2020年高考政治母题探究及变式训练专题09 电解质溶液 (原卷版)
2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020全国2）9．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020山东卷）15.某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
电解质溶液
高三化学总复习练习－电解质溶液一、选择题1、下列说法中正确的是( )A. 酸式盐的水溶液一定呈碱性B. 只要酸与碱的物质的量相同, 它们反应后的溶液即呈中性C. 纯水呈中性是因为H+和OH-的物质的量浓度相等D. 碳酸溶液中的H+的物质的量浓度比CO32-离子物质的量浓度的2 倍小2、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于A的说法中，正确的是（）A、非电解质B、强电解质C、离子晶体D、弱电解质3、在一定体积PH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH＝11,若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A、1:9B、1:1C、1:2D、1:44、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（）A．B．C．D．5、对于pH相同的CH3COOH和HBr两种水溶液，下列说法中错误的是（）A．CH3COOH中c(CH3COO-)和HBr中c(Br-)相等B．CH3COOH的物质的量浓度较HBr大C．分别稀释至10倍时，CH3COOH的pH大于HBr的pHD．分别稀释至10倍时，CH3COOH的pH小于HBr的pH6、已知某温度下, 0.1mol/L 的NaHB 强电解质溶液中c(H+) > c(OH-), 则下列关系式一定正确的是( )A.c(Na+) = c(HB-) + 2c(B2-) +c(OH-)B.c(Na+) = 0.1mol/L ≥c(B2-)C.c(H+)∙c(OH-) = 10-14D. 溶液的pH = 17、下列各组混和物中三种组分的物质的量相等，将它们溶于水后，存在于溶液中的离子均不影响水的电离平衡的是（）A．Na3PO4、KCl、Al(NO3) 3 B．KNO3、CuCl2、(NH4) 2SO4 C．K2CO3、CaCl2、NaHCO3 D．NaOH、Na2SO4、AgNO38、下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A、0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)B、0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) +2c(H2CO3)C、0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合c(Cl-) > c(Na+ ) > c(NH4+) > c(OH-)> c(H+)D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液：c((NH4)2SO4) > c((NH4)2CO3)9、将Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，所得溶液中下列关系成立的是（）A、c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)B、c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)C、(Na+) > c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)D、c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-)> c(H+)10、在某二元酸H2A的溶液中存在的电离过程为：HA H+ + HA- , HA- H+ + A2-，则下列叙述中可能不正确的是（）A、在NaHA溶液中：c(Na+) > c(HA-) >c(OH-) > c(H+)B、在Na2A溶液中：c(Na+) > c(A2-) >c(OH-) > c(H+)C、在NaHA溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +c(OH-) + 2c(A2-)D、在H2A溶液中：c(H+) = c(HA-) +c(OH-) + 2c(A2-)11、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A．同条件下，CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．同条件下，CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离12、0.1mol/LHCN溶液pH=4，0.1mol/LNaCN溶液pH=12，0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，下列关系正确的是（）A. c(Na+) > c(CN-) > c(HCN) > c(OH-)>c(H+)B. c(Na+) > c(HCN) > c(CN-) >c(H+)> c(OH-)C. c(HCN) > c(Na+) > c(CN-) > c(OH-)>c(H+)D. c(OH-) +c(CN-) < c(HCN) +c(H+)13、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)。
2020年高考政治母题探究及变式训练专题14 化学反应原理综合 (原卷版)
专题14 化学反应原理综合【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。
A ．＜0.25B ．0.25C ．0.25~0.50D ．0.50E ．＞0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。
可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。
计算曲线a 的反应在30~90 min 内的平均速率v (a)=___________kPa·min −1。
467 ℃时2H p 和CO p 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
2020新高考二轮复习电解质溶液选择题北京专用带答案
专题十电解质溶液北京市历年高考真题优选- 1- 11（ 2019北京高考）实验测得 0.5 mol L·CH3COONa溶液、 0.5 mol L·CuSO4溶液以及 H2O的 pH 随温度变化的曲线以下图。
以下说法正确的选项是A．随温度高升，纯水中c(H+)>c(OH- )B．随温度高升，CH3COONa溶液的 c(OH- )减小C．随温度高升，CuSO4溶液的 pH变化是 K w改变与水解均衡挪动共同作用的结果D．随温度高升，CH3COONa溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低，是因为CH3COO-、 Cu2+水解均衡挪动方向不一样-12（ 2018 北京高考）测定 0.1 mol L·Na2 SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据以下。
时辰①②③④温度 / ℃25304025 pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时辰的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对照实验，④产生白色积淀多。
以下说法不正确的是．．．2322HSO 3-A． Na SO溶液中存在水解均衡：+H O+OHB．④的 pH 与①不一样，是因为SO23浓度减小造成的C．① →③的过程中，温度和浓度对水解均衡挪动方向的影响一致D．①与④的K w值相等北京市历年高考模拟试题优选1（ 2019 海淀期末） NaCl 是我们生活中必不行少的物质。
将NaCl溶于水配成 1 mol ·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，以下说法正确的选项是A ．a 离子为 Na +B ．溶液中含有N A个 Na+C．水合 b 离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl 溶液的 pH 小于 7，是因为 Cl -水解致使2（ 2019 石景山期末）食盐、蔗糖、醋酸、84 消毒液（主要成分为NaClO ）、洁厕灵（主要成分为盐酸）等是灾后常常使用的物质，以下相关说法或化学用语正确的选项是A．食盐中阴离子的构造表示图：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质－－C．84 消毒液显碱性的原由：ClO +H2 O HClO+OHD． 84 消毒液和洁厕灵不可以混用的主要原由是发生酸碱中和反响3（ 2019 西城期末）设 N A为阿伏伽德罗常数的值。
高考化学二轮专题复习2.9电解质溶液强化练习新人教版(new)
专题强化练习(九) 电解质溶液1．25 ℃时，用0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液,当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化。
下列关系式正确的是( )A．K a＝2×10－70.1V－2B．V＝错误!C．K a＝错误! D．K a＝错误!解析：当pH＝7时,溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝错误!mol·L－1，由物料守恒知c （CH3COOH）＝错误!mol·L－1－错误!mol·L－1＝错误!mol·L－1，再根据K a＝错误!,代入相关数据可得K a＝错误!.答案：A2．室温时，M（OH)2（s）M2＋（aq)＋2OH－（aq) K sp＝a，c（M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（）A。
错误!lg(错误!） B。
错误!lg（错误!)C．14＋错误!lg（错误!） D．14＋错误!lg（错误!)解析：c（M2＋）·c2（OH－）＝a；c2（OH－）＝a/b,经过计算，选择C。
答案：C3．常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ）A.错误!<1。
0×10－7mol·L－1B．c(Na＋)＝c(HCO错误!）＋c（CO错误!)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c（NH错误!）＝c（OH－)＋c(HCO错误!)＋2c(CO错误!）D．c（Cl－）>c（NH＋，4)〉c(HCO错误!)〉c(CO错误!)答案:C4．下列叙述中不正确的是（）A．0。
1 mol·L－1NH4HS溶液中有：c（NH错误!）<c（HS－）＋c（S2－)＋c(H2S）B．25℃时，将a mol·L－1的氨水与0。
2020届高考化学专题强化 电解质溶液
2020届高考化学专题强化电解质溶液（含答案）1.20℃时向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。
此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（）A．a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】C2.常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)【答案】A3.（双选）常温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100mol/LHCl和20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如下图2条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图1B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A－)C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n(CH 3COOH)>n(HCl)D ．当0 mL < V (NaOH) < 20.00mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为：c (A －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －)【答案】AB4. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L 酒石酸（用H 2T 表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH 溶液。
高考化学复习专题3电解质溶液(31页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案9 电解质溶液 最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离、水的离子积常数。
5.了解溶液pH 的定义；了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
基础回扣1．NH 3·H 2O 在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。
只改变下列一种条件：①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH 4Cl(s) ⑥加入Na 2CO 3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。
(2)使c (NH ＋4)减小的有________。
(3)使c (H ＋)增大的有________。
(4)使平衡常数K b 增大的有________。
答案 NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O)(1)①②④ (2)②③⑥ (3)①②④⑤ (4)①2．有下列几种物质：①NH 3·H 2O ②NH 4Cl③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO 3⑥Na 2CO 3 ⑦NaHCO 3 ⑧NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
(2)同浓度的①～④的溶液中c (NH ＋4)由大到小的顺序是____________________。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题9电解质溶液真题研练
专题九电解质溶液真题研练·析考情真题研练1.[2023·新课标卷]向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应⇌和＋NH3⇌，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag＋、Cl－、或[Ag(NH3)2]＋)。
下列说法错误的是( )A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75C．反应＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c(＋)>c(Ag＋)2．[2023·湖南卷]常温下，用浓度为0.0200mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝)的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A．K a(CH3COOH)约为10－4.76B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．水的电离程度：a<b<c<d3．[2023·辽宁卷]某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如下图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。
已知KK sp(CdS)，下列说法正确的是( )sp(NiS)>A ．K sp (CdS)＝10－18.4B ．③为pH 与－lg c (HS －)的关系曲线C ．K a1(H 2S)＝10－8.1D ．K a2(H 2S)＝10－14.74．[2022·浙江6月]25℃时，向20mL 浓度均为0.1mol·L －1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L －1的NaOH 溶液(醋酸的K a ＝1.8×10－5；用0.1mol·L －1的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。
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专题09 电解质溶液【母题来源1】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【参考答案】C【试题解析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。
由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c （K+）＞c（OH—），故D正确。
故选C。
【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。
【母题来源2】2019年高考新课标Ⅱ卷【母题题文】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【参考答案】B【试题解析】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)ƒCd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积K sp=c(Cd2+)·c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mpn向p方向移动，C项正确；D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)ƒCd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；答案选B。
【命题意图】结合图象考查溶液的酸碱性、pH的相关计算及粒子浓度的大小比较等，通过图像分析、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡，很好的落实了宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等化学学科的核心素养。
【命题方向】电解质溶液是高考的必考题型，涉及的内容很多，如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用，加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等。
高考试题对本部分能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。
在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。
高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性；题型主要以选择题为主。
关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
展望2020年高考仍然将以考查以电离平衡常数为载体考查电解质的强弱及对应盐的水解强弱和相关计算；以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；以图像为载体，考查粒子浓度关系和三大守恒定律的运用；以某些难溶电解质为命题点，结合图像考查溶度积K sp的应用和计算。
【得分要点】沉淀滴定内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。
这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。
有关图像分析需要明确：1．第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
2．第二步：理解图像中线上点、线外点的含义（1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q c=K sp。
在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。
（2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q c＞K sp。
（3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q c＜K sp。
3．第三步：抓住K sp的特点，结合选项分析判断（1）溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
（2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
1．【河南省洛阳市2019届高三第四次模拟考试】常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S 溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．K sp (CuS)的数量级为10－21B ．曲线上a 点溶液中，c(S 2－)•c(Cu 2+) > K sp (CuS)C ．a 、b 、c 三点溶液中，n(H +)和n(OH －)的积最小的为b 点D ．c 点溶液中：c(Na +)>c(Cl －)>c(S 2－)>c(OH －)>c(H +)2．【甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练】常温下，向20 mL 0.1 mol·L -1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法不正确的是A ．常温下，0.1 mol·L -1氨水中32NH H O ⋅的电离常数b K 约为5110-⨯B ．a 、b 之间的点一定满足：c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)C ．c 点溶液中c(NH 4+)<c(Cl -)D ．b 点代表溶液呈中性3．【山西省太原市2019届高三5月模拟考试（二模)】常温下，将等浓度的NaOH 溶液分别滴加到等pH 、等体积的HA 、HB 两种弱酸溶液中，溶液的pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)4．【福州市2019届高三毕业班第三次质量检测】已知NaClO2在水溶液中能发生水解。
常温时，有1 mol/L 的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积为V，所得曲线如图所示。
下列说法错误的是A．HClO2为弱酸，HBF4为强酸B．常温下HClO2的电高平衡常数的数量级为10—4C．在0≤pH≤5时，HBF4溶液满足pH=lg(V/V0)D．25℃时1L pH=2的HBF4溶液与100℃时1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同5．【山东省济南市2019届高三5月模拟考试】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-l NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO3溶液。
滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。
已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。
下列说法错误的是A．该温度下，K sp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．a l、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：a l＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂6．【安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测】25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中：c(H+)=6.010-3mol L-1B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)7．【湖南省衡阳县三中2019届高三高考模拟（5月)】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc= －lgc，pK a= —lgK a。