北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 第二节 几种常见的酸》_14
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人教版九年级下册化学课件常见的酸和碱课件
无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
加入紫色石蕊溶液后的颜色 变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变 化
食醋
变红色
不变色 变红色 不变色
石灰水 盐酸
变蓝色
变红色
氢氧化钠 变蓝色
•
变红色
实验10—2
几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察 现象并闻气味。
无色液体 无色粘稠液体 无明显变化
中和反应在实际中的应用
玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办？
•
中和反应在实际中的应用
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？ •
中和反应在实际中的应用
某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？ •
中和反应在实际中的应用
•人的胃液里含有适量盐 酸胃酸过多，可服用含 碱性的物质以中和过多 的胃酸。
在空气中会形成白 雾 有刺激性气味
•
无气味
活动与探究
（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观察 现象。
变红色 变红色
•
不变色 不变色
课题2 酸和碱之间发生什么反应
•
练习
写出下列物质 的化学式 并指出物质的类别
1.汞 3.磷
2. 氖 4.干冰
5.氧化铁
7.硝酸 9.烧碱 11.氯化铁
•
6.盐酸
8.生石灰 10.氯酸钾 12.硫酸钠
•被蚊虫叮咬后，可涂一 些含有碱性物质的药水， 就可减轻痛痒。•来自 •学科网课题1
常见的酸和碱
•
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
•
酸碱指示剂与酸、碱的作用
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 第二节 几种常见的酸》_14
引导分析“黑面包”的形成，介绍浓硫酸的脱水性（板书）
强调浓酸的安全使用。
创设情境：Mg、Zn、Cu的制氢气大赛。
引导小结酸与活泼金属的反应规律
指导学生分组实验，观察并汇报实验现象
引导小结酸与金属氧化物的反应规律
巡视纠错
启发猜想
演示：稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠反应
引导小结
引导学生分析稀盐酸、稀硫酸具有哪些共同的化学性质？为什么？
增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提升实验过程中的“规则意识”。
教学重点
稀盐酸和稀硫酸的化学性质
教学难点
氧化铁与酸反应规律的概括和方程式的书写
课前准备
准备活动
教师
学生
知识准备
查找相关资料，掌握各种常见酸的性质和用途
多途径获取关于常见酸的信息；阅读课本
观察
观察、描述现象
思考并分析
猜猜看——浓硫酸的一则谜语。
(探究讨论系列活动三)
制氢比赛
分组实验，观察描述现象，书写方程式
比较三种金属的活动性顺序。
思考小结：稀酸+活泼金属→盐+H2↑
(探究讨论系列活动四)
分组实验，观察并汇报实验现象
带锈铁钉
稀盐酸稀硫酸
书写方程式
思考小结：稀酸+金属氧化物→盐+水
(探究讨论系列活动五
反应
②稀酸与金属氧化物反应
③稀酸能与某些盐反应
（观察思考）
列举自己所知道的酸
(探究讨论系列活动一)
由学生观察，描述总结出浓硫酸的物理性质
由学生观察，描述总结出浓盐酸的物理性质
（角色扮演，为两种浓酸做自我介绍）
强调浓酸的安全使用。
创设情境：Mg、Zn、Cu的制氢气大赛。
引导小结酸与活泼金属的反应规律
指导学生分组实验，观察并汇报实验现象
引导小结酸与金属氧化物的反应规律
巡视纠错
启发猜想
演示：稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠反应
引导小结
引导学生分析稀盐酸、稀硫酸具有哪些共同的化学性质？为什么？
增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提升实验过程中的“规则意识”。
教学重点
稀盐酸和稀硫酸的化学性质
教学难点
氧化铁与酸反应规律的概括和方程式的书写
课前准备
准备活动
教师
学生
知识准备
查找相关资料，掌握各种常见酸的性质和用途
多途径获取关于常见酸的信息；阅读课本
观察
观察、描述现象
思考并分析
猜猜看——浓硫酸的一则谜语。
(探究讨论系列活动三)
制氢比赛
分组实验，观察描述现象，书写方程式
比较三种金属的活动性顺序。
思考小结：稀酸+活泼金属→盐+H2↑
(探究讨论系列活动四)
分组实验，观察并汇报实验现象
带锈铁钉
稀盐酸稀硫酸
书写方程式
思考小结：稀酸+金属氧化物→盐+水
(探究讨论系列活动五
反应
②稀酸与金属氧化物反应
③稀酸能与某些盐反应
（观察思考）
列举自己所知道的酸
(探究讨论系列活动一)
由学生观察，描述总结出浓硫酸的物理性质
由学生观察，描述总结出浓盐酸的物理性质
（角色扮演，为两种浓酸做自我介绍）
新人教版九年级化学下册：常见的酸和碱(二)课件.ppt
常见的酸和碱（一 二）
10
常见的酸和碱（二一）
②氢氧化钠跟二氧化碳的反应
11
常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠跟二氧化碳的反应示意
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
12
常见的酸和碱（一 二）
13
常见的酸和碱（一 二）
HCl在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解 离出H＋和SO42－；NaOH在水中会解离出Na＋和OH－， Ca(OH)2在水中会解离出和Ca2＋和OH－。
3
常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
4
常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠有强腐蚀性
5
常见的酸和碱（一 二）
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到 皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意：
第10单元 酸和碱 常见的酸和碱（二）
1
常见的酸和碱（一 二）
2
常见的酸和碱（一 二）
一、几种常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）
பைடு நூலகம்
实验
现象
观察氢氧化钠的颜色、 状态
白色固体
将氢氧化钠放在表面皿 表面潮湿并
上，放置一会儿
逐渐溶解
将氢氧化钠放入盛有少 量水的试管里，并用手 试管壁发热 触摸试管外壁
分析
氢氧化钠有吸 水潮解的性质 氢氧化钠溶解 时放出大量的 热
7
常见的酸和碱（一 二）
二、碱的化学性质
1、碱跟酸碱指示剂的反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 第二节 几种常见的酸》_2
教案示例：几种常见的酸之二教学目标1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及相关的化学方程式，了解它们的用途。
2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
培养学生的观察水平和分析实验现象的水平。
3．理解复分解反应重点和难点1．重点(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。
(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
(3)复分解反应。
2．难点书写相关酸的化学性质的化学方程式。
教学方法第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。
第二课时以学生的阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。
教学过程第一课时【复习提问】投影1．什么是酸？2．写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课]我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢？带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。
【板书】一、盐酸(HCl)【实验】观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。
注意闻气味时的操作。
【阅读】课本。
并回答下列问题：投影：1．盐酸有什么物理性质？2．瓶口的白雾是什么？3．白雾是怎样产生的？它说明了盐酸的什么性质？4．生产浓盐酸时管理不当为什么会造成对空气的污染？【板书】1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。
浓盐酸具有挥发性。
【投影】讨论：浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？【板书】2．盐酸的化学性质(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应[学生实验]盐酸与指示剂反应，注意滴管的使用。
【板书】紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。
【投影】练习：现有盐酸和水两种无色液体，如何用化学方法检验它们？【板书】(2)盐酸跟金属的反应【提问】实验室制取氢气的药品是什么？写出相关的化学方程式，说出反应的现象。
【板书】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象为：有气体生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）【投影】练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。
北京课改版化学九年级下册《几种常见的碱》酸与碱2
• 盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子） 阴离子是酸根离子的化合物 如：NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3
食醋 石灰水
盐酸 氢氧化钠
食盐水
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
红
不变色(无色)
蓝
红
红
不变色(无色)
蓝
红
紫色
无色
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗称石 灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称 石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫 做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
食醋 石灰水
盐酸 氢氧化钠
食盐水
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
红
不变色(无色)
蓝
红
红
不变色(无色)
蓝
红
紫色
无色
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗称石 灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称 石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫 做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
九年级化学常见的酸和碱-新课标-人教版PPT课件
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
红色 红色
苹果汁
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是： 食醋和苹果汁是酸溶液。
上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
课题1常见的酸和碱
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变__红__色__，
无色液体
在空气中会形 成白雾[挥发性 ] 有刺激性气味
.
无色黏稠状油 状液体 不易挥发[ 吸 水性]
无味
14
课题1常见的酸和碱
盐酸、硫酸的用途很广。例如
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水
果中含有柠檬酸，蓄
电池中含有硫酸。
.
15
课题1常见的酸和碱
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
橙色 ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是____________。
紫色
课题1常见的酸和碱
巩固练习：
6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
红色 红色
苹果汁
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是： 食醋和苹果汁是酸溶液。
上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
课题1常见的酸和碱
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变__红__色__，
无色液体
在空气中会形 成白雾[挥发性 ] 有刺激性气味
.
无色黏稠状油 状液体 不易挥发[ 吸 水性]
无味
14
课题1常见的酸和碱
盐酸、硫酸的用途很广。例如
认识生活中的酸
食醋中含有醋酸，水
果中含有柠檬酸，蓄
电池中含有硫酸。
.
15
课题1常见的酸和碱
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
橙色 ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是____________。
紫色
课题1常见的酸和碱
巩固练习：
6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
北京新课标九年级下册初中化学《第11章 酸与碱 第二节 几种常见的酸》_11
几种常见的酸及其性质一、教学目标【知识与技能】了解常见酸的物理性质及掌握酸的化学性质。
【过程与方法】通过实验探究的方法，持续提升实验观察水平和总结归纳的水平。
【情感态度与价值观】逐步产生强烈的学习兴趣，从而感受化学与生活的密切联系及广泛应用。
二、教学重难点【重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。
【难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写了“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。
让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。
【学生回答】思考后不能得出准确答案。
【教师总结】这和酸的性质相关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。
【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相对应的内容填入下表：【教师总结】通过在多媒体上展示相对应的答案实行核对。
【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理?【学生回答】用大量的水实行清洗。
【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，准确的处理方法是应立即用大量的水实行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸实行稀释。
如何稀释?【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中;另一种是把水加入到浓硫酸中。
【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并持续搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。
九年级化学下册 10.1.1 常见的酸和碱课件 新人教版
2019/12/31
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
精品课件
1
一、酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起反应而显 示不同颜色的物质。 2．指示剂在不同性质的物质中的颜色
2019/12/31
精品课件
2
注意：①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但 一定是酸性溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)。 ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是 碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)。
遇酸性溶液变成____色，遇红碱性溶液变成____色；蓝酚酞溶液本身
无色
不变
红
是______，遇酸性溶液______色，遇碱性溶液变成____色。
2．纯净的浓盐酸是____色，有_______气味；打开浓盐酸的瓶盖， 在瓶口会看到______无_，说明浓盐刺酸激具性有______性，所以要____
保存。 密封
2019/12/31
精品课件
9
5．(4分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( B )
6．(4分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而
不变质的是( A )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．铁粉 D 氢氧化钙 2019/12/31
精品课件
10
7．(16分)实验室中常需要使用硫酸。
(1小)用木小棍木沾棍有蘸浓取硫少酸量部浓位硫变酸黑，放置一会儿后，可观察到 _____________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，
可观察到温度计显示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有_吸__水__ 性__，__吸_收__空__气__中__的_水__蒸__气__，__浓_硫__酸__溶__于__水_放__热____。
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
精品课件
1
一、酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起反应而显 示不同颜色的物质。 2．指示剂在不同性质的物质中的颜色
2019/12/31
精品课件
2
注意：①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但 一定是酸性溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)。 ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是 碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)。
遇酸性溶液变成____色，遇红碱性溶液变成____色；蓝酚酞溶液本身
无色
不变
红
是______，遇酸性溶液______色，遇碱性溶液变成____色。
2．纯净的浓盐酸是____色，有_______气味；打开浓盐酸的瓶盖， 在瓶口会看到______无_，说明浓盐刺酸激具性有______性，所以要____
保存。 密封
2019/12/31
精品课件
9
5．(4分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( B )
6．(4分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而
不变质的是( A )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．铁粉 D 氢氧化钙 2019/12/31
精品课件
10
7．(16分)实验室中常需要使用硫酸。
(1小)用木小棍木沾棍有蘸浓取硫少酸量部浓位硫变酸黑，放置一会儿后，可观察到 _____________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，
可观察到温度计显示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有_吸__水__ 性__，__吸_收__空__气__中__的_水__蒸__气__，__浓_硫__酸__溶__于__水_放__热____。
北京课改版九年级化学下册 《几种常见的碱》酸与碱PPT优质课件
3CaCl2
第十九页，共二十五页。
Ca(OH )2 + Na2CO3
C熟aC石O灰3↓+2N纯aO碱H
消石灰
苏打
现象：产生白色沉淀
工业制NaOH
火碱 烧碱
第二十页，共二十五页。
如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
1、通入CO2： 分别取少量无色液体于两支试管中，
分别通入CO2，变浑浊的是石灰水， 无现象的是NaOH溶液
易和空气中的二氧化碳反应而变质。
2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O
第十六页，共二十五页。
NaOH与SO2反应 2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O
（亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH +SO3= Na2SO4 +H2O
第十七页，共二十五页。
(3) NaOH能与盐溶液反应：
②化学性质（指示剂、金属、金属氧化物、碳酸盐）
第二十五页，共二十五页。
2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓+ Na2SO4
产生蓝色沉淀
碱 盐 新碱 新盐
第十八页，共二十五页。
学以致用
• 试着书写澄清石灰水与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应的化 学方程式。
CuSO4 Ca(OH )2 CaSO4 Cu(OH )2
2FeCl3
3Ca(OH
)2
2
Fe(OH
） 3
第十一页，共二十五页。
1.NaOH的物理性质
俗称：火碱、烧碱、苛性钠 （1） 白色固体，易溶于水，溶解时放出 大量热。
（2）有强烈腐蚀性。 （3）易吸水，发生潮解 --做干燥剂
初三化学下册《常见的酸和碱》课件新人教版
•玉米地的土壤由于空气污染而变酸性，怎么办 ？
•中和反应在实际中的应用
•硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？
•中和反应在实际中的应用
•某公路上一装有硫酸的汽车翻了、碱的作用
• 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
• 无色酚酞溶液遇酸不变色
• 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
• 无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸
氢氧化钠
•变红色 •变蓝色 •变红色 •变蓝色
•不变色
•变红色
•不变色
•变红色
•几种常见的酸
•实验10—2
•（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
•（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观 察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状 态 打开瓶盖 后的现象
气味
•无色液体 •无色粘稠液体
•在空气中会形 •无明显变化 成白雾 •有刺激性气味 •无气味
•活动与探究
•（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观 察现象。
初三化学下册《常见的酸和 碱》课件新人教版
•生活中的一些物质含有 酸
•柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
• 食醋中含有醋酸 酸
汽车用铅蓄电池中含有硫
•酸碱指示剂与酸、碱的作用
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋
•变红色
•不变色
石灰水
•变蓝色
•变红色
盐酸
•变红色
•不变色
氢氧化钠 •变蓝色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
•变红 色 •变红色
•中和反应在实际中的应用
•硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？
•中和反应在实际中的应用
•某公路上一装有硫酸的汽车翻了、碱的作用
• 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
• 无色酚酞溶液遇酸不变色
• 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
• 无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸
氢氧化钠
•变红色 •变蓝色 •变红色 •变蓝色
•不变色
•变红色
•不变色
•变红色
•几种常见的酸
•实验10—2
•（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
•（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观 察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状 态 打开瓶盖 后的现象
气味
•无色液体 •无色粘稠液体
•在空气中会形 •无明显变化 成白雾 •有刺激性气味 •无气味
•活动与探究
•（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观 察现象。
初三化学下册《常见的酸和 碱》课件新人教版
•生活中的一些物质含有 酸
•柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
• 食醋中含有醋酸 酸
汽车用铅蓄电池中含有硫
•酸碱指示剂与酸、碱的作用
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋
•变红色
•不变色
石灰水
•变蓝色
•变红色
盐酸
•变红色
•不变色
氢氧化钠 •变蓝色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
•变红 色 •变红色
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A.把水倒入浓硫酸中
B.把浓硫酸迅速倒入呈有水的烧杯中
C.为了防止手沾上浓硫酸，稀释时不要搅动
D.把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并持续搅拌。
【思维飞跃】
实验桌上有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀硫酸，一瓶是蒸馏水，你有几种方法能把它们区分开来？
【七、课堂小结提升自我】
本节课主要掌握指示剂的变色情况，以及浓盐酸和浓硫酸的特性。
通过对比实验探究浓硫酸的脱水性
实验创设情境，激发学生学习兴趣，加深对脱水性的了解
活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育
【六、分层训练巩固新知】
【思维启动】
1.生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋的主要成分是______;除锈剂的主要成分是______;石灰水的主要成分是________;炉具清洁剂的主要成分是________。
2、理解浓硫酸的特性，浓ห้องสมุดไป่ตู้酸的腐蚀性
3、理解初步学会稀释浓硫酸
过程与方法
学习使用实验的方法获取信息，使用比较归纳等方法对获取的信息实行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
情感、态度与价值观
增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提升实验过程中的“规则意识”。
【讲授】实验的大致步骤
分组实验：1—3组同学完成实验10—1中的第一个实验；4—6组同学完成实验10—1中的第二个实验。
【投影】本实验的注意事项：
加入液体1—2mL即可，
指示剂加入1—2滴。
【投影】学生展示实验现象后，投影展示结果。
【投影】实验现象记录表格以及记录结果
滴加紫色石蕊溶液
滴加酚酞溶液
结论
充分调动学生的学习欲望和潜力。
培养学生的语言组织水平。
【九、拓展延伸升华新知】
【快乐实践】：1.课后作业：
课本59页：1、6题
课时练：117-118页上的习题
结束语：从刚才的交流中不难看出，在本节课中，同学们不但学到了一些新知识，也感悟了很多新方法。有了知识的铺垫，方法的指引，相信同学们在科学探索的道路上必将走的更快更远！
【投影总结】浓盐酸、浓硫酸的物理性质（表格）
【讲解】浓盐酸为什么能产生白雾？原来是盐酸中挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，悬浮在空气中而形成白雾。
【板书】浓盐酸---挥发性（白雾）
【投影总结】两种浓酸的物理性质（表格）
学生观察并思考，准确闻气味的方法。
两名学生上台闻气味，描述总结出浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
常见的酸(一)教学设计
课题
常见的酸
课型
课时
1
教
材
分
析
（一）教材内容：初中九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。
（二）教材的地位和作用：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳、碳的化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验实行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【演示】“白糖变黑面包”的实验
这种神奇的液体是浓硫酸，它为什么能把白糖变成黑面包？继续今天的探究之旅，揭开浓硫酸的神秘面纱。走进我们的探究活动二，理解浓盐酸和浓硫酸的物理性质。这是一瓶浓盐酸，请大家认真观察它的颜色、状态。
【初识浓酸】
展示一瓶浓硫酸、一瓶浓盐酸，
引导学生观察色、态、味。
指导学生打开瓶塞，观察瓶口的现象。
教学思路
教学重点
使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
教学难点
理解浓硫酸的腐蚀性。
课前准备
准备活动
教师
学生
知识准备
查找相关资料，掌握各种常见酸的性质和用途
多途径获取关于常见酸的信息；阅读课本
资料准备
联系生活实际，将查找的相关资料和信息制成课件
将获取的信息实行整理，便于实行讨论和进一步筛选
实验准备
为课上探究准备仪器和药品
观察、描述现象
思考
观察
描述现象
思考总结
增强对化学现象的探究欲望
对照探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质
【五、自主探究感悟新知】
探究活动三探究浓硫酸的特性
【再探浓硫酸】
【投影】关于浓硫酸毁容的图片
通过图片我们知道浓硫酸具有很强的腐蚀性,今天我们就通过实验直观的感受一下它的腐蚀性.
【投影】实验步骤及注意事项
将纸片、火柴、小布条分别放在玻璃片上，用胶头滴管吸取少量的浓硫酸，滴在上面，观察现象。
对学生观察水平的培养及提升总结归纳的水平。
【三、自学探究领悟新知】
【自学】请同学们自学教材P50第二段内容，寻找酸碱指示剂的定义。
【板书】：酸碱指示剂（遇酸或碱表现不同颜色的物质）
【投影】石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色
自学课本50页寻找答案。
形成整体框架图
【八、巩固提升完善自我】
化学版青花器巩固本节课内容
【颗粒归仓】组织学生交流、谈收获。
1.通过青花瓷这首歌你学到了哪些知识和方法？
2.产生哪些新的困惑？
3.还有哪些要解决的问题？
利用更新颖的方式协助同学复习知识点，巩固所学知识。
畅所欲言，谈收获、新的困惑。积极发言。
充分调动学生的学习欲望和潜力。
【板书】常见的酸
盐酸
硫酸
观察
思考
魔术创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课。课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。
【二、引导讲授展示目标】
【投影】1.理解常见的酸—盐酸与硫酸。
2.知道酸碱指示剂的变色情况，以及浓硫酸的一些性质。
3.了解与酸相关的生活问题，增强对化学现象的好奇心与求知欲。
观察
分析
理解
重难点掌握
探究纸片、火柴、小布条被浓硫酸腐蚀
观察、描述现象
三名学生上台协助老师操作
观察、思考、讨论、交流揭秘“黑面包
自学课本53页寻找答案
小组代表回答
（一冲、二涂）
阅读课本53页
小组内讨论、交流硫酸四处飞溅的原因，小组代表发言
观察、触摸烧杯的外壁，感受温度的变化描述现象
加深对吸水性的了解
通过对照实验体会浓硫酸的特性
熟悉相关实验操作要求和实验步骤
教学方法
启发引导，讲授法，
实验探究法，
巩固练习，联系实际
教学媒体
多媒体辅助法
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【一、创设情境导入新知】
【演示】变魔术：用一幅已画好的梅花图作为教具。向涂有氢氧化钠溶液的花朵上喷上酚酞溶液，立即出现红色梅花。
【引入】为什么喷上无色溶液会出现红色花朵？走进今天的探究之旅-----常见的酸，揭开其中的神秘面纱。
小组代表回答
认真观看课件，并做笔记
系统地学习到什么是酸碱指示剂，并根据概念判断什么试剂能够做酸碱指示剂。
【四、合作探究领悟新知】
探究活动一酸碱与指示剂作用
【过渡】实践是检验真理的唯一标准。走进我们的探究活动一
【实验探究】实验室常见的指示剂有紫色石蕊试液，无色酚酞溶液。现在我们来观察石蕊试液和酚酞溶液分别与等量的白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液作用后的颜色。
真心表达双方的心意，期待鼓励学生们在化学的学习上有更大的进步。
板书设计：
课题1常见的酸和碱（第一课时）
一、酸碱指示剂（遇酸或碱表现不同颜色的物质）
变红酸不变
紫色石蕊无色酚酞
变蓝碱变红
二、常见的酸
1.无色液体
盐酸有刺激性气味
挥发性
2.(1)无色液体
吸水性硫酸无味
不具有挥发性
(2)浓硫酸稀释的准确操作以及注意事项
引导学生观察现象，分析硫酸四处飞溅的原因。引出准确稀释方法。
【演示】边演示稀释浓硫酸，边叙述稀释浓硫酸的方法。
两名学生上台协助实验，感受温度的变化
。
【师生总结】稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并持续搅拌，即时散热。切不可将水倒进浓硫酸里。
（酸入水，沿器壁；持续搅，散热量）
学
情
分
析
学生已经接触化学这门课程已经有半个学期了，所以也掌握了一些基本实验技能和一些基础的探究方法，本节课使用了“变魔术的方式”引发学生的学习兴趣，同时采用实验探究的教学方法让学生积极参与课堂活动，将化学与实际生活联系起来，让学生在生活中发现化学的美，培养学生学习化学的积极性。
教学目标
知识与技能
1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途
【演示】纸片、火柴、小布条被浓硫酸腐蚀
【讲解总结】浓硫酸能将纸片、木材、布料、皮肤这些物质中的氢元素和氧元素，按水的组成比脱去，生成水，同时生成大量的碳单质，这就是物质变黑的原因。这个过程我们称为脱水，也叫碳化。浓硫酸的这个性质我们就叫脱水性。
现在，谁能揭秘“黑面包”问题？
【揭秘】“黑面包”中的问题：浓硫酸的脱水性，讲解“黑面包”的形成。浓硫酸将蔗糖中的氢氧元素，按水的组成比脱去，同时生成大量的碳单质和二氧化碳等气体，从而生成疏松多孔的黑面包。
2.在某种溶液中滴加石蕊溶液后，该溶液变为红色，说明该溶液显_____性。
3.浓硫酸具有______,涂在白纸上，白纸会变黑。
【思维提升】
4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，准确的做法是（）
A．先用较多的水冲洗
B．先用氢氧化钠溶液冲洗
C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
B.把浓硫酸迅速倒入呈有水的烧杯中
C.为了防止手沾上浓硫酸，稀释时不要搅动
D.把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并持续搅拌。
【思维飞跃】
实验桌上有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀硫酸，一瓶是蒸馏水，你有几种方法能把它们区分开来？
【七、课堂小结提升自我】
本节课主要掌握指示剂的变色情况，以及浓盐酸和浓硫酸的特性。
通过对比实验探究浓硫酸的脱水性
实验创设情境，激发学生学习兴趣，加深对脱水性的了解
活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育
【六、分层训练巩固新知】
【思维启动】
1.生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋的主要成分是______;除锈剂的主要成分是______;石灰水的主要成分是________;炉具清洁剂的主要成分是________。
2、理解浓硫酸的特性，浓ห้องสมุดไป่ตู้酸的腐蚀性
3、理解初步学会稀释浓硫酸
过程与方法
学习使用实验的方法获取信息，使用比较归纳等方法对获取的信息实行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
情感、态度与价值观
增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，体会化学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，同时提升实验过程中的“规则意识”。
【讲授】实验的大致步骤
分组实验：1—3组同学完成实验10—1中的第一个实验；4—6组同学完成实验10—1中的第二个实验。
【投影】本实验的注意事项：
加入液体1—2mL即可，
指示剂加入1—2滴。
【投影】学生展示实验现象后，投影展示结果。
【投影】实验现象记录表格以及记录结果
滴加紫色石蕊溶液
滴加酚酞溶液
结论
充分调动学生的学习欲望和潜力。
培养学生的语言组织水平。
【九、拓展延伸升华新知】
【快乐实践】：1.课后作业：
课本59页：1、6题
课时练：117-118页上的习题
结束语：从刚才的交流中不难看出，在本节课中，同学们不但学到了一些新知识，也感悟了很多新方法。有了知识的铺垫，方法的指引，相信同学们在科学探索的道路上必将走的更快更远！
【投影总结】浓盐酸、浓硫酸的物理性质（表格）
【讲解】浓盐酸为什么能产生白雾？原来是盐酸中挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，悬浮在空气中而形成白雾。
【板书】浓盐酸---挥发性（白雾）
【投影总结】两种浓酸的物理性质（表格）
学生观察并思考，准确闻气味的方法。
两名学生上台闻气味，描述总结出浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
常见的酸(一)教学设计
课题
常见的酸
课型
课时
1
教
材
分
析
（一）教材内容：初中九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。
（二）教材的地位和作用：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳、碳的化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验实行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【演示】“白糖变黑面包”的实验
这种神奇的液体是浓硫酸，它为什么能把白糖变成黑面包？继续今天的探究之旅，揭开浓硫酸的神秘面纱。走进我们的探究活动二，理解浓盐酸和浓硫酸的物理性质。这是一瓶浓盐酸，请大家认真观察它的颜色、状态。
【初识浓酸】
展示一瓶浓硫酸、一瓶浓盐酸，
引导学生观察色、态、味。
指导学生打开瓶塞，观察瓶口的现象。
教学思路
教学重点
使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
教学难点
理解浓硫酸的腐蚀性。
课前准备
准备活动
教师
学生
知识准备
查找相关资料，掌握各种常见酸的性质和用途
多途径获取关于常见酸的信息；阅读课本
资料准备
联系生活实际，将查找的相关资料和信息制成课件
将获取的信息实行整理，便于实行讨论和进一步筛选
实验准备
为课上探究准备仪器和药品
观察、描述现象
思考
观察
描述现象
思考总结
增强对化学现象的探究欲望
对照探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质
【五、自主探究感悟新知】
探究活动三探究浓硫酸的特性
【再探浓硫酸】
【投影】关于浓硫酸毁容的图片
通过图片我们知道浓硫酸具有很强的腐蚀性,今天我们就通过实验直观的感受一下它的腐蚀性.
【投影】实验步骤及注意事项
将纸片、火柴、小布条分别放在玻璃片上，用胶头滴管吸取少量的浓硫酸，滴在上面，观察现象。
对学生观察水平的培养及提升总结归纳的水平。
【三、自学探究领悟新知】
【自学】请同学们自学教材P50第二段内容，寻找酸碱指示剂的定义。
【板书】：酸碱指示剂（遇酸或碱表现不同颜色的物质）
【投影】石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色
自学课本50页寻找答案。
形成整体框架图
【八、巩固提升完善自我】
化学版青花器巩固本节课内容
【颗粒归仓】组织学生交流、谈收获。
1.通过青花瓷这首歌你学到了哪些知识和方法？
2.产生哪些新的困惑？
3.还有哪些要解决的问题？
利用更新颖的方式协助同学复习知识点，巩固所学知识。
畅所欲言，谈收获、新的困惑。积极发言。
充分调动学生的学习欲望和潜力。
【板书】常见的酸
盐酸
硫酸
观察
思考
魔术创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课。课堂气氛活跃而又不肤浅，寓教于乐。
【二、引导讲授展示目标】
【投影】1.理解常见的酸—盐酸与硫酸。
2.知道酸碱指示剂的变色情况，以及浓硫酸的一些性质。
3.了解与酸相关的生活问题，增强对化学现象的好奇心与求知欲。
观察
分析
理解
重难点掌握
探究纸片、火柴、小布条被浓硫酸腐蚀
观察、描述现象
三名学生上台协助老师操作
观察、思考、讨论、交流揭秘“黑面包
自学课本53页寻找答案
小组代表回答
（一冲、二涂）
阅读课本53页
小组内讨论、交流硫酸四处飞溅的原因，小组代表发言
观察、触摸烧杯的外壁，感受温度的变化描述现象
加深对吸水性的了解
通过对照实验体会浓硫酸的特性
熟悉相关实验操作要求和实验步骤
教学方法
启发引导，讲授法，
实验探究法，
巩固练习，联系实际
教学媒体
多媒体辅助法
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【一、创设情境导入新知】
【演示】变魔术：用一幅已画好的梅花图作为教具。向涂有氢氧化钠溶液的花朵上喷上酚酞溶液，立即出现红色梅花。
【引入】为什么喷上无色溶液会出现红色花朵？走进今天的探究之旅-----常见的酸，揭开其中的神秘面纱。
小组代表回答
认真观看课件，并做笔记
系统地学习到什么是酸碱指示剂，并根据概念判断什么试剂能够做酸碱指示剂。
【四、合作探究领悟新知】
探究活动一酸碱与指示剂作用
【过渡】实践是检验真理的唯一标准。走进我们的探究活动一
【实验探究】实验室常见的指示剂有紫色石蕊试液，无色酚酞溶液。现在我们来观察石蕊试液和酚酞溶液分别与等量的白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液作用后的颜色。
真心表达双方的心意，期待鼓励学生们在化学的学习上有更大的进步。
板书设计：
课题1常见的酸和碱（第一课时）
一、酸碱指示剂（遇酸或碱表现不同颜色的物质）
变红酸不变
紫色石蕊无色酚酞
变蓝碱变红
二、常见的酸
1.无色液体
盐酸有刺激性气味
挥发性
2.(1)无色液体
吸水性硫酸无味
不具有挥发性
(2)浓硫酸稀释的准确操作以及注意事项
引导学生观察现象，分析硫酸四处飞溅的原因。引出准确稀释方法。
【演示】边演示稀释浓硫酸，边叙述稀释浓硫酸的方法。
两名学生上台协助实验，感受温度的变化
。
【师生总结】稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并持续搅拌，即时散热。切不可将水倒进浓硫酸里。
（酸入水，沿器壁；持续搅，散热量）
学
情
分
析
学生已经接触化学这门课程已经有半个学期了，所以也掌握了一些基本实验技能和一些基础的探究方法，本节课使用了“变魔术的方式”引发学生的学习兴趣，同时采用实验探究的教学方法让学生积极参与课堂活动，将化学与实际生活联系起来，让学生在生活中发现化学的美，培养学生学习化学的积极性。
教学目标
知识与技能
1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途
【演示】纸片、火柴、小布条被浓硫酸腐蚀
【讲解总结】浓硫酸能将纸片、木材、布料、皮肤这些物质中的氢元素和氧元素，按水的组成比脱去，生成水，同时生成大量的碳单质，这就是物质变黑的原因。这个过程我们称为脱水，也叫碳化。浓硫酸的这个性质我们就叫脱水性。
现在，谁能揭秘“黑面包”问题？
【揭秘】“黑面包”中的问题：浓硫酸的脱水性，讲解“黑面包”的形成。浓硫酸将蔗糖中的氢氧元素，按水的组成比脱去，同时生成大量的碳单质和二氧化碳等气体，从而生成疏松多孔的黑面包。
2.在某种溶液中滴加石蕊溶液后，该溶液变为红色，说明该溶液显_____性。
3.浓硫酸具有______,涂在白纸上，白纸会变黑。
【思维提升】
4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，准确的做法是（）
A．先用较多的水冲洗
B．先用氢氧化钠溶液冲洗
C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液