高三化学 几种无机离子的检验
高中化学实验总复习讲义
高三总复习化学实验部分姓名----------1加热：1）可直接加热的有：_____(用_____夹持，用____取放),_____(用______夹持，注意事项：______),_____(用______夹持，注意事项：__________) 2）加热时要垫石棉网的有：________2．称重：托盘天平精度为____3．量液体容器：量筒、量杯精度为_____，量筒越大精度越_____；容量瓶精度高，但必须按规定温度准，有___ 个刻度；滴定管和移液管精度高，零刻度在___(上，下)方。
4．操作顺序：1）制气体时，应先检验气密性后再做实验，先点发生装置的酒精灯，待气体充满装置后再点中间部位的，依次向后。
2）制气体时，先______后装药。
遇到制可燃性气体时，要先_____后收集或点燃。
气体发生器的气密性检查：用试管、烧瓶作气体发生器时，应_________则证明气密性良好；用启普发生器作气体发生器时，把导气管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注入水，静置—段时间后，观察到水面不下降，则说明气密性良好。
3）制气体或收集气体时，若用到棉团要先塞好棉团。
如：制氧气用高锰酸钾时加棉团的作用______；制乙炔加棉团的作用_______；收集氨气时用棉团是为了_______；在干燥管的橡皮塞端放棉团作用_______。
4）加药品，先固后液。
洗玻璃仪器时要先洗外边再洗内部。
5）遇到磨口玻璃塞或有玻璃活塞的仪器，用前先检查是否漏水，漏气。
如：分液漏斗、容量瓶、滴定管等。
6）用药剂溶去污物，先用药剂处理再用水冲洗。
如：用______可洗去铁锈，二氧化锰（装过高锰酸钾或制氯气后的褐色污迹），碳酸钙或碳酸钡（装过石灰水或氢氧化钡的试剂瓶中白色不溶物）；用________洗去苯酚、硫、油污；用________可洗去氯化银和溴化银；用________可洗去银镜和残铜迹；一些有机溶剂，如____可洗去硫，______可洗去碘，_____可洗去苯酚或碘，也可用于清除刚制得的酚醛树脂残迹。
2021高三化学人教版：离子检验与推断含答案
考纲定位要点网络1.掌握常见离子的检验方法。
2．根据离子反应的条件，分析离子共存和推断离子的存在。
离子的共存命题点溶液中离子共存的判断1．(20xx·上饶模拟)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )3、Cl－、I－①酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、AlO－2、S2－3、SO2－②pH＝13的溶液：Na＋、CO2－③水电离出来的c(H＋)＝10－133mol·L－1的溶液：NH＋4、K＋、NO－3、S2O2－4④加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、SO2－3⑤弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤D [①酸性条件下Fe2＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；②pH＝13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液，为酸性或碱性溶3发液，碱性溶液中OH－与NH＋4结合生成弱电解质，酸性溶液中H＋与S2O2－生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错或强碱溶液，HCO－3在弱碱性溶液中可共存。
]误；⑤HCO－3水解呈弱碱性，HCO－2．(20xx·精选模拟)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序号)。
①错误!＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO错误!、CO错误!4②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO2－――→通入澄清石灰水变浑浊②排除干扰 HCO －3 的干扰若被检液中不含CO 2－3而含有HCO －3，则加入CaCl 2(或BaCl 2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用CaCl 2(或BaCl 2)溶液排除干扰SO 2－3 的干扰因为CaSO 3与CaCO 3一样，也是白色沉淀，且CaSO 3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO 2)，但SO 2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO 2－3的干扰命题点1 常见离子的检验1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项 操作现象 结论A 滴加BaCl 2溶液生成白色 沉淀 原溶液中有SO 2－4B 滴加氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液 显紫色 原溶液中有I － C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈 黄色 原溶液中有Na ＋，无K ＋D滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不 变蓝原溶液中无NH ＋4B [A项，Ag＋干扰；C项，Na＋焰色反应干扰K＋，无法确定溶液中是否4无法确定。
2012年广东高考理科综合化学试题评价与启示
盐类水解的过程应从离子反应的本质理解 。对元素化 合物知识要从价态 、所属类别等方面掌握 其性 质 ，化 学反应速 率的影 响规 律要从有效碰撞 角度予 以解 释 。
有机物的性质要从官能团的结构与性 质的关 系上进行
综 合化 学试题 的特点看 。建议在高三备考复 习中注意
以下几个方 面问题 。 １ 研 究考点 、夯 实基础。 ．
境 中考 查 熟悉 的 问题 ，在 熟 悉 的情 境 下 采 用 新 颖 的设
题。第 １ ０题考查了氧化还原反应的判断。第 １ 题 考 １
查阿伏伽德罗 常数 ，考点包括物质中化学键数 目，转 移电子数 、强碱弱酸 电离后溶液中的粒子数 、混合气
问，强化了对接受 、吸收 、整合化学信息 的能力 ，分
节奏具有重 要的现实意义 ，从 ２ １ ０ ２年广东 高考理科
理和加工从微观本质上理解相关 概念 、原理 的形成过
程 。如对于氧化还原反应 ，要从电子转移的角度理解
各种概念 ，对于化学键的概念 ，要从 粒子 的结合方式 上理解化学键的本质 ，对于离子反应 ，要从化学平衡
的角度来理 解其反应本质 就是溶液 中离 子浓度减少 ；
纳 、演绎与推理的复习方法 ．使 主干的化学知识 系统
题 中涉及到定量计算 问题 ，第 ３ １ １（ ）题考 查化学反
应 方程式的计算 问题 ，第 ３ （ ）题考查溶 度积和化 ２ ５
化和网络化 ．不但可 以牢固掌握化学 基础 知识 ，还可
以有效的优化思维过程和提升思维能力。 在复习过程 中不能只对表面的结论 和现成 的规律 化进行简单的记忆 ．要注意通过对知识进行归类 、整
分析高考试题时要学会透过现象 看本 质 ，既要重视近
常见离子检验方法
常见离子检验方法离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中存在的离子种类和浓度。
通过离子检验，我们可以快速准确地分析出溶液中的离子组成，并判断样品的物质成分和性质。
下面将介绍一些常见的离子检验方法。
1.pH检验pH是指溶液的酸碱度，可通过酸碱指示剂或pH电极来测定。
常见的方法有酸碱指示剂比色法和pH电极法。
酸碱指示剂比色法是根据指示剂在不同pH范围内的颜色变化来判断溶液的酸碱性质；pH电极法是用pH电极测定溶液的pH值，通过电位变化计算出溶液的酸碱度。
2.盐酸试验盐酸试验主要用于检测碳酸根离子的存在。
在有HCl存在的条件下，碳酸根离子与HCl反应生成二氧化碳气体，从而产生气泡。
通过观察气泡的生成情况，可以判断溶液中是否含有碳酸根离子。
3.硫酸铜试验硫酸铜试验常用于检测硫酸根离子的存在。
在硫酸铜溶液中加入硫酸根离子含量较高的溶液，会观察到溶液由蓝色变为浑浊绿色，同时有沉淀物生成。
通过观察颜色变化和沉淀的生成情况，可以判断溶液中是否含有硫酸根离子。
4.硫化氢气体试验硫化氢气体试验用于检测金属离子，特别是有色金属离子的存在。
在含有金属离子的溶液中通入H2S气体，会观察到溶液的颜色变化，出现气味和沉淀物生成。
通过观察颜色的变化和沉淀的生成，可以判断溶液中是否含有特定金属离子。
5.水合物生成试验水合物生成试验可用于检测一些特定离子的存在。
当一些离子与水分子结合形成水合物时，会观察到溶液的颜色变化和沉淀物生成。
常见的水合物生成试验有硫酸铜与无水碱直接反应生成蓝色的CuSO4·nH2O、硝酸银与氢氯酸反应生成白色的AgCl·nH2O等。
6.火焰试验火焰试验用于检测阳离子的存在。
当一些金属离子通过加热放入火焰中时，会产生特定的颜色。
不同金属离子产生的颜色不同，通过观察火焰颜色可以判断溶液中的金属离子种类。
以上是一些常见的离子检验方法。
这些方法都比较简便易行，可以快速准确地检测离子的存在。
高三化学物质鉴别的思路和规律复习
物质鉴别的思路和规律迅速而准确地解答有关溶液的鉴别题的关键是优选鉴别试剂。
优选鉴别试剂的方法是在普遍性的指导下研究特殊性，在共性中区别个性，从中找出“多功能”试剂。
其优选的一般思路和规律有：1、任选试剂鉴别物质的思路和规律一是根据待鉴物特性加以鉴别。
比如，黄绿色的气体为氯气，臭鸡蛋气味为硫化氢，火焰呈黄色是钠，能使品红褪色且加热后恢复原色的是SO2等。
二是根据待鉴物的酸碱性，或阴、阳离子的特征反应加以鉴别。
比如，关于盐酸、硫酸、NaOH、Na2CO3 和KNO3五种溶液的鉴别，可分析它们的阴离子，先选含有Ba2＋的溶液和稀HNO3鉴别出硫酸和Na2CO3，然后用紫色石蕊试液将盐酸、NaOH和KNO3一一鉴别出来。
三是对多种待鉴物，则可按其共性去分组，按其个性来鉴别。
2、限用一种试剂鉴别物质的规律（1）当被鉴物阳离子相同，阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同颜色沉淀的阳离子。
比如，只用一种试剂鉴别NaCl、Na3PO4、Na2S、NaOH、NaNO3五种无色溶液，用AgNO3溶液就能达到目的。
（2）当被鉴物阳离子相同，阴离子是挥发性酸根，或不稳定性酸根、或弱酸根离子时，可选用强酸鉴别。
比如，只用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na[Al（OH）4]、 NaCl六种溶液，可加入盐酸或硫酸即可。
（3）当被鉴物阳离子相同，阴离子中部分具有还原性，且采用非氧化性酸难以一次鉴别的，则应选用浓硫酸等强氧化性酸为鉴别试剂。
比如，Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaBr等溶液的鉴别，选用浓硫酸为好。
（4）当被鉴物阴离子相同，阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。
倘若Zn2＋盐和Al3＋盐溶液同存于被鉴物之例时，难以用强碱将它们区别开来，则改用氨水即可。
比如，NaOH、（NH4）2 SO4、Al2(SO4)3、MgSO4、Fe2(SO4)3五种溶液可选用NaOH溶液来鉴别；又比如，NaNO3、Zn（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3等四种溶液的鉴别，宜用氨水来鉴别。
最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
(2010·山东理综－14D) 解析 必须先加稀盐酸，以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综－3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体， 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3 无明显现象，现象均不同。
高中化学常见离子检验教案
高中化学常见离子检验教案
一、教学目标：
1. 了解常见离子的化学性质和特点。
2. 掌握离子检验的基本方法和步骤。
3. 熟练运用离子检验方法进行化学实验。
二、教学内容：
1. 常见离子的性质和检验方法。
2. 离子检验实验步骤和示范。
三、教学准备：
1. 实验室器材：试管、试剂瓶、滴管等。
2. 实验材料：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、硫酸锌等。
3. 实验环境：安全实验室环境，保证学生实验安全。
四、教学步骤：
1. 离子检验实验前的准备
- 向学生介绍常见的阳离子和阴离子。
- 解释离子检验的基本原理和方法。
- 分发实验操作手册和实验记录表，让学生熟悉实验步骤。
2. 离子检验实验操作步骤
- 分组进行实验，每组选取一个阳离子和一个阴离子进行检验。
- 根据实验手册的步骤操作，先进行阳离子的检验，再进行阴离子的检验。
- 记录实验过程和结果，分析实验数据并得出结论。
3. 实验示范和讲解
- 老师进行实验操作示范，同时讲解每个步骤的目的和原理。
- 解释实验结果及其意义，引导学生进行思考和讨论。
4. 实验总结和讨论
- 学生完成实验后，进行实验结果的汇总和分析。
- 与同学分享实验心得和体会，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
五、教学评价：
1. 实验操作规范、流程顺利、实验数据准确。
2. 对离子检验原理和方法有较好的理解和应用能力。
3. 实验结果分析清晰、结论正确、能够理性思考和讨论。
2012届高三化学二轮复习课时作业：专题3第3讲_元素化合物综合应用-整理练习
课时作业11 元素化合物综合应用一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2011·重庆，7)下列叙述正确的是( ) A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B ．K 、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D ．C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2．(2011·海南，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。
如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( ) A ．能耗大是该方法的一大缺点B ．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C ．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D ．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备甲醇等产品 3．(2011·江苏扬州一模，3)能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――---------→＋NaOH 或HCl盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁4．已知A 是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是( )A ――-------→ 强碱溶液B ＋H 2 ↑CO 2D(白色固体)――--→煅烧C(白色胶状沉淀)①A 可能是铝或硅 ②D 一定是一种两性物质 ③D 晶体的熔点很高 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②5．(2011·北京崇文模拟，4)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是()A ．Mg ＋、Al 3＋、Fe 2＋B ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋C ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D ．只有Mg 2＋、Al 3＋6．(2011·山东烟台高三一模，10)X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )7．K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。
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物质的检验
课题一 物质的的检验
实验3-1
一、
几种无机离子的检验
二、
三、设计方案
（一）实验内容1：
方案1：
方案2：
实验内容2：
四、问题与讨论
（1）参见前述实验方案参考，注意方案的选择要 考虑成本和操作的简繁程度。
（2）实验内容1是几种不同纯净物的检验，可直接 利用它们所含的阴阳离子的特征反应进行分组，然后 根据各组内物质组成离子的不同加以鉴别。 实验内容2是混合溶液中不同离子的检出，由ห้องสมุดไป่ตู้于某些离子的特征反应存在相互干扰，这时需要利用 沉淀的方法将它们分离开，然后进行检出。