《冶金传输原理》

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五、 活度计算常用的标准态
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●1、以纯物质作为标准态
a R Pi
i
Pi
●2、以假想纯物质为标准态
a H Pi
i
kH
●3、以假想1%溶液为标准态
a% Pi
i
k%
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重点、作业及思考题
1、溶液中组元的质量百分浓度、摩尔分数；
2、三类溶液； 3、活度计算常用的几种标准态。
作业与思考题：
1、写出A、B组成的二元溶液中 x B与 B关系式。
PA PA* x A
PB kH xB
Pi Pi* xi
Pi kH xi
Pi k% i
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四、活度及活度系数
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1、 活度及活度系数的概念
活度（或称有效浓度）：使实际溶液中组元蒸气压 服从拉乌尔或亨利定律校正的浓度。 浓度校正的系数称为活度系数。
活度表达式： （1）、（2）两种
（1）同拉乌尔定律比较对浓度进行校正的活度表达式
MB
B / MB (100 B ) /
M
A
（2）CB与 B 关系
CB
B
100 M B
例：已知30℃时某NaOH溶液的密度为 1.3g/cm3 质量百分浓度为28%，求 NaOH的量浓度、质量摩尔浓度。
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二、拉乌尔定律、亨利定律
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1、拉乌尔（Raoult）定律
定律内容： P356
ຫໍສະໝຸດ Baidu
表达式：
Pi Pi *xi
思考题
分析：C+（FeO)=[Fe]+CO还原开 始温度为多少？（写出计算思路）
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第一章 绪论
课前复习： ➢提取冶金、冶金原理研究 内容、熔渣作用
课前知识准备： ➢溶液中组元浓度常见的表示方 法、物理化学常用的两个定律
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第二章 溶液热力学性质
第二节 溶液热力学性质（1） 1 一、溶液组分的浓度单位及其相互换算关系 2 二、拉乌尔定律和亨利定律 3 三、几种溶液 4 四、活度及活度系数 5 五、活度标准态
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一、溶液组分的浓度表示及其相互换算关系
常用溶液组分浓度表示及其换算关系:
B —质量百分浓度，%;
nB—组分B的摩尔数;
xB —组分B的摩尔分数;
CB—体积摩尔浓度（mol/m3溶液）; p—标准总压数; pB—B的分压数
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浓度单位换算关系
（1）A、B组成的二元溶液中 x B与 B 关系
xB
B
/
Pi *：纯物质i的饱和蒸气压
拉乌尔常数确定方法： P359，图1
2、亨利(Henry)定律 定律内容： P356
注意理解假想纯物质、
表达式：
Pi kH xi
假想1%溶液含义。
变换式：
Pi k% i
亨利常数确定方法： P359，图1
常识：若组元在全部浓度范围内都服从亨利定律，则
必然也服从拉乌尔定律，此时： K H Pi*
aH ,i fH ,i i
f H ,i
aH ,i
i
Pi kH
aH，i、fH，i称为以假想 纯物质为标准态下i 的活度、活度系数
2)实际溶液 ：P i k% [%i]
Pi k% fi[%i] k% a%,i
a%,i
f %,i
fi [%i]
a%,i %i
Pi k%
a%,i、f%,i称为以1%标准液为标 准态下i的活度、活度系数
实际溶液：P i Pi* i Pi Pi* i i Pi* aR,i
a R,i
ii
Pi Pi*
i
a R,i
i
aR,i、ri称为纯物质为标准态下组元i的活度、活度系数 8
（2）同亨利定律比较对浓度进行校正的活度表达式
1)实际溶液 ：P i kH i
Pi kH fH ,i i kH aH
2、什么是理想溶液、稀溶液？写出它们的特征式。 3、什么是活度？写出不同标准态下溶液中组元活度的
表达式。
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三、几种溶液
•理想溶液：
溶液中任一组元在全部浓度范围 内均服从拉乌尔定律的溶液。
特征式:
Pi Pi* xi
•稀溶液：
溶剂的蒸汽压符合拉乌尔定律，溶质 的蒸汽压符合亨利定律的溶液。
•实际溶液：
任一组分在全部浓度范围既不符合拉 乌尔定律也不符合亨利定律的溶液。
★ 描述实际溶液的热力学性质一 般不直接使用真实浓度。