2017年中考化学试题分类汇编考点6质量守恒定律的理解与实验(含解析).doc
考点 6 质量守恒定律的理解与实验 第一部分 质量守恒定律的理解 1．（2017· 贺州 ）a 克木炭在 b 克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（ ） A．大于（ a+b）克 B．小于（ a+b）克 C．等于（ a+b）克 D．小于或等于（ a+b）克 【答案】 D 2．（2017· 黄冈）下列关于化学反应 2X=2Y+3Z的说法，错误的是 A.该反应一定是分解反应 B.在反应中， X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2:2:3 C.该反应可能有单质生成 D.若反应生成了 a gY 和 b gZ ，则消耗 X 的质量一定大于（ a+b）g 【答案】 D 3．（2017· 德州） 用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片 上出现黑色粉末状固体， 这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。 用水壶烧水， 开始时会发现， 与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是
A．燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素 B．燃料本身也可能含有水分 C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成 D．提高水壶的温度可以减少炭黑的生产 【答案】 A 4．（2017· 达州） 某纯净物 3g 在氧气中完全燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列说 法不正确的是（ ）
A.该纯净物中含有 C、H元素，不含 O元素 B.该反应中 O2 和 C O2 的质量比为 14：11 C.该反应中 O2 和 H2O的分子数之比为 7： 6 D.该纯净物中 C、H原子的个数 比为 1：4 【答案】 D5. （2017· 安徽）下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（ ） 选项 实验事实 观点 A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大 化学反应前后质量守恒 B 水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的 C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不断运动的 D 5mL苯和 5mL冰醋酸混合后体积大于 10mL 微粒间有间隔 【答案】 D 6．（ 2017 · 广安） 下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ） A.石墨制成金刚石 B.2gH2 完全燃烧生成 36gH2O C.水变成汽油 D.冰转化成干冰 【答案】 A 7. （2017· 桂林） 密闭容器中盛有 CH4 和 O2 的混合气体，点燃使其充分反应， CH4 全部转化
为 CO、CO2 和 H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为 36%。则 反应前 CH4 和 O2 的质量比为（ ）
A. 4:13 B. 3:10 C. 2:7 D. 1:4 【答案】 B 8．（2017· 扬州 ）某实验过程如下：取 a g 锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质 量为 b g，煅烧使锡粉与氧气充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体 组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为 c g ；取出所有固体，称得固体为 d g 。则 c 等于
A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a 【答案】 D 9. （2017· 绵阳 ）120℃时，取 3g 有机物 R在氧气中完全燃烧，产物只有 C O2 和 H2O。将其 燃烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重 1.8g ，澄清石灰 水中产生 10g 沉淀。下列判断正确的是（ ）
2A.R 的化学式一定是 C H2O B.6g R 完全燃烧消耗氧气 6.4g C.R 中碳元素的质量分数约为 85.7% D.R 仅由 C、H两种元素组成，其质量比为 6:1 【答案】 B 10. （2017· 天津 ）在反应 A+3B=2C+3D中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC。 又知 D的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为（ ）
A．23 B ．46 C ．92 D ．96 【答案】 B 11. （2017· 眉山）10gA和足量 B 混合加热，充分反应后生成 8gC和 4gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比为（ ）
A.1：1 B. 2 ：1 C. 4 ：1 D.5 ：1 【答案】 D 第二部分 质量守恒定律的实验 一、选择题 1.（2017· 成都）用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（ ） A.锌和稀硫酸
B.碳酸钠和稀盐酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠和稀盐酸 【答案】 C
2. （2017?衢州 ）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出） 能用来验证质量守恒定律的是（ ）
【答案】 A 33．（2017· 来宾 ） 下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是 【答案】 C 二、实验题 1．（2017· 淮安 ） 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如题 12-1 图所示装置进行实验。 实验时， 先将装有药品的装置放在天平上， 添加砝码， 移动游码至天平平衡 （如题 12-1 图所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平 上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律。 若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守 恒定律，原因是 。
（2）某反应的微观示意图如题 12-2 图所示。 ①X 的化学式是 。 ②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 。 【答案】（1）天平仍然平衡；反应生成的氢气扩散到空气中，使烧杯中物质总质量减小 （2）①SO2；②化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、每个原子的质量不变 2．（2017· 随州） ）小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图
4（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 ______。 A．锥形瓶质量 B．气球质量 C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量 D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量 （2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束 后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析 原因＿。 （3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量 ____g，所得溶液中生成物的溶 质质量分数（只需写出最终的计算表达式） _____。 【答案】（1）CD；（2）气球受到浮力增大
（3）0.88 ； 2.22g 50g 2g 0.88g 100%
参加反应的碳酸钙的质量为 2g，设生成的氯化钙的质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
100 111 2g x 100 2g 111 x
x=2.22g 溶 质质 量 分 数 是 溶 质 质 量 与 溶 液 质 量 之 比 ， 故 反 应 后 溶 质 质 量 分 数 表 示 为 ： 2.22g 50g 2g 0.88 g 100% 。
53．（2017·
杭州）
量守恒定律。验子天平和量筒
量出表中
m1、
m
2、
m
3、
m
4 和
V验操作正确，
O
的ρg/ cm
3） 序号 1 2 ⋯ ⋯
m1（MnO2）/g m2（KClO3 ）/g m管） /g m管后剩余固体） /g
3
量
筒内收集气体V/cm
（1）装管口略斜的原因是 __________________ 。
（2）量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V 和 ρ应存在的等量关系是 _______________。 （3）束后，
金在拆卸到刺激性气味。他后剩余固体中的
MnO2 分小前 MnO2现，为加热 KClO3 和 MnO2 混合物的反应过程如下；
第 1 步： 2 MnO2＋2KClO3 2KMnO4＋Cl 2↑＋ O2↑；（其中 Cl 2 有刺激性气味） 第 2 步： 2KMnO4 K2 MnO4+MnO2+ O2
↑；
第 3 步： K2 MnO4＋Cl 2 2KCl+ MnO2＋O2↑。 写出加热后剩余固体中 MnO2质量小于加热前 MnO2质量的原因 __________________________ 。 【答案】（1）防止冷凝水倒流使试管炸裂（ 2 分）；（2）m1＋m2＋m3＝m4＋ρV（2 分）；（3） 有部分 MnO2转化成了 K2 MnO4（2 分）；
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7.1.1 质量守恒定律(1)(课时测试)-2017届九年级化学上册(解析版)
7-1-1 质量守恒定律（第1课时）课时测试（测试时间：30分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列事实能用质量守恒定律来解释的是（）①镁条在空气中点燃后质量增重；②木炭在空气中燃烧质量变轻；③电灯灯丝使用一段时间后变细；④蜡烛燃烧后变短；⑤冰变成水后质量不变．A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤【答案】C【解析】①镁条与空气中的氧气反应，燃烧生成氧化镁，质量变大了，属于化学变化，符合质量守恒定律；②木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，质量变轻，属于化学变化，符合质量守恒定律；③电灯通电发光、发热，是物理变化，不能用质量守恒定律解释；④蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律；⑤冰变成水是物理变化，不能用质量守恒定律解释；故选C。
2．某纯净物A隔绝空气加热分解为CuO、H2O和CO2，根据这一实验事实得出错误结论是（）A．A由四种元素组成B．A是化合物C．A中含有水D．A受热不稳定【答案】C【解析】A、某纯净物A隔绝空气加热分解为CuO、H2O和CO2，CuO、H2O和CO2中含有铜、氧、氢、碳四种元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则A由四种元素组成，故选项说法正确；B、物质A是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故A是化合物，故选项说法正确；C、生成物中有水，不能证明原物质中就有水，且原物质是纯净物，一定不含水，故选项说法错误；D、某纯净物A 隔绝空气加热分解为CuO、H2O和CO2，说明A受热不稳定，故选项说法正确。
故选C。
3．mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）A．（m﹣n）g B．（m﹣z﹣n）g C．（m+z﹣n）g D．（n﹣z）g【答案】C【解析】KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了；所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量=（m+z﹣n）g。
中考化学专题练习 质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0二、非选择题5．磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是．6．若要制取10g铜，至少需要用g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气g．（保留一位小数）8．12g碳和34g氧气反应后，可得到 g二氧化碳．9．已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出 g铜（保留一位小数）12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少g．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为．14．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．质量守恒定律参考答案与试题解析一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】先根据化学变化和物理变化的区别：是否有新物质生成，判定反应是否为化学变化；因为质量守恒定律，是对化学变化而言的，物理变化不适合．【解答】解：A、纸燃烧后生成了二氧化碳，进入空气中．所以，灰烬的质量比纸的质量小，是化学变化．能用质量守恒定律来解释．故A正确；B、铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，所以，生成物的质量比铁丝的质量大．属于化学变化．能用质量守恒定律来解释．故B正确．C、湿衣服晾干后，衣服上的水进入大气中，质量变小．无新物质生成，为物理变化．不能用质量守恒定律解释．故C错误；D、蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蒸气进入了大气，所以质量减少．是化学变化，能用质量守恒定律解释．故D正确．故选：C．【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别．2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒；物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律的涵义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；元素的种类相同；原子的个数相同．【解答】解：在“化学反应前后”：物质的质量总和相同；元素的种类相同；原子的个数相同；但物质分子的个数不一定相同．如：2H2+O22H2O．故选：C．【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒．【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；O，13；比较分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子个数分别为2，3和 12故X的化学式为Cr2（SO4）3故选C【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒．【分析】根据化学变化前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值，即“待测”的值．【解答】解：根据质量守恒定律，反应后甲的“待测”值=（4+1+42+10）﹣（20+6+31）=0故选D．【点评】化学变化前后，原子种类没有改变、原子数目没有增减，因此，反应前后物质的质量总和相等．二、非选择题5．（2016春•山东校级月考）磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是31：40：71 ．【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】首先正确写出磷和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．【解答】解：磷和氧气反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5124 160 284在此反应中磷、氧气和氧化镁的质量比为124：160：284=31：40：71．故答案为：31：40：71．【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．6．若要制取10g铜，至少需要用12.5 g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题中的反应原理书写方程式，然后再列出关系式进行解答．【解答】解：设制取3g的铜，需要氧化铜的质量为x，CuO+H2Cu+H2O80 64x 10g，x=12.5g，答案：12.5【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，在解题时，关键是找等量关系．7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气0.2 g．（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】正确书写化学反应反应方程式，根据化学反应方程式的计算步骤和格式，依据制得铜的质量，进行分析解答本题．【解答】解：设需要氢气的质量分别为x，H2 +CuO Cu+H2O2 64x 3.2g解得：x=0.1g氢气的利用率为50%，所以实际需要氢气的质量为0.1g×2=0.2g答：实际需要氢气的质量分别为0.2g．【点评】本题考查学生根据化学反应方程式进行计算的解题能力，必须掌握正确的计算步骤和格式．8．12g碳和34g氧气反应后，可得到44 g二氧化碳．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此进行分析选择．【解答】解：根据化学反应方程式C+O2CO2可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g 二氧化碳，12g碳和34g氧气反应后，氧气有2g剩余，仍然生成44g二氧化碳，故填：44．【点评】质量守恒定律的内容是：参加反应的物质质量总和与反应生成物质的质量总和相等；该定律用于解释化学反应中质量问题．9．（2016春•山东校级月考）已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C 和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比2：3 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：根据在路上的可知，反应的A的质量为：16g+9g﹣15g=10g，则A与B反应物的质量比为：10g：15g=2：3，故填：2：3．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟14.2 g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据铁与盐酸反应、氢气与氯气反应的化学方程式找出铁与氯气的关系式，根据关系式计算即可出结果．【解答】解：设需要氯气的质量为x由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，H2+Cl22HCl可得：Fe～Cl256 7111.2g x解得：x=14.2g答案：14.2【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，利用关系式法计算比较简便．11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出19.2 g铜（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】由锌的质量根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．根据化学方程式得出锌与铜的关系式，求出质量比，列出比例式，通过计算得出生成铜的质量．【解答】解：设若用这些氢气还原氧化铜可以得到铜的质量为x．由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑①H2+CuO Cu+H2O②可以得到：Zn﹣H2↑﹣Cu65 6419.5g xx=19.2g答案：19.2【点评】此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少24 g．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】氢气还原氧化铜生成铜和水；可结合反应的化学方程式利用差量法进行分析解答．【解答】解：设剩余固体的质量比原来固体的质量减少的质量为x，CuO+H2Cu+H2O 固体差量80 64 18 80﹣64=1627g xx=24g答案：24【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为64 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】开放性简答题；化学用语和质量守恒定律．【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量，可以求得C的相对分子质量．根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比，即可解答；【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为“在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44”，则2×80+12=2C+44，解得C=64．故答案为：64．【点评】本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义．反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比．14．（2012•惠来县模拟）为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m ＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x ＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a = b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．【考点】质量守恒定律的实验探究．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．【解答】解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少．（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的质量．（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．故答案为：（1）＞；（2）＜；（3）=；（4）在密闭容器中进行【点评】要验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．。
中考化学复习考点知识与题型解析12---质量守恒定律(解析版)
元素种类不变； 元素质量不变； 微观：原子种类不变； 原子数量不变； 原子质量不变； 两个一定变：物质的种类； 分子种类； 两个可能变：分子数目； 元素化合价； 5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子 分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增 减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注 意配平，最后分析做题。
【方法技巧】本题考查学生对质量守恒定律的认识，利用元素守恒和原子守恒来解答。
菏泽 表 条件 过 3、【2017 山东省 市】下列图示可 示一定物质在一定 下发生化学反应的 程，则
下列说法正确的（ ）
A．反应前后分子、原子个数都不变 B．该反应中各物质都为化合物
2 / 23
符 C．该反应不 合质量守恒定律 置换 D．该反应为 反应
后， 相关数据如下 ，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物
质
X
Y
Z
W
/ 反应前的质量 g
10
m
8
7
/ 反应后的质量 g
2
3
30
25
若 A． W 水为 ，则 X 或 Y 酸 碱 必定为 或
若 Y 单 置换 B． X 为化合物， 为 质，则该反应一定为 反应
m 值 C． 的数 为 32
与 Y 比 D．参加反应的 X 的质量 为 1：4
中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。
中考化学一模试题分类汇编——化学质量守恒定律综合及答案
一、初中化学质量守恒定律
1． 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（
）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量 /g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量 /g
3.2
待测
8
6.4
A．待测值为 0.6
①H2O+Cl2=HCl+HClO；转化② 2HClO
2HCl+O2↑。由微粒的变化可知，应前后分子发生
了变化，分子可再分，错误； B、由转化① H2O+Cl2=HCl+HClO可知，生成物是两种，不是化
合反应，错误； C、转化② 2HClO
2HCl+O2↑中丙和丁的分子个数之比为 2： 1，错
误； D、转化①中氯元素的化合价由 0 变为 +1， ②中氯元素的化合价由 +1，变为 -1，都发生 改变，正确。故选 D。 点睛：化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元 素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变 化。
6． 为预防手足口病，可用 84 消毒液（主要成分是 NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不
管用的．有关 NaClO 的说法错误的是（
）
A． NaClO 中氯元素的化合价为﹣ 1 价 B． NaClO 是一种钠盐 C． NaClO 由三种元素组成 D． NaClO 中 Na、Cl、O 的原子个数比为 1： 1：1 【答案】 A
5． 自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（
化学初中中考真题汇编专题质量守恒定律
专题 7 质量守恒定律一、选择题1．【 2017 江苏扬州】某反响前后分子变化的微观表示图以下。
以下说法正确的选项是A ．反响物与生成物共有 3 种物质 B．反响后原子个数增加C．该图可表示CO 与 O2的反响 D．反响物中元素的化合价都为02．【2017浙江宁波】如图是物质甲和乙反响生成丙的微观表示图。
以下说法正确的选项是A ．该化学反响属于化合反响B ．甲和乙属于单质，丙属于化合物C．参加反响的甲与乙的分子个数比为1:lD ． l 个丙分子由 1 个甲分子和 2 个乙分子构成3．【 2017 浙江丽水】科技人员成功研制出一种新式催化剂，可将二氧化碳转变为液体燃料，反响的微观示企图以下。
有关该反响的说法正确的选项是（）A ．该反响属于化合反响B ．反响前碳元素的化合价为 +2 价C．生成物的化学式可用 C2H2 O 表示 D．参加反响的两物质的质量比为1： 14．【2017四川广安】以下变化，按照质量守恒定律的是A ．石墨制成金刚石B ． 2gH2完整焚烧生成36gH2OC．水变为汽油D．冰转变为干冰5．【 2017 浙江金华】将宏观、微观及化学符号联系在一同是化学学科的特色。
在必定条件下， A 和 B 能发生化学反响生成 C 和 D 。
其微观表示图以下图，以下有关表达正确的选项是（）A ．从宏观角度看，物质 C 由两种元素构成，属于混淆物B ．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是原子C ．若D 为空气中体积分数最大的气体，则 D 的微观符号可表示为 N 2D ．该反响属于基本反响种类中的变换反响，反响前后各元素化合价不变 6．【 2017 四川德阳】 二氧化碳在必定条件下可转变为重要的化工原料乙烯，其反响的微观过程以以下图所示。
以下有关表达中正确的选项是（）A ．碳原子构造表示图为B ．二氧化碳和乙烯均属于氧化物C ．反响前后原子种类和数量均不变D ．参加反响两种分子的个数比为 4： 17．【 2017 四川达州】 20175 月，中国科学家获得了将二氧化碳在必定条件下转变为化工原料的重要打破。
初中化学2017年化学中考试题分类汇编：有关质量、质量分数的计算(含答案)
2017年化学中考试题分类汇编有关质量、质量分数的计算一．选择题1．（2017•天津）下列说法正确的是（）m×，根据mg××mg×镁生成铝生成2．（2017•深圳）下列叙述正确的是（）3．（2017•永州）现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（）×100%═25%乙烷中氢元素的质量分数为：×100%═20%二．解答题1．（2017•天津）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．计算：（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为2：3（填最简比）；（2）N（NO2）3的相对分子质量是152；（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是C（填字母）．A．N（NO2）3B．N2O3C．N2O5．2．（2017•济宁）2017年4月28日召开国务院常务会议确定，加快清洁油品生产供应，力争提前完成成品油质量升级任务．清洁汽油添加剂异辛烷（C8H18），能改善油品质量，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放，有效保护大气环境．请回答：（1）异辛烷中碳氢两原子个数比为4：9；（2）异辛烷的相对分子质量为114．3．（2017•攀枝花）我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：（1）黄酮素的相对分子质量为222．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1（填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为9g．11.1g×4．（2017•黑龙江）2017年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：（1）该物质的相对分子质量74．（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比6：7（答最简整数比）．（3）3.7g该物质中氮元素的质量 1.4g．3.7g××5．（2017•怀化）2017年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子质量；（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比．6．（2017•新疆）N（N02）3是科学家最新发现的一种火箭燃料．（1）N（N02）3的相对分子质量是152．（2）N（N02）3，中氮元素和氧元素的质量比是7：12．7．（2017•兰州）苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．请计算：（1）C7H5O2Na的相对分子质量是144；（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是21：8；（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程）14.4g×8．（2017•海南）据报道，“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法．过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是常用的一种消毒剂．请计算（直接写出答案）：（1）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）的相对分子质量；（2）过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比．9．（2017•烟台）钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：（1）氯化钾的相对分子质量为74.5．（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）10．（2017•通辽）如图是消炎药诺氟沙星胶囊的说明书．请阅读说明书回答以下问题：（1）诺氟沙星分子中氢、氧的原子个数比为6：1．（2）159.5g诺氟沙星中碳元素的质量是96g．159.5g×11．（2017•郴州）丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa．已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8，请计算：（1）丙酸钠由4种元素组成；（2）X=2；（3）该物质的相对分子质量是96．12．（2017•宜昌）日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖（C12H22O11）则：（1）一个蔗糖分子中含有的原子总数为45；（2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为1：8．13．（2017•临沂）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为72：11．（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%（计算结果精确到0.1%）．=14．（2017•揭阳）酒后驾驶分两种：酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶．请回答下列问题：（1）饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故．某人饮酒后驾车．被交警发现．经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于醉酒驾驶．（2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O12：3：8．（3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数为52.2%．（精确到小数点后一位）=≈52.2%15．（2017•本溪）芬太奴（C20H24N2O）是医疗上常用的麻醉剂，请回答下列问题：（1）芬太奴分子中碳原子、氢原子和氮原子的个数比为10：12：1（填最简整数比）；（2）芬太奴中碳元素和氢元素的质量比为10：1（填最简整数比）．（用序号表示）16．（2017•大庆）（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：③①②（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2．（3）有机物中碳氢化合物可用C x H y表示，其完全燃烧的化学方程式：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是①③②．（用序号表示）2CO+2NO2CO+2NO22x217．（2017•茂名）吸烟有害健康．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟．（1）尼古丁属于有机物（填“无机物”或“有机物”）；（2）尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比5：7：1（填最简比）；（3）尼古丁中氮元素质量分数为17.3%（结果精确到0.1%））尼古丁中氮元素的质量分数约为×100%≈17.3%18．（2017•泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种．（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐24kg；（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液100kg．。
化学中考真题汇编专题质量守恒定律
化学中考真题汇编专题质量守恒定律集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]专题7 质量守恒定律一、选择题1．【2017江苏扬州】某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多的反应 D．反应物中元素的化合价都为0 C．该图可示意CO与O22．【2017浙江宁波】如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。
下列说法正确的是A．该化学反应属于化合反应 B．甲和乙属于单质，丙属于化合物C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1 : l D．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成3．【2017浙江丽水】科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。
有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2价C．生成物的化学式可用C2H2O表示 D．参加反应的两物质的质量比为1：14．【2017四川广安】下列变化，遵循质量守恒定律的是A．石墨制成金刚石 B．2gH2完全燃烧生成36gH2OC．水变成汽油 D．冰转化成干冰5．【2017浙江金华】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。
其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是（）A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是原子C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2D．该反应属于基本反应类型中的转换反应，反应前后各元素化合价不变6．【2017四川德阳】二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列有关叙述中正确的是（）A．碳原子结构示意图为 B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物C．反应前后原子种类和数目均不变 D．参加反应两种分子的个数比为4：1 7．【2017四川达州】20175月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
中考冲刺考点16质量守恒定律-中考化学备考之黄金考点聚焦(解析版).docx
聚焦考点☆温习理解1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变4．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
(2)确定某物质的组成或化学式。
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
(4)判断化学反应的类型。
[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释名师点睛☆典例分类类型一、推求化学式【例1】（2013福建莆田）NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+H2O＝X+HCl0，其中X的化学式是A．H2 B．N2 C．NH3 D．N2H4【点睛】由已知反应推求未知物质的化学式，可根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数量不变进行推求.类型二、推求物质的组成【例2】 12．（2013四川绵阳）二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料，完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是A．二甲醚由C、H两种元素组成B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1C．二甲醚中H的质量分数为13% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g【点睛】由题中叙述推求未知物质的元素组成，可根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数量不变进行推求.可确定元素组成，有具体数据可确定分子构成类型三、化学方程式的书写【例3】2．（2014届北京市丰台区第一学期期末）下列化学方程式书写正确的是A ．4 Fe +3O 2=======点燃2Fe 2O 3 B ．H 2＋O 2=======点燃H 2O 2C ．4Al ＋3O 2＝2Al 2O 3D ．2P ＋5O 2=======点燃2P 2O 5课时作业☆能力提升1．（2014届北京市大兴区第一学期期末）反应H 2 + Cl 2=======点燃2HCl 中，反应前后没有．．改变的是 A ．分子的种类 B ．原子的种类 C ．元素的化合价 D ．物质的种类2．（2013江苏镇江）下列化学方程式能正确表示所述内容的是A ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2=======点燃2Fe 2O 3 B ．实验室制备CO 2：CaCO 3=======高温CaO+CO 2↑ C ．盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl═2FeCl 3+3H 2OD ．CO 2通入CaCl 2溶液中：CO 2+CaCl 2+H 2O═CaCO 3↓+2HCl 【答案】C 【解析】试题分析：A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为：3Fe+2O 2=======点燃Fe 3O 4；B 、实验室制备CO 2采用大理石或石灰石与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑；C 、该化学方程式书写完全正确；D 、二氧化碳与CaCl 2溶液不反应，故该化学方程式书写错误，故选C 。
2017中考化学试题汇编考点11质量守恒定律精选142套中考题
考点11 质量守恒定律和化学方程式选择题17．（2017·河池）（2分）图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（）A．反应物中包含两种化合物B．该反应属于复分解反应C．该反应有两种新物质生成D．发生反应的分子个数比为1：1【分析】根据图示进行分析解答即可，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物．【解答】解：据图可以知道，该反应是3+4=6+2．A、由上图可知，生成物中有一种是单质，故A错误；B、该反应时是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，故B错误；C、由微粒的变化可知，该反应有两种新物质生成，故C正确；D、由上述反应可知，发生反应的分子个数比是3：4，故D错误．故选C．【点评】本题考查了用微观模型表示化学反应，完成此题，可以依据图示提供的分子模型写出有关反应的化学方程式进行解答．24．（2017·乐山）某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能．．得出的的结论是A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物7．（2017·济南）宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。
如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（）A．反应前后氧元素的化合价没有改变B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1C．该反应属于复分解反应D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：16【答案】B【解析】反应的化学方程式为2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O．A选项，反应前氧元素的化合价为0价，反应后氧元素的化合价为﹣2价，故A错误．B选项，由化学方程式可知，生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1，故B正确．C选项，反应物为一种单质和一种化合物，所以该反应不是复分解反应，故C错误．D选择，参加反应的甲、乙两物质的质量比为（26×2）：（32×5）=13：40，故D错误．12．（2017·宁夏）某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。