河南省中国一拖集团有限公司高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷(解析版)

河南省中国一拖集团有限公司高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1．下列说法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中【答案】D【解析】试题分析：A、少量金属钠保存在煤油里，A项正确；B、金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火，B项正确；C、在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则，C项正确；D、浓硝酸见光易分解，可以放在棕色细口瓶中，D项错误；答案选D。

考点：考查实验过程中的注意事项2．M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（）A．M：Na X：O2B．M：HNO3 X：FeC．M：Al X：NaOHD．M：NH3 X：O2【答案】C【解析】试题分析：A、若M涉及Na，X是O2 ，则Na与O2在常温下反应生成Na2O，加热Na2O与O2反应生成Na2O2，符合转化关系，正确；B、若M为HNO3，X为Fe，则Fe与足量HNO3反应生成Fe(NO3)3，Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，符合转化关系，正确；C、若M为Al，X为NaOH，则Al与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠不与NaOH反应，错误；D、若M为NH3，X 为O2，则NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，符合转化关系，正确。

考点：本题考查物质的性质及相互转化。

3．下列化学用语书写正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．纯碱的化学式：NaOHC．碳酸钾的电离方程式：K2CO3 = 2K+1 + CO3-2D．氯离子的结构示意图为：【答案】D【解析】试题分析：A、O原子的质子数是8，中子数是10，则质量数是18，应写为188O，错误；B、纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3，错误；C、碳酸钾是强电解质，完全电离产生碳酸根离子和钾离子，离子符号错误，钾离子：K+，碳酸根离子：CO32-，错误；D、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，所以氯离子的结构示意图是，正确，答案选D。

考点：考查化学用语的判断4．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A【答案】D【解析】试题分析： 1 mol FeI2与足量氯气反应时Fe2+和I-都要完全被氧化，转移的电子数为3N A，A错误；2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中含有SO42-的物质的量为1mol，溶液中阴离子SO42-和OH-所带电荷数远大于2N A，B错误；Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，C错误；D．丙烯和环丙烷是同分异构体，H原子的质量分数不变，为1/7，其组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A，D正确。

考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断5．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号【答案】D【解析】试题分析：A.NaClO、CH3COONa都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，形成盐的酸的酸性越弱，盐水溶液的碱性越强，所以使用pH计测定NaClO、CH3COONa的pH，来比较HClO、CH3COOH 的酸性强弱，正确；B.在Mg(OH)2悬浊液中存在Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，当向其中加入少量的FeCl3溶液，由于c(Fe3+)∙c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3)，所以会产生红褐色沉淀，可以证明溶度积常数：Ksp(Mg(OH)2)>Ksp(Fe(OH)3)，能够比较他们的溶解度大小，正确；C.由于两个烧瓶中盛有的完全相同的NO2一个放在热水中，一个放在冷水中，温度不同，若化学平衡发生移动，烧瓶中气体的颜色不同，故能探究温度对化学平衡状态的影响，正确；D.向同体积同浓度的H2O2溶液中分别加入1ml同浓度的CuSO4、FeCl3，由于二者含有的阴离子、阳离子都不同，因此不能比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，错误。

考点：考查化学实验方案的设计与评价的知识。

6．下列离子方程式书写正确的是()A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．将大理石投入到足量盐酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．将Cl2通入KI溶液中：I－＋Cl2===Cl－＋I2D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓+3NH4+【答案】D【解析】SO2－4+Cu2++2OH—＋Ba2＋===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A错误；大理石为难溶物不能改写，B错误；C电荷不守恒错误；答案选D。

7．相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（）A．甲烷． B．乙烯 C．乙炔 D．乙烷【答案】A【解析】试题分析：相同质量的烃完全燃烧后消耗氧气的多少与烃的含氢量有关，含氢量越高，耗氧量越多。

比较4种物质的含氢量，甲烷的最高，耗氧量最多，答案选A。

考点：考查等质量的烃完全燃烧耗氧量的判断8．某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23P x23P y1,他违背了A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原则 D．洪特规则【答案】D【解析】试题分析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。

另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此15P原子的电子排布式为1s22s22P63s23P x13P y13P z1，所以把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23P x23P y1违背了洪特规则，答案选D。

考点：考查核外电子排布的有关判断9．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是A．1-氯-1-丙烯可以形成顺反异构B．（CH3)2CHCH2CH2OH的核磁共振氢谱中显示5个吸收峰C．和互为同系物D．卤代烃在一定条件下可发生水解反应【答案】C【解析】试题分析：A．1-氯-1-丙烯可以形成、顺反异构，正确；B．（CH3)2CHCH2CH2OH有5种不同位置的H原子，因此其核磁共振氢谱中显示5个吸收峰，正确；C．羟基连接在侧链上，属于芳香醇；羟基直接连接在苯环上，属于酚，二者结构不相似，因此不能互为同系物，错误；D．卤代烃都含有卤素原子，在一定条件下可发生水解反应，正确。

考点：考查有机物的结构、性质及关系的正误判断的知识。

10．下列类比关系正确的是A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O 或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应【答案】D【解析】试题分析：A、Li与氧气反应只生成Li2O；B、Na2O2与SO2反应生成Na2SO4；C、Fe与I2反应生成FeI2；D正确。

考点：考查常见金属及化合物的性质。

11．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液【答案】B【解析】试题分析：含2molNa+的溶液Na2SO4物质的量为1mol，A错误；80gSO3物质的量为1mol，溶于水生成1molH2SO4，H2SO4物质的量浓度为1mol/L，B正确；C未知蒸发后溶液的体积，C 错误；D中溶液体积不是1L，D错误。

考点：化学计算点评：溶质物质的量浓度为单位体积溶液中所含溶质物质的量。

B中溶质不是三氧化硫，而是三氧化硫与水生成的硫酸；D中水的体积为1L但溶液的体积不是1L。

12．下表中对离子方程式的评价不合理的是【答案】B【解析】答案：BB中向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水，离子方程式应为：1HCO3-+Ca2++1OH-= CaCO3↓+1H2O，生成的CO32―应全部沉淀。

A、SO42―恰好沉淀时，Al3＋与OH―为1：4，生成AlO2―Al3＋＋4OH―＋2Ba2＋＋2SO42― =2BaSO4＋AlO2―＋2H2OC 铁粉与稀硫酸Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42-＋2NH4＋＋2OH― == BaSO4↓＋2NH3·H2O13．在N2＋3H22NH3△H＜0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（）A．反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动C．平衡体系中NH3的含量增大D．N2的转化率增大【答案】AD【解析】依据合成氨的反应速率：υ＝kc()()()知，合成氨反应的速率与c（N2）、c（H2）成正比，而与c（NH3）成反比，当分离出NH3时，反应速率会增大，平衡向正方向移动，N2和H2的转化率会增大，平衡体系中NH3的含量将减小，但NH3的产量会增大。

14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3N AB．1 L 0.5 mol·L－1的氨水中所含的离子和分子总数为0.5N AC．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 N AD．在反应KIO3＋6HI =KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A【答案】C【解析】试题分析：A.气体的体积除了与物质的量有关外，还与外界条件有关，所以缺少条件不能确定气体物质的量的多少，错误；B．在溶液中溶质和溶剂都是有微粒构成的，所以 1 L 0.5 mol·L－1的氨水中所含的离子和分子总数远大于0.5N A，错误；C．常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 N A，正确；D.在反应KIO3＋6HI =KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A，错误。