原电池电解池练习题

电解池原电池练习题

1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）

A．阴极 B．正极 C．阳极D．负极

2.下列关于实验现象的描述不正确

．．．的是（）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3．(2012·衡水模拟)下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(B)

4．(2012·诸城质检)下列有关电化学的说法中正确的是()

A．铅蓄电池充电时的阳极反应为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO2－4＋4H＋

B．氢氧固体燃料电池中的正极反应(固体电解质只允许O2－通过)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．用石墨电极电解CuCl2溶液一段时间后，向所得溶液中加入少量的CuO可使电解液复原D．可用如图所示的装置实现反应：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

5．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4放电

充电2PbSO4＋2H2O。关于

铅蓄电池的说法正确的是()

A．在放电时，正极发生的反应是：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4

6．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()

A．与石墨棒相连B．与直流电源负极连接

C．与直流电源正极连接D．与铜板相连

7.（广东卷）pH ＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A、NaOH

B、H2SO4

C、AgNO3

D、Na2SO4

8.（江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是 A ．电池工作时，锌失去电子

B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —

=Mn 2O 3(s)+2OH —

(aq) C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g

9. （20XX 年广东卷）用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①②

B.②③

C .②④

D.③④

10. （20XX 年广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A .纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C .在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

11.（20XX 年北京卷）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH ―

B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变

C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2O

D.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移

12. （20XX 年广东卷--多选）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO 4+Li

放电

充电

LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含U 导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部Li 向负极移动. C .充电过程中，电池正极材料的质量减少 D .放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4 13、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B 、铜片质量逐渐减少 C 、电流从锌片经导线流向铜片

D、氢离子在铜片表面被还原

14．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2+

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

15．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

16.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－x MO2===LiMO2＋C6Li1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6

17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电

电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电

充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________________。

(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

6．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，铁锈被溶解的过程中，溶液中发生化合反应的化学方程式为________________________________________________________。