化学平衡经典试题(附答案)

化学平衡经典试题（附答案）

1．恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是

( )

A ．物质A 、

B 的转化率之比为a∶b

B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a ＋b)∶(a＋b －n 2)

C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达到平衡时生成2n mol C

D ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达到平衡

解析：生成n mol C 时参加反应的A 、B 的物质的量分别为n/2 mol 、n mol ，转化率之比为n 2a ∶n b ＝b 2a

；恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C 的量也成倍地增加；反应速率之比等于化学计量数之比，当2v 正(A)＝v 逆(B)时，可确定反应达到平衡． 答案：C

2．在一个容积为VL 的密闭容器中放入：2L A(气)和lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡后，A 物质的量浓度减少12，混合气体的平均摩尔质量增大1

8，则该反应的化学方程中n 的值是 ( )

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4

3.（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M （g ）N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A. 反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡（I ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

5

C. 达平衡（I）时，X 的转化率为

11

D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

4．反应mA（固）+nB（气） pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是（）

①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时

的反应速率慢。

A．只有①

B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③

5.对于可逆反应 A(g) +B(g) C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ B ）

100℃

A B C D

6．在一固定体积的密闭容器中，充人 2 mol A和l mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)XC(g)，平衡后。C的体积分数为W％，若维持容器体积和温度不变，起始物质为 molA、 mol B和 mol C，达到平衡后，C的体积分数也为W％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率V(正)随压强(p)的变化情况，一定符合的是下图中的( D )

7．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了。此反应的平均速率v(X)为 ( )

A. v（NH3）=·L-1·s-1

B. v（O2）=·L-1·s-1

C. v（N2）=·L-1·s-1

D. v（H2O）=·L-1·s-1

8、（2007海淀一测）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

A．相对平均分子质量增大 B．NO2的转化率提高

C．NO2的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍

9、（2007四川高考）向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是

A、 CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2

B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2

C、 CO＋ H2O(g)＋ CO2＋

D、 CO＋ H2O(g)＋＋ H2

10．恒容密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H<0以下说法正确的是( C )

A．若正反应速率V(SO2)=V(SO3)．则反应达到平衡

B．若向容器中充入氦气．正、逆反应速率均增大

C．加入催化剂可以同时增加反应物和生成物的活化分子总数

D．到达化学平衡后加热会使正反应速率大于逆反应速率

11．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)；H<0，有下列判断，其中不正确的是(A )

A．若容器容积不变，升高温度，各气体的相对分子质量一定增大

B ．若从正反应开始，平衡时A 、B 的转化率相等，则A 、B 的物质的量之比为a ：b

C ．达到平衡时，有amol A 消耗的同时有b mol B 生成

D ．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d ，则当升高容器内温度时平衡向左移动，容器中气体的压强增大

12．在一定条件下化学反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；H= 197 kJ/mo1．现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列： 容器 SO 2(mo1)

O 2(mod N 2(mo1) Q(kJ) 甲 2

l 0 Q 1 乙 l

0 Q 2 丙 l l Q 3

根据以上数据，下列叙述不正确的是( C )

A ．在上述条件下反应生成1 mol SO 3气体放热 kJ

B ．在上述条件下每摩尔O 2反应进行到底时放出的热量为197 kJ

C ．Q l =2Q 2=2Q 3=197

D ．2Q 2=2Q 3

13．在容积相同的A ，B 两个容器中，分别充人2 mol SO 2和1 mol O 2，使它们在相同温度下发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A 容器的体积不变，B 容器的压强不变，A 中SO 2的转化率是a ％，B 中SO 2的转化率是b ％，则：a 与b 的关系是

( )

A ．a>b

B ．a=b

C ．a

D ．无法确定

14．可逆反应X+Y

Z 达到平衡时，下列各种说法不正确的是( B ) A ．升高温度，)

()(Z c X c 的比值减小，表明正反应是吸热反应 B ．增大压强，平衡不移动，说明Y ，Z 都是气体

C ．若Y 是气体，增大X 的浓度，可使Y 的转化率升高

D ．若增大压强，混合气体的平均相对分子质量可能不变