化学常见物质的鉴别,检验和除杂专业题材
定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO3。沉淀
【举一反三】
1.有五瓶失去标签的溶液①Ba(NO3)2②KCl ③NaOH ④CuSO4⑤Na2SO4，不用任何其他试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是( )
A．④③①⑤② B．④③⑤①②
C．①⑤③④② D．③④①⑤②
2.下列试剂中可用于鉴别NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液的是( )
A．氯化钡溶液 B．二氧化碳
C．酚酞试液 D．碳酸钠溶液
3.不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液：①Ba(OH)2 ②FeCl3③BaCl2④H2SO4⑤KCl则被鉴别出来的先后顺序是( )
A．④③①②⑤ B．②①④③⑤
C．②④①③⑤ D．④①②③⑤
例2：下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )
A．CaO中有少量CaCO3(盐酸)
B．H2中有少量HCl(苛性钠溶液)
C．FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)
D．CO2中有少量CO(灼热的CuO)
【举一反三】
1.要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质，需依次加入哪一组物质( )
A．AgNO3、稀H2SO4 B．稀H2SO4、AgNO3
C．K2SO4、AgNO3 D．Na2SO4、AgNO3
2.下列各组物质在溶液中能够共存的是( )
A．CaCl2、Na2CO3 B．NaOH、HCl
C．CuCl2、Na2SO4 D．FeCl3、KOH
3.下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是( )
A．SO42－、Cl－、Na＋、H＋
B．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
C．Cl－、K＋、SO42－、Na＋
D．Ca2＋、Cl－、CO 32－、Na＋
4.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯
化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，
某小组取适量样品按下列流程进行
实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。
（3）原白色固体中含有的物质。
5.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是（）
A．营养液中可能含有硝酸钙
B．营养液中一定没有硝酸钾
C．营养液中一定含有碳酸钾
D．营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
【举一反三】
1.用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2SO4四种无色溶液。
2.有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
(1)原白色固体中一定不含有；一定含有。
(2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是。
(3)原白色固体中可能含有。
3.下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（）
实验操作现象结论
A 向盛有少量无色溶液的试管中滴.
加酚酞试液
溶液变红该溶液一定呈碱性
B 向盛有少量无色溶液的试管中滴
加氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根
离子
C 向盛有少量固体的试管中滴加稀
盐酸
产生气泡该固体一定含有碳酸盐
D 点燃某气体，在火焰上方罩一个
干冷的烧杯
烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气
【举一反三】
1.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理
．．．的是
序号实验现象
2.现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水， （1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 （2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 （3）上述溶液中属于盐溶液的是
例7：某白色固体A 加热后生成无色气体B 和白色固体C ，若将白色固体C 加入盐酸中可得到无色液体D ，将溶液D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E ，气体B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀F 。根据以上实验写出A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的化学式。 A B C D F 【举一反三】
1.在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C 为一种黑色粉末，D 为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白： （1）若F 为可溶性碱，G 为蓝色沉淀。则A 为；D 可能为。 （2）若G 为蓝色沉淀，H 为难溶性盐，则I 为。
（3） 若G 、H 都属于盐，且G 为蓝色溶液，则I 可能为；F 可能为。
2.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为，析出的少量金属为。
例8：2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题： （1）自来水常用二氧化氯（ClO 2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH 、K 2SO 4、AgNO 3、Ba(NO 3)2、KCl 、HNO 3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。
试剂 现象 车间
石蕊试液
氯化钡溶液
甲
蓝色
白色沉淀
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
乙紫色无明显现象
丙红色白色沉淀
可确定丙车间排放的污水中含有和。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。
请回答：沉淀A是，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。
三、课堂练习
1. 1.用一种试剂可以把盐酸、NaOH溶液、石灰水鉴别出来的是( )
A．石蕊试液 B．碳酸钾溶液C. CO2 D．硝酸银溶液
2.能将氢气、氧气、二氧化碳气体一次性鉴别的方法是( )
A．将气体分别通入澄清石灰水
B．用燃着的木条检验
C．将气体分别通过炽热的铜网
D．将气体分别通过灼热的氧化铜
3.列各组物质不能用水鉴别的是( )
A．硫酸铜和氯化钠 B．烧碱和纯碱
C．碳酸钙和碳酸钡 D．熟石灰和生石灰
4.欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )
A．NaOH溶液(Na2CO3)，选用稀盐酸
B．C(CuO)，选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba(OH)2]，选用硫酸铜
D．MnO2(KCl)，选用水
5.证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是( )
6.分别将下列物质同时加入水中能共存且形成无色透明溶液的是( )
A．碳酸钠、氯化钾、硫酸钠
19.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是( )
A ．甲、乙、丙可能依次为Fe 、NaOH 、CO 2
B ．丙物质只能是氧化物或盐
C ．当乙为NaOH 时，它可由Ca(OH)2与Na 2CO 3反应生成
D ．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
20.用一种试剂即可将氯化铵、氯化铁、硫酸铵、硝酸钠四种溶液鉴别出来，这种试剂是____。 21.甲、乙两组废液中各含有H ＋
、K ＋
、Ca 2＋
、Cl －
、OH －
、CO 32－
六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显_____性，废液中一定有_____________，由此推断，乙组废液中的三种离子是____________________________。
22.有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成(两种溶液不反应)，向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图： (1)该溶液由_______和_________两溶液混合。(填化学式) (2)请写a →b 段生成沉淀的化学方程式。
23.(2014·丽水)现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)请回答：
固体粉末澄清溶液――→BaCl 2溶液白色沉淀――→稀硝酸
白色沉淀部分溶解消失
(1)固体粉末中肯定存在的物质是____，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因____； (2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 __。
24.某固体混合物可能由KNO 3、K 2SO 4、KMnO 4、CuSO 4、NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、CaCl 2和Na 2CO 3中的一种或几种组成，依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下： 第一步：向混合物中加水，形成无色透明溶液①；
第二步：向溶液①中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl 2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③；
第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解；
第四步：向滤液③中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上现象判断：混合物中肯定含有，肯定没有，不能确定是否含有。
25.碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质里的一种或两种。现将13.8克样品加入足量的水，样品全部溶解。再加入过量的氯化钙溶液，得到9克沉淀。请计算回答：样品中一定有的杂质是，一定没有的杂质是。
26.宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
充分搅拌
水
?→?
A．②③④⑤① B．②④③⑤①
C．④②③①⑤ D．④③②①⑤
15.下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是( )
选项实验目的所用试剂或方法
A 检验一瓶气体是否为CO2燃着的木条
B 鉴别氢氧化钠溶液和饱
和石灰水
升高温度
C 除去氢氧化钠溶液中的
碳酸钠
稀盐酸
D 分离铁粉和铜粉稀盐酸
16.下列叙述正确的是( )
A．分离氯化钠和碳酸钠两种固体，先加适量的稀盐酸，再蒸发
B．用水可以鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜四种白色固体物质
C．熟石灰与氯化铵混合施用，既可以改良酸性土壤，又可以提高肥效
D．将二氧化碳分别通入氢氧化钙和氯化钙两种溶液中，都有白色沉淀生成
17.有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是________。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是________________________，所得溶液的pH________(填“＜”“＝”或“＞”)7。
18.某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变。
(1)该气体中一定不存在____________。
(2)若实验中观察到__________________________________________现象，就可证明原气体中存在氢气。
19.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化。
A B C
A ↑—
B ↑↓
C —↓
回答下列问题：
初中化学常见20种物质鉴别方法
1 沉淀法 待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。 例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2 气体法 根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。 例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。 使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3 过量法 利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4 相互法 利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。 例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH 溶液和AlCl3溶液。 解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
化学人教版九年级上册常见气体的检验与除杂教学反思
常见气体的检验与除杂教学反思 这堂复习课以专题的形式展开复习，使知识更系统化，这堂课是对常见气体的检验与除杂的复习。常见气体的检验与除杂是初中化学的重要组成部分，也是一个难点，这里还会涉及很多实验设计问题，所以这堂课对学生和教师都是个挑战，学生必须将所学知识能比较熟练地应用，教师能在这基础上给予适当的指导，让学生能尽可能去完成复习任务。因此本堂课我提前将初中阶段常见的气体检验方法及原理录制成微课，先让学生课前独立完成，课堂中经过学生小组讨论和教师的指导将其完成。然后观看微课，学生纠错，上台展示答案，希望通过这堂课学生都会有一定的收获。 本节课是化学复习课，化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要复习思路，还要根据学生的实际情况进行调整。对于本节课总结如下 1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。 要根据学生情况制定较好的计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，力求做到“记住—理解—会用”。要针对学生学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。 2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。 掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、
设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。 3.加强练习，温故知新，提高解题能力。 加强练习不是让学生陷入题海中，教师应该有选择的把有典型的题目提取出，能针对自己学生的水平有目的的召开训练。 4.把握重点，消除盲点，切实做好纠错。 复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。
(完整word)初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)
物质的检验与鉴别 一、知识精讲 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别
C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）
初中化学常见物质的鉴别
(一)初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则就是氧气. [2]氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁就是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则就是氢气. [3]二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则就是二氧化碳. [4]氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则就是氨气. [5]水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. [6]一氧化碳:在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察烧杯内壁无水珠生成,然后将烧杯迅速倒转,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则就是一氧化碳. [7] 氮气:将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰水不变浑浊。 2、离子的检验、 (1)酸液(H+):⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属(如:镁条、锌粒等) ⑶不溶性碱(如:氢氧化铜等) ⑷某些金属氧化物(如:铁锈) [5]碳酸盐(如:碳酸钠等) (2)碱液(OH-):⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐(如:硫酸铜、氯化铁) (3)盐酸与Cl-:用AgNO3溶液与稀HNO3,若产生白色沉淀,则就是氯离子 (4)硫酸与SO42-:硝酸钡溶液Ba(NO3)2与稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-与SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-:用盐酸与石灰水 (6)铵盐(NH4+):氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则就是铜离子 (8)Fe2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则就是铁离子 (9)Ca2+:用可溶性碳酸盐(如:碳酸钠)若产生白色沉淀则就是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH就是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 [2]检验生石灰中就是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 [3]检验NaOH中就是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。 [4]检验三瓶试液分别就是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则就是稀H2SO4;再分 别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则就是稀HCl,剩下的就是稀HNO3 [4]淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖 *常见的鉴别方法 [一]如何用化学方法鉴别一氧化碳与二氧化碳 根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别,有以下两种方法。 方法1:取两支洁净的试管,里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里,其中一个试管内的石灰水变浑浊,证明该气体就是二氧化碳,另一个试管内的石灰水不变,则该气体就是一氧化碳。 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO与Ca(OH)2不反应 方法2:将两个贮气瓶导气管的阀门(活塞)打开,用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的,则证明该气体为一氧化碳;另一个使燃 着的木条熄灭,则就是二氧化碳。 2CO+O2 =2CO2 [二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？ 分别点燃三种气体,在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯,过一会儿, 会瞧到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结,则说明这两种气体中有一个
初中化学中考化学特训卷专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂.doc
初中化学中考化学特训卷专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共8题） 1.区别下列各组物质的方法可行的是( )。 A ．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B ．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和 纯水 C ．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D ．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 【答案】B 难度：容易 知识点：常见的酸和碱 2.下列区分物质的试剂或方法__________________的是( )。 A ．用闻气味的方法区分酒精和食醋 B ．用带火星的木条区分氧气和二氧化碳 C ．用水区分硝酸铵和生石灰 D ．用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液 【答案】D 难度：容易 知识点：自然界的水单元测试 3.下列区别两种不同物质的方法合理的是( )。 A ．用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁 B ．用酚酞试剂区别稀硫酸与稀醋酸 C ．不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜 D ．用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液 【答案】C 难度：容易 知识点：化学与生活 单元测试 4.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是( )。 ①铁粉；②四氧化三铁；③氧化铁；④氧化亚铁；⑤氢氧化亚铁。 A ．②③⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③ 【答案】B 难度：容易 知识点：化学与生活 单元测试 5.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)( )。 选项 物质 除杂试剂(足量) 操作方法 A CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
初中化学专题6《重要气体的制取和检验、除杂和净化》
专题6 重要气体的制取与检验、除杂与净化 【学习目标】 1．掌握氧气、二氧化碳的实验室制法，并通过对比归纳，学会实验室制取气体的一般思路和方法。 2．掌握常见气体的检验方法和除杂原理、混合气体检验和净化的顺序。 3．了解常见气体的干燥与净化装置。 4．培养学生“绿色化学”的观念，树立环保意识 【重点】 1．氧气和二氧化碳的实验室制法（反应原理、发生装置、收集方法、检验方法、验满方法） 2．气体发生装置、收集装置选择依据 3．常见气体的检验方法、除杂质试剂选择 4．混合气体检验、净化顺序 学 案 设 计 复习活动一：气体的实验室制法 【课前预习】：请回顾氧气和二氧化碳这两种气体的实验室制法，完成下列表格。 【形成思路】：气体的实验室制法 1．原料选择考虑的因素： ； 2．装置的选择 发生装置选择考虑的因素：反应物的 和 ； 收集装置选择考虑的因素：气体的 和 。 【反馈练习一】： 已知实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。反应原理如下：
2NH 4C1 + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2X 。 X 的化学式为： 。 ⑴根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处√。 ⑵ 写出图中有标号仪器的名称：a ；b ；c 。 ⑶ 分别写出实验室制取氧气和二氧化碳反应的化学方程式： ； 。 ⑷ 若收集某气体时选用D 装置，由此可推知该气体的性质可能有： 。 ⑸ 硫化氢（H 2S ）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS ）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。 ① 写出该反应的化学方程式： ； ② 制取硫化氢气体的发生装置可以选用 。 ③ 硫化氢不能用C 装置来收集，原因是 。 右图装置如按照d-e-f 顺序连接可用来收集H 2S 气体，则乙装置的烧杯 中最好盛放 溶液进行尾气处理；试分析甲装置能收集到 H 2S 的原因 。 ⑹由此，小明联想到氨气是一种有刺激性气味的气体，也需改用上述装置收集，请你帮他连接装置，连接顺序是( )-( )-f 。 【能力提升】： 右图所示装置的功能 ① 收集并贮存气体 若气体密度大于空气密度，应从 端进；(向上排空气法) 若气体密度小于空气密度，应从 端进。（向下排空气法） 若气体难溶于水，先将集气瓶内装满水，气体应从 端进。（排水法） ② 检验气体或洗气（除杂质） 若瓶内盛有澄清的石灰水，可用来检验 气体，气体应从 端进。 复习活动二：常见气体的检验 a A B d e f 甲 乙
初中化学常见物质检验及除杂知识汇总
初中化学常见物质检验及除杂知识汇总 （附练习及答案） 一、物质的检验 利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。 （二）、离子的检验 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。 二、物质的除杂 根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。 （一）、物理方法 1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。 2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。 ①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 ②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。 （二）、化学方法： 1、原则：
①“不增、不减、易分”： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。 ②先除杂后干燥。 2、方法：（以下括号里的均为杂质） ①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤； ③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； ④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； ⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； ⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； ⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。 （三）、常见物质的除杂方法 1、CO 2 （CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO 2 ）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H 2 （水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO 4(CuSO 4 ):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na 2CO 3 ):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na 2SO 4 ):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na 2CO 3 ）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO 4 ）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO 3 (NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO 3 ):蒸发溶剂 15、KNO 3 （NaCl）：冷却热饱和溶液. 16、CO 2 （水蒸气）：通过浓硫酸. 三、方法例析
初中化学常见物质的鉴别
初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？
化学人教版九年级下册物质的检验、鉴别和除杂
《物质的检验、鉴别和除杂》教学设计 教学目标： ①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等） ②要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体 ③要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等 ④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液 教学重难点：常见物质和离子的检验 知识归纳： 1、常见物质的颜色： （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（不溶于水但能溶于酸）； AgCl、BaSO4（既不溶于水也不溶于稀HNO3） ②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3 白色沉淀Mg（OH）2 2、常见气体和离子的鉴别：
例题1现有O2、H2、CO2、CO、N2、CH4等六种气体，如何用实验的方法将它们一一鉴别出来。分析应该根据它们具有的可燃性、助燃性及燃烧产物的不同一一加以区别。 例题2 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？ 例题3 现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题： （1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。 所选试剂判断方法 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，方法一（例）锌 没有气体产生的是氯化钠溶液。 方法二 方法三 （2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。 当堂训练 1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（） A．观察它们的颜色B．分别倒入水中观察是否溶解 C．取少量分别倒入食醋D．分别尝它们的味道 2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（） A．浓硫酸B．蒸馏水C．酚酞试液D．澄清的石灰水 3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（） A. 氯化钠溶液 B. 苛性钠溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液 4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。 （1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称： 鉴别溶液鉴别方法试剂名称 盐酸甲：一种指示剂 BaCl2溶液乙：一种酸溶液
物质的检验和除杂知识点总结
常见物质的检验 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl － （9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
高中化学-常见物质的检验练习
高中化学-常见物质的检验练习 一、选择题 1．珍珠的主要成分是一种钙盐.将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是( ) A．CaSO 4B．CaCl 2 C．CaCO 3D．Ca(OH) 2 答案：C 2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是( ) A．硫酸B．烧碱溶液 C．稀盐酸D．蒸馏水 答案：C 3．下列说法错误的是( ) A．观察K 2SO 4 的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时的焰色反应颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 解析：焰色反应是金属元素特有的性质，没有发生化学变化，D选项错误. 答案：D 4．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( ) A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性 B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液 C．无色溶液加入Na 2CO 3 溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH) 2 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH 3 解析：B选项中焰色反应呈黄色只能说明含有钠元素，不能说明具体的物质类别；C选项中与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的物质很多，常见的含有 Ca2＋、Ba2＋等溶液均可以产生沉淀；D选项中物质与氢氧化钠溶液反应后加热产生使红色石 蕊试纸变蓝的气体，原溶液可能含有NH 3和NH＋ 4 . 答案：A 5．向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，又有白色
沉淀生成；再过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀.则原溶液中含有的离子是( ) A．Na＋、Cu2＋、Ba2＋B．Ag＋、Cu2＋、Ba2＋ C．Ag＋、Fe3＋、Ca2＋D．Ag＋、Ba2＋、Mg2＋ 解析：A、B项中有Cu2＋，加入过量NaOH后会产生蓝色沉淀，A、B错误.C项中有Fe3＋，加入过量NaOH后产生红褐色沉淀，C错误. 答案：D 6．下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶 液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO2－ 4 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产 生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH＋ 4 C 灼烧某盐溶液，没有看到紫色火焰说明该溶液一定没有K＋ D 向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰 水变浑浊的气体 该溶液中一定有CO2－ 3 实验结论不可靠.D错，有可能含有HCO－ 3 等离子. 答案：B 7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) A．BaCl 2、H 2 SO 4 、MgCl 2 B．CaCl 2 、HNO 3 、AgNO 3 C．CaCl 2、HNO 3 、NaCl D．BaCl 2 、HCl、Na 2 SO 3 解析：Na 2CO 3 ――→ CaCl 2CaCO 3 白色沉淀――→ HNO 3Ca(NO 3 ) 2 ，再加AgNO 3 后，Ag＋与原溶液Cl－生成不溶 于HNO 3 的白色沉淀. 答案：B 8．有一包白色粉末，由BaCl 2、K 2 SO 4 、CaCO 3 、NaOH、CuSO 4 中的一种或几种组成，为了探究它
常见物质的检验与鉴别.docx
第一讲常见物质的检验与鉴别 1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2016，卷甲12T； 2．能对常见的物质进行鉴别。2015，卷Ⅰ26T(1)(2) 常见物质的检验[ 学生用书 P236] [ 知识梳理 ] 一、常见阳离子的检验 ①H ＋、② Fe3＋、③ Fe2＋、④ Al 3＋、⑤ NH ＋4、⑥ Cu2＋、 ⑦N a ＋、⑧ K ＋、⑨ Ag ＋ 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 试剂与方法现象被检离子产生红褐色沉淀② 产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色③NaOH 溶液开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④ 生成蓝色沉淀⑥NaOH 溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN 溶液溶液呈红色②KSCN 溶液→氯水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)⑧二、常见阴离子的检验 ①OH －、② Cl －、③ Br－、④ I－、⑤ SO24－、⑥ SO23－、⑦ CO23－、⑧ HCO －3、⑨ SiO 23－、⑩ AlO －2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 先加氯化试剂与方法现象 先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶 被检离子品红溶液⑥ 钡溶液，液褪色 再加稀盐品红溶液，澄清先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红 ⑦酸，生成石灰水溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊 的气体分无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑 澄清石灰水⑧ 别通入 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸硝酸银溶液和稀硝酸 浊 产生沉淀，且不溶于稀盐酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 ⑤ ② ③ ④ 续表 试剂与方法 氯水，四氯化碳 石蕊试液酸碱指示剂 酚酞试液 稀盐酸 现象 下层呈橙色 下层呈紫红色 变蓝色 变红色 生成白色胶状沉淀 生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解 被检离子 ③ ④ ① ⑨ ⑩ 三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验
初中化学常见物质的鉴别
（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 [4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 *常见的鉴别方法 [一]如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳 根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。 方法1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO与Ca(OH)2不反应 方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。 2CO+O2 =2CO2 [二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？
气体的检验、除杂与净化学程
气体的检验、除杂与净化学程 班级: 姓名: 小组: 等级: 〖学习目标〗 1、掌握常见气体、常见混合气体的净化和检验。 2、知道基本装置的连接方法。 〖学习过程〗 模块一自学 一、自学任务 温故知新: 实验室制取CO2的原理是 用向上排空气法收集的气体纯净吗?可能含有什么杂质?HCl 、H20 试剂、 检验 装置 顺序 如何收集纯净的CO2? 试剂、 净化 装置 顺序 二、自学指导 1.请同学们结合教材依据学习目标完成自学任务。 2.完成任务后，同桌两人交流答案，相互补充，相互指导。（在五分钟内完成） 3.同学们，请相信自己，你是最优秀的。 三、自学检测 有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置）,则： （1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是 （2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 （3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是
四、自学困惑 模块二合学 一、合学任务 1、气体的检验完成复习指导108页表格 2、气体的除杂阅读复习指导109页 3、常用气体检验、鉴别和除杂的实验装置： 小结解题注意事项： （1）首先要认真审题，辨清题目中是检验、鉴别还是除杂 （2）若检验气体的存在，则一般先证明的存在，再验证其他气体；如：产物有水和二氧化碳，应先用检验水，再用检验二氧化碳。如果顺序相反的话会造成。 若除杂，一般先除后干燥。如：制取氢气时用稀盐酸，先用除去氯化氢，再用除去水，得到干燥的气体。 （3）涉及仪器连接的问题时，洗气瓶导管一般，干燥管要。 （4）检验、鉴别可燃性气体时，可点燃后再对产物进行检验。如：检验H2和CO，先点燃，再将产物依次通入和。 二、合学指导 1、根据任务提示独立回答问题，再小组合作，检查正误。 2、通过小组合作讨论，总结实验室制取气体的一般思路和方法。 三、合学检测 1、如果要鉴别CO、H 2、CH4三种气体，最好的方法是（） A. 闻气味 B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊 C. 燃烧看火焰的颜色 D.燃烧后检验其生成物
初中化学常见物质的检验
初中化学常见物质的检验 常见气体的检验 初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。检验检验方法及现象如下： 气体检验方法现象 H2O 通入白色的无水硫酸铜中白色变成蓝色 O2通过灼热的铜网亮红色变黑色 用带火星的小木条（氧气浓度相对较大时）小木条复燃 用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时）能持续燃烧一段时间 CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊 H2点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间 后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现， 澄清石灰水不变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入 无水硫酸铜中 黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变 蓝色 CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间 后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现， 澄清石灰水变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入 澄清石灰水中 黑色固体变红色，同时澄清石灰水变 浑浊 CH4点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 NH3通过一张湿润的红色的石蕊试纸试纸变蓝色 HCI 通入硝酸银溶液中溶液变浑浊 【提示】 （1）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。 （2）NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。 （3）初中阶段，常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，通常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。 （4）当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。 常见固体单质的检验 初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。通常这6种物质的检验方法及现象如下： 固体检验方法现象 C 观察固体颜色，并点燃或加 热，将产生的气体通入澄清 石灰水中 固体为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 P（红磷）观察固体颜色，并点燃固体为暗红色，且燃烧时发出黄色火焰，产生大量白 烟 S 观察固体颜色，并点燃固体为黄色，产生微弱的淡蓝色火焰（空气中） 或明亮的蓝紫色火焰（氧气中），同时产生一种有刺激性气味的气体 Mg观察固体颜色，并在空气中点燃固体为银白色，且燃烧时发出耀眼的强光，并产生白烟 Cu观察固体颜色，并在空气中固体为亮红色，且加热后固体变黑色
化学《中考专题复习常见物质的检验和鉴别》优质教案、教学设计
物质的检验与鉴别专题复习 中考类型：选择题物质检验与鉴别(必考) 中考要求：综合应用：能够分析知识之间联系和区别；能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别和净化。 【学习目标】： 1：初步学会离子（物质）的鉴别方法 2：学会利用物质或离子的特性差异来区别物质（离子） 【学习过程】： 壱、构建动场： 现有失去标签的五瓶溶液，分别是氯化铁、硫酸铜、稀盐酸、氢氧化钙、氯化钠溶液中的一种，请同学们设计实验方案，选择适当的方法和试剂把它们区别出来。（要求现象要明显，操作要尽量简便易行） 学生活动一：小组合作交流设计方案。 学生展示：小组展示设计的实验方案、方法。 【归纳总结】:常见物质的检验、鉴别方法。
4 3 学生活动二：【自主学习】重点知识：常见离子的检验 1. 硫酸根离子（SO 2-）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 2. 氯离子（Cl -）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 3. 碳酸根离子（CO 2-）的检验 在试管中加入Na 2CO 3 固体，然后加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水，现象
3 4 ， 有关的反应方程式： ， 小结：碳酸根离子（CO 2-）的检验：取少量固体或溶液于试管中，先 加入 ，观察是否有 ，再把生成的气体通入澄清石 灰水，观察是否有沉淀产生。 4.铵根离子（NH + ）的检验 取少量溶液于试管中， 先加入 溶液、加热，闻是否有 气味产生,在试管口放一片湿润的 ,若变 色,则含有 铵根离子。 【典型例题讲解】 1.（07 济南）下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴 别出来的是（ ） A.KCl 溶液 B. K 2CO 3 溶液 C. NaNO 3 溶液 D.稀盐酸 2. （17 济南）某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na 2CO 3 溶 液中的一种，取三份等质量的 X 溶液， 向其中分別加入酚酞试液 、
物质的检验、鉴别与分离、除杂
物质的检验与鉴别、分离与除杂专题复习 襄阳2011-2017年中考化学真题知识点考查分布一览表 一、物质的检验与鉴别 物质的检验和鉴别原理：利用物质特殊的物理性质和特殊的化学性质产生的特征现象进行鉴别，其方法是阅读、审查、分析，寻找特征现象，找到突破关键点，得出结论。 1.原则：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象将物质检验和鉴别开来。 2.思路：首先依据物质特殊的物理性质进行观察、分析、判断，若不能鉴别出来，再利用物质的化学性质继续鉴别。 3.方法： ⑴物理方法 ①看颜色 沉淀：蓝色Cu（OH）2 溶液：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色 固体：黑色CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、碳粉红色：Cu、Fe2O3 ②闻气味：如用闻气味的方法区分白酒和白醋 ③溶解性：如用水区分氯化钙和碳酸钙，氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水 ④溶解时的吸放热现象：如：可用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，（特别提醒CaO溶 于水时与水反应，也会放热，温度升高，但是是化学方法） ⑤依据磁性区分：如：铁能被磁铁吸引 ⑵化学方法 ①常见气体的检验与鉴别 O2、CO2、H2、CO、CH4等 ②常见物质的水溶液的检验与鉴别 ⅰ.加试剂鉴别：
若物质间有明显的酸碱性差异，可选用石蕊试液、无色酚酞溶液、pH试纸鉴别。 常见离子的检验：H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Ba2+ 、NH4+等 ⅱ.不加试剂鉴别：特征现象法；两两混合法：借助产物法 4.日常生活中一些常见物质的鉴别 ①硬水和软水：用肥皂水鉴别 ②棉花、羊毛、合成纤维：点燃或灼烧 ③假黄金和黄金：加稀盐酸 ④常见化肥的鉴别：一看二闻三溶四加碱 二、物质的分离和除杂 物质的分离是将混合物中的各成分分开，得到纯净的各单一成分；物质的除杂是将混合物中的杂质除去，得到想要的物质 1.原则： ⑴不增除掉原杂质而不增加新杂质⑵不减不能减少被提纯物质的量 ⑶易分简便易行,反应后杂质易于分离 2.思路：①除去杂质；②提取原物质 3.方法 ⑴物理方法 ①过滤；②结晶；③蒸馏；④磁铁吸引 ⑵化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法 基础练习： B1．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、氮气，区别它们最简单的方法是（）A．分别测定气体的密度B．分别伸入燃着的木条 C．分别滴入澄清石灰水，振荡D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡 B2．用经济、简便的方法鉴定无水硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（） A. 稀盐酸 B. 紫色石蕊试液 C. 水 D. 氢氧化钠溶液 B3．下列四瓶溶液：①硫酸铜；②氯化镁；③氯化钠；④氢氧化钾。不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为（）