高考化学一轮必刷题集：镁及其化合物(解析版)

与量有关的离子方程式书写1．将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100 mL 2 mol ·L －1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示，则x 值为( )（要求写出解答过程）A ．1.12B ．4.48C ．2.24D ．无法确定【答案】C由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na 反应完全，此时Na 完全反应而Mg 、Al 还有剩余，由于酸不足，所以生成氢气的量为：n （H 2）=10.120.122n HCl mol ⨯==（） ，所以标况下的体积为2.24L ，故C 正确；故选C 。

2．氯酸镁(]32[Mg ClO )常做催熟剂、除草剂等，实验室利用卤块制备少量322Mg(ClO )6H O ⋅，已知：卤块的主要成分为22MgCl 6H O ⋅，含有4MgSO 、2FeCl 等杂质。

工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A ．可以用酸性22H O 溶液代替4KMnO 溶液B ．滤渣的主要成分是4BaSO 和2Fe(OH)C ．加入3NaClO 饱和溶液发生了复分解反应D ．调节溶液pH 4=，还可以防止322Mg(ClO )6H O ⋅结晶时2Mg +的水解【答案】B卤块的成分有22MgCl 6H O ⋅、4MgSO 、2FeCl ，加入高锰酸钾之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀；加入氧化镁，调节pH 4=，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁溶液，向滤液中加入饱和氯酸钠溶液析出32Mg(ClO )，说明相同温度下32Mg(ClO )溶解度较小，据此对各选项进行判断。

【解析】A ．酸性22H O 溶液也能将2Fe +氧化为3Fe +，故可以用酸性22H O 溶液代替4KMnO 溶液，故A 正确，不符合题意；B ．滴加酸性4KMnO 溶液是为了将2Fe +氧化为3Fe +，后续步骤中所得滤渣主要成分为3Fe(OH)，故B 错误，符合题意；C ．加入3NaClO 饱和溶液和溶液中的2MgCl 反应生成32Mg(ClO )和NaCl ，此反应是复分解反应，故C 正确，不符合题意；D ．溶液中的2Mg +能水解，则调节溶液pH 4=可抑制其水解生成2Mg(OH)沉淀，故D 正确，不符合题意；故选B 。

3．把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH 溶液，生成的物质的量随加入NaOH 溶液体积的变化如下图A 所示。

则有关说法中不正确的是A．a的取值范围为0⩽a＜50B．()()n Mgn Al的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90【答案】C【解析】A．氢氧化铝溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此阶段消耗NaOH10mL，所以n[Al(OH)3]=0.01L×1mol/L=0.01mol，故n(Al3+)=0.01mol，故与Al3+反应消耗的NaOH溶液为0.01mol31mol/L⨯=0.03L=30mL，当没有盐酸剩余时，a=0，假设无Mg2+，a的值最大，此时a=80−30=50，而实际存在Mg2+，所以0⩽a＜50，故A正确；B．氢氧化铝溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此阶段消耗NaOH10mL，所以n[Al(OH)3]=0.01L×1mol/L=0.01mol，故n(Al3+)=n(Al)=0.01mol，故与Al3+反应消耗的NaOH溶液为30mL，当a=0时，盐酸没有剩余，与镁离子和铝离子反应需要NaOH溶液体积最大，溶液中镁离子物质的量最大，沉淀量最大时，根据氢氧根守恒有3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)，故n[Mg(OH)2]=12×(0.08L×1mol/L−0.01mol×3)=0.025mol，故n(Mg)=0.025mol，所以()()n Mgn Al的最大值为：0.025mol0.01mol=2.5，故B正确；C．采用极值法计算,当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应，此时a 值最小，80=a；当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，此时a值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3倍，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积a=80+80303-=96.7，实际上存在镁离子，所以a的取值范围是80＜a＜96.7，故C错误；D．采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，此时a值最大为90；当生成的沉淀全部是氢氧化铝，生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小，生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比为3:1，所以a=90304-×3+30=75，实际上溶液中含有铝离子和镁离子，所以a的取值范围是75＜a＜90，故D正确；答案选C。

4．反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确．．．的是（）A．A2B的化学式为Mg2SiB．NH3、NH4Cl可以循环使用C．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1D．反应②中每生成24gMg转移2mol电子【答案】C根据化学反应的本质，反应①的产物中出现Si和Mg元素，结合Mg为+2价、Si 为-4价，可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2•6NH3，MgCl2•6NH3加入碱液，可生成Mg(OH)2，MgCl2•6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2•6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【解析】A．由分析知，A2B应为Mg2Si，故A正确；B．由分析知，产物氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，故B正确；C．反应①发生反应的化学方程式为Mg2Si+8NH3+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2•6NH3，则参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为2:1，故C错误；D．反应②中电解MgCl2生成Mg，其中Mg元素从+2价降为0价，则每生成24g(1mol)Mg转移2mol电子，故D正确；故答案为C。

5．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa:ab＝5:1【答案】DAlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl 溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b-a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，据此解答。

【解析】A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）=0.6mol÷1L=0.6mol/L，故B错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b-a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol ，溶液为NaCl 、NaAlO 2溶液，故C 错误；D 、加入aLNaOH 溶液时，沉淀达最大值共0.2mol ，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl 溶液，在bL 时，即再继续滴加NaOH 溶液（b-a ）L 时，氢氧化铝与NaOH 恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol ，溶液为NaCl 、NaAlO 2溶液，所以两部分NaOH 溶液的体积之比等于消耗的NaOH 的物质的量之比，即为n （NaCl ）与n （NaAlO 2）之比，故oa ：ab=a ：（b-a ）=0.5mol ：0.1mol=5：1，故D 正确。

故选D 。

6．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+③()2323234Mg NH Mg N NH ∆→+↑A ．仅①正确B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D①由于NH 4+与H +相似，则可用H +替换NH 4+，NH 2-与OH - 相似，则可用OH -替换NH 2-，所以反应①既HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，该反应能够发生，①正确。

按照同样的道理，②相当于CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，反应也能够发生，②正确。

③相当于Mg(OH)2MgO+H 2O ，反应能够发生，③正确。

因此上述三个反应都能够发生，正确答案D 。

点睛：相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl 与NaOH 、Na 2CO 3、Zn 、ZnO 都能够发生反应，那么同属酸类的H 2SO 4、HNO 3等酸也能够发生上述反应。

但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO 3的强氧化性，所以当它与Zn反应时就不像HCl反应生成H2，而是得到NO或NO2等还原产物。