2019届高考化学一轮复习 阶段排查落实练(三)钠、铝、铁及其重要化合物 新人教版
高考化学一轮综合复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物练习(2021年整理)
2019年高考化学一轮综合复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其重要化合物练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第10讲钠及其重要化合物考纲要求 1.了解钠的主要性质及应用。
2。
了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
考点一钠和氢氧化钠1．钠(1)物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小但比煤油的大。
(2）从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性①与非金属单质反应2Na＋Cl2错误!2NaCl(现象：剧烈燃烧、白烟）4Na＋O2===2Na2O(现象：银白色固体变暗)2Na＋O2错误!Na2O2(现象:钠先熔化、后燃烧，产物是淡黄色固体）②与酸、水(滴有酚酞）、醇反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑（快）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(现象：浮、熔、游、响、红）2Na＋2CH3CH2OH―→2C2H5ONa＋H2↑（沉、慢）（3)钠的制取及保存①制取：化学方程式为2NaCl（熔融）错误!2Na＋Cl2↑。
②保存：密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。
（4）钠的用途①钠钾合金（液态)可用于原子反应堆的导热剂.②用作电光源,制作高压钠灯.③冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属,如4Na＋TiCl4错误!4NaCl＋Ti。
2．氢氧化钠（1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性.（2)化学性质①具有碱的通性②其他反应与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－，2＋3H2↑与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOH错误!CH3COONa＋CH3CH2OH(3)NaOH的制取①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH）2===CaCO3↓＋2NaOH②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（1）烧碱、纯碱均属于碱,不能盛放在玻璃试剂瓶中( ）（2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2（)（3)金属钠在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧，产生黄色火焰（）(4）金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火（)（5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（）(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ）（7）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti（）（8）NaOH在空气中久置,最终变为Na2CO3( )（9）根据反应Na＋KCl错误!NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( ）（10）实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )答案(1）×（2)√(3）√(4）×(5）√（6）×(7）×(8）√(9)×（10）√1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠错误!表面变暗错误!出现白色固体接着表面变稀错误!白色块状固体错误!白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式.答案①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O2．将一小块金属钠分别投入盛有：a。
【2019-2020】高考化学一轮复习阶段排查落实练(三)钠、铝、铁及其重要化合物新人教版
【2019-2020】高考化学一轮复习阶段排查落实练（三）钠、铝、铁及其重要化合物新人教版1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH － ；⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ；⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 。
2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O ；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O ；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ ；3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
2019-2020学年高考化学一轮复习第3章金属及其化合物3.1钠及其重要化合物
第3章金属及其化合物3.1检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 答案 B解析Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，先与H2O反应：①2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成无色气体，NaOH与FeCl3反应；②3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，生成红褐色沉淀，将①②联立得离子方程式：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO2－3不可能以离子形式存在，D项错。
2．下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )答案 D解析A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D 中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
3．[2020·江西联考]如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练 汇编 390页含答案
【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。
人教版2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练三钠铝铁及其重要化合物
阶段排查落实练(三) 钠、铝、铁及其重要化合物1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3 ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH － ；⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ；⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO2－3＋H 2O ；⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合3＋2H2O 。
2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；④Al2O3和NaOH的反应2＋H2O ；Al2O3＋2OH－===2AlO－⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O ；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体3；AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合3；3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－AlO－2＋HCO－⑨将NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓ ；⑩将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ ；3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第1课时钠及其化合物练习(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第1课时钠及其化合物练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第1课时钠及其化合物练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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课时1 钠及其化合物一、选择题1．(2017·唐山模拟）下列做法不正确的是( ）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
答案B2．（2017·绵阳模拟）下列叙述中不正确的是（）A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中,会有固体析出解析选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。
答案B3．（2017·杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中解析将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。
2019版高考化学一轮复习 章末排查练(三)练习 鲁科版
章末排查练(三)1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应_____________________________________________________________________ ②Na和CH3COOH的反应_____________________________________________________________________ ③Na2O2和H2O的反应_____________________________________________________________________ ④NaH和水的反应_____________________________________________________________________ ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合_____________________________________________________________________ ⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2_____________________________________________________________________ ⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合_____________________________________________________________________ ⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合_____________________________________________________________________ ⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合_____________________________________________________________________ ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体_____________________________________________________________________ 答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑫2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓2．铝及其重要化合物⑬Al 和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑭Al(OH)3和NaOH 溶液的反应_____________________________________________________________________ ⑮Al(OH)3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑯Al 2O 3和NaOH 的反应_____________________________________________________________________ ⑰Al 2O 3和盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑱Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应_____________________________________________________________________ ⑲向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2气体_____________________________________________________________________ ⑳将Na[Al(OH)4]与NaHCO 3混合_____________________________________________________________________ ○21将Na[Al(OH)4]与AlCl 3溶液混合 _____________________________________________________________________ ○22向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 _____________________________________________________________________ ○23向AlCl 3溶液中加入过量氨水 _____________________________________________________________________ ○24将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 _____________________________________________________________________ 答案：⑬2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑⑭Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－ ⑮Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H 2O ⑯Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－ ⑰Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O⑱[Al(OH)4]－＋4H ＋===Al 3＋＋4H 2O⑲[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3⑳[Al(OH)4]－＋HCO －3===Al(OH)3↓＋CO 2－3＋H 2O○213[Al(OH)4]－＋Al 3＋===4Al(OH)3↓ ○22Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－○23Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4○24Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑3．铁及其重要化合物○25Fe 和过量稀HNO 3的反应_____________________________________________________________________ ○26Fe 高温下和水蒸气的反应_____________________________________________________________________ ○27Fe 2O 3和Al 的反应_____________________________________________________________________ ○28Fe 2O 3高温下和CO 的反应_____________________________________________________________________ ○29FeCl 3溶液和Cu 的反应_____________________________________________________________________ ○30FeCl 3与KSCN 的反应_____________________________________________________________________ ○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2_____________________________________________________________________ ○32向FeCl 2溶液中加入NaClO_____________________________________________________________________ ○33Fe(OH)2长时间置于空气中_____________________________________________________________________ ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应_____________________________________________________________________ ○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应_____________________________________________________________________ ○36FeO 和稀盐酸的反应_____________________________________________________________________ ○37FeO 和稀HNO 3的反应_____________________________________________________________________ ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应_____________________________________________________________________ ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应_____________________________________________________________________ ○40Fe(OH)3和HI 的反应 _____________________________________________________________________ ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________ ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 _____________________________________________________________________ ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 _____________________________________________________________________答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 _____________________________________________________________________ ○45铜在空气中生成铜绿 _____________________________________________________________________ ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 _____________________________________________________________________ ○47Cu 和浓HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○48Cu 和稀HNO 3的反应 _____________________________________________________________________ ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应_____________________________________________________________________ ○50胆矾受热分解 ________________________________________________________________________答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。
全国2019版高考化学一轮复习规范练： 第三单元 金属及其化合物 考点规范练6 钠及其重要化合物
考点规范练6 钠及其重要化合物(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是( )A.打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaClC.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”NaD.向反应釜滴加C2H5OH,并设置排气管,排出氢气和热量2.下列说法不正确的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.乙醇可与金属钠反应放出H2D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火3.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2Na2SO4、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。
据此,你认为下列化学方程式中正确的是( )A.2Na2O2+2N2O44NaNO3B.Na2O2+2NO22NaNO2+O2C.2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O74Na2MnO4+O2↑4.一定温度下,m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了n g,且n>m,符合此要求的物质是( )①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHOA.⑤B.①②C.①②③④D.①②③④⑤5.下列实验装置不能达到实验目的的是( )6.下列说法正确的是( )A.Na 2O 、Na 2O 2的组成元素相同,二者分别与CO 2反应的产物也相同B.在反应2Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 2↑中,Na 2O 2是氧化剂,H 2O 是还原剂C.Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2+H 2O2Na ++2OH -+O 2↑D.Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原7.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g 样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是( )实验方法实验方案测量数据A 滴定法将样品配成100 mL 溶液,取10.00 mL,加入甲基橙溶液,用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B 量气法将样品与盐酸反应,使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C 重量法将样品放入烧杯中,置于天平上,加入足量盐酸减少的质量D 量气法将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气排水体积8.在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
全国通用近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物高效演练直击高考3.1钠及其重要化合物(2021年
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3.1 钠及其重要化合物高效演练·直击高考1.(新题预测)下列实验装置不能达到实验目的的是( )【解析】选D.在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀,导致U形管中的红墨水左侧液面下降,右侧液面上升，A正确;Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，B正确；进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液在酒精灯的火焰上灼烧,火焰呈黄色，证明纯碱中含有钠元素,C正确;比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性,应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，D错误.2. 如图所示,若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( ）A。
过氧化钠B。
氧化钠C。
钠 D.钾【解析】选B。
Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成,均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意;Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
3。
教育最新K122019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物课时跟踪练
第1节钠及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白剂C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
答案：D2．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是( )A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，A正确；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，B正确；焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C错误；铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，D正确。
答案：C3．下列说法错误的是：( )A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中气体未被还原，也未被氧化解析：电荷不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，B正确；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知：C、D正确。
答案：A4．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C．Na2O与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O解析：HCO－3不能完全电离，不能拆成离子，A错误；Na2O的化学式不能拆成离子，C错误；CO2－3与Ca2＋生成CaCO3沉淀，D错误。
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阶段排查落实练(三) 钠、铝、铁及其重要化合物
1．钠及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应
2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －
＋H 2↑ ；
②Na 在空气中燃烧
2Na ＋O 2=====点燃
Na 2O 2 ；
③Na 2O 2和H 2O 的反应
2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －
＋O 2↑ ；
④Na 2O 2和CO 2的反应
2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ；
⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2
OH －＋CO 2===HCO －3 ；
⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合
CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －
；
⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2
CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ；
⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合
HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；
⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
HCO －3＋Ca 2＋＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O ；
⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合
2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。
2．铝及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的离子方程式
①Al和NaOH溶液的反应
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；
②Al(OH)3和NaOH溶液的反应
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ；
③Al(OH)3和盐酸的反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ；
④Al2O3和NaOH的反应
Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O ；
⑤Al2O3和盐酸的反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ；
⑥NaAlO2和过量盐酸的反应
AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O ；
⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；
⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；
⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合
3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；
⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；
3．铁及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Fe 和过量稀HNO 3的反应
Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O ；
②Fe 高温下和水蒸气的反应
3Fe ＋4H 2O(g)高温,Fe 3O 4＋4H 2 ；
③铝与氧化铁的铝热反应
Fe 2O 3＋2Al=====高温
2Fe ＋Al 2O 3 ；
④用赤铁矿冶炼铁的原理
Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2 ；
⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ；
⑥FeO 和稀HNO 3的反应
3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋
＋NO↑＋5H 2O ；
⑦Fe(OH)3和HI 的反应
2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋
＋I 2＋6H 2O ；
⑧FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应
2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
；
⑨FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应
2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －
；
⑩FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应
2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。