西南大学《中级无机化学》网上作业及参考答案
中级无机化学习题和答案
中级无机化学习题第二章 对称性与群论基础1、利用Td 点群特征标表(右表)回答下列问题 （1）、群阶，对称操作类数，不可约表示数（2）、SO 42-离子中S 原子3p x 轨道及3d xy 轨道所属的不可约表示 （3）、可约表示Г（10,-2,2,0,0）中包括了哪些不可约表示？SO 42-离子是否表现为红外活性？SO 42-离子是否表现为拉曼活性的？解：（1）点群的阶h=8；对称操作类=5；不可约表示数=5（2）S 原子的P X 轨道所属不可约表示为T 2表示。
（3）()01231)2(811018111=⨯⨯+⨯-⨯+⨯⨯=⋅Γ⋅=∑iA g h a χ；同理 02=A a ;11=T a ;12=T a ;2=E a ；故可约表示E T T 221)0,0,2,2,10(⊕⊕=Γ-因T 2表示中包含（x,y,z ）和 (xy,xz,yz),故既表现为红外活性又表现为拉曼活性。
2（1）、点群的阶，对称操作类数，不可约表示数 （2）、NH 3分子中偶极矩所属的不可约表示（3）可约表示Г（6，0，2）中包括了哪些不可约表示？ 解：（1）点群的阶h=6; 对称操作类=3；不可约表示数=3 （2）NH 3分子中偶极矩所属不可约表示为A 1表示 （3）()21231021616111=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=⋅Γ⋅=∑iA g h a χ；同理 02=A a ， 2=E a ； 故可约表示E A 221)2,0,6(⊕=Γ3点群特征标表(见下表)回答下列问题（1）、点群的阶，对称操作类数，不可约表示数（2）、SF 5Cl 分子中S 原子Px 轨道所属的不可约表示 （3）、可约表示Г（4，0，0，-2，0）中包括了哪些不可约表示？4、 试用特征标表的分析MnO 4-的杂化方式。
（要求有分析的详细过程）。
第三章 配位化学基础1、配位体与中心金属离子的π 成键作用将影响配合物的分裂能，假定配位体的π 轨道能量低于中心金属离子的π 轨道，且已被电子所填满。
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第一章、酸碱理论1.下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？BH4-，PH3，BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2解答：路易斯酸BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2路易斯碱PH3，CO，SnCl22.写出下列物种的共轭酸和共轭碱：NH2，NH2，H2O，HI，HSO4-解答：共轭酸共轭碱NH3：NH4+ NH2-NH2-：NH3NH2-H2O：H3O+OH-HI：I-HSO4-：H2SO4SO42-3.下列各对中哪一个酸性较强？并说明理由。
(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+ (b) [Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4 (d) HClO3和HClO4(e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4解答：(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+路易斯酸性：前者，中心离子电荷高，吸引电子能力大质子酸性：前者，中心离子电荷高，对O的极化能力大，H+易离解；(b)[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4均为后者，非羟基氧原子多，酸性越强。
4.应用Pauling规则，(1) 判断H3PO4(pKa=2.12)、H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构；(2) 粗略估计H3PO4、H2PO4-和HPO42-的pKa值。
解答：(1)根据pKa值判断，应有相同非羟基氧原子。
（2）H3PO4：一个非羟基氧原子，pKa值约为2；H2PO4-pKa值增加5，约为7；HPO42-pKa约为12。
中级无机化学试题及答案
中级无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，哪一个是过渡金属？A. 铁B. 碳C. 氧D. 钠答案：A2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D4. 哪个元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C5. 以下哪个元素是碱土金属？A. 锂B. 铍C. 钙D. 钡答案：C6. 哪种类型的键是离子键？A. NaCl中的键B. HCl中的键C. O2中的键D. C2H4中的键答案：A7. 以下哪个化合物是超酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. H2S答案：B8. 哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘答案：B答案：A, B, C, D9. 以下哪种化合物是金属有机化合物？A. 四氯化碳B. 四氯化钛C. 四氯化锆D. 四氯化铌答案：B10. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 过渡金属元素通常位于周期表的________区和________区。
答案：d区和f区12. 根据八隅体规则，碳原子最多可以形成________个共价键。
答案：413. 金属键是由________和________之间的相互作用形成的。
答案：金属离子和自由电子14. 元素周期表中，第________周期是最长的周期。
答案：六15. 元素的电负性越大，其非金属性越________。
答案：强16. 金属晶体的堆积方式主要有简单立方堆积、体心立方堆积和________堆积。
答案：面心立方17. 碱金属元素位于周期表的________族。
答案：一18. 元素的原子半径随着原子序数的增加而________（增大/减小）。
西南 中级无机化学作业4
第一种就是利用氯气氯化，先合成为四氯化钛，然后用镁热去还原，最后真空蒸馏得到海绵钛，这叫Kroll法，是目前最主流的方法
第二种同第一种一样，都是先得到四氯化钛，而后利用电解熔融四氯化钛得到海绵钛，这个目前已经工业化
第三种叫FFC法，又称剑桥法，直接电解二氧化钛得到海绵钛，目前工业化遇到很多问题
正确
做此题
客观题
判断题
判断方程式CrCl3+ 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。
正确
做此题
客观题
判断题
.判断方程式Fe(CO)5+ 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3+ H2O是否正确。
正确
做此题
客观题
判断题
判断方程式BF3NMe3+ BCl3= Cl3BNMe3+ BF3是否正确。
正确
做此题
其他还有膜过滤法等等，鲜有半工业化报道
但是得到的海绵钛性能不符合工程材料要求，因此我们通过真空熔铸或者粉末冶金的方法获得致密钛，这样才能用于工程材料
未做作业
做此题
客观题
判断题
判断方程式Fe + 5C来自=Fe(CO)5是否正确。正确
做此题
客观题
判断题
判断方程式2CoCO3+ 8CO + 2H2=Co2(CO)8+ 2CO2+ 2H2O是否正确。
《中级无机化学》
题型
描述
题目
状态
操作
主观题
论述题
1.解释第3周期元素电离能的递变规律。
答：从左到右依次增大
西南大学网考中级无机化学答案参考
8：[单选题]下列元素第一电离能最大的是（）。
A：BB：CC：ND：O参考答案：C9：[单选题]下列离子中，离子半径最小的是（）。
A：Cl-B：Ca2+C：Sc3+D：Ti4+参考答案：D 10：[单选题]性质最相似的两个元素是（）。
A：Zr 和HfB：Ru 和RhC：Mn 和MgD：Cu 和Cr 参考答案：A11：[多选题]下列性质相似的元素是（）。
A：Al和BeB：B和AlC：B和SiD：Al和Ca参考答案：AC12：[单选题]估计Ru3(CO)12中共有（）个M―M键A：1B：2C：3D：4参考答案：C1：[判断题]判断方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正确。
参考答案：正确2：[判断题]判断方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正确。
参考答案：正确3：[判断题]判断方程式SbF5 + KF= KSbF6 是否正确。
参考答案：正确4：[判断题]判断方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正确。
参考答案：正确5：[判断题] 判断方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5Br是否正确。
参考答案：正确6：[判断题]. 判断方程式Fe(CO)5 + 3KOH=K[Fe(CO)4H] + K2CO3 + H2O 是否正确。
参考答案：正确7：[判断题]判断方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正确。
参考答案：正确8：[判断题]判断方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正确。
参考答案：正确9：[判断题]判断方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正确。
参考答案：正确10：[判断题]判断方程式BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正确。
参考答案：正确11：[判断题].判断方程式F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正确。
中级无机化学习题(含答案)
(B) 对 B(CH3)3 的碱性较强：(1) Me3N，Et3N；(2) (2-CH3)C5H4N，(4-CH3)C5H4N；(Bu
丁基；C5H4N 吡啶) 答：(A) (1) BBr3；(2) BCl3；(3) B(n-Bu)3；(B) (1) Me3N；(2) (4-CH3)C5H4N 6. 解释酸性变化规律 HOI < HOBr < HOCl。
9． 比较下列每组两个化合物与乙醇形成氢键的能力：
2
(1) (H3Si)2O 和(H3CH2C)2O；(2) (H3Si)3N 和(H3C)3N 答：对同一种 H 给体（如乙醇）而言，Lewis 碱性越强形成的氢键也越强。因为 O 和 N 上
的电子可扩充到 Si 的空 d 轨道上，因此与 Si 结合的 O 和 N 较与 C 结合的 O 和 N 的
Lewis 碱性低，因而可以预期(1)中的乙醚和(2)中的三甲胺形成的氢键更强些。
10．比较 HCF3 与 HCH2NO2 的酸性强弱，叙述理由。 答：HCF3 酸性较弱。按照诱导效应似应是前者的酸性强，因为 3 个电负性很大的 F 使 C
原子上带很高的正电荷。然而 HCF3 失去质子形成的 CF3-基团 C 上的负电荷离域化程 度并不高，而在 HCH2NO2 失去质子形成的 CH2NO2-基团 C 上的负电荷可以向 NO2 基 团的*轨道离域而稳定。所以后者的酸性较强。
子是
，与 BF3 相结合的原子是
。
答：P，N
4． 按照质子亲和势增加的顺序将下列各碱 HS，F，I，NH2-排序为。 答： I- < F- < HS- < NH25 . 在下述各组化合物中按题目要求进行选择。
(A) 最强的 Lewis 酸：(1) BF3，BCl3，BBr3；(2) BeCl2，BCl3；(3) B(n-Bu)3，B(t-Bu)3；
中级无机化学-习题及答案-完整版
（2）属D4h点群，含对称元素C4、C2、2 C2' 、 2C2'' 、i、2S4、σh、2σv、2σd
（3）若忽略H原子，属C2v点群，含对称元素C2、2σv （4）属D3d点群，含对称元素C3、3C2'⊥C3、i、2S6、3σd （5）属C3v点群，含对称元素C3、3σv （6）属D2h点群，含对称元素C2、2C2'⊥C2、i、2σv、σh （7）属D∞h点群，含对称元素C∞、∞C2'、σh、∞σv、i、S∞ （8）属C2v点群，含对称元素C2、2σv
2.8 PtCl42－属于什么点群？画出它的结构，标出各类操作元素（每类只标一个）。
2.9 已知下列分子（离子）所属的点群，画出它们的结构： （1）B（OH）3（C3h）；（2）Cr（en）33＋（D3）；（3）Co（gly）3（C3）； （4）Mn2（CO）10（D4d）；（5）（H2C=C=CH2）（D2d）。
H2CO3 ＋ OH－（水－离子理
论：解离出OH－，或溶剂体系理论：生成溶剂的特征阴离子），所以NaHCO3水溶液显碱性
因为SO3 ＋ H2O → H+ ＋ HSO4－（水－离子理论和质子理论：解离出H+），或SO3 ＋
2H2O → H3O＋ ＋ HSO4－（溶剂体系理论：生成溶剂的特征阳离子），所以SO3水溶液显酸
2.5 [MA2B2]2－呈平面四边形构型时属D2h点群，含有对称元素：C2、2C2'、σh、i、2σv。[MA2B2]2 －呈四面体构型时属C2v点群，含有对称元素：C2、2σv。
2.6 C4h点群比D4h点群缺少 4 条垂直于主轴的C2'旋转轴。D4h点群的例子有配离子PtCl42－，C4h 点群例子有：
中级无机化学习题DOC
答： [Na (OH
。
答： 由于 Fe2+半径较大而电荷较低， 其配合物是最弱的酸； 电荷增至 +3 时酸的强度随之增
加； Al 3+配合物的酸度最大可由 Al 3+的半径小作解释。
27．按照酸度增加的顺序排列下面的离子为
。
[Na (OH 2)6] +，[Sc (OH 2)6]3+， [Mn (OH 2)6]2+， [Ni (OH 2)6] 2+
，
可能存在于硫化物矿中的是
。
答：硅铝酸盐： Rb， Cr，Sr；硫化物： Cd ，Pb， Pd
8. 判断下列反应的产物并写出化学方程式： (1) BF 3 与过量 NaF 在酸性水溶液中的反应； (2) BCl 3 与过量 NaCl 在酸性水溶液中的反应； (3) BBr 3 与过量 NH(CH 3)2 在烃类溶剂中 的反应。
=
Ag(CN)
2
(aq)
+
2Cl
- (aq)
答： (3) 22．解释现象： Co(NH 3)5 F2+的稳定性大于 Co(NH 3)5I2+；Co(CN) 5F3-的稳定小于 Co(CN) 5I3-。
答：根据 SHAB 理论，硬 硬和软 软结合稳定。其中酸或碱的硬度并非一成不变。如硬酸 可以由于若干软碱配体的存在而被软化。 因此，在 Co(NH 3)5F2+ 和 Co(NH 3)5I2+中，Co3+
Zn(NH 2) 2 与下列两种
物质起反应的化学方程式： (1) 液氨中的 NH 4+； (2) 液氨中的 KNH 2。
答：
(1)
Zn(NH
2) 2
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=================================================================================================== 1：[论述题]
参考答案：
2：[多选题]
A：形成缓冲溶液
B：盐效应促使SnCl2溶解
C：同离子效应
D：阻止SnCl2水解
参考答案：CD
3：[单选题]
A：Fe3+与F-形成配合物
B：Fe3+与Cl-形成配合物
C：Fe3+与Br-形成配合物
D：Fe3+与I-形成配合物
参考答案：A
4：[单选题]
A：HPO42-
B：H3PO4
C：PO43-
参考答案：B
5：[单选题]
A：CO32-
B：H2CO3
C：没有共轭碱
参考答案：A
6：[单选题]
=================================================================================================== A：LiF
B：LiCl
C：LiBr
D：Lii
参考答案：D
7：[单选题]
A：大
B：小
C：相等
参考答案：B
8：[单选题]
A：酸
B：碱
C：盐
参考答案：B
9：[单选题]HF、HCl、HBr、HI的酸性最强的为（）。
A：HF
B：HCl
C：HBr
D：HI
参考答案：D
10：[单选题]硼酸H3BO3是一种（）。
A：一元中强酸
B：一元弱酸
=================================================================================================== C：三元弱酸
D：三元中强酸
参考答案：B
1：[单选题]
A：Ba(OH)2
B：La(OH)3
C：Lu(OH)3
D：Ce(OH)4
参考答案：D
2：[论述题]
参考答案：
3：[单选题]
A：[ CrCl2(NH3)4]Cl
B：[ Cr(NH3)4]Cl3
C：[ Cr(NH3)4Cl]Cl2
D：[ Cr(NH3)4Cl3]
参考答案：A
4：[单选题]
A：[Co (NH3)6]3+
B：[Fe (H2O)6]2+
C：[Fe (CN)6]3-
D：[Cr(NH3)6]3+
参考答案：B
5：[单选题]
=================================================================================================== A：二氯四氨合钴(III)配离子，6
B：二氯•四氨合钴配离子，4
C：二氯•四氨合钴(III)配离子，6
D：四氨合钴(III)配离子，4；
参考答案：C
6：[单选题]
A：e，t2g
B：eg，tg
C：e，t2；
D：eg，t2g
参考答案：D
7：[单选题]
A：P>Δ
B：P<Δ
C：P=Δ
参考答案：A
8：[单选题]
A：SCN-
B：NO2-
C：SO42-
D：H2N-CH2-CH2-HN2
参考答案：D
9：[单选题]
A：平面正方形, 平面正方形
=================================================================================================== B：正四面体, 正四面体
C：正四面体, 平面正方形
D：平面正方形，正四面体
参考答案：C
10：[多选题]
A：sp3d2
B：sp3
C：d2sp3
D：d4sp3
参考答案：AB
11：[单选题]
A：2
B：3
C：4
D：5
E：6
参考答案：A
1：[单选题]
A：顺式-[Pt(NH3)2Cl2]
B：反式-[Pt(NH3)2Cl2]
C：H2PtCl6
D：PtCl4
=================================================================================================== 参考答案：A
2：[论述题]
参考答案：
3：[单选题]
A：闭式
B：巢式
C：网式
D：链式
参考答案：B
4：[单选题]
A：PdCl2, CuCl2
B：CuCl2; PdCl2,
C：CuCl2; PbCl2,
参考答案：A
5：[单选题]
A：B2H6
B：B10H14
C：B5H9
参考答案：B
6：[单选题]
A：2
B：3
C：4
D：1
参考答案：B
=================================================================================================== 7：[单选题]
A：一氧化碳与金属能形成很强的化学键
B：中心原子总是呈现出较低的氧化态
C：大多数配合物服从有效原子序数规则
D：以上三种
参考答案：D
8：[单选题]
A：B
B：C
C：N
D：O
参考答案：C
9：[单选题]
A：Cl-
B：Ca2+
C：Sc3+
D：Ti4+
参考答案：D
10：[单选题]
A：Zr 和Hf
B：Ru 和Rh
C：Mn 和Mg
D：Cu 和Cr
=================================================================================================== 参考答案：A
11：[多选题]
A：Al和Be
B：B和Al
C：B和Si
D：Al和Ca
参考答案：AC
12：[单选题]
A：1
B：2
C：3
D：4
参考答案：C
1：[判断题]
参考答案：正确
2：[判断题]
参考答案：正确
3：[判断题]
参考答案：正确
4：[判断题]
参考答案：正确
5：[判断题]
参考答案：正确
6：[判断题]
参考答案：正确
7：[判断题]
参考答案：正确
8：[判断题]
参考答案：正确
9：[判断题]
参考答案：正确
=================================================================================================== 10：[判断题]
参考答案：正确
11：[判断题]
参考答案：正确
12：[论述题]
参考答案：
1：[单选题]
A：Ti
B：Ni
C：Hg
D：W
参考答案：B
2：[单选题]
A：Mg还原TiCl4制备Ti
B：热分解Cr2O3制备Cr
C：H2还原WO3制备W
D：羰化法提纯Ni
参考答案：B
3：[单选题]
A：Na
B：Fe
C：Ag
D：W
参考答案：D
4：[单选题]
A：Cr；W
=================================================================================================== B：Cs，W
C：Hg；Cr
D：Os，Mo。
参考答案：A
5：[单选题]
A：大
B：小
C：相等
参考答案：A
6：[单选题]
A：水银
B：钛
C：钪
D：铬
参考答案：B
7：[判断题]
参考答案：正确
8：[判断题]
参考答案：正确
9：[单选题]
A：Pr2O3
B：Pr2O
C：PrO2
D：Pr3O4
参考答案：C
=================================================================================================== 10：[单选题]
A：无色, 无色;
B：绿色，无色；
C：无色，粉红色
D：绿色，粉红色
参考答案：A
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