浙教版初中科学公式(汇编)

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浙教版初中科学全六册每章知识点汇总(精品资料)1

浙教版初中科学全六册每章知识点汇总(精品资料)1

浙教版科学全六册知识点汇总目录七年级(上册)第1章科学入门第1节科学在我们身边第2节实验和观察第3节长度和体积的测量第4节温度的测量第5节质量的测量第6节时间的测量第7节科学探究第2章观察生物第1节生物与非生物第2节常见的动物第3节常见的植物第4节细胞第5节显微镜下的各种生物第6节生物体的结构层次第7节生物的适应性和多样性第3章地球与宇宙第1节地球的形状和大小第2节地球仪和地图第3节太阳和月球第4节观测太空第5节月相第6节日食和月食第7节探索宇宙第4章物质的构成和特性第1节物质的构成第2节熔化与凝固第3节汽化与液化第4节升华与凝华第5节物质的溶解性第6节物质的酸碱性第7节物理性质与化学性质实验与制作第1章科学入门实验一测量物体的长度和体积实验二温度计的使用实验三用天平称物体的质量第2章观察生物实验一观察蚯蚓实验二认识显微镜结构练习使用显微镜实验三观察动物细胞和植物细胞实验四食物上滋生微生物的条件第3章地球与宇宙制作一制作小型地球仪制作二活动星图的制作第4章物质的构成和特性实验观察水的沸腾现象七年级(下册)第1章对环境的察觉第1节感觉世界第2节声音的发生和传播第3节耳和听觉第4节光和颜色第5节光的反射和折射第6节眼和视觉第7节信息的获取和利用第2章运动和力第1节运动和能的形式第2节机械运动第3节力的存在第4节力的图示第5节物体为什么会下落第6节摩托擦的利和弊第7节牛顿第一定律第8节二力平衡的条件第3章代代相传的生命第1节动物的生命周期第2节新生命的诞生第3节走向成熟第4节动物新老个体的更替第5节植物一生第6节植物生殖方式的多样性第4章不断运动的地球第1节地球的自转第2节北京的时间和“北京时间”第3节地球的绕日运动第4节日历上的科学第5节地壳变动和火山地震第6节地球表面的七巧板——板块第7节地形和表示地形的地图实验与制作第1章对环境的察觉实验研究凸透镜成像规律第2章运动和力制作制作水火箭实验测量平均速度第3章代代相传的生命实验嫁接第4章不断运动的地球实验观察当阳光照射下物影长度的变化制作制作简单等高线地形模型八年级(上册)第1章生活中的水第1节水在哪里第2节水的组成第3节水的密度第4节水的压强第5节水的浮力第6节物质在水中的分散状况第7节物质在水中的溶解第8节物质在水中的结晶第9节水的利用和保护第2章地球的“外衣”——大气第1节大气层第2节天气和气温第3节大气的压强第4节大气压与人类生活第5节风第6节为什么会降水第7节明天的天气怎么样第8节气候和影响气候的因素第9节中国东部的季风和西部的干旱气息第3章生命活动的调节第1节环境对生物行为的影响第2节神奇的激素第3节神经调节第4节运动的行为第5节体温的控制第4章电路探秘第1节电路图第2节电流的测量第3节物质的导电性第4节影响导体电阻大小的因素第5节变阻器的使用第6节电压的测量第7节电流、电压和电阻的关系第8节电路的连接实验与制作第1章生活中的水实验一测量固体和液体的密度实验二硫酸铜晶体的生长第2章地球的“外衣”——大气制作制作飞机机翼模型第3章生命活动的调节实验植物的向性第4章电路探秘实验一用电流表测电流实验二用龟压表测电压实验三用电压表和电流表测导体的电阻八年级(下册)第1章粒子的模型与符号第1节模型与符号的建立与作用第2节物质与微观粒子模型第3节原子结构的模型第4节组成物质的元素第5节表示元素的符号第6节表示物质的符号第2章空气与生命第1节空气第2节氧化第3节化学反应与质量守恒第4节生物是怎样呼吸的第5节光合作用第6节自然界的氧和碳的循环第7节空气污染与保护第3章植物土壤第1节土壤中有什么第2节各种各样的土壤第3节无机盐和水分的吸收第4节植物体中物质的运输第5节叶的结构和蒸腾作用第6节保护土壤第4章电和磁第1节指南针为什么能指方向第2节电生磁第3节影响电磁铁磁性强弱的因素第4节电动机第5节磁生电第6节家庭用电第7节电的安全使用实验与制作①粒子的模型与符号②氧气的制取和氧气性质研究③验证绿叶在阳光下制造淀粉④观察木质茎的结构⑤装备直流电动机模型⑤安装和研究楼梯灯线路九年级(上册)第1章探索物质的变化第1节物质的变化第2节探索酸的本质第3节探索碱的本质第4节几种重要的盐第5节金属的性能第6节有机物的存在和变化第2章物质转化与材料利用第1节物质的分类和利用第2节物质转化的规律第3节常见的材料第4节材料的发展第3章能量的转化和守恒第1节能量的相互转化第2节能量转化的量变第3节认识简单机械第4节动能和势能第5节内能和热量第6节电能的利用第7节电热器第8节核能的利用第9节能量的转化和守恒第4章代谢与平衡第1节食物与摄食第2节食物的消化与吸收第3节体内物质的运输第4节能量的获得第5节体内物质的动态平衡第6节代谢的多样性实验与制作土壤酸碱性测定碱和盐的性质杠杆的工作原理测定小灯泡的功率解剖猪的心脏九年级(下册)第1章演化的自然第1节地球的诞生第2节地球的演化和生命的诞生第3节生物的进化第4节进化与遗传第5节恒星的一生第6节宇宙的起源第2章生物与环境第1节种群和生物群落第2节生态系统第3节生态系统的稳定性第3章人的健康与环境第1节健康第2节来自微生物的威胁第3节身体的防卫第4节非传染性疾病第5节照顾好你的身体第4章环境与可持续发展第1节人类发展与环境问题第2节能源的开发和利用第3节实现可持续发展实验与制作①制作DNA双螺旋结构模型②观察酵母种群③制作血管栓塞模型④制作生态球⑤设计制作有关利用能源的模型与方案知识点汇总七年级(上册)第1章科学入门第1节科学在我们身边作为科学的入门,本节内容从自然界的一些奇妙现象入手,通过对这些自然现象的疑问,引发学生的探究兴趣,从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象,并寻找相应答案的学科。

浙教版初中科学知识点总结--终极版

浙教版初中科学知识点总结--终极版

浙教版初中科学知识点总结(完整版)浙教版科学七年纪(上)第一章科学入门一、科学在我们身边作为科学的入门,本节内容从自然界的一些奇妙现象入手,通过对这些自然现象的疑问,引发学生的探究兴趣,从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象,并寻找相应答案的学科。

观察、实验、思考是科学探究的重要方法。

科学技术的不断发展改变着世界,但是我们要辩证地来看待这个问题。

它对我们的生活既带来了正面的影响,也带来了负面的影响,从而理解学习科学知识的重要性,并使之更好地为人类服务。

二、实验和观察观察和实验是学习科学的基础,实验又是进行科学研究最重要的环节。

要进行实验,就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程。

试管:是少量试剂的反应容器,可以加热,用途十分广泛。

试管加热时要用试管夹(长柄向内,短柄向外,手握长柄)。

给试管内的液体加热时,液体体积不能超过试管容积的1/3,试管夹应夹在距离试管口1/3处。

加热时试管要倾斜45度。

,并先均匀预热,再在液体集中部位加热。

热的试管不能骤冷,以免试管破裂。

停表:用来测量时间,主要是测定时间间隔。

天平和砝码:配套使用,测量物体的质量。

电流表:测定电流的大小。

电压表:测定电压的大小。

显微镜:用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。

酒精灯:是常用的加热仪器,实验室的主要热源。

使用时用它的外焰加热。

烧杯:能用于较多试剂的反应容器,并能配制、稀释溶液等。

表面皿:可暂时盛放少量的固体和液体。

药匙:用来取用少量固体。

玻璃棒:主要用于搅拌、引流、转移固体药品。

认识自然界的事物要从观察开始。

首先要有正确的观察态度,不能为了观察而观察,要明确观察目的,全面、细致地观察实验现象,通过比较、分析,正确地描述、记录实验现象。

由于人体感官具有局限性,所以运用感觉器官的观察——直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。

为了能正确地进行观察,做出准确的判断,我们可以借助工具,扩大观察的范围和进行数据的测量。

(word)浙教版初中科学知识点总结(八年级上),文档

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浙教版科学八上八年级上?科学?第一章生活中的水复习提纲第一节水在哪里海洋水:海水约占地球水总量的96.53%陆地淡水:地球上最大的淡水主体是冰川水,目前,人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水,仅占地球上淡水总量的0.3%水有固、液、气三种状态,水的三态变化属于物理变化水与生命:一个健康成年人,平均每天需升水,人体重量的2/3以上是水分儿童身上4/5是水分水的循环:小循环——①陆上内循环:陆地---大气;②海上内循环:海洋---大气大循环---海陆间水循环:海洋--陆地--大气〔l〕海陆间大循环的 5个环节:a蒸发b水汽输送c降水d地表径流e下渗(地下径流)〔2〕海陆间大循环的意义:使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系;使海洋源源不断地向陆地供应淡水,使水资源得到再生。

6、每年的3月22日为“世界水日〞第二节水的组成水的电解电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的气体能是带火星的正极产生的气体是1/2木条复燃氧气负极气体体积是正极极气体能在空气中燃负极产生的气体是的2倍烧,产生淡蓝色火焰氢气实验结论:通直流电水氢气+氧气,说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化)、水的重要性质颜色无色沸点100℃气味无味凝固点0℃状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上第三节.水的密度1、密度定义:单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。

.l〕密度是物质的固有属性,与物体的形状、体积、质量无关,即对于同一物质而言,密度值是不变的。

(如:一杯水和一桶水的密度是一样的;)2〕不同的物质,密度不同;2、密度的公式:m=ρ/v〔公式变形:m=ρv v=m/ρ〕ρ表示密度,m表示质量〔单位:千克或克〕,v表示体积〔单位:米3或厘米3〕水银的密度为×103千克/米3,它所表示的意义是1米3的水银的质量是×103千克,3、密度的单位:33〔1〕密度的单位:千克/米或克/厘米,〔2〕两者的关系:33-331克/厘米=1000千克/米1kg/m=1×10g/cm〔3〕水的密度:1×10333千克/米或1克/厘米3-636〔4〕单位转化::1毫升=1cm=1×10m1吨=1000千克=1×10克-3-331毫升=1×10升1升=10m(4、密度的测量1〕测量原理:ρ=m/v 2〕测量步骤:①用天平称量物体的质量;②用量筒或量杯测量物体的体积;③计算5、密度知识的应用:在密度公式中,知道其中任意两个量,即可求得第三个量。

(完整版)浙教版初中科学知识点总结(完整版)

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浙教版科学七上第一章科学入门一、科学在我们身边作为科学的入门,本节内容从自然界的一些奇妙现象入手,通过对这些自然现象的疑问,引发学生的探究兴趣,从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象,并寻找相应答案的学科。

观察、实验、思考是科学探究的重要方法。

科学技术的不断发展改变着世界,但是我们要辩证地来看待这个问题。

它对我们的生活既带来了正面的影响,也带来了负面的影响,从而理解学习科学知识的重要性,并使之更好地为人类服务。

二、实验和观察观察和实验是学习科学的基础,实验又是进行科学研究最重要的环节。

要进行实验,就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程.试管:是少量试剂的反应容器,可以加热,用途十分广泛.试管加热时要用试管夹(长柄向内,短柄向外,手握长柄)。

给试管内的液体加热时,液体体积不能超过试管容积的1/3,试管夹应夹在距离试管口1/3处.加热时试管要倾斜45度。

,并先均匀预热,再在液体集中部位加热。

热的试管不能骤冷,以免试管破裂.停表:用来测量时间,主要是测定时间间隔。

天平和砝码:配套使用,测量物体的质量。

电流表:测定电流的大小。

电压表:测定电压的大小。

显微镜:用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。

酒精灯:是常用的加热仪器,实验室的主要热源。

使用时用它的外焰加热。

烧杯:能用于较多试剂的反应容器,并能配制、稀释溶液等。

表面皿:可暂时盛放少量的固体和液体。

药匙:用来取用少量固体。

玻璃棒:主要用于搅拌、引流、转移固体药品.认识自然界的事物要从观察开始。

首先要有正确的观察态度,不能为了观察而观察,要明确观察目的,全面、细致地观察实验现象,通过比较、分析,正确地描述、记录实验现象.由于人体感官具有局限性,所以运用感觉器官的观察——直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。

为了能正确地进行观察,做出准确的判断,我们可以借助工具,扩大观察的范围和进行数据的测量。

三、长度和体积的测量测量和观察是我们进行科学探究的基本技能。

新浙教版初中科学化学方程式及其相关知识点总结(完整)

新浙教版初中科学化学方程式及其相关知识点总结(完整)

初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应Ⅱ、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等:红色:红P、Cu、Fe2O3红褐色:Fe(OH)3浅绿色:Fe2+盐的溶液黄色:S、Fe3+盐的溶液绿色:Cu2(OH)2CO3紫黑色:KMnO4晶体蓝色:Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色:KMnO4溶液黑色:C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色:BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体:空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体:SO2、HCl、HNO3等无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞(水银)CO2二氧化碳(干冰)CO一氧化碳(煤气)CH4甲烷(沼气天然气)CaO 氧化钙(生石灰)Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰)CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)NaCl 氯化钠(食盐)KMnO4高锰酸钾(灰锰氧)C2H5OH乙醇(酒精)CH3COOH乙酸(醋酸)NaOH 氢氧化钠(烧碱、苛性钠)Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打)NaHCO3碳酸氢钠(小苏打)HCl 氢氯酸(盐酸)CuSO4•5H2O五水硫酸铜(胆矾、蓝矾)(NH4)2SO4硫酸铵(硫铵)NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵)Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)NH4NO3硝酸铵(硝铵)K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca (OH )2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O (复分解反应)现象:石灰水由澄清变浑浊。

浙教版初中科学知识点总结(新、全)课件

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浙教版初中科学知识点总结(完整版)浙教版科学七年纪(上)第一章科学入门一、科学在我们身边作为科学的入门,本节内容从自然界的一些奇妙现象入手,通过对这些自然现象的疑问,引发学生的探究兴趣,从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象,并寻找相应答案的学科。

观察、实验、思考是科学探究的重要方法。

科学技术的不断发展改变着世界,但是我们要辩证地来看待这个问题。

它对我们的生活既带来了正面的影响,也带来了负面的影响,从而理解学习科学知识的重要性,并使之更好地为人类服务。

二、实验和观察观察和实验是学习科学的基础,实验又是进行科学研究最重要的环节。

要进行实验,就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程。

试管:是少量试剂的反应容器,可以加热,用途十分广泛。

试管加热时要用试管夹(长柄向内,短柄向外,手握长柄)。

给试管内的液体加热时,液体体积不能超过试管容积的1/3,试管夹应夹在距离试管口1/3处。

加热时试管要倾斜45度。

,并先均匀预热,再在液体集中部位加热。

热的试管不能骤冷,以免试管破裂。

停表:用来测量时间,主要是测定时间间隔。

天平和砝码:配套使用,测量物体的质量。

电流表:测定电流的大小。

电压表:测定电压的大小。

显微镜:用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。

酒精灯:是常用的加热仪器,实验室的主要热源。

使用时用它的外焰加热。

烧杯:能用于较多试剂的反应容器,并能配制、稀释溶液等。

表面皿:可暂时盛放少量的固体和液体。

药匙:用来取用少量固体。

玻璃棒:主要用于搅拌、引流、转移固体药品。

认识自然界的事物要从观察开始。

首先要有正确的观察态度,不能为了观察而观察,要明确观察目的,全面、细致地观察实验现象,通过比较、分析,正确地描述、记录实验现象。

由于人体感官具有局限性,所以运用感觉器官的观察——直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。

为了能正确地进行观察,做出准确的判断,我们可以借助工具,扩大观察的范围和进行数据的测量。

浙教版初中科学知识点总结(新、全)

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浙教版初中科学知识点总结(完整版)浙教版科学七年纪(上)第一章科学入门一、科学在我们身边作为科学的入门,本节内容从自然界的一些奇妙现象入手,通过对这些自然现象的疑问,引发学生的探究兴趣,从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象,并寻找相应答案的学科。

观察、实验、思考是科学探究的重要方法。

科学技术的不断发展改变着世界,但是我们要辩证地来看待这个问题。

它对我们的生活既带来了正面的影响,也带来了负面的影响,从而理解学习科学知识的重要性,并使之更好地为人类服务。

二、实验和观察观察和实验是学习科学的基础,实验又是进行科学研究最重要的环节。

要进行实验,就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程。

试管:是少量试剂的反应容器,可以加热,用途十分广泛。

试管加热时要用试管夹(长柄向内,短柄向外,手握长柄)。

给试管内的液体加热时,液体体积不能超过试管容积的1/3,试管夹应夹在距离试管口1/3处。

加热时试管要倾斜45度。

,并先均匀预热,再在液体集中部位加热。

热的试管不能骤冷,以免试管破裂。

停表:用来测量时间,主要是测定时间间隔。

天平和砝码:配套使用,测量物体的质量。

电流表:测定电流的大小。

电压表:测定电压的大小。

显微镜:用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。

酒精灯:是常用的加热仪器,实验室的主要热源。

使用时用它的外焰加热。

烧杯:能用于较多试剂的反应容器,并能配制、稀释溶液等。

表面皿:可暂时盛放少量的固体和液体。

药匙:用来取用少量固体。

玻璃棒:主要用于搅拌、引流、转移固体药品。

认识自然界的事物要从观察开始。

首先要有正确的观察态度,不能为了观察而观察,要明确观察目的,全面、细致地观察实验现象,通过比较、分析,正确地描述、记录实验现象。

由于人体感官具有局限性,所以运用感觉器官的观察——直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。

为了能正确地进行观察,做出准确的判断,我们可以借助工具,扩大观察的范围和进行数据的测量。

初中科学公式大全

初中科学公式大全

【力学部分】1、速度:V=S/t 2、重力:G=mg 3、密度:ρ=m/V 4、压强:p=F/S 5、液体压强:p=ρgh 6、浮力:〔1〕F浮=F’-F (压力差) 〔2〕F浮=G-F (视重力) 〔3〕F浮=G (漂浮、悬浮) 〔4〕阿基米德原理:F浮=G排=ρ液gV排7、杠杆平衡条件:F1 L1=F2 L28、理想斜面:F/G=h/L 9、理想滑轮:F=G/n 10、实际滑轮:F=(G+G动)/ n (竖直方向) 11、功:W=FS=Gh (把物体举高) 12、功率:P=W/t=FV 13、功的原理:W手=W机14、实际机械:W总=W有+W额外15、机械效率:η=W有/W总16、滑轮组效率:〔1〕η=G/ nF(竖直方向) 〔2〕η=G/(G+G动) (竖直方向不计摩擦) 〔3〕η=f / nF (水平方向) 【热学部分】1、吸热:Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt 2、放热:Q放=Cm(t0-t)=CmΔt 3、热值:q=Q/m 4、炉子和热机的效率:η=w有/Q燃料5、热平衡方程:Q放=Q吸6、热力学温度:T=t+273K 【电学部分】1、电流强度:I=Q电量/t 2、电阻:R=ρL/S 3、欧姆定律:I=U/R 4、焦耳定律:〔1〕Q=Iˆ2Rt普适公式) 〔2〕Q=UIt=Pt=UQ电量=Uˆ2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路:〔1〕I=I1=I2 〔2〕U=U1+U2 〔3〕R=R1+R2 〔4〕U1/U2=R1/R2 (分压公式) 〔5〕P1/P2=R1/R2 6、并联电路:〔1〕I=I1+I2 〔2〕U=U1=U2 〔3〕1/R=1/R1+1/R2 [ R=R1R2/(R1+R2)] 〔4〕I1/I2=R2/R1(分流公式) 〔5〕P1/P2=R2/R1 7定值电阻:〔1〕I1/I2=U1/U2 〔2〕P1/P2=I12/I22 〔3〕P1/P2=U12/U22 8电功:〔1〕W=UIt=Pt =UQ (普适公式) 〔2〕W=Iˆ2Rt=Uˆ2t/R (纯电阻公式) 9电功率:〔1〕P=W/t=UI (普适公式) 〔2〕P=Iˆ2R=Uˆ2/R (纯电阻公式)一.物理公式单位〕公式备注公式的变形串联电路电流I〔A〕I=I1=I2=……电流处处相等串联电路电压U〔V〕U=U1+U2+……串联电路起分压作用串联电路电阻R〔Ω〕R=R1+R2+……并联电路电流I〔A〕I=I1+I2+……干路电流等于各支路电流之和〔分流〕并联电路电压U〔V〕U=U1=U2=……并联电路电阻R〔Ω〕= + +……欧姆定律I= 电路中的电流与电压成正比,与电阻成反比电流定义式I= Q:电荷量〔库仑〕t:时间〔S〕电功W 〔J〕W=UIt=Pt U:电压I:电流t:时间P:电功率电功率P=UI=I2R=U2/R U:电压I:电流R:电阻电磁波波速与波长、频率的关系C=λν C:物理量单位公式名称符号名称符号质量m 千克kg m=pv 温度t 摄氏度°C 速度v 米/秒m/s v=s/t 密度p 千克/米³ kg/m³ p=m/v 力〔重力〕F 牛顿〔牛〕N G=mg 压强P 帕斯卡〔帕〕Pa P=F/S 功W 焦耳〔焦〕J W=Fs 功率P 瓦特〔瓦〕w P=W/t 电流I 安培〔安〕A I=U/R 电压U 伏特〔伏〕V U=IR 电阻R 欧姆〔欧〕R=U/I 电功W 焦耳〔焦〕J W=UIt 电功率P 瓦特〔瓦〕w P=W/t=UI 热量Q 焦耳〔焦〕J Q=cm(t-t°) 比热c 焦/〔千克°C〕J/(kg°C) 真空中光速3×108米/秒g 9.8牛顿/千克15°C空气中声速340米/秒初中物理公式汇编【力学部分】1、速度:V=S/t 2、重力:G=mg 3、密度:ρ=m/V 4、压强:p=F/S 5、液体压强:p=ρgh 6、浮力:〔1〕、F浮=F’-F (压力差) 〔2〕、F浮=G-F (视重力) 〔3〕、F浮=G (漂浮、悬浮) 〔4〕、阿基米德原理:F浮=G排=ρ液gV排7、杠杆平衡条件:F1 L1=F2 L2 8、理想斜面:F/G=h/L 9、理想滑轮:F=G/n 10、实际滑轮:F=(G+G动)/ n (竖直方向) 11、功:W=FS=Gh (把物体举高) 12、功率:P=W/t=FV 13、功的原理:W手=W机14、实际机械:W总=W有+W额外15、机械效率:η=W有/W总16、滑轮组效率:〔1〕、η=G/ nF(竖直方向) 〔2〕、η=G/(G+G动) (竖直方向不计摩擦) 〔3〕、η=f / nF (水平方向) 【热学部分】1、吸热:Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt 2、放热:Q放=Cm(t0-t)=CmΔt 3、热值:q=Q/m 4、炉子和热机的效率:η=Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程:Q放=Q吸6、热力学温度:T=t+273K 【电学部分】1、电流强度:I=Q电量/t 2、电阻:R=ρL/S 3、欧姆定律:I=U/R 4、焦耳定律:〔1〕、Q=I2Rt普适公式) 〔2〕、Q=UIt=Pt=UQ电量=U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路:〔1〕、I=I1=I2 〔2〕、U=U1+U2 〔3〕、R=R1+R2 〔4〕、U1/U2=R1/R2 (分压公式) 〔5〕、P1/P2=R1/R2 6、并联电路:〔1〕、I=I1+I2 〔2〕、U=U1=U2 〔3〕、1/R=1/R1+1/R2 [ R=R1R2/(R1+R2)] 〔4〕、I1/I2=R2/R1(分流公式) 〔5〕、P1/P2=R2/R1 7定值电阻:〔1〕、I1/I2=U1/U2 〔2〕、P1/P2=I12/I22 〔3〕、P1/P2=U12/U22 8电功:〔1〕、W=UIt=Pt=UQ (普适公式) 〔2〕、W=I2Rt=U2t/R (纯电阻公式) 9电功率:〔1〕、P=W/t=UI (普适公式) 〔2〕、P=I2R=U2/R (纯电阻公式) 【常用物理量】1、光速:C=3×108m/s (真空中) 2、声速:V=340m/s (15℃) 3、人耳区分回声:≥0.1s 4、重力加速度:g=9.8N/kg≈10N/kg 5、标准大气压值:760毫米水银柱高=1.01×105Pa 6、水的密度:ρ=1.0×103kg/m3 7、水的凝固点:0℃8、水的沸点:100℃9、水的比热容:C =4.2×103J/(kg•℃) 10、元电荷:e=1.6×10-19C 11、一节干电池电压:1.5V 12、一节铅蓄电池电压:2V 13、对于人体的平安电压:≤36V〔不高于36V〕14、动力电路的电压:380V 15、家庭电路电压:220V 16、单位换算:〔1〕、1m/s=3.6km/h 〔2〕、1g/cm3 =103kg/m3 〔3〕、1kw•h=3.6×106J 化合反响1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕:CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作枯燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反响15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕:CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反响:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气复原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、木炭复原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭复原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳复原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 32、一氧化碳复原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石〔或石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一.物质与氧气的反响:〔1〕单质与氧气的反响:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO 〔2〕化合物与氧气的反响:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反响:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕:2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化复原反响:19. 氢气复原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭复原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭复原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑ 22. 焦炭复原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳复原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反响:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反响:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反响:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反响:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反响:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反响:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反响:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反响:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 〔5〕酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反响:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反响:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反响:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反响:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反响:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反响:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反响:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反响:HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O 〔6〕酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.石与稀盐酸反响:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反响:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反响:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反响:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 〔7〕碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 〔8〕盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反响:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作枯燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 化学方程式反响现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O +Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

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S
F
初中阶段常见物理公式
1.速度公式:
t s v =
公式变形:求路程——vt s = 求时间——
v s t
=
2.重力与质量的关系: G = mg
3.合力公式: F = F 1 + F 2 [ 同一直线同方向二力的合力计算 ]
F = F
1 - F
2 [ 同一直线反方向二力的合力计算 ]
4.密度公式:
V m =
ρ 5.浮力公式: (1)F 浮=G – F (2)F 浮=G 排=m 排g =ρ水gV 排
(3) F 浮=G
6.
p = 7.p =ρgh
物理量 单位 F 浮——浮力 N G ——物体的重力 N F ——物体浸没液体中时弹簧测力计的读数 N 物理量 单位
F 浮——浮力 N ρ ——密度 kg/m 3 V 排——物体排开的液体的体积 m 3 103kg/m 3
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t W 总有用W W =η218.杠杆的平衡条件: F 1L 1=F 2L 2
或写成:12
21L L F F =
9.滑轮组:
F = n 1
G 总
s =nh
对于定滑轮而言: ∵ n =1 ∴F = G s = h 对于竖直拉的动滑轮而言: ∵ n =2 ∴F = G s =2 h 10.机械功
W =F s
11.功率: P = 12.
×100%
13.物体吸热或放热
Q = c m △t
(保证 △t >0)
提示:应用杠杆平衡条件解题时,L
1、L
2的单位只要相同即可,无须国际单位;
物理量 单位
F 1——动力 N
L 1——动力臂 m F 2——阻力
N L 2——阻力臂 m
物理量 单位
s ——动力通过的距离 m h ——重物被提升的高度 m n ——承担物重的绳子段数
物理量 单位
W ——动力做的功 J F ——动力 N s ——物体在力的方向上通过的距离 m 提示:克服重力做功或重力做功:W =G h
2
1
21R R U U =
2
1
21R R P P =
14.
Q 放= mq
15.
R U
I =
16.
W = U I t
W
= U I t 结合U =I R →→W = I 2
Rt
W
= U I t 结合I =U /R →→W = R
U 2t 如果电能全部转化为内能,则:Q=W
如电热器。

17.
P = W
/t
P = I U
实际功率与额定功率的关系:
18.串联电路的特点:
电流:在串联电路中,各处的电流都相等。

表达式:I =I 1=I 2
电压:电路两端的总电压等于各部分电路两端电压之和。

表达式:U =U 1+U 2
分压原理: 串联电路中,用电器的电功率与电阻成正比。

表达式:
19.并联电路的特点:
电流:在并联电路中,干路中的电流等于各支路中的电流之和。

表达式:I =I 1+I 2
只能用于:纯电阻电路。

1
2
21R R I I =
12
21R R P P =
分流原理:
电压:各支路两端的电压相等。

表达式:U =U 1=U 2
并联电路中,用电器的电功率与电阻成反比。

表达式: 20.电能表:
N —电能表消耗一度电走过的圈数 n —测定电能表消耗走过的圈数
P —用电器的功试率(瓦) t —测定用电器工作的时间
21.动能:E 动=1/2 mV 2 势能:E 势= mgh
化学部分计算题公式:
1.相对原子质量 == 质子数 + 中子数
2.溶解度的计算:

3、溶质的质量分数 =
在某温度的饱和溶液中有:溶质的质量分数
4、求溶质的质量分数:
5.溶液的稀释:
6、求原子或离子的核外电子数: (1)、原子核外电子数 = 质子数 = 核电荷数;
(2)、阳离子:A n+
的核外电子数
=核电荷数-n ;
(3).阴离子:A n-的核外电子数=核电荷数+n ;
7.若一个碳原子的质量为M
,某元素一个原子的质量为N ,则该元素的相对原子质量为:
8.化合物中某元素的质量分数 = 化合物中某元素的相对原子质量总和÷化合物的相对分子质量
常数:
重力常数
g= 9.8N/kg ;重力常数g= 10N/kg (看题目提示);在真空中光速为 3.0×108
m/s ;
在空气中声速为340 m/s。

冰的熔点(水的凝固点)为0 ℃;水的沸点为100 ℃。

水的密度为 1.0×103㎏/m3;水的比热容为:4.2×103J/(kg·℃)。

一个标准大气压为1.0×105Pa。

一节干电池的电压为1.5 V;照明电路的电压为220 V;
对人体的安全电压为36 V;1kW·h= _3.6×106_J。

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