2018年中考化学复习资料 第06讲 溶液的配制及计算(含解析)
中考化学溶液配制计算方法
中考化学溶液配制计算方法在中考化学中，溶液配制的计算是一个重要的考点。
掌握好溶液配制的计算方法，不仅有助于我们在考试中取得好成绩，还能为今后的化学学习打下坚实的基础。
首先，我们要明白溶液配制的基本概念。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质是被溶解的物质，溶剂则是用来溶解溶质的物质。
比如，在糖水当中，糖就是溶质，水就是溶剂。
在溶液配制的计算中，有几个关键的量需要我们清楚。
溶质的质量是一个非常重要的量。
它可以通过公式“溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数”来计算。
比如说，如果要配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液，那么溶质氯化钠的质量就是 100g × 20% ＝ 20g。
溶液的质量等于溶质质量加上溶剂质量。
还是以上面配制 100g 质量分数为 20%的氯化钠溶液为例，溶质氯化钠的质量是 20g，那么溶剂水的质量就是 100g 20g ＝ 80g。
溶质质量分数也是一个关键概念，它表示溶质在溶液中所占的质量比例，计算公式是“溶质质量分数＝溶质质量 ÷溶液质量× 100%”。
接下来，我们看看具体的溶液配制计算类型。
第一种是用固体溶质和水来配制溶液。
比如，要配制 50g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。
我们先算出需要氯化钠的质量：50g × 10% ＝5g，然后算出需要水的质量：50g 5g ＝ 45g。
因为水的密度约为1g/mL，所以 45g 水的体积就是 45mL。
第二种是用浓溶液加水稀释来配制稀溶液。
这个时候，我们要抓住稀释前后溶质的质量不变这个关键。
例如，用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 500g 质量分数为 20%的稀硫酸。
首先算出500g 质量分数为 20%的稀硫酸中溶质硫酸的质量：500g × 20% ＝ 100g。
因为稀释前后溶质质量不变，所以 98%的浓硫酸中含有的溶质质量也应该是 100g。
中考化学复习资料第06讲溶液的配制及计算含解析
第06讲_溶液的配制及计算知识图谱溶液的配置和计算知识精讲一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法；实质上就是溶质在溶液中所占的百分比。
溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液。
2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。
3．溶质的质量分数是比值，没有单位。
4．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下两种情况：（1）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3，溶剂质量也相应减少。
（2）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20gNaCl 投入到50g 水中（20℃时S NaCl ＝36g ），20℃时，50 g 水中最多溶18gNaCl ，故溶质质量为18g ，而不是20g 。
二．溶质质量分数的相关计算配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用。
1.溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100% 2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药品质量，如要配制50g6%的NaCl 溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50g ×6%＝3g ，水的质量为50g －3 g ＝47g 。
2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应该用量筒。
（应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm =ρ转化一下）。
3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液。
配制溶质质量分数一定的溶液是一个定量实验，应严格按照实验步骤和要求进行。
沪科版初三化学下册每日背诵-溶液的配制
溶液的配制1．溶液质量=溶质质量+溶剂质量2．溶质的质量分数的计算：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%3．溶液质量、体积、密度的计算：溶液的质量（g）=溶液的体积(cm3)×溶液密度(g.cm-3) 4．溶液稀释时溶质质量分数的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变m(浓溶液)×w(浓溶液)＝m(稀溶液)×w(稀溶液)5.配制溶液（1）步骤图Q6－30以配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液为例。
①计算：需要氯化钠固体的质量是7.5 g，需要水42.5 mL。
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%②称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调零，然后在天平两端分别放上质量相等的纸片，用镊子夹取5 g的砝码置于天平的右盘，并将游码调到2.5 g刻度处，用药匙向天平的左盘纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。
③量取水：选择量程为50 mL量筒，先向量筒中倒入接近40 mL的水，当量筒内的水接近刻度线时，改用滴管吸取液体滴加到刻度，读数时量筒放置平稳，并使视线与液体凹液面的最低处保持水平，将量好的水倒入烧杯中。
④溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
⑤转移：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签(标签中注明溶液的名称和溶质质量分数，如氯化钠溶液、15%)。
（2）误差分析A.溶质质量分数偏低的原因：①用量筒量取水时，仰视读数。
②称量氯化钠固体时天平左盘放砝码(使用游码)，右盘放固体。
③在烧杯内溶解固体搅拌时有少量溅出。
④溶解时烧杯内有水珠，不干燥。
⑤样品中有杂质。
B.溶质质量分数偏高的原因：①量取液体时俯视读数。
②砝码上沾有油污，称量有误。
2018年中考化学知识点整理之溶液知识
2018年中考化学知识点整理之溶液知识
知识点解释：
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液不饱和溶液
(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。
真题汇编-2018年全国化学中考真题分类课时6.溶质质量分数及溶液配制
课时6.溶质质量分数及溶液配制一、选择题11．（2018北京，11题，1分）下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（）A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶质与溶剂的质量比为910 11．【答案】D【解析】本题考查溶液的组成和溶质的质量分数的计算；20℃时，NaCl的溶解度为36g，所以①溶液中的溶质为30g, ②溶液中的溶质为36g, 故A正确；20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，所以②溶液的质量为136g，而④溶液的质量为160g，故B正确；①和③的溶质质量均为30g，溶剂水的质量均为100g，溶质质量分数：①=③，故C正确；⑤中最多溶解的溶质质量为88g达到饱和，还有2g没有溶解，此时，其溶质与溶剂的质量比为88100，故D不正确。
1l.（2018河南省，11，1）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是【】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.①③C.②④D.③④【答案】A【解析】此题主要考查溶质质量分数的有关分析；溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则氯化钠的质量减小，则水准确下，氯化钠的溶质质量分数减小；②用量筒量取水时仰视读数，则实际的水增大，则氯化钠准确下，氯化钠的溶质质量分数减小；③往烧杯中加水时有水洒出，则实际的水减小，氯化钠的溶质质量分数增大；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，由于溶液有均一性和稳定性，则氯化钠的溶质质量分数不变；故A正确。
4．（2018山东省东营市，题号4，分值4）化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是A．钻石恒久远，一颗永流传：是指金刚石是天然物质中最硬的B．0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠C．百炼成钢：是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁的含碳量D．古代的“五金”：是指金、银、铜、铁、铝【答案】C【解析】此题结合化学与社会考查了物质的性质、溶液和金属合金知识。
2018年中考化学物质的构成和变化考点4溶液6溶液的配制综合
溶液（18河南）1l.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是【】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.①③C.②④D.③④（18衡阳）10.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.量取水时，用规格为100mL的量筒（18葫芦岛）7．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列描述错误的是（）A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存（18长春）20．在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后的质量保持不变；（2）下列配制方法可以达到上述实验目的的是。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水（18襄阳）50、10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________________；(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_______________kg。
（18泰州）(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是____________________________。
中考化学溶液的计算课件
练习巩固
n 1．将6.2 g氧化钠完全溶解于93.8 g水中，所得溶 液中溶质的质量分数为( )
A、大于6.2%
B、等于6.2%
C、小于6.2%
D、无法计算
n 2、20℃时，硝酸钾的溶解度为30 g。在此温度下， 向50 g水中加入20 g硝酸钾充分溶解后，所得溶 液的溶质质量分数为（ ）
A、40.0﹪
B、30.0﹪
C、28.6﹪
D、23.1﹪
2．物质与其构成、组成间的关系
n 例2．某NaOH溶液中，Na+与水分子数之比为1： 100，则该溶液中溶质的质量分数为_____。
将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质
3．化学变化对溶液的改变
n 例5．取10g黄铜（铜锌合金）放入154.7g 稀硫酸中，充分反应，放出氢气0.2g。据 此计算：反应后所得溶液溶质质量分数。
答案：10% 点拨:此类问题根据反应对溶质质量进行分 析后，溶液的质量可根据“原溶液质量+加 入物质质量-不溶物质质量”的方法简便解 决。
2．溶液质量与体积的关系
例4．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表 （20℃）
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度(g/mL) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度(g/ml)
0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题： （1）根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液：_____。
中考化学复习资料第06讲溶液的配制及计算(含解析)(new)
第06讲_溶液的配制及计算知识图谱溶液的配置和计算知识精讲一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法；实质上就是溶质在溶液中所占的百分比。
溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液;既可以是稀溶液也可以是浓溶液.2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。
3．溶质的质量分数是比值，没有单位。
4．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量,可分为以下两种情况：(1）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝H2SO4,其溶质是H2SO4，而不是SO3,溶剂质量也相应减少。
（2）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20gNaCl 投入到50g 水中(20℃时S NaCl ＝36g)，20℃时,50 g 水中最多溶18gNaCl ，故溶质质量为18g ，而不是20g 。
二．溶质质量分数的相关计算配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用。
1。
溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100％ 2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药品质量，如要配制50g6％的NaCl 溶液，需要NaCl 和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50g×6％＝3g ，水的质量为50g －3 g ＝47g 。
2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应该用量筒。
（应当注意的是，量筒只能量出液体的体积,而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式:Vm =ρ转化一下）。
3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液。
配制溶质质量分数一定的溶液是一个定量实验，应严格按照实验步骤和要求进行。
四．溶液的稀释如何将100g98%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠？思考一下你会发现，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质的质量等于稀释前溶质的质量98g,根据稀释后，得出稀释后溶液的质量为980g ，所以需要向原溶液中加入880g 水即可得到10％的氯化钠。
【复习必备】2018年中考化学真题分类汇编 1 物质的构成和变化 考点4 溶液 6溶液的配制 3实验仪器和操作 1实
溶液
（18滨州）11、小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。
量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。
小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为
A.12.4%
B.17.2%
C.16.9%
D.12.5%
（18自贡）21.(6分)
某同学配制50g9%化的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号)，其中操作错误的是_____ (填序号)
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氧化钠_____ g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_____(填字母)，读数时视线要与量筒内_____保持水
平。
A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL
（18泰安）(1)利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。
①相盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是_____________(填字母序号);
②配制11%的氯化钠溶液100g。
如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或”不能确定”)11%。
中考化学溶液配制题型整理
中考化学溶液配制题型整理在中考化学中，溶液配制题型是一个重要的考点，它不仅考查了同学们对化学概念的理解，还检验了实验操作的能力。
下面，我们就来对中考化学中常见的溶液配制题型进行一个全面的整理。
一、溶液配制的基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
在溶液配制过程中，我们需要明确溶质的质量、溶剂的质量以及溶液的质量分数等概念。
溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量溶质质量溶液的质量分数＝（溶质质量 ÷溶液质量）× 100%二、溶液配制的实验步骤1、计算根据所给的溶液质量分数和溶液质量，计算所需溶质的质量和溶剂的质量。
2、称量用托盘天平称量所需的溶质质量，用量筒量取所需溶剂的体积。
3、溶解将称量好的溶质放入烧杯中，将量取好的溶剂倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
4、装瓶贴标签将配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签，注明溶液的名称和浓度。
三、常见题型1、简单计算型给出溶液的质量和质量分数，求溶质或溶剂的质量。
例如：要配制 500g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是多少？根据溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数，可得：500g × 10% ＝50g ，即需要氯化钠 50g 。
2、误差分析型在溶液配制过程中，由于操作不当可能会导致溶质质量分数出现误差。
（1）如果在称量溶质时，砝码与药品放反了（使用了游码），会导致称量的溶质质量偏小，从而使溶质质量分数偏低。
（2）量取溶剂时，如果俯视量筒读数，会导致量取的溶剂体积偏小，溶质质量分数偏高；如果仰视量筒读数，会导致量取的溶剂体积偏大，溶质质量分数偏低。
（3）在溶解过程中，若溶质未完全溶解，溶质质量分数偏低。
3、实验改进型给出一种溶液配制的实验方案，要求分析其优缺点，并提出改进措施。
例如：在配制一定质量分数的蔗糖溶液时，小明先将蔗糖放入量筒中，再加水溶解。
这种方法有什么问题？应如何改进？问题：量筒不能用于溶解操作，因为量筒是用来量取液体体积的，溶解过程可能会对量筒造成损坏。
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第06讲_溶液的配制及计算知识图谱一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法；实质上就是溶质在溶液中所占的百分比。
溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液。
2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。
3．溶质的质量分数是比值，没有单位。
4．运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下两种情况：（1）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少。
（2）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20gNaCl 投入到50g 水中（20℃时S NaCl ＝36g ），20℃时，50 g 水中最多溶18gNaCl ，故溶质质量为18g ，而不是20g 。
二．溶质质量分数的相关计算配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用。
1.溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药品质量，如要配制50g6%根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为。
2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应该用量筒。
出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，转化一下）。
3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液。
配制溶质质量分数一定的溶液是一个定量实验，应严格按照实验步骤和要求进行。
四．溶液的稀释如何将100g98%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠？思考一下你会发现，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质的质量等于稀释前溶质的质量98g ，根据稀释后，得出稀释后溶液的质量为980g ，所以需要向原溶液中加入880g 水即可得到10%的氯化钠。
一．考点溶液中溶质质量分数的计算，溶液的质量、溶液的体积、密度、溶质的质量、溶剂的质量与溶质的质量分数之间的换算。
二．重难点溶液的计算，大致包括以下几种类型1．已知溶剂和溶质的质量，求溶质的质量分数。
2．配制一定量溶质质量分数，计算所需溶质和溶剂的量。
3．已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数。
4．把溶质的质量分数应用于化学方程式计算。
三．易错点由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系。
因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。
例如：20℃时，NaCl的溶解度是36g，说明20℃时，100g水中最多能溶解36g的NaCl所以，20℃时，NaCl溶液的溶质质量分数不能超过36100%26.5%36100⨯=+，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义。
题模一：溶液的计算例1.1.1 20 g食盐全部溶于80 g水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。
例1.1.2 配置80 g15%的硝酸钠溶液中，此硝酸钠溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
例1.1.3 20℃时，将20 g食盐在50 g水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数(20℃时，食盐的溶解度为36 g)。
题模二：溶液的配制题模精讲例1.2.1 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③例1.2.2 配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3）。
需要氢氧化钠和水各（）克题模三：溶液的稀释例1.3.1 用的浓硫酸配制成的稀硫酸，需要水的质量为（）A．145 g B．195 g C．196 g D．245 g稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌的浓硫酸稀释为49%，需加水50 g玻璃棒在过滤操作和蒸发操作中所起的作用是一样的下列食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．20 g食盐溶于80 g水中B．80 g食盐溶液里含20 g食盐C．19 g水中溶解4 g食盐D．40 g质量分数为5%的食盐溶液又溶解了食盐10 g随练1.2 30℃时氯酸钾的溶解度是10g，现用50克水配制30℃的氯酸钾饱和溶液，需氯酸钾的质量是（）A．15克B．10克C．5克D． 4.55克随练1.3 现有100ml20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3。
下列说法正确的是（）A．溶液中含溶质20gB．溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶4C．溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5D．溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶3随练1.4 t℃时，分别将a g下列物质投入b g水中，使其完全溶解，下列说法中正确的是（）①硝酸钾②氯化钠③三氧化硫④碳酸钠晶体A．①溶液中溶质质量分数最大B．①、②溶液中溶质质量分数相等C．③、④溶液中溶质质量分数相等D．④比①溶液中溶质的质量分数大随练1.5 过氧乙酸溶液可以用于消毒．现有质量分数为10%的过氧乙酸溶液500g，将该溶液稀释成2%的过氧乙酸溶液，需加水的质量为（）A．50g B．200g C．2000g D．2500g随练1.6 要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（)A．游码没有回到零位就开始称量B．只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C．所用烧杯不干燥，有少量水D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中随练1.7 化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（）A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等B．溶液稀释前后溶质的质量一定相等C．100mL酒精和100mL水混合，其体积与混合前二者的体积之和一定相等D．化学变化前后，参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等课后作业作业1 20℃时氯化钠的溶解度是36克，20℃时把18克氯化钠放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．26.5% B．13.3% C．36% D．50%作业2 将8g三氧化硫溶于92g水中，求所生成的溶液中溶质的质量分数。
作业3 有A．B．C．D四种物质，在20℃时分别按下列数据制成饱和溶液，溶解度最大的是 ( )A．将2克A溶于水制成12克饱和溶液B．B溶于水后饱和溶液中溶质的质量分数为10%C．25克C溶解在150克水中D．用100克水配成120克D物质的饱和溶液作业4 在质量分数为20%的NaCl溶液中加入4克NaCl和16克水，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（）A．30% B．25% C．20% D．18%作业5 注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：（1）把1.0 g链霉素溶于水制成4.0 mL溶液a；（2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b；（3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；（4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d，由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm3．试求：（1）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数．（2）1.0 g链霉素可配制多少毫升试验针药液？作业6 某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g；水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm3）②称量：调节托盘天平平衡后，将______放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后再右盘添加______。
最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒______，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并______，放到指定的地方。
作业7 要把20%的氯化钠溶液变为10%的溶液，应该采用的方法是（）A．加入与原溶液等体积的水B．加入与原溶液等质量的水C．取出原溶液中的一半溶液D．加入与原溶液中溶剂质量相等质量的水作业8 将浓度为40%和10%的两种氯化铵溶液组合，如果要得到20%氯化铵溶液，则应取浓溶液跟稀溶液的质量之比是多少？答案解析题模一：溶液的计算 例1.1.1 【答案】 20%【解析】 溶质质量为20g 食盐，溶剂质量为80 g 水。
则：20=100%=20%20+80⨯溶质的质量分数 例1.1.2【答案】 溶质的质量12 g ,溶剂的质量68 g【解析】 溶质质量为80×15%=12 g，溶剂质量为80-12=68 g 。
例1.1.3 【答案】 26.5%【解析】 温度一定，溶剂的量一定，20 g 食盐能否全部溶于50 g 水中，必须先将溶解度计算出。
设50 g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X ，X=18 g ，20 g 盐在50 g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。
故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100 g 水。
则：36=100%100%26.5%100+10036⨯=⨯=+溶解度溶质的质量分数溶解度题模二：溶液的配制 例1.2.1 【答案】D【解析】 先应取药品、称量药品溶液的配置和计算题模精讲例1.2.2【答案】钠55 g，水495 g【解析】先将体积换成质量，再进行计算．500 mL×1.1 g/cm3＝550 g，则m（NaOH）＝550×10%＝55 gm（H2O）＝550－55＝495 g所以需氢氧化钠55 g，需水495 g．题模三：溶液的稀释例1.3.1【答案】B【解析】设需要水的质量为x．则50g98%50g x20%（），⨯=+稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，根据稀释前后溶质质量不变，则，故B项错误；C项，玻璃棒在过滤操作时在蒸发过程中起到搅拌散热的作用，故C错误；综上所述，本题正确答案为D。
随练1.1【答案】B【解析】先要判断是否是饱和溶液，溶液中实际溶质的质量是多少。
A是20% B是25% C是24% D是24%D的原有溶液中NaCl占5% 质量为2g,又加10 g NaCl那么溶液总共50 g了，然后NaCl是2+10=12 g ；12/50*100%=24%所以是B最大随练1.2【答案】C【解析】随练1.3【答案】B【解析】将溶液的体积换算成溶液的质量，再通过质量分数计算溶质和溶剂的质量。
溶液的质量100mL×1.14g/cm3＝114g，溶质的质量＝114g×20%＝22.8g，溶剂的质量＝114g －22.8g＝91.2g，通过比较可知B．D选项正确。