2019-2020学年四川省遂宁市高二上期期末考试 化学 word版

- 1 - 遂宁市高中2021届第三学期教学水平监测 化 学 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，满分46分） 一、选择题（1~14每小题2分，15~20每小题3分，共计46分） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A．石英的分子式：SiO2

B．NH4Cl 的电子式: C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5 D．基态碳原子的价电子轨道表示式为 2．下列说法正确的是 A．Zn元素位于周期表的d区 B．第四周期中，最外层有两个电子的元素有9种 C．催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率 D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 3．下列叙述中错误的是 A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 还原性：Na>Mg>Al C. 稳定性：HF>HCl>HBr D. 离子半径：Cl－>S2－>O2－ 4．对于可逆反应A(g)＋3B(s) ⇌C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 5．下列说法正确的是 - 2 -

A．Na＋的电子排布式为1s22s22p63s1 B．SO2分子的结构按VSEPR模型是V形 C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 D．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个π键，2个σ键 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA B. 1mol NaHSO4熔融态时含有2NA个离子 C．含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2NA

D．常温常压下，10 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA

7．下列说法错误的是 A. 钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 B. 基态氧原子有8种能量不同的电子 C. 锂原子的2s和5s轨道皆为球形分布 D. N2与CO互为等电子体，它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质 8．下列实验操作不能达到目的是

实验目的 实验操作

A 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜 将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥

B 证明非金属性：Cl>C>Si 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中

C 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响

在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间

D 验证化学反应中的能量变化 将装有NO2的球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化

9．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有 ①HCl的酸性强于H2S的酸性 ②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫 ③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS ④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多 ⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度 A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③⑤ - 3 -

10．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 436 kJ C. 557 kJ D. 188 kJ 11. 一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A（s）+3B(g)=2C(g)+D(g) ,下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是 ①混合气体的压强不再变化 ②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④A的质量不再变化 ⑤气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥2v逆（C）=3v正（B） A. ①③ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ④⑤ 12．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3 C. 根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素 D. 根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完 13．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个 B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 14．在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2

③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶有大量泡沫冒出 B. 新制的氯水在光照下颜色变浅 C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D. 容器中有H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，增大压强颜色变深 16．在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是 A． x＋y>z B．B的转化率降低 - 4 -

C．C的体积分数减小 D．平衡向正反应方向移动 17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知C(石墨,s) ⇌ C(金刚石,s) △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 B. 氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为： 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 C. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 18．将1.2 mol H2(g)和0.8 mol I2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： HI体积分数 1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min 条件I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% 条件II 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% 下列说法中正确的是 A．在条件I下，该反应的平衡常数K=10 B. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强 C. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10mol/(L· min) D. 在条件II下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25% 19．W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原子核内无中子，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，Y、Z位于同一周期, Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是 A．X、Z阴离子的还原性强弱: Z>X B．X、Y的简单离子半径大小：X>Y C．X和Z的简单氢化物沸点：XD．X与其它三种元素均能形成二种二元化合物 20．如右下图，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔH＜0。Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4a L。下列说法错误的是

A．Ⅰ容器中X的转化率为80% B．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ C．平衡时Y体积分数：Ⅰ<Ⅱ