2017-2018学年甘肃省天水市一中高一下学期第一学段考化学试卷(理科)Word版含答案
甘肃省天水市第一中学2016-2017学年高一下学期第一阶
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一选择题（共20小题，每小题2分）1.下列反应中，起了氮的固定作用的是A．N2与H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO与O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO32.下列微粒中：①13Al3+②③④F-其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是第一、二、三、四周期4.下列叙述正确的是A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小，浓度都会降低B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色，且原理相似C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应5.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强⑦单质与水反应的剧烈程度依次增强A.①⑤⑦B.②⑤⑥C.②③④⑥D. ②③⑤⑦6.下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是A. 离子化合物Y(XO4)2B. 离子化合物Y2X3C . 共价化合物XY2 D. 离子化合物Y3X28.下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是9.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），下列有关14C的叙述正确的是A．与12C与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C互为同位素10.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素11.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－B.①和③相比可说明氧化性Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO212.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三队电子形成X2分子，下列说法不正确的是A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX13.分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是A．m、n B．3、7 C．m-2、10-n D．m+2、n+1014.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数关系图，下列说法正确的是A．X与M形成的一个阴离子中含有29个电子B．气态氢化物沸点：Y > RC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M15.下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3B．离子半径：Li+>O2->F-C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．碱性：LiOH>NaOH>KOH16.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹（At）为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于酸C.锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒是第四周期第ⅡA族的元素，硒化氢（H2Se）是有色有毒的气体,比H2S稳定17.有两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④B．①③④C．②④D．③④18.下列分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是A.BF3B.CO2C.NH3D.PCl519.已知1-18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z p-、d W k-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．若p>k，则还原性：c Z p-> d W k-B.若m>n，则碱性：X(OH)m>Y(OH)nC.若半径，a X m+>b Y n+，则a<bD.若半径a X m+>b Y n+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y20.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如左下图所示。
2017-2018学年甘肃省天水市一中高一下学期第一学段考化学(理)试题Word版含解析
2017-2018学年天水市一中高一下学期第一学段考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。
该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为。
已知原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为 （）A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 1182．气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，反应又属于氮的固定的是( ) A. Cl 2，N 2+O 22NO B. CO ，N 2+3MgMg 3N 2C. SO 2，N 2+3H 22NH 3D. NH 3，NH 3+HCl=NH 4Cl3．将溶质的质量分数分别为85%和15%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 无法确定 4．X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是 A. Y 的阴离子Y －的还原性强于X 的阴离子X －B. X 的氢化物的水溶液的酸性比Y 的氢化物的水溶液的酸性强C. X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y －氧化成Y 2D. X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为＋3价，后者Fe 为＋2价5．硼有两种天然同位素510B 、511B ，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B 的质量分数判断正确的是（）A. 略小于20%B. 略大于20%C. 20%D. 80% 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）7．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( ) A. 检验试液中的SO42—：试液无沉淀白色沉淀B. 检验试液中的NH 4+：试液气体试纸变蓝C. 检验试液中的I —：试液深黄色溶液深黄色溶液D. 检验试液中的CO 32—：试液白色沉淀沉淀溶解8．下列解释事实的离子方程式中,正确的是（） A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3++3OH —=Al(OH)3↓B. 氨水吸收少量SO 2防止污染空气:NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++SO 32—+H 2OC. 4 mol/L 的NaAlO 2溶液和7 mol/L 的HCl 溶液等体积反应:4AlO 2—+7H ++H 2O = 3Al(OH)3↓+Al 3+D. “84”消毒液中滴加少量白醋可增强漂白性:ClO —+H +=HClO 9．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10．向一支充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V 1 mL NO 2、V 2 mL O 2、V 3 mL NO ，最后试管中充满溶液，则V 1、V 2、V 3的比值可能为（ ）①1：1：1 ②6：3：2 ③2：5：4 ④8：6：4 A. ① B. ①② C. ①②③ D. 都有可能11．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
【高一化学试题精选】天水市一中2018年高一化学下册学段考试题及答案
天水市一中2018年高一化学下册学段考试题及答案
w
天水市一中1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-355、K-39、Ca-40
一选择题(每小题3分。
共48分)
119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A提出原子学说 B发现元素周期律
C提出分子学说 D发现氧气
2．21世纪人类正由“化石能时代逐步向多能时代”过渡，下列不属于新能的是
A．电力 B．核能 C．太阳能 D．氢能
3不同元素的原子
A质子数一定不等 B中子数一定不等
C质量数一定不等 D核外电子数一定相等
4下列各组微粒中互为同位素是
A 与 BT2O与H2O
C 与 DO2与O3
5某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是
A硫 B碳 C氧 D铝
6下列说法错误的是
A含有离子键的化合物一定是离子化合物
B含有共价键的化合物一定是共价化合物
C离子化合物中可能含有共价键
D共价化合物中一定不含有离子键
7今年3月11日发生在日本近海的90级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是。
《首发》甘肃省天水市一中2016-2017学年高一下学期第一学段考试化学(理)试题Word版含答案
天水市一中 2012 级 2014－2015 学年度第二学期第一学段段中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，共计 36 分 ） 1．以下是几种烃的碳架结构，下列描述不正确的是( )Br 80A．a 和 d 互为同分异构体B．b 和 c 是同系物C．b、c、d 都能发生取代反应D．a 和 d 都能使高锰酸钾酸性溶液褪色2．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是( )①辛烯和 3－甲基－1－丁烯 ②苯和乙炔 ③1－氯丙烷和 2-氯丙烷 ④甲基环己烷和乙烯A．③④B．②④C．②③D．①②3．下列说法中，正确的是( )A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团B．按系统命名法，化合物的名称为 2,3-二甲基-5-异丙基庚烷C． 有机物即属于醇类又属于羧酸D．2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链4．为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法A乙醇(乙酸)CaO蒸馏B苯(溴苯)NaOH 溶液过滤C己烷(己烯)溴水分液D溴乙烷(乙醇)溴水分液5．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3∶1 的是( )6．1mol 某气态烃最多可与 2mol HCl 发生加成反应，所得产物与 Cl2 发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要 8mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为（ ）ACH3﹣C≡C﹣CH3B． CH3﹣C≡CH．C H3﹣CH═CH﹣CH3 ．D．CH≡CH7．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是（ ）A．C3H6、C3H8B． C4H6、C3H88．用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(C． C5H10、C6H6 )D． C2H6O、C2H4O29．分子式为 C10H14 的单取代芳烃，其可能的结构有（ ） A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种10．某烃结构式用键线式表示为，该烃与 Br2 加成时（物质的量之比为 1：1），所得产物有乙烯的制备试剂 X（）A CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2OB CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O试剂 Y KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液C C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170 ℃ NaOH 溶液 KMnO4 酸性溶液D C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170 ℃ NaOH 溶液 Br2 的 CCl4 溶液3A种B．4 种C．5 种D．6 种．11．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）A、CH2=CH－CNB、CH2=CH－C≡CHC、CH=CH2D、CH2=C(CH3)－CH=CH212．将 ag 光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列物质中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为 bg．下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是（ ）A． 无水乙醇：a=bB． 石灰水：a＞bC．NaHSO4 溶液：a＞bD． 盐酸：a＞b13．有机物 X 和 Y 可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
2017-2018学年甘肃省天水一中高一下学期入学考试化学试题Word版含解析
天水一中2017级2018-2019学年度第二学期入学考试高一化学相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ba-137（满分：100分时间：90分）一、选择题（共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A. ①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B. ①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C. ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D. ①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精【答案】D【解析】正确答案：D①加入的是汽油，汽油密度小于水，浮在水上；②加CCl4，CCl4密度大于水，沉在水下③加酒精，与水混溶。
2. 下列叙述正确的是 ( )①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③④B. ②③⑥⑦⑧C. ④⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，故错误；③标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；④1g H2，14g N2，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故正确；⑤28g CO为1mol，但不一定处于标准状况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；⑥标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选C。
甘肃省天水市第一中学2018届高三第一学期第一学段考试化学试卷(含答案)
天水一中2015级2017-2018学年度第一学期第一学段考试试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1. 下列有关物质的分类，正确的是（）A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B. HCOOH、H2CO3、H2SO4均属于二元酸C. 盐酸、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质D. 酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物2. 下列说法正确的是（）A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物C. 金属氧化物一定是碱性氧化物D. 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成3.如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。
2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是（）A．1个乙分子中含有2个A原子B．甲的摩尔质量为17 g·mol-1C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－14. 下列有关说法正确的是（）A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处D. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为N AB. 17 g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为N AD. 标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为N A6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32++CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02↑C. 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-7. 下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离8. 在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A. m/27Vmol·L-1B. 2m/27Vmol·L-1C. 3m/54Vmol·L-1D. m/34Vmol·L-19. 下列离子检验的方法正确的是（）A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+10. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. pH< 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-D.无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-12. 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n13. 下列关于误差分析的判断正确的是（）A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C. 配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小14. 某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH20。
甘肃省天水一中2018-2019学年高一下学期第一阶段考试化学(理)试题
天水一中高一级2018—2019年度第二学期第一学段考试化学试题（理科）（满分：100 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 N：14 Al：27 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18题，每题3分，每小题只有1个选项符合题意）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是( )A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为2932．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是( )A．SO2B．NH3C．Cl2D．O23．下列组合不能．．实现喷泉实验的是( )A．NO和水B．CO2和NaOH溶液C．HCl和水D．Cl2和NaOH溶液4．下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为325．下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料6．下列物质既含离子键又含共价键的是( )A．CaCl2B．NH4Cl C．MgF2D．H2O27．下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O8．对于下列事实的解释正确的是( )A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水9．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是( )A．离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2－比R3－更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强11．下列叙述中，正确的是( )A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键12．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是( )①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(R m-)＞r(Z n-)＞r(Y n+)＞r(X m+)A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确13．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A．次氯酸的电子式：B．Na＋的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为14．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
甘肃省天水市一中高一化学下学期第一阶段考试试题 理
甘肃省天水市一中2020—2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题理（满分：100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量：Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷选择题(每小题3分，共42分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ )A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ )A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝3．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）A．过渡元素全部是金属元素B．2X 的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列4．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强5．常温下可以用铁制容器盛装的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液Og中文名为（气奥）,是一种人工合成的稀有气体元素,下列说法正确的是6．元素295118（）A．核外电子数是118 B．中子数是295C．质量数是117 D．第六周期0族元素7．下列离子方程式书写正确的是（ )A．金属Na加入水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl—+ClO—+H2OC．SO2和过量的NaOH溶液反应:SO2+OH—===HSO3-D．过量的Fe和稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8．用如右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
甘肃省天水市一中2017-2018学年高考化学一模试卷 Word版含解析
甘肃省天水市一中2017-2018学年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．从化学角度分析，下列叙述不正确的是（）-A．-利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一-B．-研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放-C．-光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅-D．-绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染2．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）-A．-用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2N A-B．-一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A﹣微粒数均为0.01N A -C．-在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 N A-D．mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 N A3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）-A．-装置①中，d为阳极、c为阴极-B．-装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体-C．-装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸-D．-装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）-A．-图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化-B．-a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d-C．-反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4-D．-若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积5．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）-A．-放电时CH3OH参与反应的电极为正极-B．-充电时电解质溶液的pH逐渐增大-C．-放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O-D．-充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子6．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的是（）-A．-常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应-B．-丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应-C．mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应-D．-香兰素分子中至少有12个原子共平面7．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）-A．-水电离的c（H+）：①=②=③=④-B．-若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③-C．-等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大-D．-向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①二、解答题（共4小题，满分58分）8．某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题．Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象为，任写出一个A中发生反应的化学方程式．（3）反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是．并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因．Ⅱ．测定铁的质量分数（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．（5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）．9．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：（1）B与D形成化合物BD2的结构式为，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是．A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式．FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为．（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是；负极的电极反应式为．10．甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：Ⅰ、制备合成气：CH4+H2O（g）⇌CO+3H2．为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为．Ⅱ、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如图所示．写出合成甲醇的热化学方程式．实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：0min0min-30min-40min-50min-60min300℃-0.40-0.60-0.75-0.84-0.90-0.90500℃-0.60-0.75-0.78-0.80-0.80-0.80在300℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率．（3）500℃平衡常数K=．（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半．计算该条件下H2转化率．（写出计算过程）11．（1）今有如下图所示的三种有机物：①写出丙中含氧官能团的名称，②这三种物质中，互为同分异构体的是；③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．①A的同分异构体还有种；②聚合物F的结构简式是；③B转化为C的化学方程式是；④写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式．甘肃省天水市一中2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．从化学角度分析，下列叙述不正确的是（）-A．-利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一-B．-研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放-C．-光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅-D．-绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染考点：-海水资源及其综合利用；绿色化学；硅和二氧化硅；乙醇的化学性质．专题：-化学应用．分析：-A．可用蒸馏的方法淡化海水；B．研制乙醇汽油技术，可减少化石燃料的使用；C．制造光缆的主要材料是二氧化硅；D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染．解答：-解：A．蒸馏法是淡化海水的常用方法，可用太阳能提供能量，故A正确；B．研制乙醇汽油技术，可减少化石燃料的使用，可减少汽车尾气的污染，故B正确；C．制造光缆的主要材料是二氧化硅，硅是半导体材料，故C错误；D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，故D正确．故选C．点评：-本题考查较为综合，涉及海水的淡化、环境污染、材料的使用等知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）-A．-用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2N A-B．-一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A﹣微粒数均为0.01N A -C．-在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 N A-D．mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 N A考点：-阿伏加德罗常数．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-A、根据稀盐酸与二氧化锰不发生反应判断；B、根据没有告诉HA是强电解质还是弱电解质判断；C、质量换算物质的量结合化学式计算原子数；D、氯气全部反应，电子转移依据反应的氯气计算得到．解答：-解：A、用100ml 4mol/L盐酸含有0.4mol氯化氢，8.7gMnO2的物质的量为0.1mol，若完全反应生成0.2mol氯气；由于浓盐酸随着反应进行，变成了稀盐酸，反应停止，所以生成的物质的量小于0.2mol，氯气分子数小于0.2N A，故A错误；B、两种HA溶液中含有0.01molHA，若是强电解质，溶液中含有A﹣的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，A﹣的物质的量小于0.01mol，故B错误；C、CO2与N2O摩尔质量相同为44g/mol，44gCO2与N2O的混合物物质的量为1mol，分子中含原子数都为3，所以混合物中含有的原子总数为3 N A，故C正确；D、1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数依据反应的氯气计算，氯元素化合价0价变化为﹣1价，电子转移为2N A，故D错误；故选C．点评：-本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意稀盐酸与二氧化锰不会生成氯气、注意标准状况下物质的状态是否是气体．3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）-A．-装置①中，d为阳极、c为阴极-B．-装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体-C．-装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸-D．-装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气考点：-原电池和电解池的工作原理；气体发生装置；气体的收集．专题：-化学实验基本操作．分析：-A．电解池中，外电路上电流从正极流向电解池阳极，据此判断电解池的阴阳极；B．和氧气不反应且和空气的相对分子质量相差较大的气体可以采用排空气法收集；C．采用隔离法可以防止易溶的气体产生倒吸；D．氨气的密度小于空气，常温条件下和氧气不反应，可以采用排空气法收集，氨气极易溶于水，可以用水吸收尾气．解答：-解：A．根据电流方向知，a为电源正极，则c为电解池阳极，d为电解池阴极，故A错误；B．H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体在常温下和氧气不反应，且和空气相对分子质量相差较大，所以可以采用排空气法收集，故B正确；C．氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，且和水不互溶，所以可以采用此装置吸收氨气且不产生倒吸，故C正确；D．氨气是碱性气体，所以可以用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，且在常温下和氧气不反应，所以氨气可以采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，所以尾气可以用水处理，用倒置漏斗防止倒吸，故D正确；故选A．点评：-本题考查气体的收集和电解池原理，考查知识点较多，注意根据气体的密度、性质选取收集方法，难度不大．4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）-A．-图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化-B．-a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d-C．-反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4-D．-若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积考点：-物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：-化学平衡专题．分析：-由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，25min时，NO2的浓度增大，应为加入一定量的NO2，达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，以此解答该题．解答：-解：A．由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，故A正确；B．达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，故B正确；C.25min时，NO2的浓度增大0.4mol，所以应为加入0.4mol的NO2，故C错误；D．d状态为平衡状态，NO2与N2O4的浓度与原来的平衡状态相比较均增大，适当缩小容器体积，NO2与N2O4的浓度都增大，可达到与d相同的状态，故D正确．故选C．点评：-本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响．5．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）-A．-放电时CH3OH参与反应的电极为正极-B．-充电时电解质溶液的pH逐渐增大-C．-放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O-D．-充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子考点：-化学电源新型电池．专题：-电化学专题．分析：-放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量．解答：-解：A、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故A错误；B、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确；C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故C正确；D、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子，故D正确．故选A．点评：-本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的是（）-A．-常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应-B．-丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应-C．mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应-D．-香兰素分子中至少有12个原子共平面考点：-有机物的结构和性质．专题：-有机物的化学性质及推断．分析：-A．由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键能发生加成反应来分析；B．由苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应来分析；C．由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；D．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内．解答：-解：A．常温下，1mol丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与2molBr2反应，故A错误；B．含有酚羟基，则丁香酚能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C原子、3个H原子、2个O原子在同一平面内，故D正确；故选D．点评：-本题考查有机物的结构和性质，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大．7．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）-A．-水电离的c（H+）：①=②=③=④-B．-若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③-C．-等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大-D．-向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①考点：-弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：-电离平衡与溶液的pH专题．分析：-A．温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸；C．醋酸为弱酸，弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．解答：-解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故A正确；B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C正确；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确．故选B．点评：-本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题．Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象为品红溶液褪色，任写出一个A中发生反应的化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）；．（3）反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是铁碳在溶液中形成原电池．并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因Fe+2H+═Fe2++H2↑．Ⅱ．测定铁的质量分数（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为×100%（写表达式）．（5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O．考点：-探究物质的组成或测量物质的含量．专题：-实验探究和数据处理题．分析：-常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，依据书写化学方程式的原则写出；B中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性；通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫，表现了强氧化性；（3）铁碳在硫酸溶液中形成原电池能加快化学反应速率；依据随着反应进行浓硫酸变稀后，铁足够量时，可以和反应生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与剩余稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（4）根据mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，气体通过浓硫酸干燥后通入干燥管E，E中所装试剂为碱石灰，可吸收CO2；E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则可求出mg铁碳合金中含碳元素的质量进而求出铁的质量分数，（5）用排水法测定H2的体积增加实验操作收集时易损耗气体造成误差；反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量，需要过滤装置、天平称量等多部实验操作，装置中生成的二氧化碳不能全部被碱石灰吸收会导致测定结果偏低，SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去，增加操作仪器和步骤会对实验结果产生较多的误差；解答：-解：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳二氧化硫水，依据书写化学方程式的原则写出2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；B中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性；通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫，表现了强氧化性；故答案为：常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；品红溶液逐渐褪色；2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）铁碳在酸溶液中符合原电池的组成条件，形成原电池反应，原电池能加快化学反应速率，随着反应进行浓硫酸变稀后，铁足够量时，可以和反应生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与剩余稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑；故答案为：铁、碳在酸溶液中形成原电池；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（4）称取ag铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量==g，则含铁的质量为ag﹣g，铁的质量分数=×100%=×100%；故答案为：×100%；（5）因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，瓶总质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过释放氢气的质量求出，进而计算铁的质量分数；测定反应前后装置和药品的总质量是最简便的实验操作；用排水法测定H2的体积增加实验操作收集时易损耗气体造成误差；反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量，需要过滤装置、天平称量等多部实验操作，装置中生成的二氧化碳不能全部被碱石灰吸收会导致测定结果偏低，增加操作仪器和步骤会对实验结果产生较多的误差；故答案为：SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O．点评：-本题考查了物质性质的探究实验方法，装置的特征分析，流程反应和试剂作用是解题关键，题目难度中等，熟悉装置及装置中每部分的作用是解答本题的关键．9．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：（1）B与D形成化合物BD2的结构式为O=C=O，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是原子晶体、分子晶体．A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）CO32+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；负极的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O+N2↑．考点：-位置结构性质的相互关系应用．专题：-元素周期律与元素周期表专题．分析：-A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为氧元素；D和F同主族，则F为硫元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为氮元素；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E为钠元素；A和E同主族，A的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素，据此解答．解答：-解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为氧元素；D和F同主族，则F为硫元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为氮元素；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E 为钠元素；A和E同主族，A的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素，（1）B与D形成化合物BD2为CO2，结构式为O=C=O，碳元素形成的同素异形体的晶体类型可能是原子晶体、分子晶体，故答案为：O=C=O；原子晶体、分子晶体；H、N、O三元素能形成一种强酸甲为HNO3，单质碳与浓硝酸反应的化学反应方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，SC2气体通入BaCl2和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，则该两种盐为NaHSO4、NaHSO3，二者反应的离子方程式为H++HSO3﹣═SO2↑+H2O，由B、D、E组成的盐为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈碱性，故答案为：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（4）C2A4是N2H4，N2H4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电碱性条件下生成氢氧根离子，正极。
【高一化学试题精选】天水市一中2018
天水市一中2018
天水市一中566 /mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ ；ΔH=-226 /mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
A．CO的燃烧热为283
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能
量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）
ΔH＞-452 /mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 热量时，
电子转移数为6．02×1023
11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3/mol，则H2SO4和Ca （OH）2反应的中和热△H＝2×（－57．3）/mol
B．CO（g）的燃烧热是283．0/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的
△H＝2×283．0/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
12．化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）
A．N2（g）＋3H2（g）＝ 2NH3（l）；⊿H ＝ 2（a—b—c） mol －1
B．N2（g）＋3H2（g）＝ 2NH3（g）；⊿H ＝ 2（b—a） mol －1
C． N2（g）＋ H2（g）＝ NH3（l）；⊿H ＝（b＋c—a） mol －1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017-2018学年甘肃省天水市一中高一下学期第一学段考化学试卷（理科）相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Mg-24、Fe-56、Cu-64 、Pb-207（满分：100分 时间：120分）第I 卷（选择题 共48分）一、选择题 （1～16小题，每小题3分） 1．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。
该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为 。
已知 原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为 （ ）A ．118 175 B.118 118 C.193 118 D.175 118 2．气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，反应又属于氮的固定的是( ) A.Cl 2，N 2+O 2 B.CO ，N 2+3Mg Mg 3N 2 C.SO 2，N 2+3H 2 D.NH 3，NH 3+HCl=NH 4Cl3不合理的是（ ） A. 为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色B. 上下移动①中铜丝可控制SO 2的量C. ②中选用品红溶液验证SO 2的生成D. ③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 24．如右图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧瓶和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A. H 2S （CuSO 4溶液）/黑色喷泉B. NH 3（H 2O 含酚酞）/红色喷泉C. CO 2（NaHCO 3）溶液/无色喷泉D. HCl （AgNO 3溶液）/白色喷泉5．将溶质的质量分数分别为85%和15%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（ ）A ．大于50%B ．等于50%C ．小于50%D ．无法确定 6．X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是（ ）A. Y 的阴离子Y —的还原性强于X 的阴离子X —B. X 的氢化物的水溶液的酸性比Y 的氢化物的水溶液的酸性强C. X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y —氧化成Y 2D. X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为＋3价，后者Fe 为＋2价7．硼有两种天然同位素510B 、511B ，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B 的质量分数判断正确的是（ ）A ．略小于20%B ．略大于20%C ．20%D ．80%铜丝9( )A．检验试液中的SO42—：试液B．检验试液中的NH4+：试液C．检验试液中的I—：试液D．检验试液中的CO32—：试液10．下列解释事实的离子方程式中,正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH—=Al(OH)3↓B. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:NH3·H2O+SO2=NH4++SO32—+H2OC. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积反应:4AlO2—+7H++H2O = 3Al(OH)3↓+Al3+D. “84”消毒液中滴加少量白醋可增强漂白性:ClO—+H+=HClOA. ③和⑤处于同一周期B. 气态氢化物的稳定性④大于⑧C. 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤的酸性最强D. ①与⑥只能形成一种化合物12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。
下列说法正确的是（）A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X<YB. X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z<W<QC. 由Z、Q组成的化合物只有1种D. W、Q形成的含氧酸均为强酸13．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N215．向一支充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V 1 mL NO 2、V 2 mL O 2、V 3 mL NO ，最后试管中充满溶液，则V 1、V 2、V 3的比值可能为（ ） ①1：1：1 ②6：3：2 ③2：5：4 ④8：6：4A. ①B. ①②C. ①②③D. 都有可能16．1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀.下列说法不正确的是（ ） A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B. 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/LC. NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%D. 得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL第II 卷（非选择题 共52分）二、填空题（共31分）17．(9分)(1)现有下列基本粒子：1H 、2H 、3H +、40K 、40Ca 、O 2、O 3．请回答下列问题：它们分属 种元素，属于氢元素的核素有 种; 互为同位素的原子为 ; 质量数相等的粒子为 ；互为同素异形体的粒子为 。
（2）a 、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ； ①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2b 、已知自然界中氯有两种同位素1735Cl 、1737Cl ，其中Cl 元素的近似相对原子质量为35.5，则它们形成的双原子分子有 种；在氯元素的同位素中35Cl 的原子个数百分比为 。
18．(8分)X 、Y 、Z 、W 是中学化学中常见的四种气体。
已知：X 、Y 、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：(1) X 、Y 两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ； (2)科学家发现，Z 在催化剂条件下能与W 反应，反应产物中的单质应是（填化学式）_______；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）___________；(3)在Z 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
19．(14分)（1）固体正盐A, 可以发生如右图所示反应，其中E 、I 为中学常见的两强酸，则： ① A 为 ；②F G 的化学方程式为 ；③Fe 与少量I 的稀溶液反应的离子方程式 。
④若CO 2气体中混有少量C ，欲除去C 时，最好选用 试剂；(2)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。
回答下列问题：① 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族； ② PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________； ③ PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；④ PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0% (即%100a 样品起始质量点固体质量—样品起始质量）的残留固体。
若a 点固体组成表示为PbO x 或mPbO 2·nPbO ，计算x 的值和m ：n 的值x= ；m ：n=________。
三、实验题（13分）20．（13分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。
（1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；（2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；（3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；（4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。
四、计算题（8分）21．(8分)在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。
（1）若将50 mL 4 mol/L 稀HNO3和200 mL 0.5 mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为？②若使铜粉全部溶解，还需加入0.5 mol/L H2SO4多少mL？（2）若c(SO42—)＋c(NO3—)＝a mol·L－1。
取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为多少？（用含a的式子表示）。
天水市一中高一级2017-2018学年度第二学期第一学段考试答案高一化学（理科）第I卷（选择题共48分）二、填空题（共31分）17．(共9分) （1）（共5分，每空1分）4 2 1H、2H 40K、40Ca O2、O3（2）a、①③⑤(2分) b、（每空1分）3 75%18．（共8分，每空2分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2）N2NO2（3）1：2。