化学反应原理—电解—重要基础知识总结
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2013年高二化学专题辅导
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2NaCl
1.标出下列电池的阴阳极，并写出正确的电极方程式
阳极：
阴极：
总反应方程式：
NaCl 溶液溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”），加恢复原状态。
2.阳极：
阴极：
总反应方程式：
CuSO4溶液溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”），加恢复原状态。
3.阳极：
阴极：
总反应方程式：
溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”），加恢复原状态。
CuCl2溶液
4.
HCl溶液
溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”），加恢复原状态。
阳极：
阴极：
总反应方程式：
5.溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”），加恢复原状态。
阳极：
阴极：
总反应方程式： H2SO4溶液
6.阳极：
阴极：
总反应方程式：
NaOH溶液
溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”），加恢复原状态。
7.阳极：
阴极：
总反应方程式：
NaSO4溶液
溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”），加恢复原状态。
8.阳极：
阴极：
总反应方程式：
溶液PH值的变化（填“升高”还是“降低”），加恢复原状态。
9.铁棒上的反应：
铜棒上的反应：
总反应方程式：
石墨1上的反应：
石墨2上的反应：
总反应方程式：
1．下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 D．电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极
2．某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：
（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（）
A．阴、阳两极都用石墨B．铜作阳极铁作阴极C．铁作阳极铜作阴极D．铂作阳极铜作阴极
3．某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。则应选用的电极是（）
A．阳极铁、阴极铁B．阳极石墨、阴极铜 C．阳极铁、阴极 D．阳极铜、阴极铁
4．1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2mol·L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为（）
A．0.5mol·L-1B．1 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．2 mol·L-1
5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
6．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出
银的质量是（） A． 27mg B．54mg C．108mg D．216mg
7．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（）（相对原子质量：Cu—64 Mg—24 Al—27 Na—23）
A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)2D．Na2SO4
8．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1，则下列表述正确的是（）
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1
B．在两个阳极上得到的产物的物质量不相等
C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
9．铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列结论正确的（）
A．Pb为正极被氧化B．SO42-只向PbO2极移动 C．电解液密度不断减小 D．溶液的pH值不断减小10．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL
0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混
合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）（）
A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6
11．我国工业上大多采用立式隔膜电解槽来电解食盐水制烧碱和Cl2。电解槽中
用作阳极，用作阴极，设置石棉网的作用的是，
电解食盐水的总的离子方程式为。
12．从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选择恰当的离子组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是。
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是。
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解，则电解质是。
13．图装置中，
（1）当A键断开，B、C闭合时，甲
为池，乙为池；
（2）当A、C两键断开时，乙中铁极