2017-2018学年陕西省宝鸡市岐山县高一(下)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年陕西省宝鸡市岐山县高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题．下列对于海水利用的认识错误的是（）A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡2．据最新报道：我国限塑3年，少用240亿个塑料袋．下列有关说法错误的是（）A．限塑的主要意义是减少白色污染B．塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料D．聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成3．下列物质属于纯净物的是（）A．葡萄糖B．聚乙烯C．医用酒精D．油脂4．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．H2O与D2O B．35Cl与37ClC．O2与O3D．乙醇与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）5．下列物质中不能发生水解反应的是（）A．蛋白质B．淀粉C．葡萄糖D．脂肪6．除去乙烷中乙烯的方法是（）A．点燃B．通过溴水C．催化加氢D．通过石灰水7．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水8．2011年5月1日起酒驾入刑．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此原理有关的是（）①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物．A．①③B．②③C．②④D．①④9．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．氯化镁的电子式：D．N2的结构式：10．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．MgCl2B．NaOH C．H2SO4D．H2O11．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．铝热反应属于吸热反应B．对于某一反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．化学反应中既有物质变化又有能量变化D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应12．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH13．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌片逐渐溶解C．烧杯中溶液逐渐呈蓝色D．该装置能将电能转变为化学能14．如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有2种氧化物且都能与元素W的氢化物反应生成对应价态的酸C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W15．影响某可逆反应限度的主要因素是（）A．反应物的性质B．反应的温度C．反应物的浓度D．反应体系的压强16．标准状况下，0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（）A．20% B．40% C．60% D．80%二、填空题（本题包括2个小题，共13分）17．冶炼金属常用以下几种方法：①热分解法②以活泼金属Na、Mg等还原③以C、CO或H2做还原剂④电解法⑤利用铝热反应原理还原．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属．（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属．（3）Hg、Ag等不活泼金属．（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属．18．现有如下物质转化或分离方法：①溶解②裂解③干馏④蒸馏⑤分馏⑥裂化⑦电解⑧过滤⑨萃取请将适合下列物质转化或分离方法的序号填写在相应横线上（每一项只填写一种方法）．（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等．（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等．（3）将重油转化为汽油．（4）将海水淡化．（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁．三、推断题（本题包括1个小题，共14分）19．下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：（1）可用于半导体材料的元素是（填元素符号），它在元素周期表中的位置为；（2）A、G两种元素分别与E元素都能形成两种化合物，其中属于离子化合物的是（写化学式，下同），属于共价化合物的是；这四种化合物中含有非极性键的化合物是．（3）表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，属于两性氢氧化物的是（用化学式表示）；（4）只含有A、C两种元素的化合物称做，这些化合物中相对分子质量最小的是，该化合物分子的空间构型是；（5）画出元素H的原子结构示意图，元素H与元素J组成的化合物的水溶液中加入少量烧碱溶液，反应的离子方程式为．（6）由元素A、D、J组成的既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式为．四、实验题（本题包括1个小题，共13分）20．下列实验操作中不正确的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干D．称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上21．影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中②反应速率Mg＞Fe，Cu反应最慢金属性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤②为；（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．（3）乙同学在实验中应该测定的数据是；（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是．五、有机题（本题包括1个小题，共12分）22．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．如图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A 能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂．请完成下列问题：（1）A的名称是；B中所含的官能团是；反应③的类型是；反应④的类型是．（2）A的结构简式为；E的结构简式为．（3）请写出反应③、④的化学方程式：③；④．（4）请写出CH3COOCH2CH3的酯类物质的同分异构体的结构简式（写两种即可）．2017-2018学年陕西省宝鸡市岐山县高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题．下列对于海水利用的认识错误的是（）A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．分析：A．海洋资源的综合利用，可以生产人类所需的各种物质，但能源的过度开发和能耗导致全球的能源缺乏和破坏海洋生态平衡；B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，过度开发会导致能源缺乏和破坏海洋生态；C．太阳能是地球上资源丰富，可免费使用的能源，电解海水需消耗较高能源；D．海洋生态平衡是指海洋生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态．解答：解：A．海洋是人类宝贵资源，人类可以提取海水的各种元素，例如：海水中的镁盐是提炼金属镁的原料；磷灰石结核是磷肥工业的重要原料；锰结核含锰、铁、钻、镍等20多种元素，是重要的冶金原料；海水所含的重氢，是核聚变的燃料，也是人类正在开发的新能源，但大量开发海水中的物质，会破坏海洋生态平衡和能耗导致全球的能源缺乏，故A错误；B．海水可以成为廉价的能源基地，为了保持可持续发展，要适度使用和开发海水，故B正确；C．水中氢和氧结合非常牢固．要释放出氢需要很高的能量，太阳能是地球上能量的最终来源，既是一次能源，又是可再生能源．它资源丰富，既可免费使用，又无需运输，对环境无任何污染，可以用太阳能电解海水以获取氢能源，故C正确；D．人为因素是生态平衡失调的主要原因，由人为因素引起的生态平衡破坏，使环境因素发生改变，所以人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡，故D正确；故选A．点评：本题主要海水资源的利用，侧重于考查学生基本知识的掌握，需要正确记忆并深化理解，才能从基本的知识着手快速答题，注意人类在利用海水时需保持可持续发展兼顾海洋生物和海洋生态平衡，题目难度不大．2．据最新报道：我国限塑3年，少用240亿个塑料袋．下列有关说法错误的是（）A．限塑的主要意义是减少白色污染B．塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料D．聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成考点：常见的生活环境的污染及治理；合成材料．分析：A．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；B．聚乙烯、聚氯乙烯可用于制造塑料袋；C．有机高分子化合物按其来源可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）；D．乙烯聚合成聚乙烯．解答：解：A．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，所以少用塑料袋可以减少白色污染，故A正确；B．聚乙烯、聚氯乙烯可用于制造塑料袋，但聚氯乙烯不能用于包装食品，故B正确；C．聚乙烯、聚氯乙烯是合成高分子材料，故C错误；D．乙烯聚合成聚乙烯，属于加聚反应，故D正确．故选C．点评：本题考查高分子化合物的分类、性质和白色污染，难度不大，注意白色污染是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象．3．下列物质属于纯净物的是（）A．葡萄糖B．聚乙烯C．医用酒精D．油脂考点：有机化合物的异构现象．分析：A、葡萄糖是只由C6H12O6组成的化合物；B、聚乙烯的n值不同；C、医用酒精是75%的酒精溶液；D、油脂是由多种物质组成的混合物．解答：解：A、葡萄糖是只由C6H12O6组成的化合物，属于纯净物，故A正确；B、聚乙烯的n值不同，为混合物，故B错误；C、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故C错误；D、油脂是由多种物质组成的混合物，故D错误，故选A．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．H2O与D2O B．35Cl与37ClC．O2与O3D．乙醇与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）考点：同分异构现象和同分异构体．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，据此概念判断即可．解答：解：A、H2O与D2O均是由H和O元素形成的三原子水分子，属于同种物质，故A错误；B、35Cl与37Cl质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；C、氧气与臭氧均为氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C错误；D、乙醇与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确，故选D．点评：本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质以及与其它概念的辨析是解题关键，题目较简单．5．下列物质中不能发生水解反应的是（）A．蛋白质B．淀粉C．葡萄糖D．脂肪考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途．分析：A．蛋白质是由氨基酸合成的；B．淀粉和纤维素是多糖，水解生成葡萄糖；C．单糖不能水解；D．油脂均可以发生水解，1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸．解答：解：A．蛋白质一定条件下水解生成氨基酸，故A错误；B．淀粉是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖，故B错误；C．葡萄糖是单糖不能水解，故C正确；D．脂肪在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，故D错误．故选C．点评：本题考查本题主要考查了能水解的物质，题目难度不大，需要注意的是单糖不能发生水解．6．除去乙烷中乙烯的方法是（）A．点燃B．通过溴水C．催化加氢D．通过石灰水考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，据此解题．解答：解：通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，乙烷不反应，可用来除去乙烷中混有的乙烯．故选B．点评：本题考查有机物的除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同．7．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A、酒精和碘水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B正确；C、乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D、乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．8．2011年5月1日起酒驾入刑．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此原理有关的是（）①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物．A．①③B．②③C．②④D．①④考点：有机物的结构和性质．分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．解答：解：①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸同时生成蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；故选A．点评：本题主要考查乙醇的性质，难度不大，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．9．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．氯化镁的电子式：D．N2的结构式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，为氯离子结构示意图；B．为甲烷的比例模型；C．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷，氯离子子需要标出最外层核外电子数；D．氮气的结构式中不需要标出未成键电子对．解答：解：A．氯原子的核外电子数为17，最外层为7个电子，氯原子正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．是比例模型，甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，其球棍模型为：，故B错误；C．氯化镁中存在阴阳离子，氯化镁的电子式为：，故C正确；D．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为：N≡N，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构式、比例模型与球棍模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于培养学生规范答题的能力．10．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．MgCl2B．NaOH C．H2SO4D．H2O考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．解答：解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B正确；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之间只存在共价键，故C错误；D．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；故选B．点评：本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．11．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．铝热反应属于吸热反应B．对于某一反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．化学反应中既有物质变化又有能量变化D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应考点：反应热和焓变．分析：A、铝热反应属于放热反应；B、反应的反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；C、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化；D、一个反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关解答：解：A、铝热反应属于放热反应，故A错误；B、反应的反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应的反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，故B错误；C、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，故C正确；D、一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，有些放热反应也需要加热，如燃烧反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学能与热能的相互转化，需要注意一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，D为易错点．12．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH考点：微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期随原子序数增大原子半径减小；B．同周期随原子序数增大元素非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；C．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；D．同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强．解答：解：A．Na、Mg、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Cl，故A错误；B．Cl、S、P同周期，随原子序数增大元素非金属性减弱，故非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C．非金属性S＞C＞Si，故酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；D．Li、Na、K同主族，自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性LiOH＜NaOH＜KOH，故D正确，故选A．点评：本题考查元素周期律，难度不大，注意掌握同主族、同周期元素化合物性质的递变规律．13．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌片逐渐溶解C．烧杯中溶液逐渐呈蓝色D．该装置能将电能转变为化学能考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．解答：解：A．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故A错误；B．因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故B正确；C．由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故C 错误；D．该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误．故选B．点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大．14．如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有2种氧化物且都能与元素W的氢化物反应生成对应价态的酸C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D．原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，根据W、Y、Z、X在周期表中的位置关系可知，W、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质．解答：解：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则W、Y、Z依次为O、S、Cl，则A．X为P，所以元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4，故A正确；B．Y为S，其氧化物有二氧化和三氧化硫，都能与水反应生成对应的酸，分别为亚硫酸和硫酸，故B正确；C．X、Y、Z各元素最高正价分别为+5、+6、+7，最低负价以此为﹣3、﹣2、﹣1，化合价的绝对值的和均为8，故C正确；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞Z＞W，故D错误．故选D．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意周期律的递变规律，本题易错点为D，注意分子中各原子最外层电子数的判断．15．影响某可逆反应限度的主要因素是（）A．反应物的性质B．反应的温度C．反应物的浓度D．反应体系的压强考点：化学平衡的影响因素．分析：决定可逆反应限度的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素．解答：解：影响化学可逆反应限度的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学可逆反应限度的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素．故选A．点评：本题考查影响化学可逆反应限度的因素，题目难度不大，注意影响化学可逆反应限度的主要原因是物质的性质．16．标准状况下，0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（）A．20% B．40% C．60% D．80%考点：乙烯的化学性质；化学方程式的有关计算；甲烷的化学性质．专题：计算题；有机物的化学性质及推断．分析：乙烯具有双键，性质较活泼，能和溴水发生加成反应，甲烷较稳定，不和溴水反应，所以溴水增重的质量为乙烯的质量，根据V=nV m=计算乙烯的体积，再根据计算即可．解答：解：乙烯具有双键，性质较活泼，能和溴水发生加成反应，甲烷较稳定，不和溴水反应，所以溴水增重的质量为乙烯的质量．乙烯的体积为：V=nV m==0.224L；乙烯占混合气体体积的=40%；故选B．点评：本题以乙烯为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确溴水增重的物质是解本题的关键．二、填空题（本题包括2个小题，共13分）17．冶炼金属常用以下几种方法：①热分解法②以活泼金属Na、Mg等还原③以C、CO或H2做还原剂④电解法⑤利用铝热反应原理还原．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属③．（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属④．（3）Hg、Ag等不活泼金属①．（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属⑤．考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属的活泼性不同采用不同的方法．。