鄂东南示范高中教改联盟2018届高三上学期期中联考化学试卷(带答案)
湖北省鄂东南教改联盟学校高三化学上学期期中联考试题(扫描版)
湖北省鄂东南教改联盟学校2016届高三化学上学期期中联考试题（扫描版）鄂东南教改联盟学校2015年秋季期中联考高三化学试卷参考答案选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 DCDBBCCACDAABC2 SO 2+Na 2CO 3+S= Na 2S 2O 3+CO 2；(有加热条件的也给分) （2分） （4）62 （3分）16．（9分）(1)3NaClO+2Fe(NO 3)3+10NaOH=2Na 2FeO 4+3NaCl+6NaNO 3+5H 2O（2分，写离子方程式0分）⑵①否（1分）只要反应开始进行就会生成Fe 3+，不能指示滴定终点（1分）②1 1 3H 2O 1 1 1OH -（2分） ③77.5%（3分）17．（11分）（1）Fe 3+ Al 3+；（2分）（2）Fe 2++2H ++2H 2O 2=2Fe 3++2H 2O （2分）Fe(OH)3、CaCO 3、Mg(OH)2（全对得3分，不全得1分）（3）硫酸（或稀硫酸、浓硫酸） （2分） 蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分） 18．（7分）（1）A （2分）（2）CH 4 － 8e － ＋ 10OH － == CO 32－＋ 7H 2O （3分） （3）CH 4（2分） 19．（9分） （1）（2分）（2）乙二醇 不能 乙二醇有毒，不能直接排放到空气中。
（各1分） （3）D （2分） （4）250（2分） 20．（15分）答案：（1）5CO(g) + I 2O 5(s)=5CO 2(g) + I 2(s) △H=－1377.22kJ·mol －1（3分）（2）b ；（2分） 8/3；（3分）（3）①放热；（2分）②B；（2分） （4）.（3分）鄂东南教改联盟学校2015年秋季期中联考高三化学试卷答案解析1.答案选D 。
应先通NH 3再通CO 2,否则CO 2不易通入，因其溶解度小；光导纤维不是有机物；不能用过滤的方法分离胶体HO ―C ―C ―OH O O n HO ―CH 2―CH 2―OH ＋ n HO ―C ―C O ―CH 2―CH 2―O ―H O O [ ]n ＋2n-1 H 2O 催化剂 △2.答案选C。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题
2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学试卷考试时间：2024年11月5日下午14：30-17：05 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ga-70一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.人民币使用的防伪磁性油墨中含有B.巴黎奥运会金牌是含的银、镀有的金、其余为铜的金属合金材质C.天津大学研发的石墨烯芯片将引领电子行业新革命，石墨烯属于新型烯烃D.是我国在月壤中发现的新型矿物，Y 是金属元素2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）A.乙炔的结构简式：B.基态Si 原子的价层电子轨道表示式：C.顺丁烯的分子结构模型：D.的电子式：3．下列说法正确的是（ ）A.二氧化碳不支持燃烧，故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火B.和纯碱在高温条件下反应生成，该反应利用的是较强酸制较弱酸的原理C.氯气可使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性D.工业上采用“吹出法”进行海水提溴，该方法利用溴易挥发的性质4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.和的混合物中，所含中子数为B.与过量的和混合气体充分反应后，放出的为C.常温常压下，晶体中有个键D.用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入能使溶液复原，则电解过程中转移电子数目为34Fe O 92.5% 1.34%()()847Ca Y Fe PO HC CH ≡2--22Na O 2Na [:O :O :]Na+-+2SiO 2CO A N 18218gH O 22H O A9N 220.1molNa O 2CO 2H O 2O A 0.2N 21molSiO A 2N Si O -4CuSO 229.4gCu(OH)A0.9N5．下列离子方程式书写正确的是（）A.用惰性电极电解溶液：B.泡沫灭火器原理：C.向溶液中加入足量溶液：D.实验室制备乙酸甲酯：6．我国科研团队在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了一种富含水分子和铵的未知矿物晶体。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷(PDF版)
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2019年春季期中联考高二化学参考答案1.答案：D【解析】A.硫酸工厂的三废不能导致水体富营养化。
B.白色污染的罪魁祸首是指一次性塑料袋。
C.黑枸杞中的维生素C不能给人体提供能量。
D正确。
2.答案：B【解析】A制备二氧化硫是用浓硫酸与铜在加热条件下反应，C中SO2的密度比空气大，用图中排气法收集时应该是长管进；D吸收SO2气体应该用氢氧化钠溶液。
故B正确。
3.答案：A4.答案：B【解析】与C5H12的一氯代物的种类相同5.答案：C【解析】A。
常温常压下，异丁烷的熔点为-159.4℃，沸点为-11.7℃，即在标况下为气体，22.4L 即为1molA正确。
B、C6H6和C8H8的最简式相同，无论以何种比例混合，碳氢键的数目为定值。
C、常温常压下1LPH=3的醋酸溶液中N（H+）=0.001×1×NA，而醋酸为弱电解质，越稀越电离，尽管氢离子的物质的量有所增加，但是酸性反而减弱，c（H+）＜0.001mol/L，N（H+）＜0.001×1×N A，故C 错误。
D根据还原性强弱，当有0.1molFe2+氧化时，I-被完全氧化为I2，所以转移电子数为0.2×2+0.1=0.5mol6.答案：C【解析】A、不是直接反应，而是碳酸钠水解显碱性，油污在碱性环境中发生了水解反应。
B、漂白粉在空气中久置变质，其中的次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应生成了次氯酸。
D中FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是Fe3+与铜反应，铜被腐蚀，不是置换反应。
7.答案：D【解析】由题意可知X为氧，Y为钠，Z是铝，W是硫。
原子半径ZWY依次减小，故A错。
X与Y形成的化合物有Na2O,Na2O2两种，其中过氧化钠中有非极性共价键，故B错。
X与W氢化物比较稳定性强弱要么是具体物质或者说是简单的氢化物来进行比较，故C错。
D中氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠和硫酸都可以反应。
湖北鄂东南级示范高中教育教学改革联盟学校2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题考试时间：2018 年 11 月 13 日上午 10:00—11:30 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108第Ⅰ卷选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．下列说法不正确的是（）A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．沼气是可再生能源，电能是二次能源C．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放D．Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应常温能自发进行2．在中和热测定实验过程中，下列操作会使测得中和热的数值(│ΔH│)偏大的是（）A．用量筒量取氢氧化钠体积时仰视读数B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D．用 1g NaOH 固体代替 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行实验3．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大D．加入催化剂，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol−1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 个B．一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为6.02×1023 个C．已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定条件下若加入6.02×1023个 CO 和2×6.02×1023 个 H2，则放出 91kJ 的热量D．1.0L 1.0mol·L−1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数约为 6.02×1023 个5 ．在容积相同的五个不同容器中，分别充入等量的 N2 和 H2 在不同温度下发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，且分别在 t 秒时测定其中 NH3 的体积分数 x(NH3)如图，下列说法正确的是（）A．A、B、C、D、E 五点中 D 点是未达平衡点B．该反应逆向为ΔH<0 的反应C．A、B、C、D、E 五点中 N2 转化率最大的是 C 点D．A、D 两点的反应速率相等6．下列说法正确的是（）A．向盛有 4mL 0.01mol/L 的 KMnO4 酸性溶液的试管中加入 2mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液，溶液褪色速率，先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热B．相同条件下，向甲、乙两支试管均加入 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液，再向甲中加 5mL0.15mol/LH2SO4 溶液和 5mLH2O，乙中加入 10mL0.1mol/LH2SO4 溶液，则甲比乙先出现浑浊C．向 1mL1mol/LKI 溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加 1mL2mol/LH2SO4 溶液，一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是 H2SO4 氧化了 I－D．向两支试管中各加入 2mL 5%H2O2 溶液，再向其中分别加入 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液和1mL0.1mol/LCuCl2 溶液，加入 FeCl3 溶液的 H2O2 分解速率更快，主要原因是 FeCl3 使反应物的活化分子百分数增加程度更大7．如图是关于反应 A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) ΔH<0 的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（）A．温度、压强不变，充入一定量的 A2(g)B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一定量与之不反应的惰性气体D．升高温度、同时加压8．联氨(N2H4) 与过氧化氢能够反应产生无污染的产物，并放出大量的热。
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018年秋季期中联考
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018年秋季期中联考高三化学试卷命题学校：罗田一中 命题教师：瞿若松 姚志江 李双宏审题学校：麻城一中 审题教师：易晓冬考试时间：2018年11月6日上午10:00—11:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）。
1．华裔物理学家高锟（1933年11月4日—2018年9月23日）是香港中文大学前校长、有“光纤之父”之称，因其“在光传输于纤维的光学通信领域突破性成就”在2009年10月6日获得诺贝尔物理学奖。
以下说法中正确的是（ ） A ．常用晶体硅为原料生产光纤（SiO 2)B ．常用的太阳能热水器利用了SiO 2直接将光能转化为电能、热能的特性C ．可用SiO 2为原料生产出计算机、电子设备微芯片（microchip ）材料D ．光纤材料化学性质稳定，常温下不与常见的酸、碱、盐溶液反应2．）3A ．二氧化氯（ClO ₂）具有强氧化性，用于饮用水的消毒 B ．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气 C ．氢氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃 D ．SO 2具有还原性，用于漂白纸浆4．下列化学试验仪器或操作正确的是（ ）A ． 长颈漏斗B ．测溶液pH 值C ． 用硫酸滴定NaOH 溶液D ．100mL 溶量瓶5．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A ．H 2S 的电离方程式：H 2S ＝2H ＋＋S 2－B ．氯化铵的电子式：C ．钾长石(KAlSi 3O 8）写成氧化物形式：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2D ．反应的电子转移情况：6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．25℃、101kPa 下，11.2LHF 含有0.5N A HF 分子B ．Na 2O 2与水反应生成1molO 2，反应中转移电子数为4N AC ．将含0.1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N AD ．120g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为N A 7．下列说法正确的是（ ）A ．光照下，1molCH 4最多能与4molCl 2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl 4B ．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离C ．乙烯和苯都能与H 2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键D ．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物8．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高三上学期期中联考 化学(word版含答案)
2022届湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高三上学期期中联考高三化学试卷试卷满分：100分(可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137)一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。
下列有关说法错误的是A.古人所用琴用杉木、桐木所制，其琴弦通常采用蚕丝制成，材质均属于天然的有机高分子化合物。
B.现代象棋的材质种类繁多，其中最受欢迎的是亚克力材质，亚克力材质别名是有机玻璃，属于有机高分子化合物。
C.书(古代)与笔墨纸砚密不可分，古代的砚台的成分与水晶的成分相同。
D.水墨画的颜料中的红色成分为铁红，其主要成分为Fe2O32.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.碘酒可用于皮肤外用消毒C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3.下列实验装置能达实验目的的是A.甲装置用K2Cr2O7滴定FeSO4溶液B.用乙装置干燥氢气C.用丙装置在铁器上镀锌D.丁装置检查装置气密性，此装置不漏气4.下列气体的制备和收集方法有错误的是5.门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。
”2016年IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为Mc ，中文名为“镆”。
元素Mc 可由反应：24341218195201150Am Ca Mc 3n +=+得到。
下列有关说法正确的是A.Mc 元素的质子数为115B.287Mc 与288Mc 互为同素异形体C.4120Ca 原子的中子数为20 D.Mc 元素位于元素周期表中第VIA 族 6.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温下，45 g CH 3CH(OH)COOH(乳酸)和CH 3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6N AB.标准状况下，5.6 L CH 3Cl 中含有的分子数目为0.25N AC.标准状况下，78 g 苯中含有σ键数目12N AD.常温下，密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，所得产物的分子数为2N A7.乙二胺四乙酸又叫EDTA ，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟2018届高三上学期期中联考数学(理)试题含答案
2017年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟期期中联考高三数学（理科）试题第Ⅰ卷（共60分)一、选择题:本大题共12个小题，每小题5分,共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.设全集I 是实数集,{|3},{|(3)(1)0}R M x x N x x x =≥=--≤都是的子集（如图所示），则阴影部分所表示的集合为（ )A ．{|13}x x <<B ．{|13}x x ≤<C ．{|13}x x <≤D ．{|13}x x ≤≤2。
下列函数中,既是偶函数又在区间(1,2)上单调递增的是 （ ） A ．2logy x= B ．cos 2y x =C ．222x xy --=D ．22log 2xy x -=+3。
已知 1.20.2512,(),log 22a b c -===，则,,a b c 的大小关系是( ）A ．b a c <<B ．c a b <<C ．c b a <<D ．b c a <<4。
设角,,A B C 为锐角ABC ∆的三个内角，则点(sin cos ,cos sin )P A B A C --在（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第三象限 5。
已知是边长为4的等边三角形,P 为平面ABC 内一点，则()PA PB PC ⋅+的最小值是（ ) A ．2- B ．32-C ．3-D ．6-6。
吴敬《九章算法比类大全》中描述:远望魏巍塔七层,红灯向下成倍增，共灯三百八十一，请问塔顶几盏灯？ （ ） A ．5 B ．4 C ．3 D ．2 7。
如图曲线2y x =和直线10,1,4x x y ===所围成的图形（阴影部分）的面积为( )A ．23B ．13C ．12D ．148。
如果对于任意实数[],m m 表示不超过m 的最大整数，那么“[][]x y ="是“[]1x y -<成立”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 9.将函数sin(2)6y x π=+图象上的点3)4M πθ<<向右平移(0)t t >个单位长度得到点M '，若M '位于函数sin 2y x =的图象上,则( ） A ．12πθ=，t 的最小值为12πB ．12πθ=，t 的最小值为6πC ．6πθ=，t 的最小值为6πD ．6πθ=，t 的最小值为12π10.已知点(1,0)A ，点B 在曲线:ln G y x =上，若线段AB 与曲线1:M y x =相交且交点恰为线段AB 的中点,则称B 为曲线G 关于曲线M 的一个关联点，那么曲线G 关于曲线M 的关联点的个数为 （ ）A ．0B ．1C ．2D ．411。
湖北省颚东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2019届高三上学期期中化学试卷(含答案)
准溶液 250mL，应准确称取
g K2Cr2O7（保留 4 位有效数字，已知 M（K2Cr2O7）
=294.0g•mol-1）．
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有
。（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③温度计 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥铁架台（带铁圈） ⑦胶头滴管
滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡
乙中现象
结论
还原铁粉、用水湿润的玻璃 A
纤维
肥皂水中有气泡
水蒸气高温下与铁反应生成 了氢气
B
CaCO3 、SiO2
石灰水变浑浊
CaCO3 和 SiO2 高温下反应生 成了 CO2
碎瓷片、石蜡油（主要成分
C
为烷烃）
酸性 KMnO4 溶液褪色
石蜡油可能发生了分解反应
D FeCl3 固体（熔点 306℃、沸 点 315℃）、MnO2 固体
A
B
D
E
F
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校 2018 年秋季期中联考 高三化学试卷（共 8 页）第 3页
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校 2018 年秋季期中联考 高三化学试卷（共 8 页）第 4页
二、非选择题（共 5 大题，52 分） 17．（6 分）已知亚硫酸钠隔绝空气加热到 600℃可以分解，实验流程如下图（所得气体是纯净物）：
下列说法中，不正确的是（ ） A．实验室保存溴通常加少量水 B．海水提溴与海水提镁发生的所有反应均为氧化还原反应 C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸馏塔中还发生了化学变化
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．常温下 pH＝7 溶液中：I－、SO42－、Na＋、Fe3＋ B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO42－、Ca2＋、S2－ C．与 Al 反应生成 H2 的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－ D．pH＝7，通入 CO2 后指定离子仍能大量共存：Cl-、K＋、Ba2＋、NO3－
2018-2019学年湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高二上学期期中联考化学试卷
考试时间：2018 年 11 月 13 日上午 10:00—11:30
第Ⅰ卷 选择题（共 48 分）
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 ） 1．下列说法不正确的是（ ）
A．向盛有 4mL 0.01mol/L 的 KMnO4 酸性溶液的试管中加入 2mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液，溶液 褪色速率，先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热 B． 相同条件下， 向甲、 乙两支试管均加入 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液， 再向甲中加 5mL0.15mol/L H2SO4 溶液和 5mLH2O，乙中加入 10mL0.1mol/LH2SO4 溶液，则甲比乙先出现浑浊 C．向 1mL1mol/LKI 溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加 1mL2mol/LH2SO4 溶液， 一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是 H2SO4 氧化了 I
9．一定温度下，1molN2 和 3molH2 混合后反应，达到平衡时，测得平衡混合气体的密度是同温同压 下 H2 的 5 倍，则 NH3 的产率为（ A．10% B．30% ） C．50% D．70% C(g)+ d D(g)， ）
14．在一定条件下 2A(g)+2B(g)
C(g)+2D(g)。该反应速率υ正＝k 正·cn(A)·cm(B) （k 正是该化学反 c(B)/(mol·L−1) 0.2 0.2 0.4 υ正/(mol·L-1·min−1) 0.004 0.016 0.008
高二化学试卷
命题学校：孝感高中
可能用到的相对原子质量：H-1 Mn-55 Ag-108
命题教师：李群 张梅
C-12 N-14 O-16 Na-23
湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校2018届高三5月联考理综化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．化学与人类生活息息相关。
下列说法不正确的是（）A．在居室中种植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染B．高温烹调食物不仅有刺激性气味，同时还会产生致癌物C．工业使用硬水易引起锅炉爆炸，生产中可通过煮沸、离子交换使硬水软化D．水果中含有丰富的维生素，熬制水果粥可以使其中的营养被人体充分吸收8．设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g,其中含有N A个电子B．5.6g Fe 与1L0.2mo//LHNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×1023个电子C．72gCaO2与KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为N AD．1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为N A9．下列关于有机化合物的说法中正确的是（）A．苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C．氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物D．检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾10．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1, 2-二溴乙烷。
制备装置如下图：下列说法中不正确的是（）A．使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到170℃C．装置C 中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发11．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。
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2017年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 N：14 Al：27 Cu：64 Ti 48第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）l．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）A．地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。
B．工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。
C．白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。
D．光导纤维的成分是晶体硅。
2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2－B．氯化铵的电子式：C．用于考古测定年代的碳原子：146CD．次氯酸的结构式：H—Cl—O3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2LHF含有0.5N A HF分子B．电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜C．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N AD．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下pH＝7溶液中：Cl-、SO42－、Na＋、Fe3＋B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、I－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－D．能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：S2－、K＋、Na＋、SO42－5．下列离子方程式中正确的是（）A．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O 电解2Cu↓＋O2↑＋4H＋B．0.01 mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol·L Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32-D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO6．下列物质中属于纯净物的一组是（）①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑾含氧40％的氧化镁⑿花生油⒀福尔马林⒁密封保存的NO2气体A．②③④⑥B．⑦⑩⑿⒀⒁C．①⑧⑨⑾D．①④⑧⑨⑾⑿7．铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（）A．氯化铍是离子化合物B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强C．Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑D．单质铍能与冷水剧烈反应8．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①③④⑤⑥B．①④⑤⑥C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）A．④⑤B．③④C．②⑤D．①⑤10．下列装置能达到实验目的是（）A．用图①所示装置测定NaOH的浓度B．用图②所示装置分馏少量石油C．用图③所示在实验室制备收集氨气D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠11．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。
图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知，t3~t4阶段为使用催化剂。
下列说法不正确的是（）A．若t1＝15 s，则用C的浓度变化表示在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1B．t4—t5阶段改变的条件一定是减小压强C．B的起始物质的量为0.02 molD．t5—t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A（g）垐?噲?B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol12．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）13．如图所示，将两烧杯中的电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
当闭合开关S后，以下表示正确的是（）A．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应B．Al、Pt两极有H2产生C．两池能量转换方式相同D．甲池pH减小，乙池pH不变14．下列说法正确的是（）A．NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐，二者不发生反应。
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性C．根据Ksp（CaCO3）<Ksp（CaSO4），在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3D．中和100 mL pH＝l的醋酸和100 mL pH＝1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等15．常温下，将0.01 mol·L－1Na2SO3溶液与0.01 mol·L－1KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的是（）A．混合后溶液中存在有关系：c（K＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（H2SO3－）＋c（OH－）B．混合后溶液中存在有关系：c（K＋）＋c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）C．混合后溶液中存在有关系：c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）＝0.02 mol·L－1D．两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出c（H＋）小于KHSO3溶液中水电离出c（H＋）16．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL 的N2O4气体（都己折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 gC．8.26 g D．7.04g第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题：本大题共4小题，请将答案填在答题卡对应题号的位置上。
17．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。
设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是___________________（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。
若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。
（试剂，仪器和用品自选）（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D 中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。
（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
①Ticl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________。
②滴定终点的现象是_______________。
③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_______________。
④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是__________，该反应的化学方程式是__________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化学式是__________________。
②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X 是_________mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________19．氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。
已知：氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。
熔点563.7℃，沸点1496℃。
易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。
（1）氰化钠中碳元素的化合价＋2价，N元素显－3价，则非金属性N__________C（填<，＝或>），用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因：____________________。
（2）己知：则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：____________________（3）用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。
A．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OB．用石墨作阳极，铁作阴极C．阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。