2015-2016学年高一化学上学期期中试题
高一化学期中试卷带答案
高一化学期中试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某元素的最外层有 2个电子, 该元素（ ） A ．一定是金属元素 B ．一定是He C ．一定是ⅡA 族元素 D ．无法确定属于哪类元素2.已知：2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2，2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A ．Fe 3+ Cl 2 I 2 B ．Cl 2 Fe 3+ I 2 C ．I 2 Cl 2 Fe 3+ D ．Cl 2 I 2 Fe 3+3.下列叙述正确的是A ．1molO 2的质量为32g·mol －1B ．1mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C ．SO 42－的摩尔质量为96 g·mol －1D ．CO 2的摩尔质量为44g 4.下列说法不正确的是 A ．原子半径Na ﹤Mg ﹤Al B ．热稳定性：HCl ﹥H 2S ﹥PH 3 C ．碱性：KOH ﹥NaOH ﹥Mg(OH)2 D ．酸性强弱：H 2SiO 3﹤H 2CO 3﹤H 3PO 45.按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体是A ．H 2B ．CO 和H 2C ．NH 3D ．CH 3CH 2OH(气)6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B ．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C ．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D ．锗单质是一种优良的半导体材料7.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为（ ）A. Na +B. Ba 2+C. NO 3－D. Mg 2+ 8.在溶液中能大量共存的一组离子是A ．K +、H +、ClO -、CO 32-B ．NH 4+、K +、OH -、NO 3-C ．H +、Mg 2+、MnO 4-、SO 42-D ．Fe 3+、Na +、I -、Cl -9.下列物质既是电解质又能导电的是A ．NaCl 晶体B ．液态HClC ．熔融的KNO 3D ．Na2SO 4溶液 10.下列微粒半径由大到小的排列是A ．Ca ，Mg ，NaB ．Cl -，S 2-，O 2-C ．P 3-，S 2-，Cl -D ．K +、Cl -，S 2- 二、填空题11.就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验，回答以下几个问题。
高一化学月考试题及答案-河南驻马店市西平县杨庄高中2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试卷
2015-2016学年河南省驻马店市西平县杨庄高中高一（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨．下列有关说法不正确的是（）A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．我国在商代就开始使用铜合金D．铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中3．下列说法正确的是（）A．凡能导电的物质一定是单质B．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D．在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂4．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属单质在常温下均是固体C．金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中D．金属元素在化合物中一定显正价5．下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是（）A．在地壳中的含量：Al＞Fe＞NaB．均能与盐酸反应，但金属钠与盐酸的反应最剧烈C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁单质D．钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3 B．Al2O3→Al（OH）3C．Na2O2→Na2CO3D．Fe3+→Fe（OH）37．在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止．过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是（）A．Fe2O3、Al2O3 B．Fe2O3C．Fe （OH）2、Al （OH）3D．Fe （OH）3、Al （OH）38．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无9．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓10．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A．分别滴加相同物质的量浓度的盐酸，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3B．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化11．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣12．往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能产生白色沉淀的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．盐酸13．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．A B．B C．C D．D14．某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是（）A．一定同时含有三种金属杂质B．一定不含有杂质铜C．一定含有杂质镁D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种15．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．HCl D．FeSO416．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：217．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有关说法中正确的是（）A．反应中转移电子为0.04 molB．Q中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：2C．溶液Q比原溶液增重了1.28 gD．3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1 mol/L18．向0.50L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（）A．溶质为NaHCO3B．溶质为Na2CO3C．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：（原溶液中NaOH的质量+4.4g）19．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液20．2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（）A．2.9 g B．4.6 g C．5.5 g D．6.9 g二、填空题（本题包括5小题，共40分）21．（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的离子方程式为（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，化学方程式为（3）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为．（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的离子方程式为．（5）向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式为：．22．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①C+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色③A+B→白色沉淀，继续加入B溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断A B C D（化学式）．（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①实验②中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式．②A溶液与B溶液反应后生成的白色沉淀溶解于B溶液中的离子方程式．③C与D反应的离子方程式．23．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．方案一称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．（1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是（填名称）．（2）实验中需加热至恒重的目的是：．（3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．方案二按如图2所示装置进行实验：（1）B装置内所盛试剂是；D装置的作用是；分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为．（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是．24．有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸0﹣﹣25mL时发生反应的离子方程式为，25mL以后时发生反应的离子方程式；（2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为；（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，所通CO2气体的体积在标准状况下为．参考答案与试题解析一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）1．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨．下列有关说法不正确的是（）A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C．我国在商代就开始使用铜合金D．铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大【考点】合金的概念及其重要应用；金属与合金在性能上的主要差异；生活中常见合金的组成．【分析】A．目前用途最广、用量最大的合金是钢；B．通常情况下，一种金属的合金的熔点比这种纯金属的熔点低；C．在商代就可制造制造精美的青铜器；D．合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；【解答】解：A．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故A正确；B．钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，但它的熔点比铁的熔点要低，故B错误；C．青铜器属于铜合金，我国人民在商代就制造出精美的青铜器，故C正确；D．合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了合金的性质方面的知识，注意合金的性质：金属与金属或金属与非金属的混合物，合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高，题目难度不大．2．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．【解答】解：A．金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B．金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C．金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D．金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B．【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．3．下列说法正确的是（）A．凡能导电的物质一定是单质B．金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C．活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D．在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】A．能导电的物质布一定是单质，可能是化合物或混合物；B．在金属活动性顺序表中H之前的金属能和稀硫酸发生置换反应；C．活泼金属不一定从盐溶液中置换出较不活泼的金属；D．在化学反应中，金属单质易失电子而作还原剂，体现还原性．【解答】解：A．能导电的物质布一定是单质，可能是化合物或混合物，如熔融氯化钠、稀硫酸等，故A错误；B．在金属活动性顺序表中H之前的金属能和稀硫酸发生置换反应，如Cu和稀硫酸不反应，故B错误；C．活泼金属不一定从盐溶液中置换出较不活泼的金属，如钠和盐溶液反应时先和水反应，然后生成的NaOH再和较不活泼的盐溶液发生复分解反应，故C错误；D．在化学反应中，金属单质最外层电子数小于4，易失电子而作还原剂，体现还原性，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属活泼性强弱顺序，明确金属原子结构、金属的性质即可解答，熟练掌握金属活动性顺序表，易错选项是C．4．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属单质在常温下均是固体C．金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中D．金属元素在化合物中一定显正价【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．金属只能失去电子，某些金属阳离子可能失去电子也可能得到电子；B．金属Hg在常温下为液体；C．金属元素可存在于阴离子中；D．金属元素只能失去电子．【解答】解：A．金属只能失去电子，某些金属阳离子可能失去电子也可能得到电子，如亚铁离子有氧化性和还原性，故A错误；B．金属Hg在常温下为液体，大多金属常温为固体，故B错误；C．金属元素可存在于阴离子中，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故C错误；D．金属元素只能失去电子，则金属元素在化合物中一定显正价，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属元素的性质，为高频考点，把握金属及其离子的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析解答，题目难度不大．5．下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是（）A．在地壳中的含量：Al＞Fe＞NaB．均能与盐酸反应，但金属钠与盐酸的反应最剧烈C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁单质D．钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．根据地壳中的含量多少判断；B．根据钠、铁、铝性质其中钠最活泼分析；C．钠与FeCl3溶液先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁的沉淀；D．钠与氢氧化钠溶液反应实质是钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液反应还要有水参加．【解答】解：A．因为地壳中的含量前几位的是O，Si，Al，Fe，Ca，所以地壳中的含量为Al＞Fe＞Na，故A正确；B．因为钠、铁、铝性质中钠最活泼，所以与盐酸反应，金属钠与盐酸的反应最剧烈，故B 正确；C．钠与FeCl3溶液先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁的沉淀，所以钠不能从FeCl3溶液中置换出铁单质，故C错误；D．钠与氢氧化钠溶液反应实质是钠与水反应，铝与氢氧化钠溶液反应还要有水参加，所以参加反应的物质种类前者少于后者，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查了元素及其化合物知识，金属活动顺序、金属活动性比较，难度中等，根据所学知识即可完成．6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al（OH）3→Al2O3 B．Al2O3→Al（OH）3C．Na2O2→Na2CO3D．Fe3+→Fe（OH）3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物．【分析】A．难溶性氢氧化物加热分解为相应的氧化物B．Al2O3不与水反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠与氧气；D．铁盐与碱反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A不选；B．Al2O3不与水反应，Al2O3→Al（OH）3转化，应先生成Al3+或AlO2﹣后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，故B选；C．过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠与氧气，可以一步完成，故C不选；D．铁盐与碱反应生成氢氧化铁，可以一步完成，故D不选，故选B．【点评】本题考查元素化合物的性质，难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，有利于基础知识的巩固．7．在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止．过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是（）A．Fe2O3、Al2O3 B．Fe2O3C．Fe （OH）2、Al （OH）3D．Fe （OH）3、Al （OH）3【考点】镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，又因为氢氧化铝溶于强碱，所以在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止，则最终得到氢氧化铁的沉淀，过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，氢氧化铁又分解，故最后剩余固体为氧化铁．【解答】解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，又因为氢氧化铝溶于强碱，所以在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止，则最终得到氢氧化铁的沉淀，过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，氢氧化铁又分解，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故最后剩余固体为氧化铁，故选B．【点评】本题考查了物质之间的反应，解答本题时注意Na2O2、氢氧化铝的性质、氢氧化铁的不稳定性，为易错点．8．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C 不选；D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选B．【点评】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子不守恒；B．二者发生氧化还原反应生成氯化铁；C．电荷不守恒；D．二者反应生成可溶性强电解质强偏铝酸钠．【解答】解：A．原子不守恒，离子方程式为2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．二者发生氧化还原反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正确；C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D．二者反应生成可溶性强电解质强偏铝酸钠，离子方程式为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物、络合物等都写亚硝酸，注意反应物的量，有些化学反应与反应物的量有关，盐类水解不能写沉淀符号、气体符号，络合物不能写沉淀符号，注意A中水是反应物且为氧化剂，为易错点．10．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A．分别滴加相同物质的量浓度的盐酸，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3B．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH 反应生成Na2CO3，以此解答该题．【解答】解：A．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，则碱性Na2CO3＞NaHCO3，与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3，故A正确；B．加入石灰水和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；C．因2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，有残留物质，故C错误；D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，故D错误．故选A．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度中等．11．某无色溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，能溶解Al（OH）的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，3A．亚铁离子为有色离子，亚铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应；D．偏铝酸根离子与氢离子反应．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，能溶解Al （OH）3的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Fe2+为有色离子，Fe2+与氢氧根离子反应，酸性溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．AlO2﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．12．往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能产生白色沉淀的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．盐酸【考点】钠的重要化合物．【分析】先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐等，以此解答．【解答】解：A．饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故A正确；B．向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2会生成易溶于水的碳酸氢钙，没有沉淀，故B错误；C．向CaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故C错误；D．与盐酸不反应，没有沉淀生产，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．13．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】由化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数．【解答】解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固体质量差2mol 2mol 56gx y 28g解之得：x=1mol解之得：y=1mol碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积＞22.4L；由化学方程式可知；1mol二氧化碳参与反应时消耗1mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为1mol××2=1mol，即有N A个电子转移，由此可知上表中A正确．故选A．【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，难度较小．14．某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是（）A．一定同时含有三种金属杂质B．一定不含有杂质铜C．一定含有杂质镁D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种【考点】常见离子的检验方法；几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据二价金属与酸反应的化学方程式计算金属的平均式量，使平均式量介于56和另一种金属之间，以此分析解答．【解答】解：将不纯的铁当作纯二价金属M，设其相对分子量为X，则M～H2X 22.4L5.6g 2.24L则X=56所以一定含有铜，可能同时含有杂质镁、铝或其中一种；故选D．【点评】本题考查平均相对分子量的计算，均值法在解题中的应用，避免了方程式的大量使用和计算，解题迅速方便．15．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．HCl D．FeSO4【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】把铁加入下列溶液，如果不发生反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，依据差量法判断反应后生成的溶质的质量是增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化，据此解答．【解答】解：A．根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，56克铁完全反应，生成64克铜，所以溶液质量减少8克，故A正确；B．铁与Fe2（SO4）3反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加，故B错误；C．根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故C错误；D．铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质间发生反应，应用差量法即可解答，题目难度不大．16．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．3：1 C．2：1 D．1：2【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【专题】图像图表题．。
湖北省黄冈市浠水县实验高中高一化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年湖北省黄冈市浠水县实验高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案共48分）1．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．全部2．下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）A．都是无色透明、均一、稳定的分散系B．分散质颗粒直径都在10﹣9～10﹣7m之间C．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应D．FeCl3溶液具有丁达尔效应3．下列说法不正确的是（）A．标准状况下，0.3mol H2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LB．非标准状况下，1mol气体的体积也可能约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子D．标准状况下，某物体含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L4．下列说法中正确的是（）A．将322g Na2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将含2mol H2SO4的溶液加水稀释到2L，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L C．将1L 18.4mol/L 的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L D．将336mL HCl气体溶于300mL水，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L5．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）mol/L．A．0.21 B．0.42 C．0.56 D．0.266．下列叙述中正确的是（）A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性7．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1氯化镁溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液8．下列变化可通过一步反应实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CuO→Cu（OH）2C．CaCO2→Ca（OH）2D．CO→Na2CO39．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液：HCO+OH﹣═H2O+CO2↑D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO═BaSO4↓10．在下列三个化学反应中：①N2+O22NO；②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑；③2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3↑+2H2O接氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②11．下列说法中正确的是（）A．把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B．1mol•L﹣1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L12．已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I213．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣14．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O2O2↑+2H2O）（）A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：215．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．（）mol﹣1B．（）mol﹣1C．（）mol﹣1D．（）mol﹣116．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g二、填空题（共52分）17．下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3．18．如图为蒸馏实验装置：（1）写出标出序号的仪器的名称：①；②．（2）在仪器①中还需加入碎瓷片，其作用是．（3）使用仪器②时水流的方向是进出（用“f”“g”表示）（4）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的一种仪器是，错误的一个地方是，实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是．19．实验室要用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．（1）需准确量取98%的硫酸mL．（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必须用到的仪器是（填写序号）．①100mL量筒②烧杯③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦锥形瓶⑧玻璃棒（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C、用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切E、洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如此继续进行？．20．下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号．（1）相连的两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同），都是氧化物的是．（2）图中相连的两种物质能够相互反应的是，所属基本反应类型是反应．（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为．（4）用洁净的烧杯取25ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为，证明该分散系生成的实验原理是．21．（19分）（2015秋•浠水县校级期中）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：（1）实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③；④；⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填“样品”或“砝码”）偏重．（3）在进行第③步操作时，要用到的玻璃仪器有．（4）在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止．（5）若用实验检验草木灰中的SO、CO和Cl﹣，可将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．①第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有生成，证明溶液中有离子，对应的离子反应方程式．②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子，对应的离子反应方程式．③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子，对应的离子反应方程式．2015-2016学年湖北省黄冈市浠水县实验高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案共48分）1．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．全部【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】①先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂；②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气【解答】解：①加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故①正确；②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2．下列关于FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（）A．都是无色透明、均一、稳定的分散系B．分散质颗粒直径都在10﹣9～10﹣7m之间C．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应D．FeCl3溶液具有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．溶液稳定、胶体较稳定，都属于介稳体系，但FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都有颜色；B．氢氧化铁胶体胶粒粒径为1﹣100 nm，氯化铁溶液的粒子粒径小于1nm；C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；D．根据胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；【解答】解：A．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故A错误；B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为1﹣100 nm，FeCl3溶液的粒子粒径小于1nm，故B错误；C．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故C正确；D．氯化铁溶液没有丁达尔效应，故D错误；故选C．【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意胶体是混合物、丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单．3．下列说法不正确的是（）A．标准状况下，0.3mol H2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LB．非标准状况下，1mol气体的体积也可能约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子D．标准状况下，某物体含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L【考点】气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，1mol任何气体的体积为22.4L；B、当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况；C、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D、气体摩尔体积只适用于气体．【解答】解：A、标况下，1mol任何气体的体积为22.4L，0.3mol H2和0.7mol O2混合气体共1mol，故在标况下体积为22.4L，故A正确；B、当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况，故在非标况下，1mol气体的体积也可能为22.4L，故B正确；C、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故标况下22.4L气体的物质的量为1mol，则含有的分子个数为N A个，故C正确；D、气体摩尔体积只适用于气体，由于此物质的状态不明确，故6.02×1023个粒子的物质的量虽然为1mol，但体积不一定为22.4L，故D错误．故选D．【点评】本题考查了气体摩尔体积的数值和状态之间的关系，应注意的是气体摩尔体积只适用于气体，其数值和状态有关．4．下列说法中正确的是（）A．将322g Na2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．将含2mol H2SO4的溶液加水稀释到2L，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L C．将1L 18.4mol/L 的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L D．将336mL HCl气体溶于300mL水，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、溶液体积不等于溶剂的体积；B、根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变计算；C、18.4 mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等体积混合，溶质浓度大于平均值；D、气体体积不是标准状况，溶质不一定是0.015mol，溶液的体积不等于溶剂的体积．【解答】解：A、将322g Na2SO4•10H2O溶于1L水中，溶液的体积不是1L，无法计算出溶液的物质的量浓度，故A错误；B、将含2mol H2SO4的溶液加水稀释到2L，溶质的物质的量不变，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C、18.4 mol/L的H2SO4溶液密度大于1，和水等体积混合，溶质浓度大于平均值，将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L，故C错误；D、气体体积不是标准状况，336mL HCl气体的体积不一定是0.015mol，溶液的体积也不一定是300mL，无法计算，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．5．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）mol/L．A．0.21 B．0.42 C．0.56 D．0.26【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍．【解答】解：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100mL×0.3mol•L﹣1+300mL×0.25mol•L﹣1=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42m ol/L，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．6．下列叙述中正确的是（）A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化剂在反应中得到电子化合价降低；B．还原剂在同一反应中只可以是反应物；C．失电子越易，还原性越强；D．处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性；【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子化合价降低，并不是每一种元素在反应中都得到电子，故A错误；B．还原剂在同一反应中只可以是反应物，不能是生成物，故B错误；C．失电子越易，还原性越强，与失去电子数目无关，所以失电子多的还原剂，还原性不一定强，故C正确；D．处于中间价态的离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价及基本概念即可解答，注意选项D中价态与性质的关系，题目难度不大．7．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mo l•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1氯化镁溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol•L﹣1×3=3mol•L ﹣1，A、150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B、75 mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，故B错误；C、150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故C正确；D、50mL 3mol•L﹣1CaCl2溶液中，Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，故D错误；故选C．【点评】考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．8．下列变化可通过一步反应实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CuO→Cu（OH）2C．CaCO2→Ca（OH）2D．CO→Na2CO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据物质的性质及物质在组成上的差异来选择合适的反应，若能实现物质之间的一步转化的即为该题的答案．【解答】解：A、Na2CO3→NaOH可知，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能一步实现转化，故A正确；B、由CuO→Cu（OH）2可知，氧化铜不与水反应，则可先发生氧化铜与硝酸反应，再与可溶性碱反应能实现转化，则不能一步反应实现，故B错误；C、CaCO3→Ca（OH）2可知，碳酸钙难溶于水，应先和酸反应生成溶于水的钙盐，再选择试剂生成，不能一步实现一步反应生成氢氧化钙，故C错误；D、CO→Na2CO3可知，一氧化碳是不成盐氧化物，不能直接反应生成碳酸钠，故D错误；故选：A．【点评】本题考查物质之间的转化，学生应能利用组成上的差异来选择发生的反应，抓住一步转化是解答本题的关键，并应熟悉常见物质的性质来解答．9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液：HCO+OH﹣═H2O+CO2↑D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开；B．铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳气体；D．漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．碳酸钙溶于稀盐酸中，碳酸钙小于保留化学式，其反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．铁和稀盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═H2﹣，故C错误；2O+CO3D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检检查是否符合原化学方程式等．10．在下列三个化学反应中：①N2+O22NO；②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑；③2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3↑+2H2O接氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，根据元素化合价的变化判断对应物质在反应中的性质，化合价升高，元素被氧化，化合价降低，元素被还原．【解答】解：①N2+O22NO，氮元素化合价升高，N元素被氧化；②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑，N元素化合价降低，N元素被还原；③2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合价没有变化，即氮元素既不被氧化又不被还原；则按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，应为①②③，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．11．下列说法中正确的是（）A．把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B．1mol•L﹣1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．把98g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不是1L；B．溶液体积不知不能计算溶质物质的；C．根据c（Cl﹣）=2c（CaCl2）计算；D．溶液的浓度与所取体积多少无关．【解答】解：A．把98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不是1L，则溶液的物质的量浓度不是1mol•L﹣1，故A错误；B．溶液体积不知不能计算溶质物质的，1mol•L﹣1的NaCl溶液是指1L溶液中含有1molNaCl，故B错误；C．1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2mol•L﹣1，故C正确；D．溶液的浓度与所取体积多少无关，所以从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相等，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度、溶液性质，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．12．已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题．【解答】解：A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；故选C．【点评】本题根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生．13．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．电解质可使胶体聚沉；B．pH=1的溶液呈酸性；C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；D．离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．氢氧化铁胶体在电解质溶液中聚沉，H+可与氢氧化铁反应，故A错误；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下，CH3COO﹣不能大量共存，故B错误；C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项A中胶体的性质为解答的易错点，注意把握酸碱指示剂的变化及影响水电离的因素，题目难度不大．14．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O2O2↑+2H2O）（）A．1：1：1 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．【解答】解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，已知2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑反应过程中O由﹣2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，用过氧化氢制氧气2H2O2O2↑+2H2O，O元素由﹣1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．15．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．（）mol﹣1B．（）mol﹣1C．（）mol﹣1D．（）mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算．【解答】解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，N A===，故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的概念和计算应用，主要是物质的量、微粒数和阿伏伽德罗常数的计算关系，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大．16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g【考点】氧化还原反应．【分析】A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；B．根据氮化铝和转移电子之间的关系式计算；C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；D．摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；B．每生成1molAlN需转移1mol×（3﹣0）=3mol电子，故B正确；C．氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，难度不大．二、填空题（共52分）。
新疆生产建设兵团第一师高级中学2015-2016学年高一(上)第一次月考化学试题(解析版)(b卷)
2015-2016学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高一（上）第一次月考化学试卷（B卷）一．选择题（每小题2分，共50分）1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2．下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④10．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法 D．离子交换法11．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、同体积的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4D．同压强、同体积的N2O和CO213．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．150mL 2mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液14．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（）A．B．C．D．15．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6．D．1：2：316．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．4：3 B．5：4 C．4：5 D．3：417．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．L B．L C．L D．L18．在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3Y B．X2Y C．XY3D．X2Y319．两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．质子总数 C．密度 D．质量20．已知5%氨水的密度为ρ1g/ml，25%氨水的密度为ρ2g/ml，ρ1＞ρ2，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估计21．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；③28g CO的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥22．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol23．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液24．下列说法正确的是（）A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18 g25．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（）A．4 B．28 C．32 D．48二、填空题（每空2分，共50分）26．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取法B、加热分解C、重结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）从溴水中提取溴；（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶．27．（10分）（2015秋•怀来县校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为．28．实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为．29．（12分）（2015秋•新疆校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）指出图中明显的错误：；（2）实验时A中除加入自来水外，还需加入，其作用是；（3）A仪器的名称是B仪器的名称是．30．（16分）（2010秋•金华期末）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有．（2）要完成本实验该同学应称出NaOH g．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．2015-2016学年新疆生产建设兵团第一师高级中学高一（上）第一次月考化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一．选择题（每小题2分，共50分）1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】蒸发皿可直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定，也可放在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热，以此解答该题．【解答】解：蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗，容易炸裂，应放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗．只有B错误．故选B．【点评】本题考查了蒸发皿的使用方法及注意事项，为高频考点，比较基础，注意积累可以直接加热的仪器和需要垫石棉网加热的仪器．2．下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．3．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．故选D．【点评】化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【考点】过滤；药品的取用；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．【解答】解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．【点评】化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A 错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④【考点】粗盐提纯．【专题】离子反应专题．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①④；或②③①④；故选B．【点评】布条考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行．10．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法 D．离子交换法【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别．【分析】淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、离子交换法，共同点都是使海水脱盐，以此来解答．【解答】解：A．过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；B．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；C．膜分离法，可使小分子通过高分子膜，可用于海水淡化，故C正确；D．离子交换法可用于海水淡化，故D正确．故选A．【点评】本题考查海水资源应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握海水淡化的方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A、摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；B、物质的量既可以描述纯净物，也可以描述混合物，如1mol氧气与氢气的混合物；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子，含有的分子数相等；D、稀有气体为单原子分子，0.5mol氦气含有0.5mol氦原子，含有1mol电子．【解答】解：A、摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故A正确；B、摩尔是用来描述微观粒子的，可以描述纯净物，也可以描述混合物，故B正确；C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；D、0.5mol氦约含有1mol电子，0.5mol氦原子含有6.02×1023个电子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，明确稀有气体为单原子分子，熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系．12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、同体积的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4D．同压强、同体积的N2O和CO2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等；B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；C．同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．【解答】解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等，A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；B．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；C．同体积、同密度，二者质量相等，C2H4和C3H4含有原子数目之比=×6：×7=60：49，故C错误；D．同压强、同体积的H2和N2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论．13．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．150mL 2mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少．【解答】解：A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl ﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L 不相等，故C错误；D、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L 相等，故D正确．故选D．【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据n（H2SO4）计算n（BaCl2）；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据n（BaCl2）计算和BaCl2反应的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=计算c（Na+）．【解答】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2﹣﹣﹣H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2﹣﹣﹣2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl﹣﹣﹣AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n （NaCl）=ymol﹣2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol﹣4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol﹣4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选D．【点评】本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，题目难度中等．15．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6．D．1：2：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．。
江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一（上）期中化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．胶体能透过半透膜2．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．100 mL 0.5 mol/L AlCl3（aq）B．200 mL 0.5 mol/L MgCl2（aq）C．300 mL 1 mol/L NaCl（aq）D．400 mL 0.5 mol/L BaCl2（aq）3．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Fe3+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+4．ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数N A的数值可表示为（）A．B．C．D．5．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞①＞③＞④D．氢原子个数①＞③＞②＞④6．下列的离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2OD．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O7．下列说法正确的是（）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH﹣外，不存在其它粒子C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质8．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3 D．H2SO4（浓）→SO29．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY10．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣12．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）A．NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B．CO中混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）13．由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（）A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn14．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A．B．C．D．15．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A．2：7 B．5：4 C．4：5 D．7：316．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④二.（非选择题共52分）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法B．加热分解法C．重结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物（4）分离水和植物油的混合物．18．（11分）（2015秋•南昌校级期中）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A ；B ；C ；D ；E ；（2）写出下列反应的离子方程式．D与硫酸反应；B与盐酸反应；C与硫酸反应．19．（10分）（2013春•漳州校级期末）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则反应中，被还原的元素是，还原剂是．（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为．（3）根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中．+ ．20．（14分）（2015秋•南昌校级期中）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好（4）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．21．14克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？22．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？2015-2016学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．胶体能透过半透膜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间；B．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；C．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；D．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；B．一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故B错误；C．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故C正确；D．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选C．【点评】本体考查较为综合，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意胶体的分类及性质．2．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．100 mL 0.5 mol/L AlCl3（aq）B．200 mL 0.5 mol/L MgCl2（aq）C．300 mL 1 mol/L NaCl（aq）D．400 mL 0.5 mol/L BaCl2（aq）【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的浓度与溶液的体积无关，与溶质的化学式组成及溶质的浓度有关，根据溶质浓度及溶质化学式组成判断氯离子浓度大小即可．【解答】解：A、100 mL 0.5 mol/L AlCl3（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×3=1.5 mol/L，B、200 mL 0.5 mol/L MgCl2（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×2=1mol/L，C、300 mL 1 mol/L NaCl（aq），氯离子浓度为：1 mol/L×1=1 mol/L，D、400 mL 0.5 mol/L BaCl2（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×2=1mol/L，所以氯离子浓度最大的是A，故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注意氯离子的浓度与溶液的体积无关，氯离子的浓度取决于溶质浓度及溶质化学式组成，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．3．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Fe3+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数N A的数值可表示为（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】依据n==计算分析；【解答】解：ng臭氧（O3）中有m个氧原子，则=，计算得到N A=；故选C．【点评】本题考查物质的量和质量、微粒数的换算关系，阿伏伽德罗常数的计算应用，题目较简单．5．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞①＞③＞④D．氢原子个数①＞③＞②＞④【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===计算各物质的物质的量，A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；C、根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；D、结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．【解答】解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A 正确；B．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；C．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．6．下列的离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2OD．氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙应保留化学式；B．电荷数不守恒；C．漏掉了钡离子与硫酸根离子的反应；D．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水．【解答】解：A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，离子方程式为：SO42﹣+Ba2++2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．氧化镁与盐酸混合，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意遵循电荷守恒定律、原子个数守恒定律，注意化学式的拆分．7．下列说法正确的是（）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH﹣外，不存在其它粒子C．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D．CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质【考点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B、氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水得到的；C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；D、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质．【解答】解：A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钠溶于水后和在熔融状态下均能导电，故为电解质，故A错误；B、氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水得到的，故氢氧化钠溶液中，除了钠离子和氢氧根离子，还有氢离子和水分子，故B错误；C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氢氧化钠溶液为混合物，故不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质，CO2、SO2、SO3、NH3在熔融状态下均不导电，在溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念和判断，难度不大，根据定义来分析即可．8．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3 D．H2SO4（浓）→SO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氯化氢是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；B．盐酸和FeO反应生成氯化亚铁，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价，Fe是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C正确；D．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如铜等，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．9．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量守恒定律．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，化学反应遵循原子守恒．【解答】解：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2+6Y2=6A，根据原子守恒，所以A为XY2．故选A．【点评】本题考查了学生阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化；D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．【解答】解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．故选：D．【点评】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣【考点】氧化还原反应．【专题】压轴题；氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算．【解答】解：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，设S2O32﹣被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n﹣2）mol=2×0.01moln=6故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答．12．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（）A．NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B．CO中混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，除去杂质是不能引入新的杂质，例如B中二氧化碳会与石灰水反应而一氧化碳不会与石灰水反应，通过石灰水后会将二氧化碳除去，而剩下一氧化碳．【解答】解：A、盐酸既会与碳酸钠反应，也会和氢氧化钠反应，这样加入盐酸后虽然将杂质碳酸钠除去了，但是也把氢氧化钠反应了，故A错误；B、二氧化碳会与石灰水反应而一氧化碳不会与石灰水反应，通过石灰水后会将二氧化碳除去，而剩下一氧化碳，故B正确；C、氯化氢会和氢氧化钠反应而氢气不会和氢氧化钠反应，通过氢氧化钠会将氯化氢除去而剩下氢气，故C正确；D、硝酸银会与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，通过过滤将沉淀除去，而剩下硝酸钾溶液，故D正确．故选：A．【点评】在除去杂质的同时不能引入新的杂质，除杂问题是近年考试的热点，要加以训练掌握．13．由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（）A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn【考点】有关混合物反应的计算．【专题】平均值法．【分析】假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．【解答】解：标准状况下11.2L氢气的物质的量为=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为24，A、Na的化合价为+2价，可看成其相对原子质量为23×2=46，Mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量介于24～46之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故A错误；B、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故B错误；C、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均值可能为24，故C正确；D、Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故D错误．故选：C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．14．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学基本反应类型．【分析】根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．【解答】解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．【点评】本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．15．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A．2：7 B．5：4 C．4：5 D．7：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答．【解答】解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：，解得x：y=4：5，故选C．【点评】本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等．16．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．二.（非选择题共52分）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法B．加热分解法C．重结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法（1） F 分离饱和食盐水和沙子的混合物（2） C 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3） E 分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物（4） D 分离水和植物油的混合物．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同；（4）水和植物油的混合物，分层．【解答】解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：C；（3）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E；（4）水和植物油的混合物，分层，则选择分液法你疯了，故答案为：D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．18．（11分）（2015秋•南昌校级期中）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A BaSO4；B BaCO3；C Ba（OH）2 ；D K2CO3；E CO2；（2）写出下列反应的离子方程式．D与硫酸反应2H++CO32﹣═CO2↑+H2O ；B与盐酸反应BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O ；C与硫酸反应Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O ．【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐，B、D均与酸反应生成二氧化碳，且B不溶于水，则B为碳酸钡，D为碳酸钾，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：①A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体E，判断为二氧化碳，B为碳酸盐；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；与D反应生成B，推断为氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐，。
2015-2016学年安徽省黄山市屯溪一中高一(上)入学化学试卷
2015-2016学年安徽省黄山市屯溪一中高一（上）入学化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共15小题，共45.0分)1.下列实验操作正确的是（）A.当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B.取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C.胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D.取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【答案】D【解析】解：A．如果没有说明用量，液体一般取1-2m L，固体盖满试管底部，故A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B 错误；C..胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；故选D．A．在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响实验效果；B．根据取用液体药品的原则来做题；C．胶头滴管一般专瓶专用；D．根据固体药品取用原则分析．化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】A【解析】解：A、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故A正确；B、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故B错误；C、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误；故选A．根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．本题考查除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．N a C l随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理．4.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸B.分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D.用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】解：过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，普通的常压过滤实验中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触．A．在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B．在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C．分液操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；D．根据胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端应垂直悬空于试管上方0.5cm处，故D错误；故选D．A．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B．根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C．分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D．根据胶头滴管的使用方法来回答．本题考查了化学实验的基本操作过滤，抓住过滤的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大．5.化学实验中的下列说法正确的是（）A.某溶液加入CC l4，CC l4层显紫色，证明原溶液中存在I-B.B a（NO3）2可溶于水，可将含有B a（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.试管内壁残留的硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后产生红褐色固体，可以用盐酸将其溶解．D.某溶液加入B a C l2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有A g+【答案】C【解析】解：A．某溶液加入CC l4，发生萃取，CC l4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故A错误；B．将含有B a（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．红褐色的固体是氢氧化铁固体，氢氧化铁固体溶于盐酸，故C正确；D．某溶液加入B a C l2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有A g+，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故D错误，故选C．A．CC l4层显紫色，则溶液中含碘单质；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．红褐色的固体是氢氧化铁固体；D．白色沉淀可能为硫酸钡．本题考查物质的鉴别，为高频考点，涉及物质检验、离子检验等，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是（）①N a OH溶液，②M g（NO3）2溶液，③C u SO4溶液，④KC l溶液．A.①②③④B.③④②①C.④①②③D.③①②④【答案】D【解析】解：观察为蓝色溶液的为③，与③反应生成蓝色沉淀的为①，剩余两种与①反应生成白色沉淀的为②，则另一种物质为④，所以鉴别顺序为③①②④，故选D．用最简单的方法鉴别下列物质，先观察颜色，再利用物质之间的反应现象鉴别物质，以此来解答．本题考查试剂的鉴别，把握最简单的方法鉴别为解答本题的关键，注意物质的颜色及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．7.除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（）A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发【答案】B【解析】解：A．在空气中燃烧能使铜与氧气反应，不会除掉氧化铜，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；C．铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能分离这两种物质，故C错误；D．加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反应除掉氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增添了新的杂质，故D错误．故选B．A．分析谁是杂质，在空气中燃烧会除掉谁；B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应；C．铜和氧化铜都不溶于水；D．氧化铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜和水，蒸发会得到新的杂质硫酸铜．本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8.下列说法中不正确的是（）A.等质量的N2和CO含有相同数目的原子B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在常温常压下占有体积22.4LD.等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3【答案】C【解析】解：A．N2和CO的相对原子质量都为28，且都为双原子分子，则等质量的N2和CO含有相同数目的原子，故A正确；B.1mol臭氧和1.5mol氧气都含有3mol氧原子，故B正确；C．注意常温常压下V m≠22.4L/mol，故C错误；D．干冰分子式为CO2，等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确．故选C．根据n==结合物质的构成计算相关物理量，注意常温常压下V m≠22.4L/mol．本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物理量的计算以及气体摩尔体积等知识，难度不大．9.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A.16gB.32gC.64g/molD.32g/molD【解析】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．10.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6N AD.17g OH-中含有的质子数为10N A【答案】D【解析】解：A、NO2和CO2中均含2个氧原子，故分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含2N A个氧原子，故A正确；B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的CH2的物质的量为n==2mol，则含有2N A个碳原子，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有NO2的物质的量n==2mol，故含6mol原子即6N A个，故C正确；D、17g氢氧根的物质的量为1mol，而1mol氢氧根中含9mol质子，即9N A个，故D错误．故选D．A、NO2和CO2中均含2个氧原子；B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、求出氢氧根的物质的量，然后根据1mol氢氧根中含9mol质子来计算．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下，11.2L C l2含有的分子数为0.5N AC.25℃，1.01×105P a，64g SO2中含有的原子数为3N AD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A【答案】C解：A、依据n==计算，含有N A个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、在常温常压下，11.2L C l2物质的量不是0.5mol，故B错误；C、由n=可知，物质的量==1mol，则原子数3N A，故C正确；D、标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C．A、依据n==计算；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、标准状况水不是气体．本题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握基础是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单．12.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.n/1mol-1B.9nmol-1C.2nmol-1D.nmol-1【答案】B【解析】解：1g水的物质的量==mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为mol×2=mol，由N=n×N A可知，阿伏加德罗常数可表示为N A=．故选B．根据水分子的构成、n=、N=n×N A来计算．本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，并注意不同字母表示的意义来解答．13.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9m L水④0.2mol H3PO4．A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③【答案】A【解析】解：①0.5mol NH3含有的物质的量为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；③4℃9m L水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，④0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，故选：A．根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法．14.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）A.0.745B.0.39C.39D.74.5【答案】D【解析】解：1.8L水的质量为1800g，其物质的量==100mol，溶液中K离子数与水分子数之比为1：100，则钾离子的物质的量为1mol，根据钾离子守恒知，氯化钾的物质的量为1mol，所以氯化钾的质量=74.5g/mol×1mol=74.5g，故选D．1.8L水的质量为1800g，其物质的量==100mol，氯化钾溶液中钾离子与水分子的个数之比等于其物质的量之比，据此计算钾离子的物质的量，再根据m=n M计算氯化钾的质量．本题考查了物质的量的有关计算，根据钾离子和水分子的个数比计算钾离子的物质的量，熟练掌握以物质的量为中心的有关计算公式，题目难度不大．15.在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A.1：2B.1：3C.1：4D.1：6【答案】C【解析】解：7.5mo L氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，1.5mol X e与3mo L氟气反应生成物中X e原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4故选C．根据质量守恒定律解题．本题考查质量守恒定律，反应前后元素原子的物质的量应相等．二、双选题(本大题共1小题，共3.0分)16.若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.氖元素的相对原子质量一定是12a/bB.该氖原子的摩尔质量是a N A gC.W g该氖原子的物质的量一定是molD.W g该氖原子所含质子数是10W/a【答案】CD【解析】=，氖元素存在同位素，氖元素的相解：A、氖原子的相对原子质量=一个原子的质量碳原子质量的对原子质量是同位素所占体积分数的平均值，故A错误；B、氖原子的摩尔质量是1mol原子的质量即a N A g•mol-1，故B错误；=mol，故C正确；C、W g该氖原子的物质的量=质量摩尔质量D、W g该氖原子所含质子数=1mol氖原子所含质子数×物质的量×N A=10××NA=，故D正确；故选CD．A、根据元素的相对原子质量含义计算；B、依据摩尔质量概念分析计算；C、根据物质的量的概念计算；D、质量换算为物质的量进而计算质子数；本题考查了原子相对原子质量、元素相对原子质量、摩尔质量、物质的量等概念的理解与应用．三、单选题(本大题共2小题，共6.0分)17.如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A.LB.LC.LD.L【答案】D【解析】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下V m=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×V m来计算体积．本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．18.在三个密闭容器中分别充入N e、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A.p（N e）＞p（H2）＞p（O2）B.p（O2）＞p（N e）＞p（H2）C.p（H2）＞p（O2）＞p（N e）D.p（H2）＞p（N e）＞p（O2）【答案】D【解析】解：N e的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（N e）＞p（O2）．故选：D．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助p V=n RT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．四、简答题(本大题共2小题，共24.0分)19.（1）CC l4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CC l4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是______ ，呈棕黄色的液体是______ ．（2）N a C l溶液中含有少量的C a C l2，某学生用过量的N a2CO3使C a2+转化为沉淀而除去，确认C a2+已经沉淀完全的实验方法是______ ．（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法① ______ 分离水和苯的混合物；② ______ 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．检查分液漏斗是否漏水的方法是：______ ．【答案】CC l4；蒸馏水；取少量静置后的上层清液于试管中，再加入N a2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全；D；E；关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格【解析】解：（1）用两支试管分别取出少量的CC l4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CC l4，呈棕黄色的液体是蒸馏水，故答案为：CC l4；蒸馏水；（2）确认C a2+已经沉淀完全的实验方法是取少量静置后的上层清液于试管中，再加入N a2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全，故答案为：取少量静置后的上层清液于试管中，再加入N a2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全；（3）①水和苯的混合物分层，则利用分液法分离，故答案为：D；②四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，检验分液漏斗是否漏水的方法为关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格，故答案为：E；关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格．（1）碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液为紫红色；（2）确认C a2+已经沉淀完全，可向滤液中继续加碳酸钠不生成沉淀；（3）①水和苯的混合物分层；②四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，分液漏斗应检查活塞、塞子位置是否漏水．本题考查混合物的检验和鉴别及混合物分离提纯，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意物质的性质、性质差异及离子检验方法，题目难度不大．20.（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个N a+，则该溶液中SO42-的物质的量是______ ，该溶液中含溶质N a2SO4的质量为______ 克．（2）34.2g某强碱M（OH）2中含有0.4mol OH-，则M（OH）2的摩尔质量为______ ，M的相对原子质量为：______ ．（3）同温同压下某钢瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该气体的摩尔质量是：______ ．（4）标准状况下，44.8L由N2和O2组成的混合气体的质量为57.6g，则其中N2和O2体积之比为：______ ．【答案】0.025mol；3.55；171g/mol；100；64g/mol；4：1【解析】解：（1）解：n（N a+）==0.05mol，n（SO42-）=n（N a2SO4）=n（N a+）=0.05mol×=0.025mol，故硫酸钠的质量=0.025mol×142g/mol=3.55g，故答案为：0.025mol；3.55（2）由于1mol M（OH）2中含2mol氢氧根，故当含0.4mol 氢氧根时M（OH）2的物质的量为0.2mol，故其摩尔质量M===171g/mol，故M的相对原子质量为171-71=100，故答案为：171g/mol；100；（3）同温同压下，气体的V m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则=，m=100g，设气体的摩尔质量为M，则=，解得M=64g/mol，故答案为：64g/mol；（4）标况下，44.8L氮气和氧气组成的混合气体的物质的量为：=2mol，设氮气和氧气的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=2①28x+32y=57.6②解得x=1.6y=0.4，故氮气和氧气的物质的量之比为1.6mol：0.4mol=4：1，故答案为：4：1．（1）根据n=计算N a+离子物质的量，n（SO42-）=n（N a2SO4）=n（N a+），根据m=n M计算硫酸钠的质量；（2）根据1mol M（OH）2中含2mol氢氧根，从而求出M（OH）2的物质的量，然后根据其摩尔质量M=来计算；（3）同温同压下，气体的V m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n=计算；（4）根据n=计算混合气体总物质的量，再结合总质量列方程计算各自物质的量，进而计算氮气和氧气的物质的量之比．本题考查阿伏加德罗定律及应用，注意根据同温同压下，气体的V m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算．建议把握相关计算公式及运用．五、填空题(本大题共1小题，共14.0分)21.L i PF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用L i F、PC l5为原料，低温反应制备L i PF6，其流程如下：已知：HC l的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．（1）第①步反应中无水HF的作用是______ 、______ ．反应设备不能用玻璃材质的原因是______ （用化学方程式表示）．无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的______ 溶液冲洗．（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：______ ．（3）第④步分离采用的方法是______ ；第⑤步分离尾气中HF、HC l采用的方法是______ ．（4）L i PF6产品中通常混有少量L i F．取样品wg，测得L i的物质的量为nmol，则该样品中L i PF6的物质的量为______ mol（用含w、n的代数式表示）．【答案】反应物；溶剂；S i O2+4HF═S i F4↑+2H2O；N a HCO3；PF5+4H2O═H3PO4+5HF；过滤；冷凝；【解析】解：（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体→新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，化学方程式为S i O2+4HF═S i F4↑+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去（比如2%的N a HCO3溶液）；故答案为：反应物、溶剂；S i O2+4HF═S i F4↑+2H2O；N a HCO3；（2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2O═H3PO4+5HF，故答案为：PF5+4H2O═H3PO4+5HF；（3）第④步分离的是固体（L i PF4（s））和液体（HF（l）），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HC l，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法，故答案为：过滤；冷凝；（4）设L i PF6为xmol，L i F为ymol；根据L i守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol，故答案为：mol．（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体→新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去；（2）根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF；（3）分离液体和不溶于液体固体采用过滤分离，HF分子间含有氢键，沸点大于HC l，可采用冷凝法分离；（4）根据L i守恒和质量守恒计算．本题为无机化学流程题，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，涉及物质推断、分离提纯、方程式书写、化学计算等知识，注意题干所给信息的使用，侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力．六、简答题(本大题共1小题，共8.0分)22.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．已知NH4C l固体受热时可完全分解为气体．回答下列问题：（1）欲制备10.7g NH4C l，理论上需N a C l ______ g．（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______ 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4C l晶体的合适温度为______ ．（4）不用其它试剂，检查NH4C l产品是否纯净的方法及操作是______ ．【答案】11.7；蒸发皿；35℃；取少量所得样品于大试管中，加强热，若无固体剩余，证明产品纯净【解析】解：将氯化钠和硫酸铵混合溶解，蒸发浓缩，根据溶解度曲线可知，在温度较高时，硫酸钠溶解度较小，所以趁热过滤可得硫酸钠固体，溶液中则主要为氯化铵，过滤得氯化铵溶液，将氯化铵溶液冷却结晶，过滤得氯化铵固体，经洗涤干燥得氯化铵产品，（1）10.7g NH4C l的物质的量为=0.2mol，根据C l元素守恒，需要N a C l的物质的量也为0.2mol，质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，故答案为：蒸发皿；（3）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升。
厦门一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015—2016学年福建省厦门一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分,共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）22．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．1。
6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0。
1N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0。
43．下列反应中,调节反应物用量不会改变反应产物的是()A．CO2通入澄清石灰水中 B．稀硝酸中加入铜片C．稀硝酸中加入铁屑 D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵(NH4H）与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H 与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H受热分解属非氧化还原反应B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂5．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuCl2Cu（OH)2Cu(NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4Cu（NO3）26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O22Cl2+2H2O 二氧锰制氯气:MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是（）A．实验室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．下列实验操作或结论正确的是（)A．制备Fe（OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出8．如表由实验现象得出的结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液加入盐酸,有无色无味气体产生溶液一定含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色溶液一定含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一定存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失，试管中有晶体凝结N H4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的（）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中,有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( ）选项实验及现象 结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 反应中有NH 3产生B 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 反应中有H 2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH 为8。
福建省厦门市2015-2016学年高一上学期期末质检化学试题解析(解析版)
福建省厦门市2015-2016学年高一上学期期末质检化学试题A卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用蚕丝织丝绸B．粮食酿酒C．湿法炼铜D．人工合成青蒿素2.下列物质组别，不属于同素异形体的是A．石墨和石墨烯B．O2和O3C．H2O和H2O2D．单斜硫和斜方硫【答案】C【解析】试题分析：A．石墨和石墨烯是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体，错误；B．O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质，是同素异形体，错误；C．H2O和H2O2都是化合物，不是单质，因此不属于同素异形体，正确；D．单斜硫和斜方硫是硫元素形成的不同性质的单质，错误。
考点：考查同素异形体的判断的知识。
3.实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是A．金属钠B浓硝酸C．FeSO4溶液D．浓硫酸【答案】B【解析】试题分析：A．金属钠容易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，所以要密封保存，但与光无关，故不一定要储存在棕色试剂瓶中，错误；B．浓硝酸光照容易发生分解反应，因此需储存在棕色试剂瓶中，正确；C．FeSO4溶液容易被空气中的氧气氧化，因此要在溶液中加入还原剂Fe粉，但无需避光保存，错误；D．浓硫酸具有吸水性，需密封保存，由于该物质不具有光照的不稳定性，因此无需避光保存，错误。
考点：考查物质的性质及与保存方法的关系的知识。
4.下列物质属于非电解质的是A．氯气B．醋酸C．氨气D．氯化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A．氯气是单质，不是化合物，不属于电解质，错误；B．醋酸是酸，属于电解质，错误；C．氨气溶于水，与水发生反应产生一水合氨，一水合氨在水分子作用下电离产生NH4+、OH-，因此一水合氨是电解质，氨气不能电离产生自由移动的离子，故属于非电解质，正确；D．氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质，也不是非电解质，错误。
内蒙古集宁一中(东校区)高一化学上学期期中试题
集宁一中2015—2016学年第一学期期中考试高一年级化学试题本试卷满分100分，考试时间为100分钟。
可能用到的原子量：H:1 C：12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是符合题意的。
每小题3分，共48分。
）1、下列物质属于电解质的是（）A．石墨 B．氯化钠 C．蔗糖 D．SO22．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸 B．硝酸、氢氧化铁胶体、烧碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．水、空气、纯碱3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处5．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－6．下列叙述正确的是（）A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g B．CH4的摩尔质量为16gC．1 mol H2O的质量为18g/mol D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L7．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4在水溶液中的电离：H2SO4=H2++SO42－B．KHCO3在水溶液中的电离：KHCO3＝K＋＋H＋＋CO32－C．Al2(SO4)3在水溶液中的电离：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－D．Ca(OH)2在水溶液中的电离：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－8．只用一种试剂就能鉴别Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、K 2SO 4三种溶液，该试剂是（ ）A ．KNO 3溶液B ．稀H 2SO 4C ．N aOH 溶液D ．Na 2SO 4溶液9．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是（ ）A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．H 210．设N A 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。
江苏省句容市第三中学2015-2016学年高一上学期期中化
课题25 高一化学期中考试复习3主备：张用斌检查：高一化学组审核：李才林1、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：①，②，④；(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有(填序号)；(3)若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行。
实验操作的名称为；冷凝管的进水口是(填“f”或“g”)；(4)现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①②。
(5) 若装置Ⅱ的容量瓶中开始就有少量水没有干燥，其它操作正确则配制好的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
2、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．高温分解（1）分离CCl4和H2O：；（2）除去CaO固体中少量的CaCO3固体：；（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：；（4）从碘水中提取碘：；（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：。
3、实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：请回答下列问题：（1）操作①加热的目的是__________，发生的反应_____（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用__________________________。
（3）操作③的目的是_____ ，发生反应的方程式为：。
（4）操作④应在（填仪器名称）中进行。
4、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极附近，溶液pH(选填：不变、升高或下降)。
(2)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是。
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1 2015-2016学年度上学期（期中）考试高一化学试题【新课标】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1.在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是：
A B C D 2.下列关于物质的量的说法正确的是： A.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 B.物质的量可以用符号mol表示 C.摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量 D.1mol O3含有的氧原子数约6.02×1023 3.按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是： A.强碱 B.酸式盐 C.氧化物 D.酸 4.下列关于物质分离的实验说法正确的是： A.用过滤的方法得到食盐水中的NaCl B.用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙 C.用蒸发的方法得到海水中的水 D.对医用酒精进行蒸馏操作可以得到更高纯度的酒精溶液 5.下列物质属于电解质的是： A.NaCl溶液 B.熔融BaSO4 C.NH3 D.蔗糖 6.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是： A.化合反应都不是氧化还原反应 B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C.有一些置换反应不是氧化还原反应 D.有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应 7.对于蒸馏实验下列说法错误．．的是：
A.为了更好的控制蒸汽温度，应将温度计向下插入接近液面处 B.为了防止暴沸，在对液体混合物进行蒸馏操作时应该加入沸石 C.为了保证冷凝效果，冷凝水应从冷凝管的下口流入上口流出 D.牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶
8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是： A.室温下，28g N2所含分子数多于NA B.标况下，16g O2所含原子数是NA C.电子数是NA的NH3的物质的量是1mol D. 17g OH-中质子总数比电子总数多NA 9.下列关于电解质和非电解质的说法错误．．的是： 2
A.电解质并不是在任何情况下都能导电 B.不导电的物质不一定是非电解质 C.所有的固态电解质加热后都能电离出离子 D.金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质 10.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是： A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 11.下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是： A.应该使用萃取的方法，并选用酒精做萃取剂 B.萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液 C.静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出 D.从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质 12.已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为： A. 等于2mol/L B. 大于2mol/L C. 小于2mol/L D. 无法确定 13.对于相同温度和压强下，1molO2和1molO3相比较下列说法错误．．的是：
A.体积相同，但不一定是22.4L B.分子数相同，但原子数不同 C.摩尔质量不同，但质量相同 D.质子数不同，电子数也不同 14.在某无色溶液中下列各组离子可能大量共存的是： A.Fe3+、NO3-、K+、Na+ B.Cu2+、OH-、SO42-、Cl- C.Ba2+、CO32-、OH-、K+ D.Na+、NH4+、Cl-、NO3- 15.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是： A.400mL 1mol/L NaCl溶液 B.200mL 2mol/L AlCl3溶液 C.100mL 1mol/L BaCl2溶液 D.100mL 4mol/L KCl溶液 16.对于Fe(OH)3胶体下列说法正确的是： A.当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应 B.由于Fe(OH)3胶体能够吸附氢离子带正电，因此在外加电场作用下会发生电泳现象 C.Fe(OH)3胶粒做布朗运动是其能够稳定存在的唯一原因 D.向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色 17.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确．．．的是：
A.KClO3是氧化剂 B. HCl是还原剂 C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物 D.KCl既是还原产物也是氧化产物 18.标况下，某气体A的密度是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是： A.该气体的相对分子质量是44 B.该气体的体积是22.4L C.该气体的质量是44g D.该气体原子数是3NA 19.表示下列反应的离子方程式正确的是： A.锌和稀硫酸反应：Zn+H+=Zn2++H2↑ B.氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应：H++OH-=H2O 20.将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2= 3
A. 1︰2 B.2︰1 C.3︰2 D.2︰3 二、填空题(本题包括21、22两个小题，共20分) 21.（10分） K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7
的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精
被氧化为醋酸其反应原理如下： 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O 请结合上面的描述回答下列问题： （1）将上述反应改写为离子方程式： 。 （2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由 色变为 色。 （3）上述反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。(本题中的四个空都需填写物质的化学式) （4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是 。 22.（10分）写出下列反应的离子方程式：(每题2分，化学式写错或没配平都不得分)
（1）氧化铁和稀盐酸反应： 。 （2）用小苏打溶液治疗胃酸过多： 。 （3）铜和硝酸银溶液反应： 。 （4）碳酸氢钙溶液和饱和石灰水反应： 。 （5）硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液混合至SO42-沉淀完全的反应： 。 三、实验题(本题只包括23题，共14分) 23.某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题： （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： 。(填选项) A．多加水配成较稀的溶液。 B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。 （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为： 。(填选项，多选、少选、错选都不得分) A.①②③ B.②⑥⑤ C.④⑥① D.①④⑥ E.⑥①④ F.⑥②⑤ 将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用： 。
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 和 。 （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 。 ②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会 。 ③定容时俯视凹液面，结果会 。 4
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 。 四、计算题(本题只包括24题，共6分) 24.将标况下一定体积的CO2气体通入1L 0.015mol/L澄清石灰水中，得到沉淀质量为1g，求通入CO2
的体积是多少？如果反应后溶液体积仍为1L，则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？(请书写必
要的计算过程)
参考答案 一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B D B B A B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C D D A D A B C 21. (10分) （1）2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O 2分 （2）橙红色；绿色 每空1分 （3）K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH，Cr2(SO4)3 每空1分 （4）1mol 2分 22.（10分）每题2分，化学式写错或没配平都不得分。 （1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑ （3）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ （4）Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O （5）2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 23.（14分） （1）B 1分 （2）CE 2分(多选、少选、错选都不得分) 搅拌，使溶液受热均匀(或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅) 2分(只答搅拌不得分) （3）11.7 2分 胶头滴管 1分 500mL容量瓶 2分(只答容量瓶不得分) （4）本题每空1分 ①偏小 ②偏小 ③偏大 ④无影响 24.（6分） 224mL 2分 448mL 2分 0.005mol/L 1分 步骤 1分(包括方程式或物质对应关系、适当的计算式) 如果本题计算结果全部错误，则过程也不得分，即为零分。