人教版化学新教材《化工生产中的重要非金属元素》课件推荐1
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无机非金属材料 课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
Si + 2Cl2 === SiCl4 高温
Si + C === SiC
1.晶体硅
用途
高纯硅广泛应用于信息技术和新能源 技术领域。
利用其半导体性能可以制成计算机、 通讯设备和家用电器等的芯片，以及光伏 电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能 电池。
2. 二氧化硅
沙子
石英砂
SiO2
玛 瑙
水
晶
2. 二氧化硅
高纯硅
① SiO2 + 2C 1800 0C ~ 2000 0C Si(粗) + 2CO↑ ② Si + 3HCl 300 0C SiHCl3 + H2
③ SiHCl3 + H2 1100 0C Si + 3HCl
1.晶体硅 2、晶体硅的物理性质
带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃）、硬度大 、有脆性。
用器皿、卫生洁具等 于高强度复合材料等
制混凝土，大量用于建 筑和水利工程
(1)硅酸盐结构较为复杂，大多难溶于水，化学性质稳定(√) (2)硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合(√ ) (3)水泥与玻璃的共同原料是石灰石，水泥与陶瓷的共同原料是黏土(√ ) (4)陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要在高温下进行(√ ) (5)玻璃和水泥生产中都发生复杂的物理和化学变化(√) (6)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物( × )
1.下列关于二氧化硅的叙述不正确的是 ( B )
①光导纤维主要成分是SiO2,故SiO2可以导电 ②能跟强碱反应, 但不能与水反应 ③SiO2的熔、沸点较低 ④既不是酸性氧化物, 又不是碱性氧化物 A.②和③ B.①③④ C.②和④ D.只有④
一、传统无机非金属材料——硅酸盐材料
Si + C === SiC
1.晶体硅
用途
高纯硅广泛应用于信息技术和新能源 技术领域。
利用其半导体性能可以制成计算机、 通讯设备和家用电器等的芯片，以及光伏 电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能 电池。
2. 二氧化硅
沙子
石英砂
SiO2
玛 瑙
水
晶
2. 二氧化硅
高纯硅
① SiO2 + 2C 1800 0C ~ 2000 0C Si(粗) + 2CO↑ ② Si + 3HCl 300 0C SiHCl3 + H2
③ SiHCl3 + H2 1100 0C Si + 3HCl
1.晶体硅 2、晶体硅的物理性质
带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃）、硬度大 、有脆性。
用器皿、卫生洁具等 于高强度复合材料等
制混凝土，大量用于建 筑和水利工程
(1)硅酸盐结构较为复杂，大多难溶于水，化学性质稳定(√) (2)硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合(√ ) (3)水泥与玻璃的共同原料是石灰石，水泥与陶瓷的共同原料是黏土(√ ) (4)陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要在高温下进行(√ ) (5)玻璃和水泥生产中都发生复杂的物理和化学变化(√) (6)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物( × )
1.下列关于二氧化硅的叙述不正确的是 ( B )
①光导纤维主要成分是SiO2,故SiO2可以导电 ②能跟强碱反应, 但不能与水反应 ③SiO2的熔、沸点较低 ④既不是酸性氧化物, 又不是碱性氧化物 A.②和③ B.①③④ C.②和④ D.只有④
一、传统无机非金属材料——硅酸盐材料
人教版高中化学必修二 无机非金属材料 化工生产中的重要非金属元素
(7)酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2却能与氢氟酸作用。SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O。(8)无机酸一般易溶于水,而H2SiO3却难溶于水。(9)因H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应:Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3,但在高温下Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑也能发生。
石墨烯
只有一个碳原子直径厚度的单层石墨
应用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料
复合
材料
【情境·思考】从陶瓷材料发展的历史来看,经历了三次飞跃。由陶器进入瓷器这是第一次飞跃;由传统陶瓷发展到精细陶瓷是第二次飞跃;精细陶瓷粉体的颗粒较大,属微米级(10-6 m),用新的制备方法把陶瓷粉体的颗粒加工到纳米级,用这种超细微粉体粒子来制造陶瓷材料,得到新
2.素养目标:通过课题的探究学习,掌握硫、氮及其化合物的相关知识,初步养成绿色应用意识,增强社会责任感。
【素养探究】【探究一】酸雨成分的分析1.某同学查阅资料得知:酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水。中国的酸雨多为硫酸型酸雨,
【迁移·应用】 2018年 11月5日至7日,世界光纤光缆大会在杭州举行。本次大会以“一个光纤连接的智能世界”为主题,围绕“全球光纤光缆供需走势”、“5G和物联网带来的需求展望”、“一带一路”倡议和“智能制造”等热点议题展开深入讨论与交流。光缆的主要成分为SiO2。
下列叙述正确的是 ( )A.CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸B.SiO2与CO2都不能与酸反应C.SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应D.水晶的主要成分是SiC
石墨烯
只有一个碳原子直径厚度的单层石墨
应用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料
复合
材料
【情境·思考】从陶瓷材料发展的历史来看,经历了三次飞跃。由陶器进入瓷器这是第一次飞跃;由传统陶瓷发展到精细陶瓷是第二次飞跃;精细陶瓷粉体的颗粒较大,属微米级(10-6 m),用新的制备方法把陶瓷粉体的颗粒加工到纳米级,用这种超细微粉体粒子来制造陶瓷材料,得到新
2.素养目标:通过课题的探究学习,掌握硫、氮及其化合物的相关知识,初步养成绿色应用意识,增强社会责任感。
【素养探究】【探究一】酸雨成分的分析1.某同学查阅资料得知:酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水。中国的酸雨多为硫酸型酸雨,
【迁移·应用】 2018年 11月5日至7日,世界光纤光缆大会在杭州举行。本次大会以“一个光纤连接的智能世界”为主题,围绕“全球光纤光缆供需走势”、“5G和物联网带来的需求展望”、“一带一路”倡议和“智能制造”等热点议题展开深入讨论与交流。光缆的主要成分为SiO2。
下列叙述正确的是 ( )A.CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸B.SiO2与CO2都不能与酸反应C.SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应D.水晶的主要成分是SiC
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第5章 第1节 第2课时 硫酸、酸酸根离子的检验
过滤
——→
滤液
加入适量盐酸 蒸发
——→ ——→
纯净的 NaCl晶体
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
课堂素能探究
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
知识点
浓硫酸的强氧化性
问题探究
1．过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？ 提示：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反 应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐 渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止， H2SO4不可能全部参加反应。
B．由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实
验
C．稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
解析：在浓硫酸中，硫元素被还原，体现其氧化性，当稀硫酸与金 属反应时，氢被还原，体现其氧化性，A项错；浓硫酸具有脱水性，能 使蔗糖炭化，B项错；常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，表面生 成致密氧化膜，C项错；浓硫酸与铜反应时，可能生成黑色的CuO，D 项正确。
②强氧化性的表现
化学（必修·第二册 ）
致密的氧化膜
铁质或铝质 Cu＋2H2SO4(浓)═△══CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓) ═△══CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
二、SO24－的检验 1．实验探究
实验 操作
化学（必修·第二册 ）
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素章末共享课件新人教版第二册
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的 最佳方案是___丙_____，理由是
__耗__酸__量__最__少__，__无__污__染____________________________。
方案 甲 乙 丙
反应物
Cu、浓 HNO3 Cu、稀 HNO3 Cu、O2、稀 HNO3
(4)该小组同学向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固体 KMnO4， 由 a 向 c 中加入浓盐酸。观察到的实验现象是
一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方法来除去 SO2。写出
一定条件 该反应的化学方程式_2_C__O_＋__S_O__2__=_=_=_=_=___S_＋__2_C_O__2 __________。
解析：A 中 S 的化合价为＋6 价且可以转化为硫酸，又可以 和二氧化硫互相转化，因此 A 为三氧化硫；B 中的硫的化合价 为－2 价且为气态氢化物，因此 B 为硫化氢；C 为铜盐且由硫酸 得到，因此为硫酸铜；由于 D 是由二氧化硫转化得到，且 D 转 化为硫酸是形成酸雨的重要过程之一，因此 D 为亚硫酸，E 为亚 硫酸盐。
斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是 _C_u_＋__4__H_N_O__3_(浓__)_=_=_=_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_2_↑__＋__2_H_2_O_______。 再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是 _反__应__变__缓__，__气__体__颜__色__变__浅_________________________。
_c_中___有__黄__绿__色__气__体__产__生__，__d_中__溶__液__变__为___橙__色_________； 该小组同学实验目的是 _证__明__氧__化__性___K_M__n_O__4>_C__l2_>_B_r_2_____________________， 但此实验的不足之处是 _没__有__处__理__尾__气___________________________________。
5-1-2 二氧化硫 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
5SO2 +2KMnO4 +2H2O == K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4 SO2 + X2 + 2H2O == H2SO4 +2HX (X2=Cl2、Br2、I2 ) SO2表现还原性 6.SO2和Cl2的水溶液都有漂白性，若两种气体以物质的量之比为1:1同时通入 溶液中，其溶液的漂白性更强。 SO2 + Cl2+ 2H2O == H2SO4 + 2 HCl
1.药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1） 2.反应原理：
Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）== Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 3.反应装置：固液不加热制气装置
圆底烧瓶+分液漏斗 4.收集装置：向上排空气法
5.检验方法：品红溶液
四.SO2的用途
课堂小结（1min）： 第2课时 二氧化硫
二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种 不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂 白性是暂时的。
用途：
①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2 ②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
3. SO2的还原性:
(1)与O2催化氧化
现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色)
1.酸性氧化物的通性:
（1）与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3 （使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。）
亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定，
可分解成SO2和水。
★可逆反应:
1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行 的反应。
1.药品：亚硫酸钠固体和质量分数为70%的浓硫酸（体积约比为1:1） 2.反应原理：
Na2SO3（s）＋H2SO4（浓）== Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 3.反应装置：固液不加热制气装置
圆底烧瓶+分液漏斗 4.收集装置：向上排空气法
5.检验方法：品红溶液
四.SO2的用途
课堂小结（1min）： 第2课时 二氧化硫
二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种 不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂 白性是暂时的。
用途：
①用品红溶液检验SO2,但不能除去SO2 ②SO2漂白具有选择性，它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
3. SO2的还原性:
(1)与O2催化氧化
现象：试管内水位上升,说明SO2易溶于水。pH试纸变红(不褪色)
1.酸性氧化物的通性:
（1）与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3 （使紫色石蕊溶液变红，但不褪色。）
亚硫酸是一种弱酸，但能使紫色石蕊试液变红，酸性比碳酸强,不稳定，
可分解成SO2和水。
★可逆反应:
1.定义：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行 的反应。
高中化学人教版必修 第二册(2019)_5.1.1 硫和二氧化硫(课件) 公开课
3、氧化性
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂 漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果 暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭 吸附： 物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应 逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属 化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味、有毒 的 气体，密度比空气大， 易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体， 质脆，易研成粉末；
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂 漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果 暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭 吸附： 物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应 逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属 化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味、有毒 的 气体，密度比空气大， 易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体， 质脆，易研成粉末；
第五章 化工生产中的重要非金属元素高一化学人教版(2019)必修第二册
⑨ 2NO＋O2===2NO2 ⑩ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑪Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ⑫3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑬3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3．从元素价态的视角认识物质间的转化关系 把一种原料转化多种产品，路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的 化合价，从而实现物质转化。
① NH3＋HCl===NH4Cl
② NH3＋H2O
NH3·H2O
③4NH3＋5O2催==化△==剂= 4NO＋6H2O
④2NH4C
l＋C
a(OH
△ )2=====C
a
Cl2＋2NH3↑＋2H2O
⑤NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O
⑥
N2＋3H
2
高温、高压 催化剂
2NH3
⑦ N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2 ⑧ N2＋O2放==电==或==高==温= 2NO
点燃，与O2反应生成SO2 具有酸性氧化物的通性
二氧 还原性：能使氯水、酸性高锰酸钾溶液褪色
化硫
氧化性：与H2S反应生成硫单质 漂白性：具有可逆性
三氧化硫 具有酸性氧化物的通性
稀硫酸 具有酸的通性
浓硫酸
吸水性：干燥剂，使胆矾晶体变白 脱水性：蔗糖炭化
强氧化性：在加热条件下能氧化铜、碳等反应
（2）氮及其化合物
产生白烟
5．基于性质认识实验室制取物质的方法 以氨的实验室制取为例，谈谈在实验室里通过化学方法来制取某种物质， 通常需要考虑哪些问题？
试剂：氯化铵晶体、消石灰固体 原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 == CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 装置：固+固→加热型 (与氧气的制取装置相同) 干燥： 碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠 收集：向下排空气法 注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3) 验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒 尾气吸收：酸溶液或水（装置处理）
3．从元素价态的视角认识物质间的转化关系 把一种原料转化多种产品，路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的 化合价，从而实现物质转化。
① NH3＋HCl===NH4Cl
② NH3＋H2O
NH3·H2O
③4NH3＋5O2催==化△==剂= 4NO＋6H2O
④2NH4C
l＋C
a(OH
△ )2=====C
a
Cl2＋2NH3↑＋2H2O
⑤NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O
⑥
N2＋3H
2
高温、高压 催化剂
2NH3
⑦ N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2 ⑧ N2＋O2放==电==或==高==温= 2NO
点燃，与O2反应生成SO2 具有酸性氧化物的通性
二氧 还原性：能使氯水、酸性高锰酸钾溶液褪色
化硫
氧化性：与H2S反应生成硫单质 漂白性：具有可逆性
三氧化硫 具有酸性氧化物的通性
稀硫酸 具有酸的通性
浓硫酸
吸水性：干燥剂，使胆矾晶体变白 脱水性：蔗糖炭化
强氧化性：在加热条件下能氧化铜、碳等反应
（2）氮及其化合物
产生白烟
5．基于性质认识实验室制取物质的方法 以氨的实验室制取为例，谈谈在实验室里通过化学方法来制取某种物质， 通常需要考虑哪些问题？
试剂：氯化铵晶体、消石灰固体 原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 == CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 装置：固+固→加热型 (与氧气的制取装置相同) 干燥： 碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠 收集：向下排空气法 注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3) 验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒 尾气吸收：酸溶液或水（装置处理）
人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第三节 无机非金属材料
变式训练已知:SiHCl3与过量H2在1 100 ℃反应制得高纯硅,且SiHCl3能与 水剧烈反应,在空气中易自燃。用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如 图所示(热源及夹持装置均已略去):
请回答下列问题:
(1)装置B中的试剂是
,装置C中的烧瓶需要加热,其目的
是。
(2)反应一段时间后,装置D中观察到的现象是
4.氮化硅是一种高温结构陶瓷,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业
上曾普遍采用高纯硅与氮气在1 300 ℃时反应获得氮化硅。
(1)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是
(填序号)。
①制汽轮机叶片 ②航空航天耐高温材料 ③制永久性模具 ④汽车发
动机
(2)画出N的原子结构示意图:
,写出氮化硅的
化学式:
。
(3)高纯硅与纯氮气反应制得氮化硅,请写出反应的化学方程
第五章 第ห้องสมุดไป่ตู้节 无机非金属材料
内
01 课前篇 素养初探
容
索
02 课堂篇 素养提升
引
素养目标
1.结合生产、生活中各种常见的无机非金属材料的应用,了解多种硅酸盐 材料、新型无机非金属材料的性能和用途,发展科学态度与社会责任的学 科核心素养。 2.掌握晶体硅的制备原理,发展变化观念的学科核心素养。
课前篇 素养初探
硅氧四面体的结构示意图 ②硅酸盐材料的性质:多数具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特 点。
(2)三种常见硅酸盐产品
硅酸盐产品 原料
主要设备或生产条件 应用
陶瓷
黏土(主要成分为 含水的铝硅酸盐)
高温烧结
用于生产建筑材料、绝缘 材料、日用器皿、卫生洁 具等
玻璃(主要成 分为Na2SiO3 CaSiO3 和
2021_2022学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸硫酸根离子的检验课件新
S
O
2 4
。其错误是未注意溶液中不含
S
O
2 4
,而含Ag+时也会产生同样的
现象:Ag++Cl-====AgCl↓(白色)。
误区三:误将
S
O
2 3
判断成
S
O
2 4
。如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待测
液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有 S
O
2 4
。该错误
是未注意
提示:浓硫酸具有脱水性,可以使白纸和竹筷中的有机物变成炭(即碳化)。
(2)(教材二次开发)教材P5“实验室用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸, 不用浓硫酸”,原因是浓硫酸与金属发生氧化还原反应,除了生成硫酸盐外,还 生成二氧化硫污染环境。金属与浓硫酸反应的实验中,如何证明H2SO4的还原产 物是SO2?哪些措施可以减少(或消除)SO2对环境的污染?(科学探究与创新意识)
(3)(情境思考)有人说“常温下,浓硫酸不能与铁反应,铁很稳定”,也有人说 “浓硫酸常温下也能与铁反应,浓硫酸是铁的保护神”。孰对孰错?仔细辨析。 浓硫酸有强氧化性,常温下应如何储运浓硫酸?
提示:常温下,浓硫酸可以使铁发生钝化,钝化是化学变化,生成的物质防止金属 进一步被腐蚀。因常温下,浓H2SO4能使Fe、Al“钝化”,故可用铝槽(或铁罐)车 储运浓硫酸。
被检液 (2)原理:
取清液
有无白色沉淀(判断有无
S
O
2 4
)
①先加稀盐酸的目的:防止
C
O
2 3
、S O
2 3
、Ag+的干扰。
②过程中可能发生反应的离子方程式:
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二、一氧化氮和二氧化氮
1. 物理性质
NO ：无色、无味、有毒气体，不溶于水
NO2 ：红棕色、刺激性气味气体，有毒，易溶于水，易液化
人 教 版 化 学 新教材 《化工 生产中 的重要 非金属 元素》 课件推 荐1
人 教 版 化 学 新教材 《化工 生产中 的重要 非金属 元素》 课件推 荐1
➢
第二节
颜色 无色
状态 气体
气味 无味
密度 密度与空气接近
溶解性 难溶于水
（2）化学性质：
结构式
化学性质稳定，通常很难与其他物质发生化学反应
N2 +3Mg N2 + O2 N2 + 3H2
Mg3N2 2NO 2NH3
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第二节
氮及其化合物
一、氮气和氮的固定 2. 氮的固定 定义: 将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定。 分类:
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第二节
氮及其化合物
③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3
④ 与O2反应 2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑤ 与H2S反应 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
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第一节
硫及其化合物
（3）漂白性：
（3）物理性质： 黄色晶体，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
➢ 第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫 1. 硫 （4）化学性质：
S +Fe FeS
S + 2Cu Cu2S
S + H2
H2S
S + O2
SO2
氧化性 还原性
➢ 第一节 硫及其化合物
2. 二氧化硫
（1）物理性质： 无色、刺激性气味、有毒气体，密度大于空气，易溶于水
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
➢ 第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫 1. 硫 （1）第三周期 第VIA族 原子结构： （2）存在形式： 游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 化合态：硫化物和硫酸盐
如：硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）
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第二节
氮及其化合物
喷泉实验：
在干燥的圆底烧瓶里充满氨， 用带有玻璃管和胶头滴管(滴管里预先吸入水)的橡胶 塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里加入少量酚酞溶液)。 打开橡皮管上的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
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第二节 氮及其化合物
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第二节
氮及其化合物
一、氮气和氮的固定 1. 氮气 （1）物理性质：
氮及其化合物
二、一氧化氮和二氧化氮 2. 化学性质
实验操作：
1. 在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹 封住管口，振荡注射器。
无明显现象
2. 打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器。
无色气体变红棕色，振荡后红棕色变为无色
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
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氮及其化合物
三、氨 1. 物理性质
颜色状态 气味
密度
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第一节
硫及其化合物
（4）用途
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(1) 漂白纸浆、毛、丝等； (2) 用于杀菌消毒； (3) 做食品添加剂。
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第一节
硫及其化合物
三、硫酸
（1）物理性质： 无色、粘稠、油状液体，密度比水大。
无色气体 刺激性 小于空气
溶解性
极易溶于水 1体积水能溶解700体积的氨气
特性
易液化
氨气液化时吸收大量热，使周围温度降低，可作制冷剂。
2. 化学性质 （1）氨气与水的反应
喷泉实验：
NH3 + H2O
NH3•H2O（一水合氨 ）
NH3·H2O
NH4+ + OH-
氨水呈弱碱性，使无色的酚酞溶液变成红或红色石蕊试纸变蓝。
实验步骤 1. 用试管取SO2水溶液2ml，
滴入1-2滴品红溶液，振荡。
现象 品红溶液褪色
结论 SO2有漂白作用
2. 然后用酒精灯加热试管内液体
溶液变成红色
被SO2漂白的物质不稳定， 易分解恢复原来的颜色
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（2）化学性质： ① 吸水性 常用来干燥中性气体和酸性气体，例：H2、CO2、HCl等 ② 脱水性
C12H22O11 ③ 强氧化性
12C + 11 H2O
Cu + 2H2SO4 (浓) C + 2H2SO4 (浓)
CuSO4 + SO2 + 2H2O CO2 + 2SO2 + 2H2O
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（1体积水溶解40体积SO2）
（2）化学性质：
与水反应
实验操作
实验现象
实验结论
试管内液面上升
SO2 易溶于水
pH 试纸测试管中 溶液的酸碱度
结论： SO2+H2O
pH<7
SO2 的水溶液显酸性
H2SO3（亚硫酸）
➢ 第一节 硫及其化合物
2. 二氧化硫 （2）化学性质：
② 与碱反应
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（SO2少量） SO2 + NaOH = NaHSO3（SO2过量）