==——A==l—==——2OAA—3ll——＋O3—＋——23-＋＋—H——23O2—H——。H22—O— —O；；—— —
箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是 铝__箔__加__热__时__与__O_2_发__生__反__应__生__成__熔__点__很_高__的__A_l_2_O_3_薄__膜__， 使__内__部__的__铝__被__A_l_2_O_3包__裹__着__，__所__以__熔__化__的__铝__不__易__滴__下。
镁、铝及其重要化合物
栏目索引
考点一 镁、铝的性质及应用 考点二 铝的重要化合物
—— 氧化铝和氢氧化铝
考点三 用数形结合思想理解
Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间的转化
镁铝及其重要化合物高三讲义(2021年人教版有详细的解析)
第12讲镁、铝、铜及其化合物金属冶炼考纲要求 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。
2.了解常见金属的活动顺序。
3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
考点一镁、铝及其重要化合物知识梳理一、镁、铝单质的性质1．镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第三周期ⅡA 族和ⅢA 族，原子结构示意图为和，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
铝的熔点比镁高，硬度比镁大。
3．对比掌握镁、铝的化学性质问题思考铝的化学性质用以下转化关系表示写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
答案 4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的制备(1)铝土矿――→提纯Al 2O 3。
(2)2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝(两性)2.常见的铝盐——明矾(1)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，属于复盐。
高二化学上学期镁和铝的重要化合物
根据平衡移动原理可推出以下结论:
③Al3+、 AlO2－不能大量共存。 Al3+为强酸弱碱盐，发生水解：
Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－ + H2O
2、铝的氢氧化物 [ Al(OH)3 ]
（1） Al(OH)3的吸附性 Al(OH)3是一种白色胶状物质，能
凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的 性能。
（2） Al(OH)3 的热稳定性
▲
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
+ 3H+
+OH－ AlO2－ + H+
+ 4H+
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
3OH-
Al3+ 3H+
Al-
设计：Al2O3和MgO的混合物m g滴入 1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，
再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量
3、硫酸铝钾 [ KAl(SO4)2 ] 明矾： KAl(SO4)2 ·12H2O
解释：明矾为何可以净水
根据平衡移动原理可推出以下结论:
Al3+、AlO2－、H+、OH－中可以共存的有哪些？
第三单元金属及其化合物：镁、铝及其化合物——高考化学
示:I2+2S2O2−
,
3 =2I +S4O6 )滴定终点的现象为滴加最后一滴Na2S2O3溶液,锥形瓶
中溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色 , 该粗硼样品的纯度为 99
%。
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
( A )
基础测评
4.在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,下列生成沉淀物质
的量与所加盐酸体积关系的图像正确的是
(
D )
方法技能
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
3+
反应实质:Al
+
Al ,2H
H2↑;
定量关系:2Al~3H2。
(1)等量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比
D.海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液
MgCl2(熔融)
Mg
基础测评
3.从海水中提取镁的工艺流程如图所示:
下列说法错误的是
( B )
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合反应、分解反应和复分解反应
＋
＋
Al3 ＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 。
－
b.向 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2，离子方程式为 AlO2 ＋CO2＋2H2O===
－
Al(OH)3↓＋HCO3 。
c.NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：
－
＋
3AlO2 ＋Al3 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ 。
镁、铝及其重要化合物精品课件2021届高考化学创新复习(95张PPT)
错因：Al(OH)3 胶粒具有吸附性，可用于净水，但不能消毒。
(5)相同质量的镁条分别在足量的 CO2 和 O2 中完全燃烧，所得固体的质 量相同。( × )
错因：Mg 与 CO2 反应除 MgO 外还有固体 C 生成，得到的固
体质量大。 (6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在 N2 中冷却。( × ) 错因：热的镁蒸气可与 N2 发生反应。
2．铝的化学性质
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
② 02 2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3
④ 04 ⑤ 05
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe (铝热反应)
解析 答案
考点二 铝的性质及应用
答案
[解析] 其反应原理分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的 HCl 和 NaOH 的 物质的量一样多时，产生 H2 的体积比是 1∶3，而题设条件体积比为 1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
基础自测
第10讲 镁、铝及其重要化合物 课件 2021届高考化学创新复习(共95张PPT)
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)工业电解熔融 MgCl2 得到的镁需在 CO2 气体中冷却。( × ) 错因：镁在高温下与 CO2 发生反应。 (2)常温下将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这 两种溶液不能发生化学反应。( × ) 错因：铝片与浓硝酸(或浓 H2SO4)迅速反应，表面形成一层致密的
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一 镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态 化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼()(2)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(4)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(5)常温下不能用铝制容器盛放浓H2SO4、浓HNO3，因它们都具有强氧化性()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4解析：选A在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。
3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(填字母)。
A．5.4 g B．3.6 gC．2.7 g D．1.8 g解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。
(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。
根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积之比为1∶3。
(3)因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式可得n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
(4)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量相同时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。
2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋ 3H 2↑ 6 mol 3 mol 3 mol·L －1×0.1 L 0.15 mol则Al 与NaOH 反应生成的H 2为0.15 mol×2＝0.3 mol 。
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2×27 g 3 mol 5．4 g 0.3 mol 即投入的铝粉为5.4 g 。
答案：(1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1 (4)A [方法技巧] 铝与酸、碱反应的定量关系 铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的原理：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑， 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
(1)等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为V HCl （H 2）V NaOH （H 2）＝1∶1。
(2)足量铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为V HCl （H 2）V NaOH （H 2）＝1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH 溶液反应，若产生H 2的体积比为13<V HCl （H 2）V NaOH （H 2）<11，则铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与NaOH 溶液反应时，铝不足而NaOH 溶液过量。
知识点二 铝的重要化合物【考必备·清单】 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质：属于两性氧化物。
写出下列反应的离子方程式：(3)用途①熔点很高，是一种较好的耐火材料；②天然刚玉的主要成分是Al 2O 3，可制作各种宝石。
2．氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质反应的化学方程式或离子方程式分别为 ①Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； ②Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ； ③2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备①向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4； ②向偏铝酸盐溶液中通入足量CO 2，离子方程式为AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜(填“>”“＜”或“＝”)7。
明矾可以净水，其净水的原理是Al 3＋＋3H 2O ⇌Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：①Al 3＋恰好完全沉淀：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓。
②SO 2－4恰好完全沉淀：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。
【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)MgO、Al2O3的硬度很大，可制作耐高温材料()(2)氢氧化铝、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和剂()(3)明矾水解时能生成具有吸附性的Al(OH)3胶粒，可用于净水和消毒()(4)AlO－2、CO2－3在溶液中不能大量共存()(5)MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧，最终所得固体产物分别是Mg(OH)2和Al(OH)3()(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体的离子方程式：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()A．Al、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸解析：选C可溶性的铝盐Al2(SO4)3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。
3．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③解析：选B由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程如图：4．用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。
甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是甲：Al――→H 2SO 4Al 2(SO 4)3――→NaOHAl(OH)3 乙：Al――→NaOHNaAlO 2――→H 2SO 4Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则( ) A ．三者消耗的原料相同B ．甲消耗的原料的总物质的量最多C ．乙消耗的原料的总物质的量最少D ．丙消耗的原料的总物质的量最少解析：选BD 从量的关系看，假定有1 mol 铝，则甲消耗1.5 mol H 2SO 4和3 mol NaOH ，乙消耗1 mol NaOH 和0.5 mol H 2SO 4，丙拆成四份，一份与H 2SO 4反应，消耗H 2SO 4 0.375 mol ，三份与NaOH 反应，消耗NaOH 0.75 mol ，故甲消耗原料最多，丙消耗原料最少。