思维导图教学案例

2.2物质的转化规律（四）

教学目标

1. 掌握常见化学方程式的书写，并根据化学反应反应式归纳化合物之间的反应规律。

2. 利用思维导图建构各类物质之间的相互关系，归纳成盐十大规律并能加以应用。

教学重难点

重点：建构无机物相互关系的思维导图，归纳化合物间的反应规律；归纳成盐的反应规律。

难点：各化合物间相互反应大的条件。

教学器材

盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、硫酸钠五种溶液，酚酞试液，鸡蛋，试管架及试管。

一、创设情境，导入新课

思考：熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。

熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：

Ca

CaO Ca(OH)2 CaCO3

二、合作交流，探究新知

引出思维导图，学习无机物之间的转化规律。

（一） 一次建构——两条纵线

2

1、写出金属到碱性氧化物的化学方程式。

CaO+H 2O==Ca(OH)2

Ca(OH)2+2HCl==CaCl 2+2H 2O

2Ca+O 2==2CaO

点燃

（二）二次建构——四条横线（三）三次建构——四条交叉斜线

C+O2===CO2

5、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。

CO2+H2O==H2CO3

H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2H2O

+非金属无氧酸盐

Fe+S ===

加热

碱性氧化物+酸性氧化物

CaO+SiO2===

高温

+酸

NaOH+HCl==

盐+水

含氧酸盐

+盐新盐+新盐

NaCl+AgNO3==

FeS

CaSiO3

NaCl+H2O

NaNO3+AgCl

（四）、四次建构——两条弯线

+ 酸

盐 + 水

CuO + H 2SO 4== 盐+ 水2 + Ca(OH)2 == 4==

2SO 4 + BaCl 2== CuSO 4 + H 2O

CaCO 3

+H 2O

新碱 + 新盐

Na 2SO 4+Cu(OH)2

新酸 + 新盐

BaSO 4 +2HCl

+ 盐

、酸 + 盐

+ 碱

9、金属 + 酸

盐 + 氢气

Zn +2 HCl== Z nCl 2+ H 2

10、金属 + 盐

Fe + CuSO 4= Cu + FeSO4

金属+新盐

三、总结提炼，学会应用

利用思维导图中各类物质之间的反应规律，提炼出成盐的十大规律以制备MgSO4为例，

1、金属单质 + 非金属单质→无氧酸盐（硫酸镁属含氧酸盐，不能用此法制得

2、金属单质 + 酸→盐 + 氢气（Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑）

3、金属单质 + 盐→新盐 + 新金属（Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu）

4、碱性氧化物 + 酸性氧化物→含氧酸盐（MgO + SO3 = MgSO4）

5、碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O）

6、碱 + 酸性氧化物→盐 + 水（因为Mg(OH)2不溶于水，所以不能发生反应）

7、碱 + 酸→盐 + 水（Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O）

8、碱 + 盐→新碱 + 新盐（因为Mg(OH)2不溶于水，所以不能发生反应）

9、酸 + 盐→新酸 + 新盐（H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2↑）

10、盐 + 盐→新盐 + 另一新盐（MgCl2 + Ag2SO4 = MgSO4 + 2AgCl↓）

所以虽然制取盐有十种不同的途径，但能生成硫酸镁只有七种可能。

四、作业布置

完成作业本