几种常见离子的检验
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验如何检验硫酸根离子?1.加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在.2.加稀硝酸，然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成3.可以先加盐酸,产生的气体通到品红溶液中,如果不褪色,再通到澄清的石灰水中,如果变浑浊,再向原溶液中加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,就可以证明溶液中有碳酸根离子4.先加氯化钡，产生白色沉淀，再加盐酸，产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，即可证明是碳酸根如何检验碳酸根离子初中检验方法:未知液加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
证明含有CO32-高中考虑到SO32-、HCO3-存在，修改为:未知液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀;再滴入稀盐酸，白色沉淀完全溶解，并释放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
证明含有CO32- (关键点:氯化钡、稀盐酸、完全溶解、无色无味)如何鉴别硝酸根离子加铜片，再加热。
如果生成红棕色刺激性气味气体，说明含硝酸根离子。
或者:亚硝酸根不存在时，就取硫酸亚铁晶体少许于试液中，混合后将试管斜持手中，然后加入五滴浓硫酸，静置片刻，在两液层接界处出现棕色环，示有硝酸根存在。
如何检验氢氧根离子1.加入碳酸氢跟离子产生气体，2.加入铵根离子产生刺激性气味气体。
3、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝4、无色酚酞试液变红5、可溶性Mg2+、Cu2+、Fe3+盐能产生白色(蓝色、红褐色)沉淀6、测PH PH 大于7注:有些碱性的盐溶液也会出现这些情况，说明它们中也有OH-，只是量的多少不同而已，初中对这点不作要求。
如何检验氨根离子的存在。
【1】加碱，产生氨气，用湿润的石蕊试纸检验，变蓝，有氨气产生， NH4^+ + OH^- = NH3箭头 + H2O【2】银镜反应氨根离子是加入足量氢氧化钠，放出使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，即为存在氨根离子如何检验磷酸根离子的存在。
高中常见离子检验方法
高中常见离子检验方法高中常见离子检验方法主要包括酸碱中性离子检验、金属离子检验和非金属离子检验等。
下面将从这三个方面逐一介绍。
一、酸碱中性离子检验1. 酸碱中性离子的灼烧法：将待检物质灼烧，观察它的灼烧现象来判断其离子成分。
如钠离子的存在可以通过灼烧后火花变亮、扑灭的现象来判定。
2. 酸碱指示剂法：通过将待检物质与酸碱指示剂反应，观察颜色的变化来判断其离子成分。
如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
3. 气体的放出法：通过加热待检物质，观察有无气体产生来判断其离子成分。
如将一些金属碳酸盐加热，可以释放出二氧化碳气体，从而判定其中含有碳酸根离子。
二、金属离子检验1. 阳离子的碳酸盐沉淀法：通过加入碳酸盐试剂，观察是否产生沉淀来判断钙、镁、锌等金属离子的存在。
如加入碳酸钠试剂，若产生白色沉淀，则说明存在钙离子。
2. K2CrO4沉淀法：通过加入铬酸钾试剂，观察是否产生沉淀来判断铁、铜、银等金属离子的存在。
如加入铬酸钾试剂，若产生红棕色沉淀，则说明存在铁离子。
3. Na2S沉淀法：通过加入硫化钠试剂，观察是否产生沉淀来判断铅、汞、铅等金属离子的存在。
如加入硫化钠试剂，若产生黑色沉淀，则说明存在铅离子。
三、非金属离子检验1. 阴离子的沉淀法：通过加入适当的反应剂，观察是否产生沉淀来判断氯离子、碳酸根离子等的存在。
如加入银离子试剂，在存在氯离子的溶液中产生白色沉淀。
2. 离子溶液的颜色法：一些离子溶液具有显色性，可以通过颜色变化来判断其离子成分。
如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸钴溶液是红色的，可以通过观察其颜色来判断其中是否含有铜离子和钴离子。
3. 离子溶液的电导率法：通过测量离子溶液的电导率来判断其离子成分。
一般来说，含有离子的溶液的电导率较高，可以通过测定电导率的大小来判断其离子是否存在。
以上是高中中化学常见的离子检验方法。
通过这些方法，可以对样品中的离子成分进行准确的判断和分析，帮助搞懂化学中的一些问题。
高中化学常见离子检验大全
(一）常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸(或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HCl产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HClBa2++ SO42—=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色6C6H5OH + Fe3+ ⇌［Fe（C6H5O）6］3—+ 6H+淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液,新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN）3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀,迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法主要有以下几种：
1. 氯离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，生成白色的氯化银沉淀。
2. 硝酸根离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，在阳光照射下，生成红棕色的亚硝酸银沉淀。
3. 硫酸根离子检验方法：将待检样品与钡离子溶液反应，观察是否生成白色的硫酸钡沉淀。
4. 碳酸根离子检验方法：用盐酸处理待检样品，观察是否产生气泡，表示有碳酸根离子存在。
5. 铁离子检验方法：将待检样品与硫氰酸盐反应，生成红色的五配位络合物。
6. 高锰酸钾检验方法：将待检样品与稀硫酸和高锰酸钾反应，观察溶液颜色变化，从紫色到无色表示有有机物存在。
这些方法对于常见的离子如氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子等都可以比较准确地进行检验，但对于其他离子如硫离子、钙离子等则需要使用其他特定的检验方
法。
八大离子的检验方法
八大离子的检验方法离子是指在水溶液中存在的带电粒子，水溶液中的离子种类繁多，其中包括八大离子，即铵离子、铁离子、铬离子、钙离子、镁离子、铜离子、锌离子和铅离子。
这些离子的存在与否直接影响着水的质量，因此对于水的检验中，八大离子的检测是非常重要的。
本文将介绍八大离子的检验方法。
一、铵离子的检验方法铵离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铵离子的检验方法主要有两种，一种是使用氯化钡溶液进行检验，另一种是使用红外光谱法进行检验。
使用氯化钡溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的氯化钡溶液中，如果出现白色沉淀，则说明水中存在铵离子。
这种方法简单易行，但是只能检测到铵离子的存在，不能确定铵离子的浓度。
红外光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铵离子的吸收峰来确定铵离子的存在和浓度。
这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。
二、铁离子的检验方法铁离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铁离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用原子吸收光谱法进行检验。
使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的硫酸亚铁溶液中，如果出现深蓝色沉淀，则说明水中存在铁离子。
的浓度。
原子吸收光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铁离子的吸收峰来确定铁离子的存在和浓度。
这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。
三、铬离子的检验方法铬离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铬离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用离子色谱法进行检验。
使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的硫酸亚铁溶液中，如果出现绿色沉淀，则说明水中存在铬离子。
这种方法简单易行，但是只能检测到铬离子的存在，不能确定铬离子的浓度。
离子色谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铬离子的峰面积来确定铬离子的存在和浓度。
几种离子的检验方法
3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的 一组离子是( A )。 (A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－ (B)K+、Na+、OH－、Cl－ (C)K+、Mg2+、CO32 － 、SO42－ (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 4.在碱性溶液中，一定能大量共存的离子 组是( B ) (A)A13+、NH4+、SO42－、Cl— (B)Na+、SO42－、K+、CO32－ (C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－
几种离子的检验方法
①、 H+的检验 向被检溶液中滴入紫色石蕊试液，变红，则 有 H+
有 H+
没有H+
②、OH－的检验
向被检溶液中滴入紫色石蕊试液，变蓝； 或滴入酚酞试液，变红，则有OH－
③、 CO32-的检验 向被检验的物质中加入稀盐酸，有气体 产生 将产生的气体通入澄清的石灰水，石 灰水变浑浊。 则被检验的物质中有CO32稀盐酸
A
D）
B、无色酚酞试液 D、氯化钡
AgNO3 溶液，有____ 白色 6、检验Cl－：加入________ 沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 例如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
白 色 BaCl2 溶液，有____ 7、检验SO42－：加入________ 沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
注意:
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有 色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。Байду номын сангаас
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
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离子所用试剂方法现象
化学方
程式
C l-AgNO3溶
液和稀HNO3
将AgNO3溶液滴入待测液中，再
加稀HNO3
生成白色沉淀．且不溶于稀
HNO3
AgNO3+
NaCl==AgCl
↓+NaNO3
S O4
2-BaCl2溶液
和稀盐酸
将稀盐酸滴入待测液中，再加B
aCl2溶液
滴加稀盐酸无现象，滴加B
aCl2溶液生成白色沉淀，且沉淀
不溶于稀盐酸
BaCl2+
Na2SO4==Ba
SO4↓+ +2N
aCl
C O3
2-盐酸(或HN
O3) 和澄清石灰水
向待测液中加入盐酸(或HNO
3
)．将产生的气体通入澄清石灰水中
产生无色无味的气体，此气体能
使澄清的石灰水变浑浊
Na2CO3
+2HCl==2Na
Cl+H2O+ CO
2
↑
CO2+Ca
(OH)2==CaC
O3↓+H2O
O H-酚酞试液、
紫色石蕊试液或红色石蕊试纸
①将酚酞试液滴入待测液中
②将紫色石蕊试液滴入待测液
中
③将待测液滴在红色石蕊试纸
上
①溶液变红
②溶液变蓝
③红色石蕊试纸变蓝
——
H +紫色石蕊
试液或蓝色石蕊试纸
①将紫色石蕊试液滴入待测液
中
②将待测液滴在蓝色石蕊试纸
上
①溶液变红
②蓝色石蕊试纸变红
——
N H4+浓NaOH溶
液
将浓NaOH溶液加入待测液中，
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试
管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管
口）
放出有刺激性气味的气体，
该气体能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝(或遇到浓盐酸产生大量
白烟)
NH4Cl+
NaOH Na
Cl+H2O+NH
3↑
C u2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀
CuSO4+
2NaOH==Cu
(OH)2↓
F e3+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀
FeCl3+
3NaOH==Fe
(OH)3↓+3N
aCl
常见酸、碱、盐的检验：
物质检验方法实验现象典型化学式
硫酸及可溶性硫酸盐
取少量待检验溶液于
试管中
(1)滴入紫色石蕊试液
(2)滴人稀盐酸和BaCl2
溶液[或Ba(NO3)2溶液]
(1)溶液变红
(2)加入稀盐酸无明显现象，再加
入BaCl2溶液有自色沉淀生成
H2SO4+BaCl2==BaS
O4↓+2HCl
Na2SO4+Ba(NO3)2=
=BaSO4↓+2NaNO3
盐酸及可溶性盐酸盐
取少量待检验溶液于
试管中
(1)滴入紫色石蕊试液
(2)滴人AgNO3溶液和
稀硝酸
(1)溶液变红
(2)有白色沉淀生成，且该沉淀不
溶于稀硝酸
HCl+AgNO3=AgCl
↓+HNO3
NaCl+AgNO3==Ag
Cl↓+NaNO3
碳酸盐及碳酸氢盐
取少量待检验溶液于
试管中
(1)加稀盐酸或稀硝酸
有气体生成，且该气体使澄清的
石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl=2Na
Cl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl
(2)将生成的气体通入
+H2O+CO2↑澄清的石灰水中。
NH4Cl+NaOH 铵盐将铵盐与碱混合共热有刺激性气味气体生成
NaCl+NH3↑+H2O
检验中的干扰和排除
在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯，包括仪器
不清净、操作有误等．都会对检验造成干扰，应当予以排除。
如鉴定CO32-和SO42-共存时，
我们不应该选用硝酸银试剂，而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。
再如，当CO32-和SO42-共存时，
我们要检验出SO42-，则应先加盐酸酸化，排除CO32-离了的干扰后，再用氯化钡试剂进行检验。
检验结果的分析和判断
根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部
考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正
确的结论。