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19
5.有一种钙盐，取少量固体加稀盐酸，
发现有无色气体生成，将该气体通入
澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
该钙盐是 CaCO3 （写化学式）， 产生气体的方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
。
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20
能力提升 1.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除
√ 污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该
厂经处理后排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl- CO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志 愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象 如下表所示。请完成下表
实验步骤及现象
实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色 废水中不含Fe3+ 、 Cu2+。
生成二氧化碳气体。
●能与酸反应生成二氧化碳气体的，都 含有碳酸根离子。
结论：
检验CO32-用稀酸（常用稀盐酸）
和澄清的石灰水
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7
CO32-检验的操作步骤及现象
取少量样品与试管中， 滴加稀盐酸， 产生气泡，
将产生的气体通入澄清的石灰水，
澄清的石灰水变浑浊。 则被检验的物质中有CO32-
稀盐酸
产生的 气体
白色沉淀
白色沉淀
产生气泡，石灰水变浑浊
NH4+
1.滴加碱液 2.加熟石灰研磨或加热
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产生有刺激性气味的气体且 能使湿润的红色石蕊试纸25 变
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26
再加稀硝酸白色沉淀不溶解，则被检物中
常见离子的检验方法PPT课件
则含Fe2+
NaOH(aq) 若生成红褐色沉淀
8 Fe3+ KSCN(aq) 若生成血红色溶液
则含Fe3+
苯酚溶液 若生成紫色溶液
9 Cu2+
NaOH(aq) 过量氨水
若生成蓝色沉淀 若先生成蓝色沉淀后又变成深蓝色的溶液
则含Cu
(二) 常见的阴离子
OH- CO32- SO32- HCO3- HSO3- PO43SO42- S2O32- NO3- Cl- Br- I- S2- SCN-
1
OH-
(1)PH试纸 或红色石蕊试纸 (3)紫色石蕊试液或甲基橙或酚酞试液
若生成使澄清石灰水变
浑浊的无色无味气体
则含CO32-
2
CO32SHHOCSO3O2-33-或- CBaaCCl2l2(a(aqq))
白色 ①HCl(aq) 沉淀 ②Ca(OH)2(aq) 无明显 ①HCl(aq.)
若生成使澄清石灰水变 浑浊的无色刺激性气体
化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在， 所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分
5 Ag+
稀硝酸酸化 的NaCl(aq)
若有不溶的白色沉淀生成
则含Ag+
6
Mg2+Al3+
过量的 NaOH(aq)
若有不溶的白色沉淀生成 .
则含Mg2+
若先有白色沉淀生成，后又溶解 则含Al3+(Zn2+)
NaOH(aq) 先生成的白色沉淀，后迅速变
7 Fe2+
成灰绿色，最 后 生成 红褐 色
KSCN(aq) 无明显变化 Cl2(aq) 若变成血红色溶液
氯离子的检验课件
===AgBr↓
立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化
KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓
说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液 后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋
而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 二、卤素单质的性质
(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判 断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面
进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 (3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食
盐水的方法。
(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的 尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意
4．卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。
(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。
三、Cl2的实验室制法 1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) ==△==M=nCl2+Cl2↑+2H2O。 2．实验装置 (1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液――△→气体， 一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。
下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中不 正确的是( )
A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
知识点3：Cl2的实验室制法 例3 将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加 热，反应完全后，向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液， 生成AgCl沉淀的物质的量( )
立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化
KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓
说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液 后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋
而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 二、卤素单质的性质
(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判 断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面
进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 (3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食
盐水的方法。
(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的 尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意
4．卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。
(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。
三、Cl2的实验室制法 1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) ==△==M=nCl2+Cl2↑+2H2O。 2．实验装置 (1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液――△→气体， 一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。
下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中不 正确的是( )
A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
知识点3：Cl2的实验室制法 例3 将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加 热，反应完全后，向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液， 生成AgCl沉淀的物质的量( )
苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件
(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀， 证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入足 量 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH－，同 时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色 沉淀，证明有 Cl－。
答案 D
7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热)，
这种试剂是
(C )
A．盐酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
8．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO23－、OH－三种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来，下列实验操作顺序正确的是
12．检验 KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作 如下：
仪器
实验操作
①试管；②酒精灯； ③石棉网；④胶头滴 管；⑤橡胶塞；⑥量筒； ⑦试管夹；⑧烧杯； ⑨玻璃棒；⑩温度计； ⑪漏斗
a.加热至完全分解； b.溶解；c.过滤；d.蒸 发；e.滴加稀硝酸； f.滴加氯化钡溶液；
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是：与 MnO2 混合后加热至完全分 解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23－等 干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下：
因此所用仪器应该是：①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。
课件4：离子共存 离子的检验和推断
1．一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋ Fe3＋
Fe2＋ MnO－ 4
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
2．二性——溶液的酸碱性 (1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO23－、 SO23－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； (2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH4＋、Al3＋、 Fe3＋等)均不能大量存在； (3)酸式弱酸根离子(HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等)在强酸性或 强碱性溶液中均不能大量存在。
A．至少存在 5 种离子 B．Cl－一定存在，且 c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO24－、NH＋ 4 一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
解析 根据加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，说明有 NH＋ 4 ，而且为 0.02 mol，同时产生红褐色沉 淀，说明有 Fe3＋，而且为 0.02 mol，则没有 CO23－，根据不 溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有 SO24－，且为 0.02 mol，则 根据电荷守恒可知一定有 Cl－，至少有 0.04 mol，B 正确。
“透明”也可“有色”
易错点 “不大量共存” 易看成大量“共存”
条件类型 高考中的常见表述
误点点语
“与 Al 反应放出 H2”
溶液既可能显酸 性也可能显碱性
常见的 隐含条件
常见题干 要求
“由水电离出的 c(H＋) 溶液既可能显酸 ＝1×10－12 mol·L－1” 性也可能显碱性
与 NH3·H2O 反应 “通入足量的 NH3” 的离子不能大量
答案 A
题组三 考查选项有条件限制的离子大量共存的判断 5．(2013·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一 定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO24－、I－ D．0.1 mol·L－1NaAlO2 溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO24－
课件9：离子共存 离子的检验和推断
[题组集训]
题组 1 无限制条件的离子共存判断 1．水溶液中能大量共存的一组离子是( C ) A．NH＋4 、Ba2＋、Br－、CO23－ B．Cl－、SO23－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO42－、MnO－4 D．Na＋、H＋、NO－3 、HCO－3
【解析】A 项，Ba2＋和 CO23－因生成 BaCO3 沉淀而不能大量共存；B 项，SO23－ 和 H＋因生成 H2O 和 SO2 而不能大量共存；D 项，H＋和 HCO－ 3 因生成 H2O 和 CO2 而不能大量共存。选 C。
2．向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试 纸不变红，则溶液中一定不存在 NH＋ 4 ，该判断是否正确？为什么？
提示：不正确。检验 NH＋ 4 时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且使用湿 润的红色石蕊试纸。
[题组集训]
题组 1 排除干扰，确定离子
1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( B )
【解析】检验 Cl－时不能加入盐酸，A 错；I2 使淀粉变蓝，通入 Cl2 后，溶液 变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I－存在，B 对；SO23－与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3 沉淀，加入稀盐酸后在 H＋、NO－ 3 的作用下可转化为 BaSO4 沉淀，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶液中 可能存在的离子是 CO23－、HCO－ 3 、SO23－或 HSO－ 3 ，D 错。
考点二 离子的检验与推断
[知识整合]
常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法 归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
离子反应的应用课件-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
新知讲授
2.氯离子（Cl−）的检验
反应原理：Cl－＋Ag＋
AgCl↓
检验方法
待测液 AgNO3溶液 产生白色沉淀 稀硝酸
沉淀不溶解
可能存在的干扰离子：CO32−
因为CO32− ＋2Ag＋
Ag2CO3↓（白色）
但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：
Ag2CO3＋2HNO3
2AgNO3＋CO2↑＋H2O。
课堂练习
2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A. 在酸性溶液中：N H4＋ 、K＋、C O32− 、Cl－ B. 含有大量S O42− 的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、S O42− 、Fe3＋ D. 无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、N O3−
离子反应的应用
壹 了解常见离子的检验方法 贰 能判断离子共存 叁 掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂
与提纯
新知讲授
常见离子检验方法及推断
1.硫酸根离子（SO42−）的检验
反应原理：Ba2＋＋SO42−
BaSO4↓
检验方法
稀盐酸
BaCl2溶液
待测液
无现象
产生白色沉淀
顺序能否颠倒？
加入足量的稀盐酸，是为排除Ag＋、CO32-、SO32-等离子的干扰，若先 加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO42-的检验， 不能颠倒顺序。
该溶液中一定含有C O32−
D
加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再 加稀硝酸沉淀不消失
溶液中存在Ag＋
新知讲授
离子共存的判断
1. 离子能否大量共存的判断方法 判断离子能否共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生 反应，则不共存；若不能发生反应，则大量共存。
几种无机离子的检验课件
沉淀法
总结词
通过生成沉淀来分离和鉴定离子
总结词
可用于多种离子的分离和鉴定
详细描述
在待测溶液中加入适当的沉淀剂，使待测离子与其他离子 分离，生成沉淀。通过观察沉淀的颜色、形状和溶解度等 特点，可以鉴定离子的种类。
详细描述
沉淀法可用于多种离子的分离和鉴定，如硫酸根、氯离子 、硝酸根等。该方法具有较高的选择性，常用于复杂样品 中特定离子的分离和鉴定。
显色法
总结词
1.A 通过显色反应来鉴定离子
总结词
1.C 可用于多种离子的鉴定
详细描述
1.B 在待测溶液中加入适当的显色剂，使待测
离子与显色剂发生反应，生成有色物质。 通过观察有色物质的颜色、浓度和稳定性 等特点，可以鉴定离子的种类。
详细描述
1.D 显色法可用于多种离子的鉴定，如亚铁离子
、铜离子、汞离子等。该方法具有较高的灵 敏度和选择性，常用于痕量离子的检测和分 析。
误差减小
采取有效措施减小误差的影响，如使 用高纯度试剂、校准仪器、规范操作 等。
结果修正
根据误差分析结果，对实验数据进行 修正，以提高结果的准确性和可靠性 。
05
案例分析
案例一：焰色反应在离子检验中的应用
总结词
通过观察火焰颜色变化，判断金属阳离子存在的方法
详细描述
焰色反应是一种常用的离子检验方法，通过将样品置于火焰中加热，观察火焰的颜色变化 ，可以判断样品中是否存在特定的金属阳离子。例如，钠离子的焰色反应呈黄色，钾离子 的焰色反应呈紫色，铜离子的焰色反应呈绿色。
04
实验操作
按照所选方法的操作步骤进行实验， 注意控制实验条件，如温度、酸度、 时间等。
实验安全须知
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生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝， 则被检物中有NH4+。
NaOH溶液
湿润的红色 的石蕊试纸
14
待测离子
所加试剂
现象
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生气泡，澄清的 石灰水变浑浊
Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀 SO42- Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 白色沉淀
NH4+
滴加碱液或者与碱混合 产生有刺激性气味 后研磨，再用湿润的红 的气体，试纸变蓝
●能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀的，都含有硫酸根离子。
结论：
硫酸根离子检验的试剂：加硝酸钡和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
11
SO42-检验的步骤
取少量样品于试管中，滴加Ba（NO3）2 溶液，产生白色沉淀，
再加HNO3（稀）白色沉淀不溶解，则被检 物中含有SO42-
Ba（NO3）2 溶液
由紫变蓝 由无色变红
pH>7
加入铁盐溶液：如FeCl3 产生红褐色沉淀 加入铜盐溶液：如CuSO4 产生蓝色沉淀
加入铵盐：研磨、湿润 产生刺激性气味的
的红色石蕊试纸
气体；试纸变蓝
6
离子的检验：
①检验CO32- ：
●凡是含有碳酸根的盐，都能与酸反应， 生成二氧化碳气体。
●能与酸反应生成二氧化碳气体的，都 含有碳酸根离子。
17
3.有一种钠盐，在其溶液中滴加
AgNO3溶液，生成白色沉淀， 再加稀硝酸，沉淀不溶解，该钠
盐是 NaCl （写化学式）， 有关化学方程式
AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
。
18
4.有一种溶液，滴加紫色石蕊试液， 石蕊试液变红。另取这种溶液少量， 滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成， 滴加稀硝酸沉淀不溶解， 这种溶液是 H2SO4 的溶液， 有关化学方程式
现象 由紫变红
pH试纸
活泼金属：如Zn Fe等
H+ 难溶的金属氧化物：
如CuO Fe2O3等
pH<7 有气泡产生
固体溶解、溶液变色
难溶的碱：如Cu(OH)2等 固体溶解、溶液变色
碳酸盐:如Na2CO3和 石灰石
产生气泡，能使澄清 石灰水变浑浊
4
5
待测离子
所加试剂
现象
紫色石蕊试液
无色酚酞试液 pH试纸 OH-
H+ CO32- Cl-
授课人：赵永泽
OHSO42- NH4+
1
离子检验的一般方法： 1、选试剂 （根据离子间反应的特殊现象确定试剂） 2、防干扰 （防止其它离子的干扰） 3、定组成 （用已有的离子排除与之不能共存
的离子）
友情提示： 操作简便、现象明显、叙述规范
2
3
待测离子
所加试剂
紫色石蕊试液
色石蕊试纸检验
15
1.将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的 气体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中
含有下列离子中的（ D ）
A、SO42- B、Cl- C、OH- D、CO32-
16
2.可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水
的试剂是（ B ）
A、酚酞试液 B、紫色石蕊试液 C、碳酸钠溶液 D、氯化钠溶液
的是
（ B）
A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32-
注意：有关于此类离子共存的习题，#43;：OH-、CO32- 、H CO3- 、 ； OH-：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、NH4+ CO32-：H+、Ca2+、Ba2+；
取废水样品观察，呈无色 废水中不含Fe3+ 、 Cu2+。
测废水样品的pH， pH=13
向废水样品中加入过量的稀 盐酸，没有气泡产生
废水中含较多的 OH- 。 废水中不含 CO32- 。
根据以上信息分析，推测该废水中一定含有 氢氧化，钠
可能含有的物质是 氯化钠。、硫酸钠
21
2.下列各组的离子，能大量共存于同一溶液
结论：
检验CO32-用稀酸（常用稀盐酸） 和澄清的石灰水
7
CO32-检验的操作步骤及现象
取少量样品与试管中， 滴加稀盐酸， 产生气泡，
将产生的气体通入澄清的石灰水，
澄清的石灰水变浑浊。 则被检验的物质中有CO32-
稀盐酸
产生的 气体
澄清的 石灰水
8
②Cl-的检验：
●凡是含有氯离子的都能与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀。
√ 污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该
厂经处理后排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl- CO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志 愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象 如下表所示。请完成下表
实验步骤及现象
实验结论（填离子符号）
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO。3
19
5.有一种钙盐，取少量固体加稀盐酸，
发现有无色气体生成，将该气体通入
澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
该钙盐是 CaCO3 （写化学式）， 产生气体的方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
。
20
能力提升 1.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除
●能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀的，都含有氯离子。
结论：
氯离子的鉴定：加硝酸银和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
9
Cl-检验的操作步骤
少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液， 产生白色沉淀，
再加稀硝酸白色沉淀不溶解，则被检物中
有Cl-
AgNO3溶液
稀硝酸
10
③检验SO42-：
●凡是含有硫酸根离子的都能与硝酸钡反应 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
稀硝酸
12
④ NH4+的检验 ●凡是含有铵根离子的都能与碱液反应生成
能使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的 气体。
结论：
铵根离子检验试剂：氢氧化钠溶液或熟石灰， 湿润的红色石蕊试纸；
看红色石蕊试纸是否变蓝。 13
④NH4+的检验
向被检物中加入NaOH溶液，加热，（或与熟 石灰混合后研磨）有刺激性气味的气体生成，
Cl-： Ag+ 共存即不发生反应，具体讲 SO42-：Ba2+；就是不会产生气体、沉淀、
水
22
3.下列各组物质能够共存的是: （ C） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀盐酸
23
中考链接：
为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质， 可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物 质的化学式可以为______,______,______。 • 酸：
NaOH溶液
湿润的红色 的石蕊试纸
14
待测离子
所加试剂
现象
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生气泡，澄清的 石灰水变浑浊
Cl- AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀 SO42- Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 白色沉淀
NH4+
滴加碱液或者与碱混合 产生有刺激性气味 后研磨，再用湿润的红 的气体，试纸变蓝
●能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀的，都含有硫酸根离子。
结论：
硫酸根离子检验的试剂：加硝酸钡和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
11
SO42-检验的步骤
取少量样品于试管中，滴加Ba（NO3）2 溶液，产生白色沉淀，
再加HNO3（稀）白色沉淀不溶解，则被检 物中含有SO42-
Ba（NO3）2 溶液
由紫变蓝 由无色变红
pH>7
加入铁盐溶液：如FeCl3 产生红褐色沉淀 加入铜盐溶液：如CuSO4 产生蓝色沉淀
加入铵盐：研磨、湿润 产生刺激性气味的
的红色石蕊试纸
气体；试纸变蓝
6
离子的检验：
①检验CO32- ：
●凡是含有碳酸根的盐，都能与酸反应， 生成二氧化碳气体。
●能与酸反应生成二氧化碳气体的，都 含有碳酸根离子。
17
3.有一种钠盐，在其溶液中滴加
AgNO3溶液，生成白色沉淀， 再加稀硝酸，沉淀不溶解，该钠
盐是 NaCl （写化学式）， 有关化学方程式
AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
。
18
4.有一种溶液，滴加紫色石蕊试液， 石蕊试液变红。另取这种溶液少量， 滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成， 滴加稀硝酸沉淀不溶解， 这种溶液是 H2SO4 的溶液， 有关化学方程式
现象 由紫变红
pH试纸
活泼金属：如Zn Fe等
H+ 难溶的金属氧化物：
如CuO Fe2O3等
pH<7 有气泡产生
固体溶解、溶液变色
难溶的碱：如Cu(OH)2等 固体溶解、溶液变色
碳酸盐:如Na2CO3和 石灰石
产生气泡，能使澄清 石灰水变浑浊
4
5
待测离子
所加试剂
现象
紫色石蕊试液
无色酚酞试液 pH试纸 OH-
H+ CO32- Cl-
授课人：赵永泽
OHSO42- NH4+
1
离子检验的一般方法： 1、选试剂 （根据离子间反应的特殊现象确定试剂） 2、防干扰 （防止其它离子的干扰） 3、定组成 （用已有的离子排除与之不能共存
的离子）
友情提示： 操作简便、现象明显、叙述规范
2
3
待测离子
所加试剂
紫色石蕊试液
色石蕊试纸检验
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1.将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的 气体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中
含有下列离子中的（ D ）
A、SO42- B、Cl- C、OH- D、CO32-
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2.可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水
的试剂是（ B ）
A、酚酞试液 B、紫色石蕊试液 C、碳酸钠溶液 D、氯化钠溶液
的是
（ B）
A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32-
注意：有关于此类离子共存的习题，#43;：OH-、CO32- 、H CO3- 、 ； OH-：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、NH4+ CO32-：H+、Ca2+、Ba2+；
取废水样品观察，呈无色 废水中不含Fe3+ 、 Cu2+。
测废水样品的pH， pH=13
向废水样品中加入过量的稀 盐酸，没有气泡产生
废水中含较多的 OH- 。 废水中不含 CO32- 。
根据以上信息分析，推测该废水中一定含有 氢氧化，钠
可能含有的物质是 氯化钠。、硫酸钠
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2.下列各组的离子，能大量共存于同一溶液
结论：
检验CO32-用稀酸（常用稀盐酸） 和澄清的石灰水
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CO32-检验的操作步骤及现象
取少量样品与试管中， 滴加稀盐酸， 产生气泡，
将产生的气体通入澄清的石灰水，
澄清的石灰水变浑浊。 则被检验的物质中有CO32-
稀盐酸
产生的 气体
澄清的 石灰水
8
②Cl-的检验：
●凡是含有氯离子的都能与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀。
√ 污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该
厂经处理后排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl- CO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志 愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象 如下表所示。请完成下表
实验步骤及现象
实验结论（填离子符号）
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO。3
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5.有一种钙盐，取少量固体加稀盐酸，
发现有无色气体生成，将该气体通入
澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
该钙盐是 CaCO3 （写化学式）， 产生气体的方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
。
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能力提升 1.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除
●能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀的，都含有氯离子。
结论：
氯离子的鉴定：加硝酸银和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
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Cl-检验的操作步骤
少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液， 产生白色沉淀，
再加稀硝酸白色沉淀不溶解，则被检物中
有Cl-
AgNO3溶液
稀硝酸
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③检验SO42-：
●凡是含有硫酸根离子的都能与硝酸钡反应 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
稀硝酸
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④ NH4+的检验 ●凡是含有铵根离子的都能与碱液反应生成
能使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的 气体。
结论：
铵根离子检验试剂：氢氧化钠溶液或熟石灰， 湿润的红色石蕊试纸；
看红色石蕊试纸是否变蓝。 13
④NH4+的检验
向被检物中加入NaOH溶液，加热，（或与熟 石灰混合后研磨）有刺激性气味的气体生成，
Cl-： Ag+ 共存即不发生反应，具体讲 SO42-：Ba2+；就是不会产生气体、沉淀、
水
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3.下列各组物质能够共存的是: （ C） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀盐酸
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中考链接：
为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质， 可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物 质的化学式可以为______,______,______。 • 酸：