2020年领军高考化学 真题透析 专题2
2020年领军高考化学真题透析专题3.3铁铜及其化合物高效演练含解析2
铁、铜及其化合物1．下列叙述不正确的是( )A ．镁在二氧化碳气体中能燃烧，推测金属钠着火时不能用干粉灭火器灭火B ．铁与氯气反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3C ．硫酸钡可服入体内，作为造影剂用于X 射线检查胃肠道疾病，原因是它不溶于水和酸，不易被X 射线透过D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2＋、Cu 2＋、Cd 2＋、Hg 2＋等重金属离子，原因是铁的还原性强 【答案】B【解析】铁离子具有强氧化性，能氧化I －，Fe 与I 2反应生成FeI 2，B 项叙述不正确。
2．下列应用不符合金属冶炼原理的是( ) A ．焊接钢轨：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 B ．工业制铝：2Al 2O 3＋3C=====高温4Al ＋3CO 2↑ C ．湿法炼铜：CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4 D ．从海水中制镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑ 【答案】B【解析】利用铝热反应，可以焊接钢轨，A 项符合金属冶炼原理；铝为活泼金属，工业制铝采用的是电解熔融氧化铝，B 项不符合金属冶炼原理；Cu 的活动性比Fe 弱，可以利用Fe 从CuSO 4溶液中置换出Cu ，C 项符合金属冶炼原理；从海水中得到氯化镁，电解熔融氯化镁可以制镁，D 项符合金属冶炼原理。
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H 2SO 4有脱水性，可用作干燥剂 B. Na 2CO 3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多 C. Fe 2(SO 4)3具有强氧化性，可用于自来水净化 D. 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件 【答案】D【解析】A. 浓H 2SO 4可用作干燥剂是因为其具有吸水性,与浓H 2SO 4有脱水性无关,故A 错误；B.虽然 Na 2CO 3能与酸反应，但由于其水解后溶液碱性较强，不可用作治疗胃酸过多，故B 错误；C. Fe 2(SO 4)3用于自来水净化是利用Fe 3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，形成沉淀而除去，与氧化性无关，故C 错误；D. 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件,所以D 选项是正确的；本题答案选D 。
2020年领军高考化学真题透析专题2.3氧化还原反应基本概念及配平精讲深剖含解析2
第3讲氧化还原反应基本概念及配平1.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。
2. (2019北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意3. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
2020年领军高考化学真题透析专题2.1物质的组成、分类及变化(精讲深剖)(含解析)
第1讲物质的组成、分类及变化1.(2019北京)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是【答案】A【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意。
2.（2019全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，B正确；C项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃同称为三大属硅酸盐产品，C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，D正确。
3.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。
4. （2018北京）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是【答案】B【解析】A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
2020年领军高考化学 真题透析 专题
化学键1．（山东省临沂市2019届高三2月教学质量检测）用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是A．Cl-的结构示意图：B．HClO的电子式：C．H2O的结构式：H-O—H D．中子数为18的氯原子：1817Cl【答案】C【解析】A.Cl原子最外层有7个电子，获得一个电子变为Cl-，故Cl-的结构示意图：,A错误;B.HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成一个共用电子对,其电子式：，B错误；C。
水分子中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，结构式为H-O—H，C正确；D。
中子数为18的氯原子，质量数为35 ，故可表示为:3517Cl，D错误。
2．（江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试）下列有关化学用语表示正确的是( )A．氧化钠的电子式：B．中子数为18的氯原子：C．氮离子(N3－）的结构示意图:D．聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】A。
氧化钠为离子化合物,电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氧化钠正确的电子式为：，选项A错误；B.氯元素质子数为17，中子数为18，则其质量数为35，该原子可表示为：Cl，选项B正确；C。
氮离子(N3－)核外电子总数为10,最外层电子数为8，质子数为7，正确的结构示意图为:,选项C错误;D. 聚丙烯的结构简式为：,选项D错误。
3．（江苏省扬州市2018-2019学年高三上学期期末考试）用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒,其中正确的是（）A．中子数为20的氯原子:B．HCl的电子式：H∶ClC．CH4的结构式：CH4D．Cl的结构示意图：【答案】D【解析】A。
中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成，故A项错误；B. HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为,故B项错误；C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物,则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以共价键相连，即，故C项错误；D. Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：,故D项正确。
2020年领军高考化学真题透析专题1.2物质的量浓度高效演练含解析2
专题1.2 物质的量浓度1、下列实验误差分析错误的是A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】A【解析】A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式c B液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。
2、下列实验操作正确的是A. 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B. 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下C. 实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】开启易挥发液体试剂前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的蒸汽温度，B错误；实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，C错误；检查容量瓶是否漏水的操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶口是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则容量瓶不漏水，D正确；正确选项D。
3、仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是( )【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。
实验室没有450mL的容量瓶，所以配制450 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。
用天平（非玻璃仪器）称量氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可，选项B正确。
2020年高考化学真题透析2.4 陌生化学方程式的书写(高效演练)(解析版)
高效演练1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO 4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式 。
【答案】O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓【解析】碱性条件下，O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===MnO(OH)2↓。
2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO 溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是 。
【答案】2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO 2，离子方程式为：2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 === Ca 2+ +2Cl －+ 2HClO + CO 2↑。
3、煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10−3mol·L −1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO 42− SO 32− NO 3− NO 2− Cl －c /（mol·L −1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应的离子方程 。
【答案】4NO+3ClO 2－+2OH－323K4NO 3－+2H 2O+3Cl －【解析】从表中可判断NaClO 2溶液脱硝过程中主要．．反应是生成NO 3−，NaClO 2溶液显碱性，离子方程式为：4NO+3ClO 2－+2OH－ 323K4NO 3－+2H 2O+3Cl －4、已知：写出该步反应的化学方程式： 。
2020年领军高考化学真题透析专题2.3氧化还原反应基本概念及配平高效演练含解析2
氧化还原反应基本概念及配平1、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的； B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。
2、已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。
关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物A．①② B．①②④ C．①③④ D．①③【答案】A【解析】在K2Cr2O7 +14HCl== 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2+7H2O 反应中,氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物，根据方程式可知：氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3molCl2，反应转移6 mol电子；①上述分析可以知道氧化剂是K2Cr2O7，故①正确；②氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性，因此还原性: Cl－>Cr3+，故②正确；③化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol，每生成1molCl2，电子转移为2mol，故③错误；④化学方程式分析判断CrCl3是还原产物,故④错误。
2020年领军高考化学真题透析专题2.3氧化还原反应基本概念及配平精讲深剖含解析201908231226
第3讲氧化还原反应基本概念及配平1.（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。
2. (2019北京)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意3. （2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
陌生化学方程式的书写1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀,写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH）2的离子方程式。
【答案】O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO（OH)2↓【解析】碱性条件下，O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－===MnO（OH)2↓。
2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
【答案】2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－+ 2HClO + CO2↑【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO2，离子方程式为:2Cl2 + H2O + CaCO3 === Ca2+ +2Cl－+ 2HClO + CO2↑。
3、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表.离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl－c/（mol8。
35×10−6。
87×10−1.5×10−41.2×10−53。
4×10−3·L−1）46写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方．．程.【答案】4NO+3ClO2－+2OH－323K 4NO3－+2H2O+3Cl－【解析】从表中可判断NaClO2溶液脱硝过程中主要反应是生成．．NO3−，NaClO2溶液显碱性,离子方程式为：4NO+3ClO2－+2OH－323K 4NO3－+2H2O+3Cl－4、已知：写出该步反应的化学方程式：。
【答案】【解析】FePO4转化为LiFePO4，铁元素由+3价降低到+2价,只有H2C2O4中碳元素的化合价升高,生成CO2。
5、已知:2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。
若将0.1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是。
【答案】6Fe2+ + 4Br－+5Cl2 === 6Fe3+ + 2Br2+10Cl－【解析】0。
1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，0。
1 mol Cl2得电子数为0。
2 mol,设FeBr2溶液中有xmol FeBr2,亚铁离子还原性比溴离x,x=0.12，子强，根据氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，0。
2=x+23即Fe2+与Br－按0。
12：0.24=3:2进行反应，离子方程式是6Fe2+ +34Br－+5Cl2 === 6Fe3+ + 2Br2+10Cl－。
6、H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba（OH）2溶液反应，生成PH3气体和Ba（H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷（P4)与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______________________________________。
【答案】2P4+3Ba（OH）2+6H2O=== 2PH3+3Ba(H2PO2)2【解析】将白磷（P4)与Ba（OH）2溶液反应，生成PH3气体和Ba （H2PO2）2，歧化反应从生成物配平，化学方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=== 2PH3+3Ba（H2PO2）2。
7、铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质,在Cl-浓度较大的溶液中,存在平衡:PbCl2（aq)+2Cl—（aq）PbCl42-(aq)写出浸取过程i中发生的离子反应方程式_______________________________________。
【答案】2Fe3++PbS+4Cl－=== 2Fe2++ PbCl42—+S【解析】铅精矿（PbS）用FeCl3、NaCl溶液浸泡，生成硫和PbCl42-，硫元素的化合价升高，必然铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为2Fe3++PbS+4Cl－=== 2Fe2++ PbCl42—+S。
8、MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，化学方程式为______________________.【答案】O2+2 MnCO3 2 MnO2+2CO2【解析】MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，锰元素被氧气氧化，化学方程式为O2+2 MnCO3 2 MnO2+2CO2。
9、NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
写出反应的离子方程式：。
【答案】2OCN－+3ClO－===CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑【解析】NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，反应的离子方程式为2OCN－+3ClO－===CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑。
10、以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：“平炉”中发生反应的化学方程式为.【答案】4KOH+2MnO2+ O2 2 K2MnO4+2H2O【解析】KOH和MnO2在加热条件下通入O2，反应生成K2MnO4，反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+ O2 2 K2MnO4+2H2O。
11、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X.经测定，X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，制备X的化学方程式为，X 的制备过程中温度不能过高的原因是________________________________.【答案】2CoCl2·6H2O+2 NH4Cl + H2O2+10NH3·H2O===2Co （NH3）6Cl3 + 24H2O，温度过高H2O2分解，NH3逸出【解析】X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6:3,X的化学式为Co （NH3)6Cl3,以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成Co(NH3)6Cl3的化学方程式为：2CoCl2·6H2O+2 NH4Cl + H2O2+10NH3·H2O===2Co（NH3）6Cl3 + 24H2O。
12、将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2～3,再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72—转移2.4 mol e—,该反应的离子方程式为。
【答案】3S2O32- + 4Cr2O72— +26H+ === 6SO42— + 8Cr3+ + 13H2O 【解析】酸性条件下，Na2S2O3被氧化为SO42﹣，每0.4 mol Cr2O72—转移2。
4 mol e-，说明1molCr原子得到3mol电子,化合价由+6价降低到+3价,反应的离子方程式为3S2O32—+ 4Cr2O72—+26H+=== 6SO42— + 8Cr3+ + 13H2O。
13、已知Fe2S3在碱性条件下能稳定存在，加酸则固体溶解并观察到黄色浑浊，并产生臭鸡蛋气味气体。
写出Fe2S3加入盐酸的离子反应方程式。
【答案】Fe2S3 +4H+ === 2Fe2+ + S↓+2H2S【解析】Fe2S3在酸性条件下，生成S和H2S气体,硫元素的化合价升高,铁元素的化合价降低，反应的离子方程式为：Fe2S3+4H+ === 2Fe2+ + S↓+2H2S。
14、用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知电池的总反应：,则负极的电极反应式。
【答案】3Zn-6e-+10OH—=ZnO+2ZnO22—+5H2O【解析】高铁酸钾为正极，Zn为负极，碱性条件下转化为ZnO和ZnO22-，电极反应式为3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22—+5H2O。
15、铁屑与石墨能形成微型原电池，可使SO32-在酸性条件下放电生成H2S气体从而达到除去废水中Na2SO3的目的,写出SO32-生成H2S 的电极反应式：。
【答案】SO32-+ 8H+ + 6e－===H2S↑+ 3H2O【解析】SO32—在酸性条件下放电生成H2S气体，电极反应式为：SO32—+ 8H+ + 6e－===H2S↑+ 3H2O。
16、用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。
其总反应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe（OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是.【答案】Fe(OH）3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O【解析】充电时的阳极是Fe(OH)3被氧化为FeO42-，电极反应式为Fe(OH）3－3e－＋5OH－===FeO42—＋4H2O。
17、N2O4可用于电解制备绿色硝化试剂N2O5。
其原理如示意图。
（1）阳极区生成N2O5的电极反应式是________________________。
（2）阴极区得到一种可循环利用的物质，电极反应式是________________________________。
【答案】N2O4－2e－＋2HNO3 === 2N2O5＋2H+ 2NO3－+2e－+4H+ === N2O4+2H2O【解析】根据图示，阳极是N2O4和HNO3氧化为N2O5,同时释放出H+，阴极区得到一种可循环利用的物质，只能是N2O4，电极反应式是2NO3－+2e－+4H+ === N2O4+2H2O。
18、某实验小组为探究pH对H3AsO3和H3AsO4间相互转化的影响，设计如下原电池.测得输出电压与pH的关系如图。
若c点时，电压表指针偏转，同时乙池中溶液由黄色逐渐变为无色，则此时盐桥中K+向________移动(填“甲池”、“乙池”或“不”)，a点时,正极的电极反应为__________________________________。
【答案】乙池H3AsO4+2H+ +2e－=== H3AsO3+H2O【解析】c点时，电压表指针偏转，同时乙池中溶液由黄色逐渐变为无色，说明I2转化为I—,发生还原反应,则乙池为原电池的正极，原电池中阳离子向正极移动，K+向乙池移动；a点甲池为原电池的正极，酸性条件下，H3AsO4还原为H3AsO3，电极反应为H3AsO4+2H+ +2e－=== H3AsO3+H2O。
19、（2016课标Ⅱ）联氨（又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。