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常见离子的检验方法
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
离子的检验和推断 图文
显血红色，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)， 溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe2＋而不含 Fe3＋。
D 将湿润红色石蕊试 纸置于试管口
试纸不变蓝 原溶液中无 NH＋ 4
反思归纳
滴加 无 紫色 色 石蕊 待 溶液 检 溶 液
无色溶液中离子检验的一般思路
反思归纳
滴加 无 紫色 色 石蕊 待 溶液 检 溶 液
无色溶液中离子检验的一般思路
题组二 步步为营，瞻前顾后——突破“离子组成推断题”
3．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO23－、 ⑥SO42－中的若干种(忽略水电离出的 H＋、OH－)，依次进行下列实验， 且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
知识梳理
7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶 液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断 是否正确？为什么？ 答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴 玻璃片才能观察到。
题组一 排除干扰，确定离子
1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( ) A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 时，可确定有 Cl－存在 B．通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝， 可确定有 I－存在 C．加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不 溶解时，可确定有 SO42－存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定 有 CO23－存在
()
A．肯定含有的离子是③④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥
D．不能确定的离子是③⑥
4．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过 程，已知该水样中只可能含有 K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、 Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO23－、SO24－、Cl－中的若干种离子， 该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加硝 酸钡溶液，再滴加 1 mol·L－1 硝酸，实验过程中沉淀质量 的变化如图所示：
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则含I则含Br-
8 9
SP2O-43-C①②aCA稀lg2HN(aNOq)O3(a3白沉q) 色淀若先HHC2生SlO(a成q4()a或黄q) 若臭色生沉气成淀腐味后鸡沉气蛋淀体溶解则含则S2含- PO43-
HS-
无明显 HCl(aq)或
变
化H2SO4(aq)
若生成腐鸡蛋 臭气味气体
则含HS-
注意：单独S2-或HS-可以加氧化剂产生浅黄色沉淀来检验。
(2)不用其他试剂鉴别下列溶液 ：Ba(OH)2 KSCN NaCl N三H4Cl鉴 定(证明) 确—定一种物质的成分或确定混合物中各种成分。 Mg(例NO23：)2设F计eC实l3验，Al证2(明SO(4N)H3 4)2 Fe (SO4)2 · 6H2O(硫酸亚铁铵晶体) 的
成分中含有Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分。
则含Fe2+
NaOH(aq) 若生成红褐色沉淀
8 Fe3+ KSCN(aq) 若生成血红色溶液
则含Fe3+
苯酚溶液 若生成紫色溶液
9
Cu2+
NaOH(aq) 过量氨水
若生成蓝色沉淀 若先生成蓝色沉淀后又变成深蓝色的溶液
则含Cu
(二) 常见的阴离子
OH- CO32- SO32- HCO3- HSO3- PO43SO42- S2O32- NO3- Cl- Br- I- S2- SCN-
则含SO32-
若生成使品红试液褪 色,加热又变红的气体
则含SO32-
现象同上
则含HCO32-
变
化②Ca(OH)2(aq)
则含HSO32-
3
SO42-
稀盐酸 酸化
离子的检验.
2.溶液中离子鉴定的原则：
（1）选择被鉴定物质中阴、阳离子的特性反应，分别 鉴定阴、阳离子的存在，并设法排除可能的干扰。 （2）所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特 点。 （3）选择鉴别试剂时，要注意其是否可以与前面已加 入的试剂作用或是否会与后面将加入的试剂发生作 用而产生干扰。若实在无法排除干扰，则被测定溶 液应该另取。 （4）注意加入试剂的量。加入方式依据具体反应的要 求，选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”， 是“加入”还是“滴加”。
2.怎样用一种试剂鉴别硝酸铵、硫酸钠、硝酸钠、硫酸 铵四种溶液，写出试剂名称、产生的现象和结论
3.鉴定某种白色固体是纯碱晶体，写出鉴定的 化学原理，现象和结论。
三、物质的鉴定
见书上75页《鉴定某种化肥的主要成分是硫酸 铵》
四、几种物质的鉴别
[实验设计] 现有四瓶溶液，它们是硫酸钠、氯化钾、 碳酸钠、氯化铵，试设计实验步骤，并用实 验将它用的化肥有氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、 碳酸氢铵，他们都是白色固体，试通过实验把他们一 一区别开来。
完成书上74页<<思考与讨论>>
[练习题]
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 1.测定溶液的PH,溶液显强碱性; 2.取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄 清石灰水变浑浊的气体； 3.在上述溶液中在滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀； 4.取上层清夜继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是（ B、C ） A . 一定有亚硫酸根离子 B . 一定有碳酸根离子 C.不能确定氯离子是否存在 D .不能确定碳酸氢根离子
§13.1离子的检验
一、鉴定和鉴别
1.物质的鉴定：是确定一种物质的成分或确定 混合物中的各种成分 2.物质的鉴别：将两种或两种以上的物质一一 区分开来。
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2 氯离子的检验方法
利用银离子与氯离子生 成不溶性的白色氯化银 沉淀来进行检验。
3 碳酸根离子的检验
方法
通过加入盐酸并加热， 会产生气泡反应进行检 验。
实验操作演示
1
实验器材
准备所需的试管、烧杯、试纸等实验器材。
2
实验步骤
按照指导进行实验，严格遵循实验步骤和安全操作。
3
实验注意事项
注意实验室安全，佩戴实验手套、护目镜等个人防护装备。
阳离子检验
铵离子的检验方法
通过加热与氢氧化铜反应产生气体及其特定气味进行检验。
2 铜离子的检验方法
利用铁离子与铜离子发生置换反应生成颜色变化的沉淀来检验。
3 钙离子的检验方法
通过加入碳酸氢铵溶液，钙离子会生成白色沉淀，用盐酸确认。
阴离子检验
1 硫酸根离子的检验
方法
通过加入氯化钡溶液， 硫酸根离子会生成白色 沉淀来进行检验。
《常见离子的检验》PPT 课件
欢迎来到《常见离子的检验》PPT课件！本课件将带你了解离子的基本概念、 检验方法以及实验操作演示。让我们一起探索离子检验的世界吧！
离子概述
1 什么是离子？
离子是带电的原子或分子，它们在化学反应中起着重要的作用。
2 离子与化学反应的关系
离子可以参与化学反应，如生成沉淀、产生气体等，从而帮助我们检验物质中的离子成 分。
总结
离子检验的重要性
离子检验帮助我们确定物质的成分，了解化学反应过程。
离子检验的应用场景
广泛应用于化学实验、质检等领域，有助于保证产品质量和安全性。
离子检验的局限性
并非所有离子都能通过简单的检验方法进行准确鉴定，需要结合其他检验手段。
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法主要有以下几种：
1. 氯离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，生成白色的氯化银沉淀。
2. 硝酸根离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，在阳光照射下，生成红棕色的亚硝酸银沉淀。
3. 硫酸根离子检验方法：将待检样品与钡离子溶液反应，观察是否生成白色的硫酸钡沉淀。
4. 碳酸根离子检验方法：用盐酸处理待检样品，观察是否产生气泡，表示有碳酸根离子存在。
5. 铁离子检验方法：将待检样品与硫氰酸盐反应，生成红色的五配位络合物。
6. 高锰酸钾检验方法：将待检样品与稀硫酸和高锰酸钾反应，观察溶液颜色变化，从紫色到无色表示有有机物存在。
这些方法对于常见的离子如氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子等都可以比较准确地进行检验，但对于其他离子如硫离子、钙离子等则需要使用其他特定的检验方
法。
人教九年级化学生活中常见的盐常见离子的检验PPTppt文档
（1）实验操作A的名称是 ——过—滤—，该操作的目的是—除—去—难—溶—性—杂—质
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ————M—gC—l2+—2N—a—OH—═—M—g（—O—H—）—2↓—+2—NaCl
步骤⑥的作用是__除__去__过__量__的__氢__氧__化_ 钠和碳酸钠
• （3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠 可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找 出理由： _因__为_在__实_验__过_程__中_有__氯_化__钠_生__成__．
如：NaOH+NH4Cl= H2O+NaCl+ NH3 ↑
5、H+检验：
（1）PH试纸 （2）紫色石蕊 （3）活泼金属Mg、Zn （4）金属氧化物CuO Fe2O3
(5)碳酸盐：Na2CO3 CaCO3
6、OH_检验 （1）PH试纸 （2）石蕊、酚酞 （3）CO2检验Ca(OH)2
(4)盐Cu2+ Mg2+ Fe3+ Al3+ 等 （5）NH4+
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质， 不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外， 它还有一个作用是_B_a_C_l2_+__N_a_2C_O_3_=__B_aC_O__3↓__+_2_NaCl （用化学方程式表示）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 N_a_2C__O_3_、_ _N_a_C_l_、__N_a_O_H （用化学式表示）。
称量精盐并计算产率。
（4 ）操作④中，当观察到 出现较多固体
时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ————M—gC—l2+—2N—a—OH—═—M—g（—O—H—）—2↓—+2—NaCl
步骤⑥的作用是__除__去__过__量__的__氢__氧__化_ 钠和碳酸钠
• （3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠 可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找 出理由： _因__为_在__实_验__过_程__中_有__氯_化__钠_生__成__．
如：NaOH+NH4Cl= H2O+NaCl+ NH3 ↑
5、H+检验：
（1）PH试纸 （2）紫色石蕊 （3）活泼金属Mg、Zn （4）金属氧化物CuO Fe2O3
(5)碳酸盐：Na2CO3 CaCO3
6、OH_检验 （1）PH试纸 （2）石蕊、酚酞 （3）CO2检验Ca(OH)2
(4)盐Cu2+ Mg2+ Fe3+ Al3+ 等 （5）NH4+
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质， 不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外， 它还有一个作用是_B_a_C_l2_+__N_a_2C_O_3_=__B_aC_O__3↓__+_2_NaCl （用化学方程式表示）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 N_a_2C__O_3_、_ _N_a_C_l_、__N_a_O_H （用化学式表示）。
称量精盐并计算产率。
（4 ）操作④中，当观察到 出现较多固体
时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。
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二、离子检验的方法2 沉淀法，如Ag+、Ba2+、Cl-、SO42-
的检验 ，参与的试剂，发生反响生成沉淀。
由于AgCl、BaSO4都是难溶于酸的白色 沉淀，可用HCl来检验Ag+，可用AgNO3 来检验Cl-，可用H2SO4来检验Ba2+，可 用Ba〔NO3〕2来检验SO42-，同时参与 硝酸，察看能否生成难溶于硝酸的白色沉 淀。
能使酸指示剂变色，但是使指示剂变色 的溶液中不一定有H+、OH-，如 Na2CO3也能使无色酚酞变红。
三、离子检验的本卷须知3 正确选择试剂，检验SO42-不能用
BaCl2来检验，由于AgNO3与BaCl2反 响也会生成难溶于酸的AgCl白色沉淀， 最好选择Ba〔NO3〕2来检验SO42-，同 时应参与硝酸。
常见离子的检验
江西省乐平市第五中学 黄海荣 ：451428584
主要内容
• 离子检验的步骤
• 离子检验的方法
• 离子检验的本卷须知
引入：初中化学中常见的离子有 Cu2+、Fe3+、H+、NH4+、Ag+、 Ba2+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32、OH-等；如何检验这些离子呢？
一、离子检验的步骤
二、离子检验的方法3 变色法，如H+、OH-的检验，参与的
试剂，颜色发生变化。H+、OH-能使酸碱 指示剂变色，可用酸碱指示剂检验没有H+、 OH-。如参与紫色的石蕊试液，颜色不发 生变化，那么一定没有H+、OH-。OH-的 检验方法，可先参与无色酚酞，在参与酸，
察看到无色酚酞先变红色在逐渐变淡至无 色，那么含有OH-。
批判与建议
江西省乐平市第五中学 黄海荣
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则含Fe2+
NaOH(aq) 若生成红褐色沉淀
8 Fe3+ KSCN(aq) 若生成血红色溶液
则含Fe3+
苯酚溶液 若生成紫色溶液
9 Cu2+
NaOH(aq) 过量氨水
若生成蓝色沉淀 若先生成蓝色沉淀后又变成深蓝色的溶液
则含Cu
(二) 常见的阴离子
OH- CO32- SO32- HCO3- HSO3- PO43SO42- S2O32- NO3- Cl- Br- I- S2- SCN-
1
OH-
(1)PH试纸 或红色石蕊试纸 (3)紫色石蕊试液或甲基橙或酚酞试液
若生成使澄清石灰水变
浑浊的无色无味气体
则含CO32-
2
CO32SHHOCSO3O2-33-或- CBaaCCl2l2(a(aqq))
白色 ①HCl(aq) 沉淀 ②Ca(OH)2(aq) 无明显 ①HCl(aq.)
若生成使澄清石灰水变 浑浊的无色刺激性气体
化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在， 所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分
5 Ag+
稀硝酸酸化 的NaCl(aq)
若有不溶的白色沉淀生成
则含Ag+
6
Mg2+Al3+
过量的 NaOH(aq)
若有不溶的白色沉淀生成 .
则含Mg2+
若先有白色沉淀生成，后又溶解 则含Al3+(Zn2+)
NaOH(aq) 先生成的白色沉淀，后迅速变
7 Fe2+
成灰绿色，最 后 生成 红褐 色
KSCN(aq) 无明显变化 Cl2(aq) 若变成血红色溶液
.
(1)PH试纸
1 H+ (2)蓝色石蕊试纸
(3)紫色石蕊试液或甲基橙 (4)Zn粒 无色无味气泡冒出
验纯后点燃并 罩干而冷烧杯
淡蓝色火焰和水珠
若火焰呈黄色 则含Na+
若透过蓝色鈷玻璃火焰呈紫色
2
K+Na+Ca2+Sr2+ Li+ Ba2+ Cu2+
焰色反应
若火焰呈砖红色 若火焰呈洋红色 若火焰呈紫红色
则含SCN-
7
Cl-
Br-
I-
稀硝酸酸化 的AgNO3(aq)
若生成不溶的白色沉淀 则含Cl若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br若生成不溶的黄色色沉淀 则含I-
注意：稀硝酸和AgNO3(aq)先无关后顺序。
或 Br - I-
①Cl2(aq) ②C层或上. 层有橙色溶液生成
则含Ca2+ 则含Sr2+ 则含Li+
则含K+
若火焰呈黄绿色 则含Ba2+
若火焰呈绿色 则含Cu2+
3 NH4 + 加NaOH(aq) ∆
若产生使湿润红色 石蕊试纸变蓝的刺
则含NH4+
4
Ba2+
(Pb2+)
稀硝酸酸化 的Na2SO4(aq)
激性气味的气体 若有不溶的白色沉淀生成
则含Ba2+(Pb2+)
则含SO42-
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意：先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液，
顺序一定不颠倒。
4
S2O32-
HCl(aq)或H2SO4(aq)
若产生有刺激性气味 的气体，淡黄色沉淀
则含S2O32-
5 NO3- Cu屑 浓H2SO4 若有红棕色气体冒出 则含NO3-
6 SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成
根据现象，得出正确结论
3 物质检验的一般操作步骤及答题规范： 步骤:取样: (若为固体，先加水溶解) 操作: (仪器 试剂用量条件)
现象 结论 叙述格式：取待检验的溶液少量于试管中，加入……溶液(必要时
加热), 若……，则说明…….. .
(一)常见阳离子
H+ NH4+ K+ Ca2+ Na+ Sr2+ Li+ Ba2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
则含HS-
注意：单独S2-或HS-可以加氧化剂产生浅黄色沉淀来检验。
10 S2-
HS-(H2S)
CuSO4(aq)或 (CH3COO)2Pb(aq)
若生成黑色沉淀
则含S2-
二 鉴别(区别) — 将两种或两种以上的物质一一区分开来。
例1 (1)只有下列一种试剂就能将分别含有CuCl2 FeSO4 FeCl3 NaNO3 A来l2的(S是O4＿)3N＿NaH＿O4H＿H(aC＿q)O或＿3 B＿Ma(＿gOC＿Hl2)＿2等＿七＿种＿离＿子．的溶液一次性鉴别开
则含I则含Br-
8 9
PSO2- 43-C①②aCA稀lg2HN(aNOqO)3(3a白沉q) 色淀若先HHC2生SlO(a成q4()a或黄q) 若臭色生沉气成淀味腐后气鸡沉体蛋淀溶解则含则S2含- PO43-
HS-
无明显 HCl(aq)或 若生成腐鸡蛋 变 化 H2SO4(aq) 臭 气 味 气 体
第七讲 离子的检验与推断
.
考纲要求：
1掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。
2 能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。
3综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
一 常见离子的检验
1检验— 根据物质的性质结构组成，通过特有的物理化学实验现象，
确定其有无的过程。
2 物质检验的一般思路： 外观: 初步判断颜色(s l g) 利用特征反应(↓↑ 颜色变化 气味等)验证
解：(1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热，在试管囗
有液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。
(2)取少量晶体于第二支试管中加水溶解，加入足量NaOH溶液
，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则原晶体
中含有Fe2+ ; 后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气
味的气体，则含NH4+ 。 (3)取少量晶体于第三支试管中加水溶解，滴入几滴用盐酸酸
则含SO32-
若生成使品红试液褪 色,加热又变红的气体
则含SO32-
现象同上
则含HCO32-
变 化 ②Ca(OH)2(aq)
则含HSO32-
3
SO42-
稀盐酸 酸化
无明显变化 白色沉 过滤 淀生成
BaCl2(aq) 若有不溶白 色沉淀生成
则含SO42-
滤液 BaCl2(aq) 若有不溶白 色沉淀生成
(2)不用其他试剂鉴别下列溶液 ：Ba(OH)2 KSCN NaCl NH4Cl
Mg(NO3)2 FeCl3 Al2(SO4)3 三 鉴 定(证明) — 确定一种物质的成分或确定混合物中各种成分。
例2：设计实验，证明(NH4)2 Fe (SO4)2 ·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的 成分中含有Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O. 成分。