四丁基氢氧化铵标准溶液的配制与标定方法
常用标准溶液的配制和标定
常用标准溶液的配制和标定标准溶液的配制、标定的一般方法如下：1、配制公式（1）用固体试剂配制（欲配浓度为N 的浓度VmL ）:应称试剂克数W=Q （克当量）×N ×V/1000（2） 用浓度为N0的浓溶液加水稀释配制（欲配浓度为N 的溶液VmL ）:应加浓溶液00/N V N ml V ⨯=（3）用已知相对密度的浓酸或碱液配制（欲配浓度为N 的溶液VmL ）:浓酸或碱液应取量（mL ）=1000⨯⋅⋅⋅P D V N Q 式中：Q-------克当量;D-------酸或碱溶液的比重;P--------百分含量;2、标定（浓度计算）(1)用已知浓度（0N ）的标准浓溶液标定：N=0N ·0V /V(2)用基准物质（固体试剂）标定：N=V Q W ⨯⨯1000 3、浓度补正(1)用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时应补加的浓溶液△V(mL)=V NN N N ⨯--10 式中： N--------增浓后要求浓度：---------增浓前浓度。
--------浓溶液浓度。
(2)用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时 应补加的稀溶液式中： 0N ---------稀释前浓度;N--------稀释后要求浓度;1N ---------稀溶液浓度。
用水稀释时n=0。
也可用NV v N =00救得V ，计算 △V=V-0V 。
本标准适用于制备准确浓度的溶液。
应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。
10N N本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。
且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。
以“标定”所得数字为准。
配制0.02N （M ）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀释，必要时重新标定。
一 0.05moL/L 和0.02moL/L 乙二胺四乙酸二钠标准溶液（即EDTA-2Na 标准液）1、配制（1）0.05moL/L 乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取20g 乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL 水中，摇匀。
(完整版)氢氧化钠标准溶液的配制与标定
酸碱标准溶液的配制与标定一、酸标准溶液酸标准溶液一般用HCl 溶液配制，常用的浓度为0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达1mol/L 和低到0.01mol/L 的。
HCl 标准溶液相当稳定，因此妥善保存的标准溶液，其浓度可以经久不变。
HCl 标准溶液一般用间接法配制，即先配成近似浓度的溶液，然后用基准物标定。
标定用的基准物，常用的有无水Na2CO3 和硼砂。
(1) 无水Na2CO3：其优点是容易获得纯品，一般可用市售的“基准物”级Na2CO3试剂作基准物。
但由于Na2CO3易吸收空气中的水分，因此用前应在270 ℃左右干燥，然后密封于瓶内，保存于干燥器中备用。
称量时动作要快，以免吸收空气中水分而引入误差。
用Na2CO3标定HCl 溶液，利用下述反应，用甲基橙指示终点：Na2CO3基准物的缺点是容易吸水，由于称量而造成的误差也稍大，此外终点时变色也不甚敏锐。
(2) 硼砂(Na2B4O7•10H２O) ：其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。
但当空气中相对湿度小于39% 时容易失去结晶水，因此应把它保存在相对湿度为60% 的恒湿器中。
硼砂基准物的标定反应为：Na2B4O7 +2HCl + 5H2O == 4H3BO3 + 2NaCl以甲基红指示终点，变色明显。
二、碱标准溶液碱标准溶液一般用NaOH 配制，最常用浓度为0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达1mol/L 和低到0.01mol/L 的。
NaOH 易吸潮，也易吸收空气中的CO2 ，以致常含有Na2CO3 ，而且NaOH 还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，因此应采用间接法配制其标准溶液，即配成近似浓度的碱溶液，然后加以标定。
含有Na2CO3的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因Na2CO3的存在而引入误差；如用来滴定弱酸，用酚酞作指示剂，滴到酚酞出现浅红色时，Na2CO3 仅交换1 个质子，即作用到生成NaHCO3 ，于是就会引起一定的误差。
实验四 NaOH标准溶液浓度的标定、铵盐中铵态氮量的测定(甲醛法)
上一次实验（滴定分析基本操作练习）的问题：1.思考题：锥形瓶不需要先用该溶液润洗或烘干主要是因为它不会改变该溶液的物质的量。
2.讨论：应该就实验过程中出现的现象、情况和实验结果进行讨论。
讨论并不是思考题。
例如可对相对平均偏差过大进行讨论分析，对使用不同指示剂时导致V HCl / V NaOH的比值有点差别，等等。
3.不论是用NaOH溶液滴定HCl 还是HCl溶液滴定NaOH V HCl / V NaOH或V NaOH/ V HCl是一个不变的值，4.有效数字的保留。
（比值保留四位有效数字，相对平均偏差要求保留两位有效数字）5.数据处理时表格设计要科学合理。
6.实验步骤要简洁易懂。
实验三. NaOH 标准溶液浓度的标定 铵盐中氮含量的测定（甲醛法）一． 实验原理：1. 碱标准溶液常用NaOH 或KOH 来配制，由于固体NaOH 和KOH 易吸收空气中的CO 2和水分，因此常用间接法来配制，即先配制近似浓度，然后用基准物质（草酸H 2C 2O 4、邻苯二甲酸氢钾KHP ）来标定。
化学计量点：pH ＝9.1 指示剂：酚酞终点颜色：无色→ 微红色计算：C NaOH /mol L －1＝( )KHP /V NaOH ×10-3 其中：M KHP =204.22. （NH 4）2SO 4是一种氮肥，它和（NH 4）2CO 3，NH 4Cl 一样，肥效的高低重要取决于其含氮量，因此测定铵态肥的肥效，实际上就是测定以NH 4+的形式存在的氮。
（NH 4）2SO 4是强酸弱碱盐，由于NH 4+的酸性太弱（K a ＝5.6×10-10），不满足cK a ≥10-8故无法用NaOH 标准溶液直接滴定，必须进行强化。
生产和实验中广泛使用甲醛法测定铵盐中氮的含量。
4NH 4+＋6HCH O（CH 2）6N 4H +＋3H +＋6H 2O （4-1）生成的H +和（CH 2）6N 4H +（K a ＝7.1×10-6）可用NaOH 标准溶液直接滴定 （CH 2）6N 4H +＋3H +＋4OH －＝（CH 2）6N 4＋4H 2O （4-2） 化学计量点时，产物是（CH 2）6N 4（K b ＝10-9），其水溶液显微碱性（pK b ＝9），可选用酚酞作指示剂。
做聚合物用四乙基氢氧化铵和四丁基氢氧化铵
做聚合物用四乙基氢氧化铵和四丁基氢氧化铵做聚合物这个事儿，说起来其实不复杂，但要让它简单好懂可不容易。
今天我们聊聊四乙基氢氧化铵和四丁基氢氧化铵这俩小伙伴，听名字可能会有点陌生，但一说它们的作用，大家可能就能更容易理解了。
说白了，它们俩是咱们在做聚合物时的“好帮手”，能帮助咱们控制反应，调节反应的速度，就像在做饭时你往锅里加盐，能让味道更合适。
你看，这东西在化学实验室里就跟咱们厨房的调料似的，虽然没那么引人注意，但没有它，反应就没法顺利进行。
你瞧，四乙基氢氧化铵和四丁基氢氧化铵它们的作用，大家别看它们的名字长得让人有点头大，其实就是氢氧化铵的一个衍生物，主要用来在一些化学反应中当作碱。
哎，你别看它俩有点小小的个头，但它们可不简单！用它们来合成聚合物的时候，它们就像一位默默奉献的幕后英雄，保证聚合物能顺利地形成。
比如说，做聚合物时，我们需要控制分子链的生长速度，这就需要一些“催化剂”来帮助控制。
它们正是担任这个重任的。
可以说，没有它们，聚合物的分子链就可能过长或者过短，影响了咱们最终产品的性能。
说到这里，可能有些朋友会问了：那它们是怎么帮助调节反应的呢？好问题！四乙基氢氧化铵和四丁基氢氧化铵能提供一种碱性环境，让一些反应更快或者更慢。
这就像是你去做菜，锅热了就得调小火慢慢煮，这些化学“调料”帮助反应达到最佳状态。
比方说，它们能够在聚合物的合成过程中，控制交联反应的速度，避免反应过快导致产物质量不好，或者过慢导致聚合物不均匀。
那为什么选它们而不选别的呢？嘿，这就要说说它们俩的“性格”了。
四乙基氢氧化铵和四丁基氢氧化铵的水溶性可真不是盖的。
它们能够很好地溶解在水里，帮助化学反应顺利进行，跟水的亲和力非常好。
要是你要做一个需要水溶性的聚合物，那它们就是必不可少的选择。
不过，这可不代表它们全能做，咱们可不能盲目跟风。
选择哪个助剂，得看具体反应的条件、需要什么样的反应环境。
这点就像做菜时，得根据口味选合适的调料，撒盐撒多了就咸死你。
NaOH标准溶液的配制与标定
30秒内不褪色记录消耗的NaOH溶液的体积
平行滴定3次。
注意正确读数
浓度计算： c(NaOH) 2c(H 2C2O4 ) 25.00103
V (NaOH) 单位：mol·L-1
数据记录及处理
草酸质量/g 定容体积/mL c(H2C2O4)/ molL-1 V (H2C2O4)/ mL NaOH 初读数
浓度计算：
c(H 2C2O4 )
m(H 2C2O4 2H2O) Mr (H 2C2O4 2H2O) 200.00103
单位：mol·L-1
（2）标定 用移液管准确移取草酸标准溶液25.00mL于
250mL 锥形瓶 不需要用待装液润洗
+2~3滴酚酞指示剂 可否使用甲基橙
用配制的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色且
可能使用上面部分，而不用末端收缩部分。
3.实验结束后，要彻底清洗碱式滴定管！ 4.正确保留实验结果的有效数字。
思考题
1. 为什么NaOH溶液要用间接法配制？ 2. NaOH固体为什么不能放在纸上称量？ 3. 草酸标定NaOH为什么使用酚酞作指示
剂？能否用甲基橙？为什么？ 4. 如何计算实验中标定NaOH所用
b. 移液管与吸量管的使用
1. 洗涤 2. 润洗 3. 吸取溶液 4. 放出溶液
注意：
左手拿洗耳球、 右手拿移液管；
c. 碱式滴定管的使用
排气泡
滴定操作
四、实验步骤
1. 0.1mol·L-1NaOH溶液的配制：
粗称1.2~1.3gNaOH固体于100mL烧杯中 + 约 50mL（用量筒）去离子水溶解转移至300mL试 剂瓶中加去离子水稀释至300mL
H2C2O4·2H2O的称取量？
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放称取120gNaOH，溶于100mL无CO2置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO的水稀释至21000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸的水中，加2滴酚酞指示液（10 氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
同时做空白试验。
水,mLC（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO21 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------）×（V—V式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；VM——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。
C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。
溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。
标准药液配制
药液配制标准1前言为了规范实验室药液配制标准，使之能更好的为教学服务，使之符合教学的要求。
2适用范围本标准适用于公司生产检测及分析化验所用的化学试剂的配制。
3引用标准GB601-88 《化学试剂滴定分析用标准药液的制备》《制浆造纸分析与检验》附录指示剂的配制《制浆造纸分析与检验》附录不同pH值缓冲溶液的配制4药液配制标准4.1 0.5mol/L，0.1mol/L盐酸标准溶液0.5mol/L，0.1mol/L盐酸标准溶液是指1升中含有18.3g，3.65g HCl。
4.11盐酸体积的计算V HCl＝G/(1.19×0.38)式中： G ——盐酸重量（g）；1.19——浓盐酸比重；0.38——浓盐酸的百分含量。
4.12 0.5mol/L配制和标定方法配制方法：配制0.5mol/L盐酸标准溶液，量取840ml盐酸（比重1.19）稀释至20000ml，摇匀备用。
标定方法：称取1.0000g左右于270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠（称准至0.0002g）溶于100ml蒸馏水中，加入1~2滴甲基红-溴甲酚绿指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至恰显酒红色。
C HCl＝m/(V × 0.05299)式中： m——基准无水碳酸钠量（g）；V——盐酸标准溶液用量（ml）；0.05299—与1毫升盐酸标准溶液相当的NaCO3的质量(g)4.13 0.1mol/L配制和标定方法配制方法：配制0.1mol/L盐酸标准溶液:量取0.5mol/L盐酸4000ml，用蒸馏水稀释至20000ml，摇匀待用。
标定方法：称取0.2000g左右已于270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠（称准至0.0002g）溶于100ml蒸馏水中，加入1~2滴甲基红-溴甲酚绿指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至恰显酒红色。
C HCl＝m/(V×0.05299)式中： m——基准无水碳酸钠量（g）；V——盐酸标准溶液用量（ml）；0.05299—与1毫升盐酸标准溶液相当的NaCO3的量(g).4.2硫酸的配制2mol/L硫酸标准溶液是指1升中含有196g H2SO4。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在实验室中被广泛用于酸碱中和反应以及其他化学分析实验中。
为了确保实验结果的准确性，配制和标定氢氧化钠标准溶液是非常重要的。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法以及标定步骤，希望能对实验人员有所帮助。
首先，我们需要准备一定质量分数的氢氧化钠固体和一定体积的纯净水。
在配制氢氧化钠标准溶液时，需要注意的是要使用精确的量杯和天平，以确保配制出来的溶液浓度准确。
首先，根据需要配制的浓度，计算出所需的氢氧化钠固体的质量。
然后，使用天平称取适量的氢氧化钠固体，放入干净的容器中。
接下来，需要将称取好的氢氧化钠固体溶解于一定体积的纯净水中。
在溶解的过程中，需要搅拌均匀以确保固体完全溶解。
溶解过程中会释放热量，因此需要小心操作，避免溅出溶液。
一般来说，可以先加入一部分水，溶解后再加入剩余的水，最后用蒸馏水定容至所需的总体积。
在配制过程中，需要注意安全防护措施，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。
配制好氢氧化钠标准溶液后，接下来需要进行标定。
标定的目的是确定溶液的准确浓度，以便后续实验中能够准确使用。
标定氢氧化钠标准溶液的方法一般是使用酸碱中和反应，常用的指示剂有酚酞、溴甲酚绿等。
标定的步骤是先取一定体积的酸溶液（如盐酸）放入烧杯中，加入适量的指示剂，然后滴加氢氧化钠标准溶液，直至溶液由酸性变为中性或碱性，记录下滴定所需的氢氧化钠溶液的体积。
根据滴定所需的氢氧化钠溶液的体积以及酸溶液的浓度，可以计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
如果需要，也可以进行多次滴定取平均值，以提高标定结果的准确性。
在配制和标定氢氧化钠标准溶液的过程中，需要注意实验操作的精确性和安全性。
配制溶液时要使用准确的仪器，标定时要注意滴液的速度和观察指示剂的颜色变化。
另外，化学试剂的使用和废弃要符合实验室的安全规定，避免对环境造成污染。
总之，配制和标定氢氧化钠标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的操作方法能够确保实验结果的准确性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四丁基氢氧化铵标准溶液的配制与标定方法
1. 首先准备好四丁基氢氧化铵的纯品，用甲醇或乙醇溶解，并注意要用干净的容器保存。
2. 根据需要的浓度和体积，计算出需要配制的四丁基氢氧化铵标准溶液的质量或体积。
3. 准备一个干净的容器，例如容量瓶或锥形瓶，并用去离子水冲洗干净。
4. 将计算好的四丁基氢氧化铵的质量或体积，精确称量或用体积管装取入容器中。
5. 加入适量的去离子水，将溶质完全溶解，并使总体积达到所需体积。
6. 轻轻摇动容器，使溶液充分混合均匀。
7. 可以使用pH计或酸碱指示剂检查溶液的pH值，确保其接近标准值。
8. 如果需要，将配制好的溶液过滤，去除可能存在的杂质。
9. 准备一个标定溶液，在其中加入已知浓度的酸溶液或强碱溶液，通过滴定的方法确定四丁基氢氧化铵标准溶液的浓度。
10. 标定溶液可以用酸碱滴定法，通过向标定溶液中滴加已知浓度的酸或碱溶液，直到达到中性化反应的终点。
11. 如果使用酸碱指示剂，可以观察颜色的变化来判断终点。
12. 将滴定后的溶液体积与已知浓度酸碱溶液的体积进行计算，确定四丁基氢氧化铵标准溶液的浓度。
13. 可以进行多次滴定，取平均值来增加准确性。
14. 将测定四丁基氢氧化铵标准溶液的浓度，记录在一个标定证书或记录簿中。
15. 标定证书或记录簿上需要包含溶液的日期、浓度、滴定终点的指示剂、滴定时使用的酸碱溶液浓度等信息。
16. 标定证书或记录簿需要签署和审核，确保其准确性和可追溯性。
17. 配制好的四丁基氢氧化铵标准溶液可以用于后续的实验或常规分析中。
18. 在使用前需根据实验需要适当稀释。
19. 标准溶液的稳定性和持久性常常是一个问题，所以建议定期检验和标定，以确保准确性。
20. 标定溶液的保质期通常为一年，建议每个月检验一次。
21. 在使用标定溶液时，应避免阳光直射和高温环境，以防止浓度变化。
22. 四丁基氢氧化铵标准溶液可能具有腐蚀性或有毒性，必须采取安全措施进行储存和处理。
23. 当不需要使用标定溶液时，应将其保存在阴凉、干燥的地方，并远离易燃物和有机物。
24. 为了保证实验结果的准确性，建议校准pH计和滴定管等实验仪器。
25. 如果长时间不使用，则建议重新标定溶液以确保准确性。
26. 四丁基氢氧化铵标准溶液的浓度可以根据实验需求进行调整。
27. 如果需要较高浓度的四丁基氢氧化铵标准溶液，可以使用更高浓度的纯品或相应的溶剂。
28. 如果需要稀释四丁基氢氧化铵标准溶液，可以使用去离子水或适当的稀释溶剂。
29. 在配制和标定四丁基氢氧化铵标准溶液时，应严格遵守实验室安全规定和注意事项。
30. 配制和标定四丁基氢氧化铵标准溶液的实验过程应按照标准操作程序进行，并记录相关操作的参数和结果。
31. 在实验室操作中，避免直接接触四丁基氢氧化铵标准溶液，并避免吸入其蒸气。
32. 配制和标定四丁基氢氧化铵标准溶液的过程中，注意保持操作区域的整洁和干燥。
33. 如果之前的标定溶液的浓度已经过期或不准确，应重新标定四丁基氢氧化铵标准溶液。
34. 重新标定四丁基氢氧化铵标准溶液时，应使用新酸溶液或强碱溶液进行滴定。
35. 在滴定过程中，应注意酸碱溶液的添加速度，避免滴加过快导致误差。
36. 滴定过程中，应根据酸碱指示剂的变化，调整滴定速度和停滴的时机，确保浓度的准确性。
37. 在滴定过程中，注意观察感官指标，例如颜色、气味和溶液的变化，以确定终点。
38. 如果使用pH计来测量标定溶液的pH值，确保pH计的电极干净、校准和灵敏度高。
39. 在配制和标定四丁基氢氧化铵标准溶液时，注意安全操作，戴好实验手套和安全眼镜。
40. 标定溶液的浓度应以高精度天平和体积管进行准确测量，确保浓度的可靠性。
41. 标定溶液的标准值应通过多次测量和取平均值来提高准确性和精度。
42. 为了保持标定溶液的准确性，在使用前检查容器的密封性和存储条件。
43. 四丁基氢氧化铵标准溶液的配制和标定应在干净的实验台上进行，避免杂质和污染的引入。
44. 在配制四丁基氢氧化铵标准溶液的过程中，注意溶液的温度和湿度，避免影响溶质的溶解度和稳定性。
45. 在使用四丁基氢氧化铵标准溶液进行实验时，根据实验需要适当调整溶液的体积和浓度。
46. 在标定四丁基氢氧化铵标准溶液时，滴定过程应重复多次，以减小误差和提高测量的可靠性。
47. 在滴定过程中，对终点的判断应准确并重复进行，以确保测量结果的准确性。
48. 配制和标定四丁基氢氧化铵标准溶液的过程中，操作者应具备一定的化学知识和实验操作技能。
49. 在实验室中，严格遵守化学品的安全使用和废弃物处理规定。
50. 配制和标定四丁基氢氧化铵标准溶液的实验结果和记录应妥善保存，并及时更新和校验。