高中化学常见离子的检验和物质的鉴别
常见离子的检验方法.
则含CO32则含SO32则含SO32则含HCO32则含HSO32-
现象同上
3 SO42- 稀盐酸
酸 化
无明显变化 BaCl2(aq) 若有不溶白 则含SO42色沉淀生成 白色沉 过滤 BaCl2(aq) 若有不溶白 滤液 2则含 SO 淀生成 4 色沉淀生成
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意： 先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液， 顺序一定不颠倒。 HCl(aq)或H2SO4(aq) 若产生有刺激性气味 24 S2O3 则含S2O32的气体，淡黄色沉淀 5 NO3- Cu屑 浓H2SO4 若有红棕色气体冒出 则含NO36 SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成 则含SCN若生成不溶的白色沉淀 则含Cl稀硝酸酸化 若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br7 Cl Br I 的AgNO 3(aq) 若生成不溶的黄色色沉淀 则含I注意：稀硝酸和AgNO3(aq)先无关后顺序。 或 Br
例5 A B C D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋Na＋Ag＋Cu2＋ 中的某一种，阴离子分别可能是NO3- Cl- SO42- CO32-中的某一种。 (1)把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)向（1）的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有 无色无味气体逸出。则它们的化学式应为： Ba(NO3)2 ，B __________ AgNO3 ，C _________ CuSO4 ，D ___________ Na2CO3 。 A __________
例6 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程， 已知该水样中只可能含有K+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ Ag+ Ca2+ CO32SO42- Cl- 中的若干种离子，该小组同学取100ml水样进行实验：向 样品中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加1ml/mol硝酸，实验过程中沉 淀质量的变化如图所示：
人教版高中化学《离子的检验和推断》知识讲解
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
高考复习离子的检验、鉴别及推断复习知识点
⾼考复习离⼦的检验、鉴别及推断复习知识点离⼦的检验、鉴别及推断基础盘点⼀、常见阳离⼦的检验1．常规检验法(1)⽤NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4Cu2＋：产⽣Fe3＋产⽣Fe2＋+先产⽣，然后迅速变为.最终变为Al3＋：产⽣⽩⾊沉淀，继续加⼊氢氧化钠溶液，⽩⾊沉淀⼜会_________NH4+:共热，⽣成能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变_____的⽓体（2）焰⾊反应⽤焰⾊反应可检验出溶液中的钾离⼦和钠离⼦K+:⽕焰成________⾊（透过蓝⾊钴玻璃）Na+：⽕焰成_____⾊2、特殊检验法Fe3＋：加⼊KSCN溶液呈_____⾊Fe2＋：加⼊KSCN溶液⽆现象，滴加新制氯⽔后溶液呈_______⾊。
⼆、常见阴离⼦的检验1．利⽤酸碱指⽰剂检验OH-:滴⼊酚酞试液，溶液变⾊, 滴⼊紫⾊⽯蕊试液，溶液变⾊2．利⽤盐酸和其他试剂进⾏检验CO32-:加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出的⽓体SO42-→加⼊稀盐酸⽆沉淀⽣成，⽆⽓体放出，再加⼊BaCl2溶液有产⽣SO32-―→加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出有的⽓体3．利⽤AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl-→⽣成不溶于稀硝酸的沉淀三、H＋和OH－的检验四、熟练掌握在溶液中有特征颜⾊的离⼦4——呈，常见的溶液中有颜⾊的离⼦有：MnO－Cu2＋——呈，Fe2＋——呈，Fe3＋——呈。
沉淀的颜⾊：Cu(OH)2——蓝⾊沉淀，Fe(OH)3——红褐⾊沉淀。
解题中特别注意题⼲条件是“⽆⾊透明”还是“澄清透明”。
考点精讲考点⼀检验常见物质的⼀般程序与思路1．⽆⾊溶液的检验例1 根据下列实验内容得出的结论正确的是()即时巩固1 关于某⽆⾊溶液中所含离⼦的鉴别，下列判断正确的是()A．加⼊AgNO3溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通⼊Cl2后，溶液变为深黄⾊，加⼊淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在4存在C．加⼊Ba(NO3)2溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－3存在D．加⼊稀盐酸，⽣成的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊，可确定有CO2－考点⼆物质的鉴定、鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别。
高中化学离子鉴定
离子定性分析1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了） 2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡） 2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红） 3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色 2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子:1）溶液中呈蓝色 2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象: 含 OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH 试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3 溶液、HNO3 溶液操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶, 有关的离子方程式: Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3 溶液,Cl2 水操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀 HNO3;滴加 Cl2 水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式: Ag++Br- AgBr↓ Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3 溶液，Cl2 水操作步骤和反应现象: 滴加 AgNO3 溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀 HNO3;滴加 Cl2 水,振荡用 CCl4 萃取呈紫色有关的离子方程式: I-+Ag+ AgI↓ Cl2+2I- I2+2ClS2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2 或 Pb(Ac)2操作步骤和反应现象: 用玻璃棒蘸取被测液于 Pb(NO3)2 或 Pb(Ac)2 试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式: Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3 溶液操作步骤和反应现象: 向被测溶液滴加 BaCl2 或 Ba(NO3)2 溶液,出现白色沉淀,再滴加稀 HNO3 沉淀不溶有关的离子方程式: Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀 HNO3、BaCl2、HCl 溶液操作步骤和反应现象: 取含 SO32-的溶液,滴加 HCl 溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀;再加过量 HCl 能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式: SO32-+2H+ SO2↑+H2O SO32-+Ba2+ BaSO3↓ BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑ 3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl 溶液、Ca(OH)2 溶液操作步骤和反应现象: 取含 CO32-溶液于试管中滴加 HCl 溶液,发生气泡,再将气泡通入 Ca(OH)2 溶液中, 溶液发浑浊有关的离子方程式: CO32-+2H+ CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓 H2SO4操作步骤和反应现象: 在 Cu 屑和浓 H2SO4 混合物的试管中加入少许含 NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式: 2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀 HNO3 操作步骤和反应现象: 向含有 PO43-溶液的试管中滴加 AgNO3 溶液，生成黄色沉淀,再加 HNO3 后沉淀溶解有关的离子方程式: PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓ Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4SO42-:加入 BaCl2，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。
【高考冲刺】2020届高考化学实验专项练习(二) 物质检验与鉴别
2020届高考化学实验专项练习（二）物质检验与鉴别知识点提炼一、常见气体的检验气体检验方法碳的化合物CO点燃待检气体，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊，则证明燃烧的气体是CO。
CO2将气体分别通入澄清石灰水和品红溶液中，若澄清石灰水变浑浊，且品红溶液不褪色，则通入的气体为CO2C2H4方法①：点燃待测气体，火焰明亮并伴有黑烟，则此气体是C2H4;方法②（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴很快褪色，则此气体为乙烯。
方法③（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将待测气体通入酸性高锰酸钾溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去，则此气体是乙烯。
氮的化合物NO将盛有待测气体的瓶盖打开，若在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NONO2将待检气体溶于水，若气体由红色变为无色，且溶液也呈无色，则证明气体为NO2NH3①用润湿的红色石蕊试纸靠近待检测气体的瓶口，若试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装有待检测气体的瓶口，若有白烟产生，则检测气体是NH3。
H2将待检气体通过灼热的CuO，氧化铜由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明气体为H2O2将带火星的木条伸入待检气体中，若带火星的木条复燃，则证明待检气体为O23.常见有特殊颜色的物质Fe2O3: 红棕色 Fe3O4：黑色Fe2+: 浅绿色 Fe3+: 黄色Fe(OH)3: 红褐色 Cu: 红色CuO：黑色无水CuSO4白色CuSO4•5H2O 蓝色 Cu2+: 蓝色Cu(OH)2: 蓝色 S: 黄色4.有机物的检验①高锰酸钾——烯烃、苯的同系物、醇、醛等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色②溴水——烯烃、醛等可使溴水褪色③银氨溶液——凡含有-CHO的有机物（如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）均可与银氨溶液反应④新制Cu(OH)2悬浊液——常温下，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得到蓝色溶液。
2020年 中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂
加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧气 反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过量的氧 化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验目的。
5.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
易错警示 用结晶法分离两种可溶性物质时,根据量多的物质确定结晶方法。
10.(2019山东临沂,18,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.H2(水蒸气):通过浓硫酸 B.CO(CO2):通过NaOH溶液 C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2CO3溶液,过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸,过滤
加水溶解,蒸发结晶 加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
答案 B A项,将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳,引入了新的杂质,故A错误;B项, 加入适量氢氧化钙溶液,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙得到NaOH溶 液,故B正确;C项,没有过滤操作泥沙不能除去,故C错误;D项,加入适量硝酸钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸钾,引入了新的杂质,故D错误。
实验十常见无机阳离子的分离与鉴
2、物质检验的方法
物质的检验一般包括取样、操作、现象、结论四个部分：
①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水 溶解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验， 不得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸， 所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放 出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或 “有无色二氧化碳气体放出”。
.
3. 银与亚汞的分离及亚汞的鉴定
分出PbCl2后的沉淀应以热水洗涤干净，然后 加入氨水，此时AgCl溶解，生成Ag(NH3)2+,分出后 另行鉴定。Hg2Cl2与氨水作用，生成HgNH2Cl+Hg， 残渣变黑，表示汞的存在。
4. 银的鉴定
在分出的Ag(NH3)2+溶液中加入HNO3酸化，可 以重新得到AgCl白色沉淀：
此种情况在溶液的酸度低于1.2—1.5mol/L时发生。 为防止它们水解，应使上述平衡向左移。为此，要 保 证 溶 液 有 足 够 的 H+ 浓 度 。 本 组 组 试 剂 所 以 采 用 HCl，就是考虑到它既含有C1-，又含有防止水解所 需要的H+。
.
3. 防止生成胶性沉淀
本组氯化银沉淀很容易生成难以分离的胶性沉淀。为 防止此种现象发生，加入适当过量的沉淀剂，以便提供使胶 体凝聚的电解质。
进 行消去实验 （4）对未消去的离子选择合适的方法加以确证。
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阳离子分析
一、 常见阳离子的分组
常见的阳离子有二十几种，我们讨论的是下列24 种 ： Ag+ 、 Hg22+ 、 Hg2+ 、 Pb2+ 、 Bi3+ 、 Cu2+ 、 Cd2+ 、 As(Ⅲ,Ⅴ) 、 Sb(Ⅲ,Ⅴ) 、 Sn(Ⅱ,Ⅳ) 、 Al3+ 、 Cr3+ 、 Fe3+、Fe2+、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Ba2+、Ca2+、 Mg2+、K+、Na+、NH4+ 。
离子的检验.
2.溶液中离子鉴定的原则：
（1）选择被鉴定物质中阴、阳离子的特性反应，分别 鉴定阴、阳离子的存在，并设法排除可能的干扰。 （2）所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特 点。 （3）选择鉴别试剂时，要注意其是否可以与前面已加 入的试剂作用或是否会与后面将加入的试剂发生作 用而产生干扰。若实在无法排除干扰，则被测定溶 液应该另取。 （4）注意加入试剂的量。加入方式依据具体反应的要 求，选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”， 是“加入”还是“滴加”。
2.怎样用一种试剂鉴别硝酸铵、硫酸钠、硝酸钠、硫酸 铵四种溶液，写出试剂名称、产生的现象和结论
3.鉴定某种白色固体是纯碱晶体，写出鉴定的 化学原理，现象和结论。
三、物质的鉴定
见书上75页《鉴定某种化肥的主要成分是硫酸 铵》
四、几种物质的鉴别
[实验设计] 现有四瓶溶液，它们是硫酸钠、氯化钾、 碳酸钠、氯化铵，试设计实验步骤，并用实 验将它用的化肥有氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、 碳酸氢铵，他们都是白色固体，试通过实验把他们一 一区别开来。
完成书上74页<<思考与讨论>>
[练习题]
为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 1.测定溶液的PH,溶液显强碱性; 2.取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄 清石灰水变浑浊的气体； 3.在上述溶液中在滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀； 4.取上层清夜继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是（ B、C ） A . 一定有亚硫酸根离子 B . 一定有碳酸根离子 C.不能确定氯离子是否存在 D .不能确定碳酸氢根离子
§13.1离子的检验
一、鉴定和鉴别
1.物质的鉴定：是确定一种物质的成分或确定 混合物中的各种成分 2.物质的鉴别：将两种或两种以上的物质一一 区分开来。
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(一)常见阳离子的检验方法
离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式
H+①酸度计
②pH试纸
③石蕊试
液
①将酸度计的探头
浸泡在待测液中②
用玻璃棒蘸取少量
待测液滴到干燥的
pH试纸上③取样，
滴加石蕊试液
①、②pH<7
③石蕊变红
K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤
后在火焰上灼烧至
原火焰色②蘸取溶
液，放在火焰上灼
烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色
钴玻璃片观察钾
离子焰色）
Na+焰色反应火焰分别呈黄色
NH4+NaOH溶液
(浓)
取少量待测溶液于
试管中，加入NaOH
浓溶液并加热，将
湿润红色石蕊试纸
置于试管口
加热，生成有刺激
性气味、使湿润红
色石蕊试纸变蓝
的气体
Ag+稀HNO3、稀
盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于
试管中，加入稀HNO3
再加入稀盐酸（或
NaCl）
生成白色沉淀，不
溶于稀HNO3
Ag++Cl－＝AgCl↓
Ba2+①稀H2SO4
或可溶性
硫酸盐溶
液②稀
HNO3
取少量待测溶液于
试管中，加入稀
H2SO4再加入稀HNO3
产生白色沉淀，且
沉淀不溶于稀
HNO3
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
Fe3+KSCN溶液
取少量待测溶液于
试管中，加入KSCN
溶液
变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚
取少量待测溶液于
试管中，加苯酚
溶液显紫色
淀粉KI溶
液
滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶
液
加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
Fe2+
①KSCN溶
液，新制的
氯水
①取少量待测溶液
于试管中，加入
KSCN溶液，新制的
氯水
①加入KSCN溶液
不显红色，加入少
量新制的氯水后，
立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
（四）．几种重要有机物的检验
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na
2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。
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