初中化学常见离子的检验ppt课件
初中化学知识点大全PPT课件
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加 溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、 气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、 氮的氧化物，硫Байду номын сангаас氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二 氧化碳和水）。
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液， 硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚 铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液， 硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧 化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体 等大多数气体。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加 酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止 用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引 流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧 杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的 一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭， 石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性， 强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱， 苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化 物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸， 浓硫酸，碳酸钠。
初中化学常见的酸根离子
初中化学常见的酸根离子一、协议关键信息1、常见酸根离子的种类硫酸根离子（SO₄²⁻）硝酸根离子（NO₃⁻）碳酸根离子（CO₃²⁻）氯酸根离子（ClO₃⁻）磷酸根离子（PO₄³⁻）高锰酸根离子（MnO₄⁻）锰酸根离子（MnO₄²⁻）亚硫酸根离子（SO₃²⁻）碳酸氢根离子（HCO₃⁻）氢硫酸根离子（HS⁻）2、酸根离子的化学性质酸根离子与金属离子结合形成盐的规律酸根离子在酸碱反应中的作用酸根离子的氧化性和还原性3、酸根离子的检验方法硫酸根离子的检验硝酸根离子的检验碳酸根离子的检验氯酸根离子的检验磷酸根离子的检验高锰酸根离子和锰酸根离子的检验亚硫酸根离子的检验碳酸氢根离子的检验氢硫酸根离子的检验4、酸根离子在生活和工业中的应用硫酸根离子在化肥、化工等领域的应用硝酸根离子在炸药、化肥等方面的用途碳酸根离子在建筑材料、食品等行业的应用氯酸根离子在消毒剂中的使用磷酸根离子在磷肥生产中的重要性高锰酸根离子在氧化剂中的作用锰酸根离子在某些化学反应中的应用亚硫酸根离子在食品保鲜和工业中的用途碳酸氢根离子在烘焙和医药中的应用氢硫酸根离子在工业废水处理中的意义二、常见酸根离子的种类11 硫酸根离子（SO₄²⁻）硫酸根离子是由一个硫原子和四个氧原子通过共价键结合而成的带两个负电荷的离子。
它在许多硫酸盐中存在，如硫酸铜（CuSO₄）、硫酸锌（ZnSO₄）等。
111 硝酸根离子（NO₃⁻）硝酸根离子由一个氮原子和三个氧原子组成，带一个负电荷。
常见的硝酸盐有硝酸钾（KNO₃）、硝酸铵（NH₄NO₃）等。
112 碳酸根离子（CO₃²⁻）碳酸根离子由一个碳原子和三个氧原子构成，是碳酸盐的组成部分，如碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）。
113 氯酸根离子（ClO₃⁻）氯酸根离子包含一个氯原子和三个氧原子，带一个负电荷。
氯酸钾（KClO₃）是含有氯酸根离子的化合物。
初中化学常见离子颜色及检验
一、颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
初中化学_离子共存__离子检验
离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
初中几种常见离子的检验
初中⼏种常见离⼦的检验初中⼏种常见离⼦的检验⼀、教学⽬标知识与技能：1、能记忆常见酸、碱、盐的溶解性，知道常见物质颜⾊。
2、初步学会检验组成⾥含有硫酸根离⼦或氯离⼦的盐的⽅法。
过程与⽅法：1、通过实验、观察的⽅法，培养学⽣科学探究的能⼒。
2、通过对硫酸根离⼦、氯离⼦检验等知识的综合运⽤，培养学⽣分析问题、解决问题的能⼒，加深学⽣对所学知识的理解。
情感态度与价值观：1、通过实验探究对学⽣进⾏科学态度和科学⽅法的教育。
2、初步学会独⽴或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验⼯作习惯。
⼆、教学重点：探究硫酸根离⼦、氯离⼦、的检验⽅法。
三、教学难点：通过归纳、总结离⼦反应的特点。
四、教学⽤品：药品：Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸。
仪器：试管、胶头滴管。
五、教学过程：⼀、回忆探究碳酸根离⼦的检验⽅法取样，滴⼊溶液，若有⽆⾊⽓体产⽣，将产⽣的⽆⾊⽓体通⼊⾜量的澄清⽯灰⽔中，若该⽓体能使澄清的⽯灰⽔变浑浊，说明该物质中可能含有离⼦。
讲解：在初中化学⾥，重要离⼦的检验除了碳酸根离⼦外，还有硫酸根离⼦和氯离⼦的检验。
⼆、探究硫酸根离⼦的检验⽅法（1）探究实验实验1：往稀硫酸中滴⼊硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察⼜有什么现象？交流：开始有⽩⾊沉淀⽣成，滴加稀硝酸后，⽩⾊沉淀不溶解。
写出化学⽅程式：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3讲解：说明硫酸钡不溶于稀硝酸。
实验2：碳酸钠溶液中滴⼊硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察⼜有什么现象？交流：开始有⽩⾊沉淀⽣成，滴加稀硝酸后，⽩⾊沉淀溶解，同时有⽓泡产⽣。
写出化学⽅程式：Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑讲解：说明碳酸钡溶于稀硝酸。
（2）归纳总结H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3问题：上述反应从离⼦的⾓度看，有什么特点？讲解：上述反应说明Ba2+与SO42-或CO32-反应都会⽣成⽩⾊沉淀。
离子的检验微课视频及课件等(5份打包)
谢谢观看
2015 年7月
版权所有-乐平五 中黄海荣初中化学工作室
酚 酞
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三、注意事项
1.避免其他离子的干扰： 如加入BaCl2溶液，稀硝酸，产生不溶于硝酸 白色沉淀，不一定是SO42-，可能是Ag+。
BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 2.检验要科学严谨：含有H+、OH-溶液能使酸指示剂变色，但是使指示剂
变色的溶液中不一定有H+、OH-。 如： Na2CO3也能使无色酚酞变红色。 加入盐酸，有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成不一定是 CO32-，
也可能是HCO3- 。
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小
结
先易后难，先看后加；
简单易操作现象明显；
合理科学。
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试剂
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二、常见方法
1.观察法： 观察颜色。
Cu2+
Fe2+
Fe3+
2.沉淀法： Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、SO42-的检验，加试剂生成沉淀。
NaOH OH-
HCl Cl-
H2SO4 SO42-
Mg2+
Ag+
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九年级化学总复习
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离子的检验
Cu2+ Ba2+ SO42-
Ag+
初中常见的酸根或离子
初中常见的酸根或离子
初中化学中常见的酸根离子包括两种：强酸根离子和弱酸根离子。
1、强酸根离子：包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等，这些基本都是无机酸根。
2、弱酸根离子：包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有机酸根。
初中常见酸根离子化合价的特点：一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；亚硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
注：其口诀的“一价”中，只有铵根是正价，其余均是负价；负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根。
扩展资料：
一、初中常见的酸根阳离子的检验：
1、氢离子能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
2、钠离子、钾离子用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
3、钡离子能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色硫酸钡沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
4、镁离子能与NaOH溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，该沉淀能溶于氯化铵溶液。
5、铝离子能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
二、初中常见的酸根阴离子的检验：
1、氢氧根离子能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
2、氯离子能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。
3、溴离子能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
4、碘离子能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成碘蒸气，使淀粉溶液变蓝。
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（２）简述其中一种鉴定方法．（包括步骤，现
象及结论）
酸：HCl、HNO3 H2SO4
指示剂
碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2
盐：可溶性钙盐（钡盐）CaCl2、BaCl2 Ca(NO3)2、Ba(NO303)2
2、CO32-和SO42-： 先检验CO32-，应该加入稍过量的稀硝酸，
，
也可能是 K2CO3
。
2、实验验证（请写出操作步骤、实验现象、结 论） 取样，加入稀盐酸，如果有气泡产生，该溶 。
液就是K2CO3，如果无明显现象，就是K2SO4 28
二、混合溶液中常见离子的检验
1、CO32-和Cl-： 一般来说先检验CO32-，应该加入稍过量的
稀硝酸，检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰 Cl-的检验；再用硝酸银溶液检验Cl- 。
26
例3、在允许加热的条件下，只用一种
试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁
和硝酸铁溶液，这种试剂是( )
A．NaOH C．AgNO3
B．H2SO4 D．BaCl2
27
例 某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥
的标签缺损（如图所示）。请你对该试剂做出 猜想，并设计实验验证。
K2 酸钾
1、猜想：此钾肥溶液可能是 K2SO4
有气泡产生 将产生的气体通入澄清的石灰水，石
灰水变浑浊。 则被检验的物质中有CO32-
稀盐酸
14
CO32-的检验方法2
利用盐酸和其它试剂进行检验
CO32- 能与钡盐或钙盐溶液反应生成沉淀，
且沉淀能溶于盐酸。
钡盐或 钙盐溶 液
加入钡盐或钙盐溶 稀盐酸 液后生成 白色沉淀
再加入稀盐酸， 沉淀消失 产生无色无味，使澄清
如先滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀后， 继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产 生，且沉淀不能完全溶解，也能说明两种离子 都有。
29
优先检验CO32-
• 某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl 溶液，也可能是Ｎa2ＣＯ3溶液．
• 请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是ＮaCl溶 液，还是Ｎa2ＣＯ3溶液．
有气泡，能使澄 清石灰水变浑
5
有一种溶液，滴加紫色的石蕊试液， 石蕊变红。另取这种溶液少量， 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 滴加稀硝酸沉淀不溶解， 这种溶液是 H2SO4 的溶液， 有关化学方程式 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl 。
6
7
_
2、OH 的鉴别
8
9
待测离子
石灰水变浑浊的气体
15
将珍珠加入稀HCl中有气泡产生，生成的气
体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含
有下列离子中的-----------（ D ）
A、SO42-
B、Cl-
C、OH-
D、CO32-
16
4、Cl _ 的鉴别
17
检验Cl- ：
●凡是含有氯离子的都能与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀。
●能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀的，都含有氯离子。
结论：
氯离子的鉴定：加硝酸银和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
18
Cl-的检验
取样，向被检物中加入AgNO3溶液，有白 色沉淀生成， 再加稀HNO3，沉淀不溶解，则被检物中有 Cl-
AgNO3溶液
稀HNO3
19
有一种钠盐，在其溶液中滴加
常见离子的检验
——乌鲁木齐市第六十六中学：黄丽
1
2
1、H+ 的鉴别
3
4
待测离子
所加试剂
紫色石蕊试液
pH试纸
H+ 活泼金属：如Zn Fe等
难溶的金属氧化物： 如CuO Fe2O3等
难溶的碱：如Cu(OH)2等
现象 由紫变红
pH<7 有气泡产生 溶解、溶液变色
溶解、溶液变色
碳酸盐:如Na2CO3和澄 清石灰水
+氯化钡溶液
加足量的稀硝酸
甲：溶液
白色沉淀
沉淀不消失
+足量的盐酸
乙：溶液
无沉淀
加氯化钡溶液
白色沉淀24ຫໍສະໝຸດ 6、NH+4 的鉴别
25
NH4+的检验
向被检物中加入NaOH溶液，加热，有刺激 性气味的气体生成，
生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝， 则被检物中有NH4+。
NaOH溶液
湿润的红色 的石蕊试纸
所加试剂
现象
紫色石蕊试液
由紫变蓝
无色酚酞试液
由无色变红
pH试纸
pH>7
OH加入铁盐溶液：如FeCl3 有红褐色沉淀生成
加入铜盐溶液：如CuSO4 有蓝色沉淀生成
加入铵盐、研磨、湿润 产生刺激性气味的
的红色石蕊试纸
气体；试纸变蓝
10
可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水
的试剂是（ B ）
A、酚酞试液
B、石蕊试液
检验的同时，除尽CO32-，以防止干扰SO42-的检 验；再用硝酸钡溶液检验SO42- 。
如先滴加硝酸钡溶液，观察到白色沉淀后， 继续加入稍过量的稀硝酸，看到有较多气泡产 生，且沉淀不能完全溶解（沉淀部分溶解）， 说明两种离子都有。
31
现有一白色固体，可能是碳酸钠、硫酸钠中 的一种或两种。现将其加水溶解后再滴入硝 酸钡溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的 稀硝酸，沉淀部分溶解 。则该白色固体为
AgNO3溶液，生成白色沉淀， 再加稀硝酸，沉淀不溶解，该钠
盐是 NaCl （写化学式），
有关化学方程式
AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
。
20
5、SO24- 的鉴别
21
检验SO42-：
●凡是含有硫酸根离子的都能与硝酸钡反应 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
●能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀的，都含有硫酸根离子。
32
优先检验SO42-
某溶液中含有Na+、Cl－、H+、 SO42 － 欲 证 明 两 种 阴 离 子 确 实 存在，选用的最佳方案是；先 向溶液中滴加足量的 Ba(NO3)2 , 溶液至沉淀完全，再取上层清 液滴加 AgNO3 溶液,又出现 白色沉淀，则可得出结论。
C、碳酸钠溶液
D、氯化钠溶液
11
3、CO32- 的鉴别
12
检验CO32- ：
●凡是含有碳酸根的盐，都能与酸反应， 生成二氧化碳气体。
●能与酸反应生成二氧化碳气体的， 都含有碳酸根离子。
结论：
检验CO32-用稀酸（常用稀盐酸） 看能否生成二氧化碳气体。
13
CO32-的检验方法1 取样， 向被检验的物质中加入稀盐酸，
结论：
硫酸根离子的鉴定：加硝酸钡和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
22
SO42-的检验
取样，向被检物中加入BaCl2溶液，有白 色沉淀生成，
再加稀HNO3沉淀不溶解，则被检物中有
SO42-
BaCl2溶液
稀HNO3
23
甲乙两位同学分别设计了两个实验方案验证某溶液中含
乙 有SO42- ，你认为正确的是