课时作业12 金属的化学性质
高中化学-金属的化学性质
最外层电子<4 易失电子 还原性 （金属无负价）
一、金属与非金属的反应
镁在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
是不是金属与氧气的反应都需要加热？
钠的存放方法
• 观察金属钠在实验室中是如何保存的？ • 钠为什么能保存在煤油或石蜡油中？ • 钠为什么要保存在煤油中？
钠的密度比煤油的大，不与煤油反应 钠保存在煤油或石蜡油中主要起隔绝空气的作用
3、钠与O2反应：4Na+O2 2Na + O2
2Na2O （白色） Na2O2 （淡黄色）
4、铝与O2反应：4Al + 3O2
2Al2O3
练习
1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是 D
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Au
2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列
实验现象正确的描述是 C
①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧 时火焰为黄色；④燃烧后生成淡黄色固体物质
钠与盐反应：“先水，后盐”
☆钠+强酸酸式盐 钠+熔融盐，可置换出较不活泼金属
来自生产、生活的启迪
不锈钢或铁制炊具 炽热的铁水或钢水
来自生产、生活的启迪
生活上人们通常用铁锅炒菜或煮汤。 而在生产中钢铁厂的《炼钢安全操作规程》 中有这么一条严格的规定：炽热的铁水或钢水 注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理
硅26.3%
氧硅铝铁钙
5 6 7 铝7.73% 8
常见的矿石
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
黄铜矿
主要成分是Al2O3 主要成分是CuFeS2
(第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用)课时作业
第一节金属的化学性质（第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用）【学习目标】1、初步掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法和格式。
2、进一步理解化学方程式的意义。
【学习重点】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【课时作业】选择题1．下列说法正确的是（）（A）化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之（B）化学反应中，参加反应的各物质物质的量之和等于反应后生成的各物质物质的量之和（C）各反应物与各生成物物质的量之比等于它们的质量之比（D）各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的系数之比2．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合完全反应后，得18g B和49g C，还有D生成，已知D的式量为106，现将22g A和11g B反应，生成D的物质的量为（）（A）1mol （B）0.5mol（C）0.275mol （D）0.25mol3．某二价金属1.3g与足量盐酸反应，生成448mL（标准状况）H2该金属为（A）Ca （B）Zn （C）Fe （D）Mg4．CO和H2混合气体V L，完全燃烧时用去同温同压下的O2 V/2 L ，此混合气体中CO和H2的体积比是（）（A）1：1 （B）1：3 （C）2：1 （D）任意比5．在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2，化合生成20体积某气体，则该气体的化学式为（）（A）A3B （B）AB3 （C）A2B3 （D）A3B26.等体积的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等物质的量浓度等体积的AgNO3溶液反应，恰好使Cl-完全沉淀为AgCl。
则原来KCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是（）（A）1：2：3 （B）1：1：1 （C）6：3：2 （D）3：2：1填空题10.相同质量的Na、Mg、Al分别与足量HCl反应，在相同条件下产生H2的质量之比为______，若生成相同质量的H2，则参加反应的Na、Mg、Al的物质的量之比为______，质量之比______11.取50.0mL Na2SO4和Na2CO3混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀。
第二节 金属的化学性质
Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液,充分反应后,过滤,可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应 前混合溶液的质量 减小(填“增大”或“减小”);若滤渣中含有三种金属,则此时滤液中的溶质是 (填化学式M)g。(NO3)2和Al(NO3)3
5.(2021东营)2020年12月,“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品,对于全面科学探测月球地质、
2.(2022海阳模拟)如图是铜与其他物质之间的性质关系(“—”表示相连物质间能发生反应,“→” 表示两种物质间的转化关系,部分物质和反应条件已略去),下列有关说法正确的是( C) A.反应①可通过铜片在空气中燃烧实现 B.反应②可通过复分解反应实现 C.反应③可滴加NaCl溶液检验反应后AgNO3溶液是否过量 D.反应④一定是H2还原CuO
(2)反应发生的条件:金属的活动性必须排在
氢 之前。
(3)镁、锌、铁分别与稀硫酸反应的现象及化学方程式
金属
现象
镁 反应剧烈,产生 大量气泡,溶液仍为无色
锌 反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色 铁 反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为 浅绿色
与稀硫酸反应的化学方程式
Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑
3.(2022东营节选)向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉,待充分反应后过滤,向滤渣
中加入稀盐酸。
(1)有气泡产生,则滤渣中一定有 Ag、(F填e化学式,下同)。
(2)若没有气泡产生,滤液中一定有的溶质是
Al(NO3)3、F。e(NO3)2
4.(2022泰安)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时,向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的
,③中无明显变化。
(2)当滴加硫酸铜溶液时,观察到:①和②中金属表面均析出红色物质,③中无明显变化。 (3)结论:上述实验可以证明金属B的活动性比 铜 强。
第2节 金属的化学性质(第二课时)
例：取镁条和锌粒分别放入硫酸锌、硫酸铜 溶液中观察实验有什么变化。
实验现象： 镁条表面覆盖银白色的固体， 锌粒表面覆盖红色物质。
1．设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小 列出镁、锌、铜的活动性顺序。 ①比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度； ②比较三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度； ③观察金属镁、金属铜在硫酸锌溶液中的现象。
铝片表面有气泡冒出。 2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2
不是。如，金不能被酸腐蚀。
1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3
支试管中，观察实验现象： _金__属__镁__、__锌__溶__解__，__有__气__泡__产__生__，__镁__产__生__气__泡__的__速__度_。 比锌的快；铜片无变化。
的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
哪些金属不会被酸腐蚀？ 铜 汞 银 铂 金，
金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？ 4、金属的化学性质
（活泼性强）金属 + 盐 = 新盐 +（弱）金属
（氢前面的）金属 + 酸 = 盐 + 氢气
不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 3.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液
（含硫酸铜）？为什么？ 不能，铁能跟波尔多液中的成分CuSO4反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
化学《金属的化学性质》课件【三篇】
【导语】课件是教学⼀篇课⽂的开场⽩，是教师在新课的开始阶段，从⼀定的⽬的出发，⽤很短的时间，并采取⼀定的⽅法或⼿段，激发学⽣学习新课的⼼理情绪的重要教学环节。
下⾯是为⼤家整理分享的化学《⾦属的化学性质》课件，希望能够为⼤家带来帮助，同时也希望给你们带来⼀些参考的作⽤，如果喜欢就请继续关注的后续更新吧！【篇⼀】 【教学⽬标】 （1）知识与技能⽬标: ①知道铁、铝、铜等常见⾦属与氧⽓的反应②初步认识⾦属活动性顺序和置换反应（2）过程与⽅法⽬标： ①初步学会运⽤观察、实验等⽅法获取信息，能⽤⽂字、图表和化学语⾔表述有关信息。
②初步学会运⽤⽐较、分类、归纳、概括等⽅法对获取的信息进⾏加⼯，帮助学⽣逐步形成良好的学习⽅法和习惯 3．情感态度与价值观 （1）激发学⽣学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与⽇常⽣活和⽣产的密切关系。
【教学重难点】 重点是：通过实验探究熟悉⾦属活动性顺序。
难点是：运⽤⾦属活动性顺序解释⽣活、⽣产中的实际问题 1．⾦属活动性顺序。
运⽤⾦属活动顺序表判断⾦属的置换反应能否发⽣，化学⽅程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学⽅法】 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对⽐法、讨论法 【教具准备】 教师⽤具：投影仪、镁条、铝⽚、铜⽚、被氧化了的镁条与铝⽚、酒精灯、坩埚钳、⽕柴、砂纸。
学⽣⽤具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、 镁钉、锌粒、铜⽚、铁⽚、砂纸、⽕柴、试管（若⼲）。
【课时安排】 1课时 【教学过程】 【问题导⼊】展⽰古代⾦、银、铜、铁等⾦属制品的图⽚。
为什么有的保留这么完整，表⾯没有什么改变；⽽有的⾦属表⾯却有这么⼤的改变呢？这些⾦属制品的“化妆师”是谁呢？ 【互动合作】学⽣思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学⽅程式。
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课时12 金属的化学性质
基础巩固
1．(2017南京)下列金属中，金属活动性最弱的是( )
A．金 B．银
C．铜 D．铁
2．(2017徐州)国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活
动性比铝强。 下列有关说法错误的是( )
A．铝锂合金硬度大、密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O
中Li显＋2价
3．(2017贵州改编)关于下列实验现象，描述正确的是( )
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D．铝和硫酸铜溶液反应，铝表面析出红色的铜
4．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动
性的顺序，以下方法不能达到目的的是( )
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实
验
C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
5．(2017广安)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )
①相同形状的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝
的金属活动性强 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 ③尽
管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④金属
铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
能力提升
6．下列四个图像不能正确反映实验变化关系的有( )
A.等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁 B.向一定量硫酸铁溶液中加入过量锌粉 C.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 D.等质量的锌、铁分
别与足量等浓度的稀
硫酸反应
7.(2017永州)如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是( )
A．铜片表面上的黑色物质是CuO
B．方法1发生的反应类型是置换反应
C．方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色
D．若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等
8．某同学欲选用下列几组试剂探究 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达
到目的的是( )
A．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 B．Al、Cu、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 D．Al、Fe、Cu、稀H2SO4
9.已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显＋2价。
(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学反应方程式是____________________
____________________________________________________。
(2)将镉丝插入下列溶液中有明显现象的是__________(填序号)。
①MgCl2溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
(3)除去CdSO4溶液中的少量CuSO4可采用的方法是_________________________。
10．(2016广安)A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色
固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下
列问题。
(1)B的化学式________，H中溶质的化学式________。
(2)反应③的化学反应方程式为________________________________。
(3)反应①～③中为置换反应的是________(填序号)。
(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式__________________________________。
11．(2016陕西)小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，
向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，
所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为__________g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
强化培优
12．(2017青岛改编)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液
样品，加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：
(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有______________(写化学式，下同)。
(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____________，可能含有____________。
(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____________________，可能含有
______________。
13．(2017大庆节选)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有
A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：
A＋BCl2=== ACl2＋B。
(1)A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为____________。
与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反
应：
①Cl2＋2NaBr=== Br2＋2NaCl，②Br2＋2NaI=== I2＋2NaBr
(2)Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为____________。
(3)根据以上规律，下列反应可以发生的是________。
a．Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2 b．2NaCl＋I2 === 2NaI＋Cl2↑
14．某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化
学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A、B、C，设计了如下实验流程：
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为____________(用化学式作答)。
(2)操作a中除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是__________，操作b的名称是
__________。
(3)已知A的硫酸盐中A元素是＋2价，请写出步骤①的化学反应方程式
_________________________________________________________。
(4)已知D易溶于水，溶液D中的溶质是____________(写化学式)，写出步骤②的化学
反应方程式______________________________。
(5)溶液D的质量__________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液E的质量。
课时12 金属的化学性质
1．A 2.D 3.B 4.A 5.A 6.B 7.D 8.C
9．(1)3Fe＋2O2=====点燃 Fe3O4 (2)②③
(3)向溶液中加入足量镉粉，充分反应后过滤
10．(1)Fe2O3 CuSO4 (2)Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
(3)①、③ (4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
11．(1)0.1
(2)解：设13 g合金粉末中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g
652＝x
0.1 g
，x＝3.25 g
合金中铜的质量分数为13 g－3.25 g13 g×100%＝75%
答：合金中铜的质量分数75%。
12．(1)Ag、Cu (2)Mg(NO3)2 Cu(NO3)2
(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO3
13．(1)A＞B＞C (2)Cl2＞Br2＞I2 (3)a
14．(1)Cr＞Cu＞Ag (2)漏斗 蒸发
(3)Cr＋H2SO4=== CrSO4＋H2↑ (4)AgNO3
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag (5)大于