科学出版社化学九年级上册知识总结
九年级上册化学知识点汇
九年级上册化学知识点汇化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在九年级上册化学学习中，我们将学习各种重要的化学知识点，下面将对这些知识点进行汇总、概述和解释。
一、化学基础知识1. 物质的组成和分类- 化学元素：原子序数和原子量的意义，元素周期表的组成和规律。
- 化合物：离子化合物与分子化合物的特点，化合物命名规则。
2. 反应与方程式- 化学方程式：化学反应的表示，离子方程式和简化的化学方程式。
- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
3. 化学式与化学计量- 分子式和离子式：化学式的表示，离子式的写法和离子键的形成。
- 摩尔质量：元素的摩尔质量和化合物的分子量计算。
4. 溶液与溶解度- 溶液的组成：溶质和溶剂的概念，饱和溶液、过饱和溶液和稀释溶液。
- 溶解度：影响溶解度的因素，饱和度的实验测定方法。
二、酸碱中和反应1. 酸碱与溶液的酸碱性- 酸碱的性质：酸碱指示剂、酸碱指数和pH值。
- 酸碱溶液：酸性溶液、中性溶液和碱性溶液的特征。
2. 酸碱中和反应- 酸碱反应的特点：酸碱中和反应的定义，涉及的化学方程式。
- 酸碱滴定：滴定的原理和方法，滴定曲线的解读。
三、金属与非金属元素1. 金属元素的性质- 金属的特点：金属元素的性质、金属的常见用途。
- 金属反应：金属与非金属元素的反应，金属的氧化性。
2. 非金属元素的性质- 非金属的特点：非金属元素的性质、非金属的常见用途。
- 非金属反应：非金属元素间的反应，非金属的还原性。
四、能量与化学反应1. 燃烧反应- 燃烧的特点：燃烧的定义，燃烧与氧化反应的关系。
- 燃烧产物：燃烧反应过程中产生的氧化物，如二氧化碳等。
2. 化学反应中的能量变化- 热效应：化学反应释放或吸收的能量，热化学方程式的编写。
- 温度变化：反应中温度的变化和热量的传递。
五、空气与氧气1. 空气的组成- 空气的构成：空气中的氧气、氮气、水蒸气和其它气体。
九年级上册最全化学知识点
九年级上册最全化学知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化以及与能量的关系的科学学科。
在九年级上册化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，下面将全面总结这些知识点。
一、物质的分类和性质1.物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、熔点、沸点等。
这些性质可以通过观察和测量来确定。
2.物质的化学性质：包括燃烧性、反应性等。
化学性质需要通过化学反应来观察和确定。
3.物质的分类：常见的物质可以分为元素、化合物和混合物三类。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由两种或更多种元素以确定的比例结合而成的物质，混合物则是由不同种类的物质混合而成。
二、常见元素和化合物1.常见元素：氧、氮、氢、碳等是自然界中最常见的元素。
它们不仅构成了我们身边的物质，也是生命的基础。
2.常见化合物：水、二氧化碳、盐等是我们日常生活中经常接触到的化合物。
水是由氢元素和氧元素按照一定比例结合而成的。
三、原子与分子1.原子：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
不同元素的原子具有不同的质子数和电子数。
2.分子：分子是由两个或更多个原子以化学键连接而成的。
分子可以是由相同元素的原子组成的，也可以是由不同元素的原子组成的。
四、化学反应1.化学反应的条件：化学反应发生需要一定的条件，包括温度、压力、光照、催化剂等。
2.化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
不同类型的反应具有不同的特点和示意方程式。
五、溶液和酸碱中和反应1.溶液：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
溶液中溶质的含量可以用溶液的浓度表示。
2.酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
常见的酸碱指示剂可以用于检测酸碱溶液的酸碱度。
六、氧气和酸碱的实验室制取1.氧气的制取：可以通过分解过氧化氢或者加热高锰酸钾与稀硫酸反应来制取氧气。
2.酸碱的实验室制取：可以通过一定的实验操作来制备酸和碱的溶液。
七、化学方程式和化学计算1.化学方程式：化学方程式用化学式和符号表示化学反应过程。
九年级化学上册必考知识点
九年级化学上册必考知识点一、化学原理和基本概念化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
九年级化学上册的必考知识点主要包括以下内容：1. 电子结构和元素周期表- 原子核、原子的电子层和价电子- 元素周期表的组成和特点- 元素周期表的分类和规律2. 化学键和化合物- 化学键的类型：离子键、共价键和金属键- 化合物的构成和命名规则- 离子化合物和共价化合物的性质比较3. 反应与方程式- 反应的定义、要素和表达方式- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应- 化学方程式的写法和平衡原理二、酸碱中和反应1. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸味、蓝过碘纸变红、金属产气等- 碱的性质：碱味、红过碘纸变蓝、腐蚀动植物等- 盐的性质：无味、无色、不腐蚀等2. 酸碱溶液的测定- pH值与酸碱浓度的关系- 酸碱指示剂的原理和应用3. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的定义和特点- 酸碱滴定的原理和过程- 酸碱滴定曲线的解析和应用三、金属与非金属1. 金属的性质和分类- 金属的物理性质：导电性、导热性、延展性、可塑性等- 金属的化学性质：与酸、碱和氧化剂的反应- 常见金属的分类和应用2. 非金属的性质和分类- 非金属的物理性质：不良导电性、脆性、低熔点等- 非金属的化学性质：与金属和非金属的反应- 常见非金属的分类和应用四、燃烧与火灾的预防1. 燃烧的基本概念和条件- 燃烧反应的定义和要素- 燃烧的支持物质和支持物质消失规律2. 火灾的形成和传播- 燃烧反应释放的能量和火焰特点- 火灾的传播途径：传导、对流和辐射3. 火灾的预防和扑灭- 预防火灾的安全常识和措施- 火灾扑灭的方法和灭火器的选择和使用五、环境保护与利用1. 空气污染与净化- 空气污染源和主要污染物：大气悬浮物、二氧化硫、氮氧化物等- 空气净化方式和控制措施：物理净化和化学净化2. 水资源的利用和保护- 水的循环和优先循环- 水资源的利用方式和节约措施3. 固体废物的处理和资源化- 家庭和社会固体废物的分类和处理- 废物资源化的途径和价值以上是九年级化学上册必考的知识点的简要概述，希望对你的学习有所帮助。
化学九年级上册知识点总结
化学九年级上册知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、变化规律及其在能源、材料、医药等领域应用的科学。
下面是化学九年级上册的知识点总结，希望对大家复习和巩固所学知识有所帮助。
1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同种元素以一定比例组成的物质。
2. 原子和分子元素是由原子构成的，原子是一切物质的基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或多个原子以化学键相互结合而成的。
3. 元素周期表元素周期表按照原子序数排列元素，并且具有相似性质的元素位于同一垂直列（组）。
元素周期表分为周期和族。
周期代表元素的能级，族代表元素的化学性质。
4. 原子的化学键原子间的化学键分为共价键、离子键和金属键。
共价键是原子通过共享电子形成的，离子键是通过正负电荷相互吸引形成的，金属键是金属原子通过电子互相贡献形成的。
5. 化学方程式化学方程式描述了化学反应的物质变化及其平衡状态。
方程式由反应物和生成物组成，通过化学符号表示。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
中和反应的特点是产生盐和水，其中酸和碱相互中和，酸和碱的摩尔比为1:1。
7. 化学能和能量变化化学反应过程中伴随着能量的变化，这种能量称为化学能。
化学能在反应过程中可以转化为其他形式的能量，如热能、电能等。
8. 化学反应速率和平衡化学反应速率是反应物浓度发生变化的速度。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学反应达到一定条件后会达到动态平衡，此时反应物和生成物的浓度保持不变。
9. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
氧化还原反应是化学反应的重要类型，在生活和工业中具有广泛的应用。
10. 一些常见化学实验在化学实验中，我们常常进行酸碱中和实验、气体的实验、氧化还原实验等。
这些实验有助于我们理解化学知识，掌握实验技巧。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。
2. 化学变化与物理变化- 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
- 化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
3. 质量守恒定律- 在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
- 质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。
- 化学方程式能够表示反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
- 原子核带正电，电子带负电，质子数等于核电荷数。
6. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。
- 元素周期表能够反映元素的化学性质和物理性质。
7. 化学反应类型- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
- 每种反应类型都有其特定的反应物和生成物。
8. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
- 氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
9. 酸碱盐的性质- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
- 盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物。
10. 溶液的浓度- 溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的比例。
- 溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。
11. 化学实验基本操作- 包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。
- 掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础。
12. 化学安全知识- 了解实验室安全规则，正确使用化学药品和仪器。
- 学会处理化学实验中的意外情况，确保实验安全。
以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，通过这些知识点的学习，学生能够掌握化学的基础知识和基本技能，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
九年级上化学知识点总结(推荐15篇)
九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2、“动”“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。
化学九年级上册所有知识点
化学九年级上册所有知识点化学是一门关于物质组成、结构、性质、变化和能量变化的科学。
在九年级上册的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。
下面将对这些知识点进行总结。
一、物质的构成1. 原子：原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。
不同元素的原子有不同的质子和中子数量。
2. 元素：元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
元素可以通过化学符号来表示，如氧元素的化学符号为O。
3. 化合物：化合物是由两种或更多种元素以固定比例结合而成的物质。
化合物可以通过化学式来表示，如水的化学式为H2O。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的过程。
反应物位于化学方程式的左侧，产物位于右侧。
反应物和产物之间通过箭头表示反应进行的方向。
2. 反应类型：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和酸碱中和反应。
三、化学键和分子结构1. 化学键：化学键是原子之间相互结合的力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 共价键：共享电子对是共价键的基础，分子中的原子通过共享电子对来结合。
3. 结构式：结构式用来表示分子的结构。
Lewis结构式使用化学符号和点表示电子的分布。
四、溶液和离子反应1. 溶质和溶剂：溶质是指通过溶解在溶剂中形成溶液的物质。
2. 饱和溶解度：饱和溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中溶解所能达到的最大量。
3. 离子反应：离子反应中，溶液中的离子重新组合生成新的物质。
五、能量变化1. 化学反应的能量变化：化学反应中可以释放能量（放热反应）或吸收能量（吸热反应）。
2. 反应热：反应热是指化学反应中释放或吸收的热量。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的同时另一物质获得电子。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是引起其他物质氧化的物质，还原剂是引起其他物质还原的物质。
七、酸碱中和反应1. 酸和碱：酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
科学出版社九年级上册化学知识点
科学出版社九年级上册化学知识点九年级上册化学知识点科学出版社的九年级上册化学知识点是我们学习化学的基础。
在这个学期里，我们将学习一系列有关元素、化学反应和化学方程式等内容。
下面我将介绍一些重要的化学知识点。
首先，我们来谈一谈元素。
元素是构成物质的基本单位，它们可以通过化学符号来表示。
Mg代表镁，N代表氮，O代表氧等。
元素可以根据它们在元素周期表中的位置进行分组和分类。
有些元素属于同一族，共享一些共同的化学性质。
例如，位于第一族的元素都是碱金属，它们具有相似的反应特点。
接下来，我们将讨论化学反应。
化学反应是物质发生变化的过程。
有几种常见的化学反应类型，例如酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
在酸碱反应中，酸和碱互相中和生成盐和水。
氧化还原反应涉及到电子的转移，其中氧化剂接受电子，而还原剂释放电子。
置换反应是指一个元素被另一个元素替换的过程，生成新的化合物。
化学方程式是描述化学反应的工具。
在方程式中，反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
方程式必须符合质量守恒定律，即反应物的质量应等于产物的质量。
方程式还可以解释反应中发生的化学变化。
例如，2H₂ + O₂ → 2H₂O表示氢气和氧气反应生成水。
此外，我们还将研究化合物的组成和性质。
化合物由两个或更多不同元素的化学结合而成。
我们将学习如何根据元素符号预测化合物的化学式和命名。
例如，H₂O代表水，NaCl代表食盐。
在学习化合物的性质时，我们将关注它们的熔点、沸点和溶解性等物理性质，以及它们的酸碱性和还原性等化学性质。
最后，我们将学习一些有关化学的实验技巧。
实验是化学学习的重要组成部分。
我们将学习如何正确地使用实验室设备，并进行一些基本的实验操作，例如蒸馏、过滤和干燥等。
通过实验，我们可以观察和记录化学变化，并得出一些结论。
总之，九年级上册化学知识点涵盖了元素、化学反应、化学方程式、化合物和实验技巧等内容。
通过学习这些知识点，我们将对化学的基本概念和原理有更深入的了解。
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九年级化学知识点大全第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
初三化学上册重点知识点总结
初三化学上册重点知识点总结化学是一门理论联系实际、很重要的学科。
学好化学需要牢固掌握一些基础的知识点和重点概念。
以下是初三化学上册的重点知识点总结，希望能帮助你更好地学好化学。
一、物质的性质和变化1. 物质的性质- 物质的质量、颜色、硬度、导电性、导热性等- 物质的物理性质和化学性质- 物质的分类：纯物质和混合物2. 物质的变化- 物理变化和化学变化- 物质的变化过程和变化类型- 物质的守恒性原理：质量守恒定律、恒量比定律3. 物质的分离纯化- 物质的分离方法：过滤、蒸发、结晶、浸出、蒸馏等- 物质的纯化方法：重结晶、洗涤等二、常见元素和化合物1. 常见元素- 金属元素和非金属元素- 金属元素和非金属元素的性质和特点- 元素符号的命名规则2. 化合物的组成和表达- 化合物的组成：元素符号和下标- 化合物的表达：元素的符号和种类- 化合物的命名：金属元素和非金属元素的名称和后缀3. 常见化合物- 水、二氧化碳等常见化合物的性质和用途- 氨、溴化物等常见化合物的性质和用途三、化学方程式和化学计算1. 化学方程式- 化学方程式的常见符号和约定- 平衡化学方程式的特点和原则2. 化学计算- 物质的摩尔质量和摩尔- 物质的质量、摩尔和体积之间的关系- 反应物的摩尔比和摩尔体积之间的关系四、分子结构和化学键1. 分子结构- 元素的原子结构和分子的分子结构- 原子的电子层、电子壳和价电子- 分子化合物的分子结构和分子式表示法2. 化学键- 化学键的定义和特点- 离子键、共价键和金属键的特点和性质- 共价键的极性和分子极性五、常见物质的性质和应用1. 酸、碱和盐- 酸、碱和盐的定义和性质- 酸碱中和反应和盐的生成- 酸、碱和盐在生活和工业中的应用2. 氧气和氢气- 氧气和氢气的性质、制取和用途- 氧气和氢气的重要性和应用领域3. 碳和有机化合物- 碳的性质和特点- 有机化合物的组成和分类- 有机化合物在生活中的应用和环境保护六、常见实验操作和技巧1. 实验器材和仪器的使用- 常见实验器材的名称、用途和规格- 常见实验仪器的使用方法和注意事项2. 常见实验操作和技巧- 实验前的准备工作和安全注意事项- 实验中的操作步骤和技巧- 实验后的数据记录和实验总结以上是初三化学上册的重点知识点总结，涵盖了物质的性质和变化、常见元素和化合物、化学方程式和化学计算、分子结构和化学键、常见物质的性质和应用、常见实验操作和技巧等方面的内容。
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化学知识点总结第一章大家都来学化学1.1 身边的化学考点一生活中的化学知识1、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
2、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气3、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）考点二物质的组成、性质和变化规律化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
考点三化学对社会生活的影响1.2 化学实验室之旅考试要求：1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。
）⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
7、量筒:用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
10、广口瓶（内壁是磨毛的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶11、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）14、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在试管夹短柄上。
16、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。
b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内17、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。
③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。
（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。
（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。
（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。
18、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。
注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。
考点二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
考点三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。
1、取用块状固体用镊子。
(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。
（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。
工具——量筒和滴管。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
（一倒二向三挨四靠）步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。
要领：悬、垂。
见前63、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。
步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数考点五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
考点六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。
①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
考点七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
1、连接方法(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入．(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。