2013高三一轮复习离子反应方程式判断正误
2013高三一轮复习离子反应复习教案
考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。
对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。
题组一连续性1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；强酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。
(6)Fe与稀HNO3溶液Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ；HNO3过量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
题组二先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH－===H2O ；NaOH过量：NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O 。
高考化学 考点总动员4 离子方程式正误的判断
冠夺市安全阳光实验学校专题04 离子方程式正误的判断（含解析）【母题再现】题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。
近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。
高考选题：【高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－解题技巧：离子方程式书写正误的判断着重从以下几个方面去找错误，从而确定是否正确，在解题过程中还可以采用排除法，特例法等方法去解决。
①看离子反应是否符合客观事实。
如铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而不生成Fe3+。
②看“=、、↓、↑”及必要条件是否正确、齐全。
③看表示各物质的化学式是否正确。
特别是拆写是否正确。
该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
④看电荷是否守恒。
⑤看是否漏掉离子反应。
⑥看反应物或产物的配比是否正确。
⑦看是否符合题设条件的要求。
如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
【考点揭秘】高频考点一：化学式或离子符号的正确使用判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑( )（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑( )（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O ( )高频考点二：离子方程式中的守恒关系判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －( )（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O ( )（3）向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ( )（4）MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑( )【答案】（1）× （2）× （3）× （4）√ 高频考点三：有关离子反应的反应原理判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu ( )（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ ( )（3）Zn 和浓硫酸反应：Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋( )（4）CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ ( )（5）Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O( ) （6）稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋2H 2O( ) （7）NaHCO 3的水解：HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH－( )（8）向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O( )高频考点四：有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeI 2中通入少量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－( ) （2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3( ) （3）向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 ( )（4）向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑( )（5）少量Ca(OH)2和NaHCO 3反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O ( )（6）NH 4HSO 3与NaOH 等物质的量反应：NH ＋4＋HSO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋SO 2－3 ( )【直击高考】1．【高考安徽卷第8题】下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －＝Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋Ba SO 4↓D ．1 L0.1 mol·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe2．【高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ）A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH 4++OH-B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑3．【高考四川卷第3题】能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O4．【高考上海卷第20题】向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。
2013届高考化学第一轮考向分析复习4
点面导图
离子反应
考向分析 本节高考重点考查：
(1)电解质及其强弱判断； (2)离子方程式的书写和正误 判断； (3)离子共存和推断。 多以选择题和推断题为主， 难度属于中档，预测2013年的命 题角度仍会以离子方程式、离子 共存和离子推断为载体，考查离 子反应。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电解质与非电解质
【答案】 B
1．(2012· 广州六校第二次联考)能正确表示下列反应的离子 方程式的是( ) A．NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－＋NO＋2H＋ 3 ＋ 2－ B．碳酸钙与盐酸反应：CO3 ＋2H ===H2O＋CO2↑ － ＋ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2 ＋2H ===SO2↑ 3 ＋H2O － － D．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3 ＋OH － ===CO2 ＋H2O 3
5．反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒) 如FeCl2 与Cl2 反应不能写成Fe2＋ ＋Cl2===Fe3＋ ＋2Cl － (电荷不
守恒)
(2012· 东 质检 题组合 )下 列离 子方程式 书写 正确 的 是 广 ________。 － A ． NaHSO3 溶 液 中 投 入 过 氧 化 钠 粉 末 ： 4HSO 3 ＋ 2Na2O2===4SO2－＋O2↑＋4Na＋ 3 － 电解 B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl ＋2H2O=====Cl2↑＋ H2↑＋2OH－ ＋ C ． 过 量 的 氨 水 加 入 AlCl3 溶 液 中 ： Al3 ＋ 4NH3· 2O===AlO－＋4NH＋＋2H2O H 2 4 D．向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O===CaCO3↓＋2HClO E．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO－===Fe3＋＋ 3 NO↑＋2H2O － － F．Na2CO3 溶液呈碱性：CO2 ＋2H2O===H2CO3＋2OH 3
2013年高考化学试题分类解析汇编：离子共存_离子反应
2013年高考化学试题分类解析汇编：离子共存离子反应1.[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案：A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。
2.（2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
3.（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第2讲 离子反应 离子方程式
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3. 电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
高三化学一轮复习离子方程式的正误判断
(5)忽视物质用量， 如：“少量”、“过量”或“等量”。
【考点过关】 1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( C ) A．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：
－ 5I－＋IO3 ＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： △ NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
1.钠和CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ 5.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： (× ) Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓
× × ×
6.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 7.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2HCO
D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
× 2.Na2O2溶于水产生O2： 2O2-＋2H2O===O2↑＋4OH－ × 3.碳酸钠溶液显碱性：CO32- +H2O === HCO3－ ＋ OH－ × 4.金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ×
（2015江苏9）下列指定反应的离子方程式正确的
是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解： CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
高考化学第一轮复习离子反应
电离程度 电离过程 电离式表示方法 同条件下导电性 化合物类型
物质类别 溶液里溶质粒子
弱电解质 强电解质 在水溶液里都能电离、导电 离子键或极性键 完全
不可逆、无平衡 〓
极性键 部分 可逆、有平衡 弱
弱碱、弱酸、 少数有机酸、水等 某些共价化合物
强 强酸、强碱、 大多数盐等
离子化合物、某 些共价化合物
2．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、 Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀 Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、 Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等 注意: 微溶物作反应物是溶液时写成离子;为生成物有沉淀 时作难溶物处理
【课前练习】
练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解 质？哪些是非电解质？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、 K2SO４溶液、Cu、 H２O 、 CO２、CaCO3 。
小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO４溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动 的离子存在。 3、 NaCl固体、 H２O 、 CaCO3是电解质 电解质应是化合物。而Cu则是单质，K２SO4与NaOH溶液都是混合物。 4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO２能导电 是因CO2与H2O反应生成了H2CO３，H２CO３能够电离而非CO２本身电离。所以CO２ 不是电解质。 5、蔗糖、 CO2为非电解质 酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
高三化学高考备考一轮复习离子方程式高频易错点备课综合
化学方程式正误判断中的高频易错点一、考查要求：侧重化学用语与概念、物质变化与应用的考查，侧重于理解与辨析能力、分析与推测能力的考查，要求掌握元素化合物的基本性质，明确各物质之间的化学反应，并能够利用离子方程式准确的表达，能够利用电子守恒进行定量计算。
二、高频考点：一离子方程式的正误判断，二化学方程式的正误判断，三氧化还原反应的定性定量分析三、命题概率：近三年的10套试卷中出现过5次。
四、编辑原因：在实际教学中，发现一大部分不擅于整理和总结的学生，对于一些经常出现的易错点会反复错，进而会对这一部分知识的学习产生心里恐惧，不利用学习。
为了解决这个问题，现特将常见的易错点总结出来，方便2022届考生备考，便于高三老师更好的帮助学生备考。
五、高频易错分析：1.铜与浓硝酸反应正确：易错搭配：解析：考查考生对铜与浓、稀硝酸反应产物的掌握是不是清晰、准确。
考生要掌握理解这个点的出题方向。
避免出现不应该的丢分。
如果把上式改写成离子方程式，也要时刻谨记浓硝酸对应产物为NO2，稀硝酸对应产物为NO。
2.铜与稀硝酸反应正确：易错搭配：解析：依然考查铜与浓、稀硝酸反应的产物。
只要考生用心辨析，就可以避免犯错。
3.CaCO3与醋酸反应的离子方程式正确：易错搭配：解析：醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆。
部分同学在做这个组合的时候，经常会出现一做就错，一讲就会的现象。
因此上，在掌握这个问题的时候，要特意告诉自己，在题目中经常会出现醋酸被拆的这一错误，保持高度清晰，熟练掌握易错点，才能百战百胜。
4.Fe(OH)3与氢碘酸的反应正确：易错搭配：解析：卤族元素Cl、Br、I的氢化物是中学阶段常见的强酸中的三种，在离子方程式中都可以拆，其中Cl—，Br—能都与Fe3+共存，所以HCl、HBr与Fe(OH)3反应的离子方程式分别可以写成，但是I—与Fe3+不共存，会反应生成Fe2+和I2,所以HI与Fe(OH)3反应的离子方程式不可以写成，大部分同学在初次接触这个问题的时候，容易出错。
2013届高考化学总复习(第1轮)第04讲_离子反应
此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、
NaH2PO4与Ba(OH) 2等反应均与“量”有关。
3．氧化还原反应中涉及的“量” 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 还原性：Cl-<Br-<Fe2+<I所以向FeBr2 溶液中通入少量Cl2 ，反应的离子 方程式为： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl向FeBr2 溶液中通入过量Cl2 ，反应的离子方程 式为： 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
2D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、 3 、 O 3 CO N
【解析】 本题以溶液中离子共存的方式考查 学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙 呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液 A lO 2 不能在其 中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种 可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用 所学化学知识解决相关化学问题的能力。 【点评】 解答此类题目时有两个关键：一是 题干中的要求是“能共存”还是“不能共存”， 是“可能”还是“一定”。二是题目中的隐含条 件的分析。
B ①X为_______。
A .S O 3
2
B .S O 4
2
C .C H 3 C O O
D .S iO 3
2
离子键、(极性)共价键 ②A中的化学键类型为_____________________。 ③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序 + 2 + c ( N a ) c (C O 3 ) c (O H ) c (H C O 3 ) c (H ) 为______________________________________(用 离子符号表示)。
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(6)NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应： NaOH 不足：
H ＋OH ===H2O；
＋ ＋ －
＋
－
H NaOH 过量： NH4 ＋H ＋2OH ===NH3· 2O＋H2O。
Mg(HCO3)2溶液与足量的氢氧化钠溶液反应，应优先生成 Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Ksp Mg(OH)2〈 Ksp MgCO3
(1)可溶性多元弱酸与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 碱过量 碱不足 CO2＋2OH－= CO32-＋H2O； CO2＋OH－= HCO3-。
（2）多元弱酸正盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸 盐酸不足 盐酸过量：
CO2－＋H＋===HCO－； 3 3
CO2 ＋2H ===CO2↑＋H2O。 3
CH3COOH 2NO2(g) (红棕色)
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： N2O4(g) (无色)
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3Fe＋8H＋＋2NO－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 3 D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO2－＋H2O 3 HCO－＋OH－ 3
(7)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液 溶液呈中性
2H＋＋SO2－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O； 4
SO2 完全沉淀时： 4
＋BaSO4↓。 H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－===H2O 4
－
反思归纳 (1)离子方程式的书写关键点
第2讲
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、 两查。 两易： 即易溶、 易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、 强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示， 非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后 原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反 应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子 得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
NH4+
+
△ - = OH
拆分问题 (1)弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体用 化学式表示。浓H2SO4写分子式，而浓HNO3、浓盐酸可 写成离子！ (2)多元弱酸的酸式盐的酸式根离子在离子方程式中 不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式根离子在离子方 程式中拆开写。 (3)对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而 定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以 拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在 ，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以 化学式形式表示。 （4）在无水和非熔融状态下反应不用离子方程式表 示
(2011· 江苏，6B)
√
)
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑ ( (2011· 江苏，6C)
×
)
(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ( ×) (2011· 课标全国卷，12A)
(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2 ＋ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O (√ ) (2011· 课标全国卷，12D)
真题重组·规范集训
高考题组一 “×” (1)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ ( 常见离子方程式的正误判断 1．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划
×)
(2011· 江苏，6A)
－ (2)NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3 ＋NO＋2H＋(
(3)醋酸钠水溶液中通入过量 CO2：2CH3COO ＋CO2＋H2O ===2CH3COOH＋CO2－ 3 (× ) (2010· 海南，10C)
－
(4)FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 ===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 ( √ ) (2010· 课标全国卷，13D) (5)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋
2 ＋2HCO－＋2OH－―→CaCO3↓＋CO3－＋2H2O 3
(× )
(2010· 上海，19B)
1．(2010·课标全国高考)下表中评价合理的是(
选项 A B C 化学反应及其离子方程式 Fe3O4 与 稀 硝 酸 反 应 ： 2Fe3O4 ＋ 18H ===6Fe ＋H2↑＋8H2O ===CO2↑＋H2O 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋ ＋SO2－===BaSO4↓ 4 FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应：2Fe2
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑,
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H ＋Cl ＋ClO
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，；
＋
－
－
D． 用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应， 证明 H2O2 具有还原性： 2MnO4 ＋6H ＋5H2O2===2Mn2 ＋5O2↑＋8H2O
3．(2010· 大纲全国卷Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( D ) ＋ ＋ A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；
＋ ＋
B)
评价 正确
3＋
向 碳 酸 镁 中 加 入 稀 盐 酸 ： CO 2－ ＋ 2H ＋ 错误，碳酸镁不应 3 写成离子形式 正确 错误，Fe2＋与 Br－ 的化学计量数之 比应为 1∶2
D
＋2Br ＋2Cl2===2Fe ＋4Cl ＋Br2
－
3＋
－
2．(2010· 大纲全国卷Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示的是 △ A．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O ( D )
不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液也可氧化浓HCl生 成Cl2，KMnO4溶液褪色不能证明是H2O2的还原性所致，
－ ＋ ＋
真题重组·规范集训
的是 A．0.1 mol· L
－1
第2讲
5．(2010· 北京理综，10)下列解释实验事实的方程式不准确 ( C ) CH3COOH溶液的pH>1： CH3COO－＋H＋ ΔH<0
正确
正确使用必要的符号(=， ，↑，↓)，两离子水解相 互促进生成沉淀或气体时用“=”，注明“↑”或“↓”，一 般离子的水解反应用“ ”，不注明“↑”或“↓”，
离子反应方程式判断第三关
1.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2.NaHSO4溶液与NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O。 错误 正确
－ ＋ ＋
(5)FeBr2溶液与不同量的氯水混合 氯水足量时 氯水少量时 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 课后思考：FeI2与不同量的氯水混合的离子反应方程式应该 怎样书写呢？
2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑。
错误
检查反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒)
离子反应方程式判断第六关 与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学 反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量 不同而发生不同的反应。
采用“以少定多”。所谓的“少”即量少的反 应物，而“多”即过量的反应物，其化学计量数 根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，
离子反应方程式判断第一关
1.铁与盐酸反应 2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 错误 错误
2.铜与稀盐酸反应： Cu+2H+= Cu2+ + H2↑
3.铁与稀硝酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑
错误
Fe+4H++NO3-= Fe3++NO ↑ +2H2O 4.过量的氨水加入AlCl3溶液中， 错误 Al3＋＋4NH3· 2O = AlO2-＋4NH4＋＋2H2O。 H Al3++3NH3.H2O- = Al（OH)3 ↓ +3NH4+ 不能违背客观实际、忽视物质性质臆造离子方程式
正确 3.NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO3-＋OH－ = CO32-＋H2O
4.铜与浓硫酸反应Cu+4H++SO42-= Cu2++SO2 ↑ +2H2O 错误 NH3.H2O 错误 6.用惰性电极电解熔融氯化钠 2Cl－＋2H O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2 错误
通电
5.NH4Cl（固体）和Ca(OH)2 （ 固体）混合加热
高考高频考点复习
高三一轮复习之离子反应方程式
高考题新鲜出炉
（ 2013年高考新课标Ⅱ卷）选择题10
能正确表示下列反应的离子方程式是（ Ｄ ）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+