【高中化学】氯离子(Cl-)的检验ppt
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2020-2021学年人教版必修1 第4章 第2节 第2课时 氯气的制法 氯离子(Cl-)的检验 课件(35张)
溶液更好，A 项错误，D 项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达
到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B 项错误；自
来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，
用水吸收效果不好，C 项错误。
栏目 导引
化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
2.(2019·宁夏银川一中高一期末)瑞典化学家舍勒将软锰矿
答案：(1)KCl 和 K2CO3 KNO3 (2)Ag＋＋Cl－=== AgCl↓、2Ag＋＋CO23－===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋H2O＋CO2↑
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化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
气体的实验室制法(以氯气为例) 1.试剂的选择 选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化 性，常用氧化其 Cl－的方法来制取，因此要选用含有 Cl－的物质 (如盐酸)和具有强氧化性的物质(如 MnO2、KMnO4 等)来制取。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
硫酸、五氧化二磷等进行干燥。
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化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
5.吸收装置 氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进 行，通常在收集装置的后面连接盛有 NaOH 溶液的吸收装置。 6.验满 常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验 Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变 蓝，或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红后 褪色，则可证明 Cl2 已收集满。
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化学 必修1 配人教版
第四章 非金属及其化合物
氯及其化合物第一、二课时 氯气、氯离子的检验课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（Cl2既是氧化剂又是还原剂）
【思考与讨论6】分析新制氯水和久置氯水的成分及性质：
新制氯水
久置氯水
成分 三分子：Cl2 H2O HClO 四离子：H+、Cl-、ClO- 、OH-(少量)
分子： H2O 离子：H+、Cl- 、 OH-(少量)
性质 有酸性，强氧化性，漂白性
只有酸性，且酸性增强
氯液=液氯?
防护 兑稀 避免接触人体
保存 避光、避高温
使用
不与酸（醋、 洁厕灵）混用
新冠疫情与新型消毒漂白剂
二氧化氯（ClO2）泡腾片 强氧化性，消毒能力更好，无毒
疫情期间村民误服消毒片
物理性质
课堂小结
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，难溶于饱和食盐水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
与金属的反应
氯
化学性质 与非金属的反应
加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；
硝酸酸化排除CO32－ 等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉 淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
小试牛刀
7.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行 下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
“增强”“不变”或“减弱”)。
（7）将Cl4通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 HClO、ClO-、Cl2 。
【思考与讨论7】为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
HClO不稳定，次氯酸盐较稳定。
如何制备84消毒液（NaClO）？
➢制备HClO的方法
84消毒液
➢将HClO转化为NaClO
【思考与讨论6】分析新制氯水和久置氯水的成分及性质：
新制氯水
久置氯水
成分 三分子：Cl2 H2O HClO 四离子：H+、Cl-、ClO- 、OH-(少量)
分子： H2O 离子：H+、Cl- 、 OH-(少量)
性质 有酸性，强氧化性，漂白性
只有酸性，且酸性增强
氯液=液氯?
防护 兑稀 避免接触人体
保存 避光、避高温
使用
不与酸（醋、 洁厕灵）混用
新冠疫情与新型消毒漂白剂
二氧化氯（ClO2）泡腾片 强氧化性，消毒能力更好，无毒
疫情期间村民误服消毒片
物理性质
课堂小结
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，难溶于饱和食盐水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
与金属的反应
氯
化学性质 与非金属的反应
加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；
硝酸酸化排除CO32－ 等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉 淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
小试牛刀
7.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行 下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
“增强”“不变”或“减弱”)。
（7）将Cl4通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 HClO、ClO-、Cl2 。
【思考与讨论7】为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
HClO不稳定，次氯酸盐较稳定。
如何制备84消毒液（NaClO）？
➢制备HClO的方法
84消毒液
➢将HClO转化为NaClO
人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第2课时氯离子的检验)
漂白液
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
离子的检验.ppt
结论： 因为NH4Cl、KCl中都含有_C__l－_，
Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）：
取样,加AgNO3溶液，若生成白色沉淀， 再加稀 HNO3沉淀不溶解，证明该试样中含有Cl- 。
实验原理： KCl+AgNO3==3+AgCl↓ NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ AgCl不溶于稀HNO3
实验现象:生成白色沉淀
写出反应式: （NH4）2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NH4Cl K2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2KCl
NaCl + Ba（NO3）2 = 不反应（无现象） Na2SO4 + Ba（NO3）2 = Ba SO4 ↓ + NaNO3 NaNO3 + Ba（NO3）2 = 不反应（无现象）
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓ NaNO3 + AgNO3 = 不反应（无现象）
NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3
(NH4)2SO4 + 2NaOΔH == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
实验二：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶 液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验象。
实验现象: 生成白色沉淀 写出反应式 NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓ + NH4NO3
KCl + AgNO3 == AgCl↓ + KNO3 实验三：取两支试管，分别加入少量（NH4）2SO4、 K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观 察实验现象。
Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）：
取样,加AgNO3溶液，若生成白色沉淀， 再加稀 HNO3沉淀不溶解，证明该试样中含有Cl- 。
实验原理： KCl+AgNO3==3+AgCl↓ NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ AgCl不溶于稀HNO3
实验现象:生成白色沉淀
写出反应式: （NH4）2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NH4Cl K2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2KCl
NaCl + Ba（NO3）2 = 不反应（无现象） Na2SO4 + Ba（NO3）2 = Ba SO4 ↓ + NaNO3 NaNO3 + Ba（NO3）2 = 不反应（无现象）
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓ NaNO3 + AgNO3 = 不反应（无现象）
NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3
(NH4)2SO4 + 2NaOΔH == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
实验二：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶 液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验象。
实验现象: 生成白色沉淀 写出反应式 NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓ + NH4NO3
KCl + AgNO3 == AgCl↓ + KNO3 实验三：取两支试管，分别加入少量（NH4）2SO4、 K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观 察实验现象。
氯气与碱的反应及氯离子的检验课件
3.收集方法 (1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可 除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝， 则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先 变红后褪色的变化，则证明已集满。
MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2.仪器装置
(1)气体发生装置类型：固＋液 ―△ ―→ 气 (2)发生装置所用仪器的名称为 分液漏斗。、圆底烧瓶 (3)装置C的作用是 除去Cl2中少量的H。Cl气体 (4)装置D的作用是 干燥氯气(或除去氯气中的水。蒸气)
例5 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉 淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水
变浑浊，由此判断水溶液中含有
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO3－
√C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清
5.尾气处理 (1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 NaOH溶液。 (2)该液体的作用是 吸收过量的氯气，防。止污染环境
例3 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分 析中不正确的是
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.①中缺少加热装置
√ C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
三、氯离子的检验 1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来 水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观 察现象，填写下表：
高中化学人教版必修1课件第四章第二节第二课时氯气的制法氯离子的检验
Na2CO3 溶液、自来水，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，再分别 加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表。
2～3 mL
现象
试样 AgNO3 溶液 稀硝酸
稀盐酸 白__色__沉__淀__ 不__溶__解__
NaCl 溶液 白__色 __沉 __淀 __ 不__溶__解__
解释或离子方程式
_A_g_＋_＋ __C__l－_=__=_=_A_g_C__l↓__ _A__g_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓__
3．收集方法 选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯 气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水 法，应该用向上排空气法。Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小， 也可用排饱和食盐水法收集 Cl2。 4．干燥剂的选择 选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反 应。如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓 硫酸、五氧化二磷等进行干燥。
2～3 mL 试样
Na2CO3 溶液
现象 AgNO3 溶液 稀硝酸
_白__色__沉__淀_
_溶__解__并__产__ _生__气__泡__
解释或离子方程式
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋H2O＋CO2↑
自来水
浑浊
浑浊
自来水中含有少量 Cl－， Ag＋＋Cl－===AgCl↓
△ 学方程式为 MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
解析：盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气两种杂 质，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，浓硫酸可以干燥氯气，
所以试C、 回D答中下所列用问试题剂：分别是饱和食盐水、浓硫酸。 △
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－
失2e－ 不能用稀盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应 ；
MnO2黑色固体 氧化剂： MnO2
还原剂：HCl
所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 水蒸气，如何除去？
分别用装有饱和氯化钠溶液 和浓硫酸的洗气瓶洗气除去 浓 饱和 食盐水 硫酸
除杂
收集及验满
向上排空气法或排饱和食盐水法
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气 瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓ + 2HClO ？CO2过量
● 成分：
Ca(ClO)2 +2HCl== CaCl2 +2HClO
通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性 漂白粉要密封保存,防止吸收空气中的CO2而变质
方程式：
★、氯气的实验室制法 气体发生 气体净化 气体收集 尾气吸收 装置图形
△
(浓)
2
2
2
2
下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
浓盐酸
浓盐酸
MnO2
MnO2
H2O
H2O
NaOH溶液
NaOH 溶液
①
②
③
④
⑤
请回答：
（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式 为______________________________。
（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是 _____________（填序号）。 （3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是 _________________________________。
原理
MnO2 + 4HCl（浓） M程式 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进 行，盐酸的浓度降低到一定的程度时， MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O 反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸 得2e 中含的 不能全部用尽 MnO2 HCl + 4HCl （浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
Cl2+2KI=2KCl+I2
用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
尾气
分液漏斗 浓盐酸 饱和食盐水 圆底烧瓶 MnO2
浓硫酸
氢氧化钠溶液
关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛 反应原理:4HCl +MnO MnCl +Cl ↑+2H O 分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽 △气 反应装置 : 固 + 液 → 水的水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶， 应对准漏斗上的小孔 收集装置:向上排空气法 圆底烧瓶加热时要垫石棉网 导管口有气泡冒出，停止加热，在导管 净化装置:饱和食盐水洗气除去 HCl,再用浓硫酸干燥 吸收装置:用强碱液吸收多余的氯气,防止污染空气 中形成一段水柱，说明气密性良好
氯气的工业制法
1、电解饱和食盐水(氯碱工业)
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2
2、 电 解 实验室快速制氯气 熔 融
电解
3.其他试剂反应制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
MnO2 + 4HCl(浓)
4、与碱反应
氯气跟碱溶液起反应，生成次氯酸盐和 金属氯化物和水。
失 e-
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
得 e-
0
-1
+1
离子方程式： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
★漂白粉
● 原理
2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2 、CaCl2 为什么制漂白粉 有效成分 ：Ca(ClO)2 ● 使用原理：
新课标人教版课件系列
第四章 非金属及其化合物
第二节《活泼的黄绿色气体－氯气 》
4.2.2《氯离子（Cl-） 的检验》
教学目标
知识技能： （1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。 （2）了解常见漂白剂的漂白原理。 （3）使学生掌握氯离子的检验方法。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过 指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分 析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生 活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问 题。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识 应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会 和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育， 增强学生的安全、环保意识。 教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应， 氯离子的检验方法。
MnCl2 + Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) +5Cl2↑+8H2O
2KCl+2MnCl2
KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O
★：氯离子的检验
1：试剂：AgNO3溶液，稀HNO3
2：原理：Ag++Cl-=AgCl↓
3：方法：在被测液中先加入HNO3溶液， 再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，则
有Cl-存在。
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
失2e－ 不能用稀盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应 ；
MnO2黑色固体 氧化剂： MnO2
还原剂：HCl
所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 水蒸气，如何除去？
分别用装有饱和氯化钠溶液 和浓硫酸的洗气瓶洗气除去 浓 饱和 食盐水 硫酸
除杂
收集及验满
向上排空气法或排饱和食盐水法
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气 瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓ + 2HClO ？CO2过量
● 成分：
Ca(ClO)2 +2HCl== CaCl2 +2HClO
通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性 漂白粉要密封保存,防止吸收空气中的CO2而变质
方程式：
★、氯气的实验室制法 气体发生 气体净化 气体收集 尾气吸收 装置图形
△
(浓)
2
2
2
2
下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
浓盐酸
浓盐酸
MnO2
MnO2
H2O
H2O
NaOH溶液
NaOH 溶液
①
②
③
④
⑤
请回答：
（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式 为______________________________。
（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是 _____________（填序号）。 （3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是 _________________________________。
原理
MnO2 + 4HCl（浓） M程式 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进 行，盐酸的浓度降低到一定的程度时， MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O 反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸 得2e 中含的 不能全部用尽 MnO2 HCl + 4HCl （浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
Cl2+2KI=2KCl+I2
用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
尾气
分液漏斗 浓盐酸 饱和食盐水 圆底烧瓶 MnO2
浓硫酸
氢氧化钠溶液
关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛 反应原理:4HCl +MnO MnCl +Cl ↑+2H O 分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽 △气 反应装置 : 固 + 液 → 水的水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶， 应对准漏斗上的小孔 收集装置:向上排空气法 圆底烧瓶加热时要垫石棉网 导管口有气泡冒出，停止加热，在导管 净化装置:饱和食盐水洗气除去 HCl,再用浓硫酸干燥 吸收装置:用强碱液吸收多余的氯气,防止污染空气 中形成一段水柱，说明气密性良好
氯气的工业制法
1、电解饱和食盐水(氯碱工业)
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2
2、 电 解 实验室快速制氯气 熔 融
电解
3.其他试剂反应制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
MnO2 + 4HCl(浓)
4、与碱反应
氯气跟碱溶液起反应，生成次氯酸盐和 金属氯化物和水。
失 e-
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
得 e-
0
-1
+1
离子方程式： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
★漂白粉
● 原理
2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2 、CaCl2 为什么制漂白粉 有效成分 ：Ca(ClO)2 ● 使用原理：
新课标人教版课件系列
第四章 非金属及其化合物
第二节《活泼的黄绿色气体－氯气 》
4.2.2《氯离子（Cl-） 的检验》
教学目标
知识技能： （1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。 （2）了解常见漂白剂的漂白原理。 （3）使学生掌握氯离子的检验方法。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过 指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分 析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生 活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问 题。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识 应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会 和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育， 增强学生的安全、环保意识。 教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应， 氯离子的检验方法。
MnCl2 + Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) +5Cl2↑+8H2O
2KCl+2MnCl2
KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O
★：氯离子的检验
1：试剂：AgNO3溶液，稀HNO3
2：原理：Ag++Cl-=AgCl↓
3：方法：在被测液中先加入HNO3溶液， 再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，则
有Cl-存在。
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。