(完整版)高中化学常见离子检验大全
(一)常见阳离子的检验方法
后，立即显红色。2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
5Fe2+ + MnO4-+8H+
5Fe3+ +Mn2++4 H2O 3 Fe2++2[Fe(CN)] 3- ═
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
高中化学所有离子检验方法
高中化学所有离子检验方法 1.H+的检验 采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸 操作步骤和反应现象: 取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色. 有关离子方程式; 2H++CO32- ==CO2↑+H2O 2.Na+、K+的检验 采用试剂:铂丝、HCl 操作步骤和反应现象: 取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰. 3.NH4+的检验 采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸 操作步骤和反应现象: 取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟，有关离子方程式或化学方程式: NH4++OH- ==NH3↑+H2O NH3+H2O== NH3?H2O NH3+HCl== NH4Cl 4.Mg2+检验
采用试剂:NaOH溶液 操作步骤和反应现象: 含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀 有关离子方程式Mg2++2OH- ==Mg(OH)2↓ 5.Al3+的检验 采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液 操作步聚和反应现象: 在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式: Al3++3OH- ==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- ==AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O 6.Cu2+的检验 采用试剂:NaOH溶液NH3?H2O 操作步骤和反应现象: 取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3?H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式: Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+4NH3 == Cu(NH3)4(OH)2 7.Fe2+的检验 采用试剂:NaOH溶液 操作步骤和反应现象: 在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀。有关反应的离子方程式及化学
高三化学 各种离子的检验方法
各种离子的检验方法 (1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2O NH 3?H2O NH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN- ==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-== AlO2-+2H2O
(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O； AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I- +Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法 高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。 一、硫酸根离子的检验 硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。 二、氯离子的检验 氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。这个反应可以用来检测氯离子的存在。 三、碳酸根离子的检验 碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。 四、铁离子的检验 铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验 铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。这个反应可以用来检测铜离子的存在。 六、铝离子的检验 铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。这个反应可以用来检测铝离子的存在。 以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
高中化学常见离子检验篇
罕见物质性质小结之离子检验篇之邯郸勺丸创作 下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等) 一、阳离子 1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。 2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。 3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。 4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。 5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。
6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。 7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。 8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。 9.亚铁离子(Fe2+)： ①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后沉淀变成红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。 10.三价铁离子(Fe3+)： ①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。
高中化学离子检验总结
高中化学离子检验总结 前言 离子检验是高中化学实验中非常重要的内容之一。通过离子检验，我们可以准确地鉴定不同离子的存在与否，从而帮助我们确定未知物质的组成。 在进行离子检验实验时，我们需要熟悉不同离子的特性和检验方法，以及实验中常用的反应方程式。本文将对常见的离子检验方法进行总结，帮助同学们更好地进行离子检验实验。 阳离子的检验 铵离子 铵离子是一类氨基阳离子，常见的有NH4+。我们可以通过加入碱溶液，例如NaOH溶液，在产生氨气的同时，将溶液浓度较小的酸酸化，出现白烟的特性来判断铵离子的存在。 反应方程式：NH4+ + NaOH → NH3↑ + H2O 钠离子 钠离子是一种常见的单价阳离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。 火焰试验 将待检物质放在铂丝上，然后将铂丝放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。钠离子存在时，会发出明亮的黄色光。 沉淀法 将待测溶液加入氯化银溶液（AgNO3），如果出现白色沉淀，则表明溶液中含有钠离子。 反应方程式：Na+ + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 钾离子 钾离子是一种常见的单价阳离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。 火焰试验 将待检物质放在铂丝上，然后将铂丝放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。钾离子存在时，会发出紫色光。
钡氯化物法 将待测溶液加入氯化钡溶液（BaCl2），如果出现白色沉淀，则表明溶液中含 有钾离子。 反应方程式：2 K+ + BaCl2 → 2 KCl + Ba↓ 阴离子的检验 硝酸根离子 硝酸根离子是一种常见的阴离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。 铁氰化钾法 将待测溶液加入铁氰化钾溶液（K4[Fe(CN)6]），如果出现深蓝色溶液或沉淀，则表明溶液中含有硝酸根离子。 反应方程式：NO3- + 3 K4[Fe(CN)6] → KNO3 + K[Fe(CN)6]↓ 氯离子 氯离子是一种常见的阴离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。 银镜反应法 将待测溶液加入硝酸银溶液（AgNO3），如果溶液变黑或出现黑色沉淀，则表 明溶液中含有氯离子。 反应方程式：Cl- + AgNO3 + 2 NH3 → AgCl↓ + NH4NO3 + NH3 碳酸根离子 碳酸根离子是一种常见的阴离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。 钙盐溶液法 将待测溶液加入钙盐溶液（如氯化钙溶液），如果出现白色沉淀，则表明溶液 中含有碳酸根离子。 反应方程式：CO3^2- + Ca^2+ → CaCO3↓ 总结 离子检验是高中化学实验中重要的一部分，通过离子检验可以鉴定未知物质的 组成。本文总结了常见离子的检验方法，并给出了相应的反应方程式。
高中化学15种离子鉴定
高中化学几种常见离子的鉴定 1、铵根（NH4+） 检验用浓NaOH 溶液，现象：有刺激性气味气体产生 离子反应式：NH4(++OH(-=NH3 ↑+H2O 2、钾离子（K+）试剂：使其盐溶液在无色火焰中灼烧，现象：透过蓝色的钴玻璃看见火焰是紫色，方程式：无（焰色反应是物理变化） 3、钠离子（Na+） 方法同上，火焰呈黄色 4、亚铁离子(Fe2+试剂：氢氧化钠溶液，现象：产生白色沉淀，之后变为灰绿色，最后变成红褐色。方程：Fe(2++2OH(-==Fe(OH2↓ 4Fe(OH2 + O2 +H2O==4Fe(OH3↓ 5、铁离子（Fe3+） 试剂：氢氧化钠溶液，现象：红褐色沉淀生成，方程：Fe(3++3OH(-==Fe(OH3↓6、铝离子（Al3+） 方法一：加氨水，现象产生白色沉淀，方程：Al(3++3NH3-H2O=Al(OH3↓+3NH4(+ 方法2：加氢氧化钠溶液，现象：产生白色沉淀，加入过量NaOH 溶液后沉淀溶解方程：Al(3++3OH(-=Al(OH3↓ Al(OH3+NaOH==NaAlO2+2H2O 7、铜离子（CU2+） 方法一：加氨水，现象产生蓝色沉淀，方程： Cu(2++4NH3-H2O=[Cu(NH34](2++4H2O 方法2：加氢氧化钠溶液，现象：产生BLUE 色沉淀， 方程：CU(2++2OH(-=CU(OH2↓ 8、氯离子（Cl-） 试剂：稀硝酸和硝酸银，现象：白色沉淀生辰，方程：Ag(++Cl(-=AgCl↓ 9、溴离子Br(- 试剂同上，浅黄色沉淀生成，方程Br(++Cl(-=AgBr↓ 10、硫离子S(2- 试剂硝酸铅，现象：黑色沉淀，方程：Pb(2++S(2-=PbS↓ 或者用稀盐酸，现象：臭鸡蛋气味气体放出，气体可以使乙酸铅、硝酸铅试纸变黑方程：2H(++S(2-=2H2S↑ S(2-+Pb(2+=PbS↓ 11、硝酸根NO3(-试剂：浓硫酸和铜单质 现象：产生红棕色气体，方程：Cu+2NO3(-+4H(+=CU(2++NO2↑+2H2O 12、碳酸根CO3(2-试剂：稀盐酸，现象，声称使澄清石灰水变浑浊的气体方程：2H(++CO3(2-=H20+CO2↑ C02+CA(0H2=CACO3↓+H2O 13、硫酸根(SO42- 试剂：稀盐酸和氯化钡，现象：白色沉淀生成，方程：Ba(2++SO4(2-=BaSO4↓此沉淀不溶于盐酸和稀硝酸 14、磷酸根PO4(3- 试剂：稀硝酸和硝酸银现象：黄色沉淀，方程：3Ag(++PO4(3-=Ag3PO4↓
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验方法一览表 高中化学常见离子检验方法一览表 (一 )常见阳离子的检验方法 离子检验试剂实验步骤实验现象 ①用玻璃棒蘸取少 离子方程式H+ K+ Na+ NH4 Ag++ ①pH 试纸 ② 石蕊试 液 焰色反应 焰色反应 NaOH 溶液 ( 浓 ) 稀HNO 、 稀盐酸（或 NaCl ） ①稀 H2SO4 或可溶性 量待测液滴到干燥 ① pH<7 的 pH 试纸上②取 ②石蕊变红 样，滴加石蕊试液 ①铂丝用盐酸洗涤浅紫色（通过蓝色 后在火焰上灼烧至钴玻璃片观察钾 原火焰色②蘸取溶离子焰色）
液，放在火焰上灼 火焰分别呈黄色 烧，观察火焰颜色。 取少量待测溶液于 加热，生成有刺激 试管中，加入 NaOH 性气味、使湿润红 浓溶液并加热，将 色石蕊试纸变蓝 湿润红色石蕊试纸 的气体 置于试管口 取少量待测溶液于 试管中，加入稀生成白色沉淀，不HNO3酸化再加入溶于稀 HNO 3 稀盐酸（或 NaCl ） 取少量待测溶液于 产生白色沉淀，且 试管中，加入稀 Ag++Cl －＝AgCl↓ Ba2+ Fe3+硫酸盐溶 液②稀 HNO 3 KSCN 溶液 加苯酚 H2SO4再加入稀 沉淀不溶于稀 HNO 3 HNO3 取少量待测溶液于
试管中，加入 KSCN变为血红色溶液溶液 取少量待测溶液于 溶液显紫色 试管中，加苯酚 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ 3+－ ＝ Fe(SCN) 3 Fe+3SCN 淀粉KI 溶 液 加NaOH 溶 液 滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色 3+－2+ 2Fe+2I＝ 2Fe + I 2 加 NaOH 溶产生红褐色沉淀Fe 3+ +3OH－＝Fe(OH) 3↓ 1 离子Fe2+ 3+ Al 检验试剂实验步骤 ① KSCN 溶 ①取少量待测溶液 液，新制的 于试管中，加入 氯水 KSCN 溶液，新制 的氯水 ②取少量待测溶液
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常有离子查验方法一览表(一)常有阳离子的查验方法 离子查验试剂 ① pH试纸 H + ②石蕊试液 + K焰色反响 Na+焰色反响实验步骤实验现象 ①用玻璃棒蘸取少 ① pH<7 量待测液滴到干燥 的 pH 试纸上②取 ②石蕊变红 样，滴加石蕊试液 ①铂丝用盐酸清洗浅紫色（经过蓝色 后在火焰上灼烧至钴玻璃片察看钾 原火焰色②蘸取溶离子焰色） 液，放在火焰上灼 烧，察看火焰颜火焰分别呈黄色 色。 取少许待测溶液于 加热，生成有刺 试管中，加入 NaOH 离子方程式 ? NH 4 +NaOH溶液 (浓 ) 稀 HNO、 浓溶液并加热，将 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 润湿红色石蕊试纸 变蓝的气体 置于试管口 取少许待测溶液于 试管中，加入稀生成白色积淀， － Ag+稀盐酸（或 NaCl ） ①稀 H2SO4 2+ 或可溶性硫 Ba 酸盐溶液② 稀 HNO3 KSCN 溶液HNO 3酸化再加入稀不溶于稀 HNO 3 盐酸（或 NaCl ） 取少许待测溶液于 产生白色积淀， 试管中，加入稀 且积淀不溶于稀 H2SO4再加入稀 HNO 3 HNO 3 取少许待测溶液于 试管中，加入 KSCN 变为血红色溶液 溶液 取少许待测溶液于 Ag ++Cl ＝ AgCl↓ 2+ 2- ↓ Ba + SO4 =BaSO 4 Fe3++3SCN －＝Fe(SCN) 3 Fe3+ 加苯酚溶液显紫色 试管中，加苯酚 淀粉KI溶 液 加 NaOH 溶 液 滴加淀粉KI 溶液溶液显蓝色 加 NaOH 溶产生红褐色积淀 2Fe3++2I －＝ 2Fe2+ + I 2 Fe3++3OH －＝ Fe(OH) 3↓
高中化学常见离子检验大全
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(一)常见阳离子的检验方法
Fe3+KSCN溶液 取少量待测溶液于 试管中，加入 KSCN溶液 变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚 取少量待测溶液于 试管中，加苯酚 溶液显紫色 6C6H5OH + Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3- + 6H+淀粉KI溶 液 滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2 加NaOH 溶液 加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 离子检验试剂实验步骤实验现象 离子方程式 Fe2+①KSCN溶 液，新制的 氯水 取少量待测溶液于 试管中，加入 KSCN溶液，新制 的氯水 加入KSCN溶液 不显红色，加入 少量新制的氯水 后，立即显红 色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 ②NaOH溶 液 取少量待测溶液于 试管中，加入 NaOH溶液并露置 在空气中 开始时生成白色 沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变 成红褐色沉淀。 Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③酸性高锰 酸钾（无其 它还原性物 质） 取少量待测溶液于 试管中，加入酸性 高锰酸钾溶液 加入酸性高锰酸 钾溶液紫色褪去 5Fe2+ + MnO4-+8H+ 5Fe3+ +Mn2++4 H2O ④铁氰化钾 K3[Fe(CN)6] 取少量待测溶液于 试管中，加入铁氰 化钾溶液 产生蓝色沉淀 3 Fe2++2[Fe(CN)6] 3- ═ Fe2 [Fe(CN)6]3↓ Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于 试管中，逐滴加入 NaOH溶液至过量 加入适量NaOH 溶液后生成白色 沉淀，该沉淀溶 于过量NaOH溶 液中 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O Cu2+NaOH溶液取少量待测溶液于 试管中，加入 NaOH溶液 加入适量NaOH 溶液后生成蓝色 沉淀 Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓ Mg2+NaOH溶液取少量待测溶液于 试管中，加入 NaOH溶液 加入适量NaOH 溶液后生成白色 沉淀，该沉淀不 溶于过量NaOH 溶液中 Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ （仅用于鉴别Mg2+和Al3+）
高中化学之常见离子的检验知识点
高中化学之常见离子的检验知识点 Ⅰ常见阳离子的检验： （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红
色的铜生成。 Ⅱ常见阴离子的检验： （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
高中化学离子检验
高中化学离子检验 离子检验是化学实验中的一项重要技术，它能帮助我们了解物质的性质和组成。在高中化学中，离子检验的方法主要包括沉淀法、气体法、颜色法等。本文将详细介绍这些方法，并阐述它们在高中化学中的应用。 一、沉淀法 沉淀法是高中化学离子检验中最常用的方法之一。当溶液中含有某些离子时，加入相应的沉淀剂会产生沉淀。通过观察沉淀的颜色、形状和溶解性，我们可以判断溶液中是否含有相应的离子。例如，向溶液中加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子；如果有淡黄色沉淀产生，说明溶液中含有溴离子；如果有黑色沉淀产生，说明溶液中含有碘离子。 二、气体法 气体法是通过检测溶液中产生的气体的性质来判断溶液中是否含有 某种离子的方法。例如，向溶液中加入稀硫酸，如果有无色无味的气体产生，说明溶液中含有碳酸根离子；如果有刺激性气味的气体产生，说明溶液中含有亚硫酸根离子；如果有红棕色气体产生，说明溶液中
含有硝酸根离子。 三、颜色法 颜色法是通过观察溶液的颜色来判断其中是否含有某种离子的方法。例如，蓝色溶液可能含有铜离子，绿色溶液可能含有亚铁离子，黄色溶液可能含有铁离子等。通过使用专业的试纸或滴定管，可以更准确地检测溶液中的离子。 四、电导法 电导法是通过测量溶液的电导率来判断其中是否含有某种离子的方法。如果溶液中含有能够导电的离子，那么电导率就会升高。通过比较不同浓度溶液的电导率，我们可以确定溶液中离子的浓度。这种方法在检测溶液中是否存在氯离子、硫酸根离子等具有较高电导率的离子时特别有效。 五、焰色反应法 焰色反应法是通过观察火焰的颜色来判断其中是否含有某种离子的 方法。不同的金属离子在火焰中呈现出不同的颜色。例如，钠离子呈现黄色，钾离子呈现紫色，铜离子呈现绿色等。这种方法主要用于检测金属离子。