高三化学一轮复习——铁及其化合物ppt课件
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高考一轮复习_铁及其化合物 PPT课件
2
常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式 ① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是什么？
5、Fe3+具有（ ）性，其溶液为（ ）色？
6、FeCl3溶液显弱酸性的原因？
7、制备Fe(OH)2时，应该注意什么问题？ 8、如何操作能使Fe与冷的浓硝酸发生反应？
一、铁的性质 1、铁的存在： 主要化合价： 2、化学性质： （1）与非金属反应
（2）与 H2O反应
（4）利用Fe3+的氧化性：
①加铜片 ②用KI淀粉试纸
（5）利用Fe2+的还原性：
①加入酸性高锰酸钾溶液 ②加入溴水
（6）用苯酚溶液
【考点三】Fe与硝酸的反应 1、铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。 2、铁与稀硝酸的反应：
（1）稀硝酸过量时
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 【注意】nFe/nHNO3=1:4 （2）铁过量时 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 【注意】nFe/nHNO3=3:8 ② ①
Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)
(5)Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应 制取 Fe(OH)3。( ) (6)氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O。( ) (7)将 FeCl3 溶液直接蒸干即可得到无水 FeCl3 固体。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一2021/9/62021/9/62021/9/6 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/62021/9/6September 6, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/6 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判 断，根据反应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O，可以用数轴表示：
高三高考化学一轮复习课件：铁及其化合物
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
高中化学一轮复习课件：铁及其化合物课件
2.某同学设计如图所示装置进行铁与水反应的实验,虚线框处的装置用来检验生成 的气体。下列说法正确的是( C )
A.实验后,装置B中生成红棕色固体 B.虚线框C处应该选择装置甲 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可视察到铜丝由黑变红 D.实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+
价和+3价。
(2)铁的化学性质
①与非金属的反应
与O2反应
与Cl2反应 与S、I2 反应
常温 点燃 加热
Fe+S
铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 2FeCl3
FeS、Fe+I2
FeI2
②与水的反应 常温下,铁与水不反应,在高温下,铁与水蒸气反应: 3Fe+4H2O(g)
稳定
与H+反应的 FeO+2H+ 离子方程式
Fe2++H2O Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
Fe3O4
稳定 __F_e_3O__4+_8_H__+_________
Fe2++2Fe3++4H2O
[微点拨2] ①FeO和Fe3O4与HNO3反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe2+被 HNO3氧化成Fe3+。 ②Fe2O3、Fe3O4与HI反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe3+被I-还原为Fe2+。
[解析](4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当增大电源电压、适当缩小两 个电极之间的距离,而改用稀硫酸不能生成沉淀,降低温度反应速率减慢。
新高考一轮复习人教版-第7讲铁及其重要化合物-课件(106张)
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＋2 ＋3 ＋3
第三章 金属及其化合物
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(2)铁的物理性质 纯 铁 具 有 金 属 的 共 性 ， 如 具 有 _银__白____ 色 金 属 光 泽 和 良 好 的 延 展 性，是电和热的良导体，具有能被__磁__铁___吸引的特性。铁在地壳中含 量占第4位。
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第三章 金属及其化合物
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(4)铁单质的制备方法
①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化 学方程式_F_e_2_O_3_＋__3_C_O__═高_═_温_═_2_F_e_＋__3_C_O__2__。
②利用铝热反应焊接无缝钢轨，写出以氧化铁和铝粉为铝热剂反应 的化学方程式_2_A__l＋__F__e2_O__3═_高_═温_═_2_F__e＋__A__l2_O__3 __。
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特别提醒
(1)在判断铁的化合物与酸反应的产物时，要注意铁在化合物中的价 态，利用铁的价态及与其反应的化合物的氧化性或还原性判断发生反应 的类型属于复分解反应还是氧化还原反应。
(2)成功制备Fe(OH)2的关键 Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3。在实验室中制备 Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两 点： ①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质； ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 (3)实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法
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名师点拨：Fe及其化合物的性质是高考热点之一。高考对本讲知识 的考查以工业生产过程为载体，常与离子方程式的书写、电化学知识、 实验探究融合在一起综合考查。备考时要抓住“铁三角”之间的转化关 系，特别要重视Fe2＋、Fe3＋的鉴别与检验的实验试题，以Fe2＋的还原 性、Fe3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写也是考查 的热点，预计今后高考对本讲的考查点基本不变。
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
第三节 铁及其化合物
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
2025届高三化学一轮复习+铁及其化合物++课件
(二)铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
色、态
____粉末
_____粉末
____晶体(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的价态
______
______
________
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H＋反应离子方程式
______
____
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
铁及其化合物
铁及其化合物
生活中富含铁元素的物质
铁的存在
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
素材引入 性质介绍
一、铁及其化合物的性质
(一)铁的性质
1、铁的物理性质：
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性和延展性。
2、铁的化学性质：
(1)与非金属单质的反应
Fe2O3·xH2O
Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑
钝化
(4)与某些盐溶液的反应
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
铁的用途1. 工业用途：铁是工农业生产中最重要的基本结构材料之一，广泛应用于各种机械零部件制品、硬质合金材料制品、粉末冶金制品、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂等。2. 军事用途：国防和战争更是钢铁的较量，钢铁的年产量代表一个国家的现代化水平3. 人体必需：对于人体，铁是不可缺少的微量元素。一个正常的成年人全身含有3克多铁，相当于一颗小铁钉的质量。人体血液中的血红蛋白就是铁的配合物，它具有固定氧和输送氧的功能。人体缺铁会引起贫血症。4. 植物生长：铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂，如果一盆花缺少铁，花就会失去颜色和芳香，叶子也发黄枯萎。
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
色、态
____粉末
_____粉末
____晶体(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的价态
______
______
________
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H＋反应离子方程式
______
____
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
铁及其化合物
铁及其化合物
生活中富含铁元素的物质
铁的存在
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
素材引入 性质介绍
一、铁及其化合物的性质
(一)铁的性质
1、铁的物理性质：
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性和延展性。
2、铁的化学性质：
(1)与非金属单质的反应
Fe2O3·xH2O
Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑
钝化
(4)与某些盐溶液的反应
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
铁的用途1. 工业用途：铁是工农业生产中最重要的基本结构材料之一，广泛应用于各种机械零部件制品、硬质合金材料制品、粉末冶金制品、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂等。2. 军事用途：国防和战争更是钢铁的较量，钢铁的年产量代表一个国家的现代化水平3. 人体必需：对于人体，铁是不可缺少的微量元素。一个正常的成年人全身含有3克多铁，相当于一颗小铁钉的质量。人体血液中的血红蛋白就是铁的配合物，它具有固定氧和输送氧的功能。人体缺铁会引起贫血症。4. 植物生长：铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂，如果一盆花缺少铁，花就会失去颜色和芳香，叶子也发黄枯萎。
高考化学一轮复习铁及其化合物课件(98张)
_F_e_O_＋__2_H__＋_=_=__=_F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， _F_e_2_O__3＋__6_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__3_H_2_O____ ，
题 验 收
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
学
课
科 素 养 应 用 创
②FeO 不稳定，在空气中受热生成 Fe3O4，其化学方程式为 _6_F__eO__＋__O__2=_=_△=_=_=__2_F_e_3O__4 __。
用
后 限 时
创
新 4Fe(OH)3
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
集 训
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·
16
·
必
课
备
堂
知 识
命题点 1 铁及其氧化物的性质及实验探究
反 馈
·
关
真
键 能 力
1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是
题 验 收
学 科
A．冷的浓硝酸
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再
真 题
验
力
收
滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________
学 科
________________________________________________________。
素
课 后
养 应
[答案] (1)提供水蒸气 提供水蒸气 (2)固体中含有 Fe，在足 限 时
题 验 收
程中硝酸得到的电子物质的量为 0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)
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B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe
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(2015京)在通风橱中进行下列实验： 步 骤
现 Fe表面产生大量 Fe表面产生少 Fe、Cu接触后， 象 无色气泡，液面 量红棕色气泡 其表面产生红
上方变为红棕色 后，迅速停止 棕色气泡
下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为： 2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一 步反应 C．对比Ⅰ 、 Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断F27e是 否被氧化
(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液 中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
28
中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到
A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
D．Fe(OH)2 Fe3O4
29
。
②若烧杯底部没有铁粉剩余，则溶液中一定含
有的金属离F子e2是+ ；若溶液中的Fe3+和Fe2+
浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的
物质的量之比是 。
③若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金 属离子Fe是3+ 。前后固体质量减少0.32g,
求原溶液中FeCl3和CuCபைடு நூலகம்2的物质的量浓度 23
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3 + NO+2H2O
Fe+ 2Fe(NO3)3 == 3 Fe(NO3)2
（2）在图中画出溶液中 Fe2+、NO3- 的物质的量随 加入Fe的量的变化的图象
n(NO3-)
0.3
n(Fe2+)
5
2.铁与水的反应
反应原理？产物检验？
6
7
2.铁与盐溶液的反应
例：将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不 参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金 属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________。 (2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________。 (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能 有________，一定有________。 (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。
16
离子共存：复分解反应、氧化还原反应、水解反应、 络合反应 盐溶液的配制与保存方法
17
物质的制备方法
18
19
3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰 好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合 物，能得到铁的质量是（ ）
12
例：下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色 沉淀的是________。
13
14
考点4 铁三角
15
除杂方法
主要物质 杂质
除杂方法
Fe2＋
Fe3＋
加过量铁粉后过滤
FeCl3 Fe2＋
FeCl2 Cu2＋
加氯水或H2O2 加过量铁粉后过滤
Fe
Al
加过量强碱溶液后过滤
Fe2O3 Al2O3、SiO2 加过量强碱溶液后过滤
24
如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉，过滤；
(2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2； (3)FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉，过滤；
(4)Fe(Al)：加过量强碱溶液，过滤； (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液，过滤。
25
究】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正 A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量 浓度之比为
A．1∶1∶1
B．1∶3∶1
C．3∶3∶8
D．1∶1∶4
10
考点2 铁的氧化物 俗名、色态、用途 与HCl反应、与HNO3反应、与HI反应
11
考点3 铁的氢氧化物 色态 与HCl反应、与HNO3反应、与HI反应 稳定性、 制备
8
练习：在硫酸铁溶液中，加入ag 铜完全溶解 后再加入bg 铁，充分反应后得到cg残余固体， 且ac＞cb，则下列说法中正确的是( ) A. 残余固体可能为铁和铜的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+ C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D. 残余固体全部是铜
9
练习：某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度 和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
铁及其化合物
1
2
考点1 铁的性质
3
考点1 铁的性质
1.铁与酸的反应 1)铁与稀盐酸的反应 2)铁与硝酸的反应（注意量的问题、产物中 Fe的价态） 3)铁与浓硫酸的反应 4)碳素钢与浓硫酸共热
4
例：向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g 的铁粉。假设反应分为两个阶段： （1）写出这两个阶段反应的化学方程式
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
20
21
22
（2）将铁粉投入到100mL盛有FeCl3、CuCl2
溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，反应完毕时：
①若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含
有的金属离子Fe有3+，Cu2+
；溶液中一定含
有的金F属e2离+ 子是 。其物质的量为
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(2015京)在通风橱中进行下列实验： 步 骤
现 Fe表面产生大量 Fe表面产生少 Fe、Cu接触后， 象 无色气泡，液面 量红棕色气泡 其表面产生红
上方变为红棕色 后，迅速停止 棕色气泡
下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为： 2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一 步反应 C．对比Ⅰ 、 Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断F27e是 否被氧化
(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液 中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
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中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到
A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
D．Fe(OH)2 Fe3O4
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。
②若烧杯底部没有铁粉剩余，则溶液中一定含
有的金属离F子e2是+ ；若溶液中的Fe3+和Fe2+
浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的
物质的量之比是 。
③若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金 属离子Fe是3+ 。前后固体质量减少0.32g,
求原溶液中FeCl3和CuCபைடு நூலகம்2的物质的量浓度 23
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3 + NO+2H2O
Fe+ 2Fe(NO3)3 == 3 Fe(NO3)2
（2）在图中画出溶液中 Fe2+、NO3- 的物质的量随 加入Fe的量的变化的图象
n(NO3-)
0.3
n(Fe2+)
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2.铁与水的反应
反应原理？产物检验？
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2.铁与盐溶液的反应
例：将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不 参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金 属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________。 (2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________。 (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能 有________，一定有________。 (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。
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离子共存：复分解反应、氧化还原反应、水解反应、 络合反应 盐溶液的配制与保存方法
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物质的制备方法
18
19
3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰 好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合 物，能得到铁的质量是（ ）
12
例：下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色 沉淀的是________。
13
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考点4 铁三角
15
除杂方法
主要物质 杂质
除杂方法
Fe2＋
Fe3＋
加过量铁粉后过滤
FeCl3 Fe2＋
FeCl2 Cu2＋
加氯水或H2O2 加过量铁粉后过滤
Fe
Al
加过量强碱溶液后过滤
Fe2O3 Al2O3、SiO2 加过量强碱溶液后过滤
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如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉，过滤；
(2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2； (3)FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉，过滤；
(4)Fe(Al)：加过量强碱溶液，过滤； (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液，过滤。
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究】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正 A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量 浓度之比为
A．1∶1∶1
B．1∶3∶1
C．3∶3∶8
D．1∶1∶4
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考点2 铁的氧化物 俗名、色态、用途 与HCl反应、与HNO3反应、与HI反应
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考点3 铁的氢氧化物 色态 与HCl反应、与HNO3反应、与HI反应 稳定性、 制备
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练习：在硫酸铁溶液中，加入ag 铜完全溶解 后再加入bg 铁，充分反应后得到cg残余固体， 且ac＞cb，则下列说法中正确的是( ) A. 残余固体可能为铁和铜的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+ C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D. 残余固体全部是铜
9
练习：某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度 和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
铁及其化合物
1
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考点1 铁的性质
3
考点1 铁的性质
1.铁与酸的反应 1)铁与稀盐酸的反应 2)铁与硝酸的反应（注意量的问题、产物中 Fe的价态） 3)铁与浓硫酸的反应 4)碳素钢与浓硫酸共热
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例：向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g 的铁粉。假设反应分为两个阶段： （1）写出这两个阶段反应的化学方程式
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
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22
（2）将铁粉投入到100mL盛有FeCl3、CuCl2
溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，反应完毕时：
①若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含
有的金属离子Fe有3+，Cu2+
；溶液中一定含
有的金F属e2离+ 子是 。其物质的量为