2014年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
全面2014年全国化学竞赛---中学化学竞赛精彩试题资源库——水解平衡和沉淀平衡
中学化学竞赛试题资源库——水解平衡和沉淀平衡A组1．酸式盐的水溶液是A 一定呈酸性B 一定呈碱性C 一定呈中性D 不能肯定呈酸性还是呈碱性2．相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：①苯酚钠，②NaHSO4，③CH3COONa，④NaCl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是A ①＞②＞③＞④B ④＞③＞②＞①C ①＞③＞④＞②D ③＞①＞④＞②3．下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH值减小的是A 碳酸钠B 氯化铵C 氯化钠D 醋酸钠4．某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A 酸B 强酸弱碱盐C 酸式盐D 弱酸强碱盐5．纯碱水解的化学方程式如下：Na 2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是A 只有碳酸钠B 只有氢氧化钠C 有碳酸氢钠和氢氧化钠D 有碳酸钠和氢氧化钠6．常温下，在pH＝9的氢氧化钠溶液和pH＝9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH－的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系是A a＝1×10－4bB b＝1×10－4aC a＞bD a＝b7．给盛5mL 1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液是现淡红色。
然后加热之，红色加深其原因正确的是A 水分蒸发，使醋酸钠浓度增大B 在加热时醋酸钠变成了红色C 酚酞受热变红D 加热促使醋酸钠水解，溶液pH值增大8．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。
由此判断可能不水解的盐是A BXB AXC AYD BY9．一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比A 大于aB 小于aC 等于aD 无法确定10．同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A 大于B 小于C 等于D 不能确定11．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是A HCl溶液B NaOH溶液C KCl溶液D KOH溶液12．在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO32－的浓度达到0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的A H2OB CO2C HClD KOH13．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4ClB NH4HCO3C NH4HSO4D (NH4)2SO414．等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NaHCO3B Al2(SO4)3C NaAlO2D NaHSO415．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A NaHCO3B FeCl3C KClD Al2(SO4)316．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4＋]分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是A a＝b＝cB c＞a＞bC b＞a＞cD a＞c＞b17．Na2CO3在溶液中达到水解平衡后，加入何者可使水解程度增大A NaOHB NaCNC NH4ClD H2O18．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HClA ①②③B ①⑤⑥C ①③⑤D ③⑤⑦19．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KClB Mg(OH)2C Na2CO3D MgSO420．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A 20mL冰醋酸B 20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液C 20mL0.2mol/L的BaCl2溶液D 20mL0.15mol/L的AlCl3溶液21．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为A ④＞①＞③＞②B ①＞④＞③＞②C ①＝④＞②＝③D ④＝①＞③＞②22．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO423．加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L的Na2CO3溶液中的[Na＋]︰[CO32－]更接近于2︰1A 加NaOHB 通足量CO2C 加Ca(HCO3)2D 加Na2CO324．25℃时，在0.1mol/L NaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若α1/α2＝109，则NaX溶液的pH值为A 5B 7C 10D 1125．有下列四种溶液：①HCl ②AlCl3③NaOH ④Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3、α4，已知α1＝α3，α2＝α4，且α2/α1＝106，则四种溶液的pH值不可能是A 5 5 10 10B 4 4 10 10C 3 5 11 9D 5 3 9 1126．今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。
2014化学竞赛初赛模拟一
初赛模拟一1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAlSi P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt此试卷版权归学军中学化学竞赛组所有，未经允许，不得用作任何商业用途。
第一题（6分）：科学家在1937年通过核反应制得一种半衰期为60天的元素。
24环境下生成一种不稳定酒红色离子的反应方程式。
请写出各颜色溶液中所含溶质的化学式。
第二题：（11分）尽管锌也是较早被人类认识到金属，但金属锌的出现却比铜铁等人类更早认识到金属要晚很多。
黄铜比金属锌的应用早了数千年。
以下事实用来检验你的猜测。
最早用于炼锌的原料是焦炭和含碳酸锌的矿石（炉甘石、水锌矿），主要反应为ZnO(s) + C(s)== Zn + CO(g)已知Zn(s) Zn(l) Zn(g) ZnO(s) C(s) CO(g) CO2(g) △f H mφ0 7.4 122.7 -348.3 0 -110.5 -393.5S mφ41.6 51.2 148.5 43.6 5.73 197.6 213.7f m m并已知Zn的熔点为419.5℃，沸点908℃φ2-3 要使该反应自发则温度至少需达到多少？据此，你认为你的猜测对吗？若不对，请提出据国内外学者的考证，我国是世界上最早制得和使用锌的国家，明代便掌握了生产金属锌的方法。
2014年全国高中生化学竞赛预赛试题及答案(四川赛区)
2014年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）答案第1题（15分）（每小题3分）1-1 B 1-2 D 1-3 D 1-4 D 1-5 B 第2题（8分）2222CO H O P CO H P C C COCO HO 21 P P 84.231.6K ===1.9981P P 63.121.1K =K RT K =1.9981P =63.0P P =22 84P P P P =31.6.2-63.0=21.2 - 21.2=10P .4P P nθθθθθθθ∆--∆⨯⨯='' （分）（） （分） 222222H CO H O P COH COCO P =21.1P P P P P K =1.998P P P P 2P =7.752P =15.50P +21.2=42.3=7.752 2322 θθθθθθ'''='''∴''-⨯（1分） （1分） （分） （分） 第3题（5分）（每小题1分）1.P ClClCl2. HCN 3.O2_4.HSH5.N N N-第4题（5分）（每小题1分）1. CH 3Cl 四面体, C sp 3杂化2. BBr 3 平面三角形, B sp 2杂化3. HCHO 平面三角形, C sp 2杂化4. Ag(NH 3)2+ 直线形， Ag + sp 杂化5. Cu(CN)42- 平面正方形， Cu 2+ dsp 2杂化 第5题（6分）（每小题1分）1. CH 2 = CHCl 有， 43∏2.OH有， 87∏3. O 3 有，43∏4. CH 2 = CHCH 2 Cl 无，与Cl 相连C 为sp 3杂化，无平行p 轨道侧面重叠5. CO 2 有， 432⨯∏6. Ni(CN)42- 有，89∏第6题（10分）6-1 离子晶体 （1分） 6-2 面心立方 （1分）6-3 8,4 （1分） 6-4 简单立方堆积，CsCl （1分） 6-5 立方体空隙，50％ （2分）6-632383034 1.05+1.33 5.497(A)24(40.0819.002)3.123g /)2(6.0210)(5.49710)a a Mz D V N zM D cm N V -=⨯∴=⋅=⋅+⨯∴===⨯⨯⨯（） （分）（ （分）第7题（8分）232+33+32322233CO CO H HCO HCO H H CO CO H O M(Na CO )105.99M(NaHCO )84.0080.10602072.71n ----+=+=+===⨯-- （1分）（1分）2333333233CO HCO 3HCO 1010 2.13110)m(Na CO )105.99 2.131100.2259()+=0.106047.7020.1010=0.79510)mol g n nnmol --------⨯=⨯=⨯⨯=⨯-⨯⨯（ （1分）故 （1分） 又（） 故（ （1分3300002300003 m(NaHCO )=84.0080.79510=0.06679()0.2259(Na CO )10075.050.30100.06679(NaHCO )10022.190.3010g ωω-⨯⨯∴=⨯==⨯=）（1分） （1分） （1分）第8题（10分）8-1 Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 （1分）8-2 阴极：Cu 2+ + 2e = Cu （1分） 阳极：4OH -－4e = 2H 2O + O 2 （1分）总反应：422242CuSO+2H O 2Cu+O +2H SO 1↑电解（分）8-3 固态时，Cu 2+ 和SO 42-固定在晶格节点上，不能自由移动，故不导电。
最全2014年全国化学竞赛---中学化学竞赛试题资源库——二烯烃
中学化学竞赛试题资源库——二烯烃A组1．从烷烃（C n H2n＋2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为A y/2B (y－x)/2C (y＋2－x)/2D (2x＋2－y)/22．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是A 烷烃B 环烷烃C 二烯烃D 苯的同系物3．下列物质中，不与溴水发生反应是①乙苯②1,3－丁二烯③苯乙烯④碘乙烷A 只有①B 只有①、④C 只有③、④D 只有①、③4．烃A经催化氢化后转化为最简式是CH2的另一种烃B。
5.6g烃B能与12.8g溴完全加成，则烃A可能是下列烃中的A CH3CH2CH＝CHCH3B CH3C≡CHC CH2＝CHCH＝CH2D CH2＝CHC(CH3)＝CH25．1体积某烃的蒸气燃烧生成的二氧化碳比水蒸气多1体积（相同状况），且该烃完全燃烧时需要7倍其体积的氧气，则该烃可能有的同分异构体中可用于合成橡胶的有A 1种B 2种C 3种D 4种6．某烃A，B的分子式均为C6H10，它们的分子结构中无支链或侧链。
（1）A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是：；（2）B为链状烯烃，它与Br2加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是。
7．组成符合C n H2n－2的某种烃，分子结构中没有支链或倒链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。
由此分别解答：（1）若该烃为链状烯烃，并且与等mol的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为。
（2）若该烃只能与等物质的量的Br2发生反应，则其结构简式为。
8．从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
（1）写出D的结构简式（2）写出B的结构简式（3）写出第②步反应的化学方程式（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式（5）写出第⑨步反应的化学方程式（6）以上反应中属于消去反应的是（填入编号）。
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
2014年天津市普通高中化学学业水平考试模拟试题(一)
2014年天津市普通高中学业水平考试模拟试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 Fe 561.分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类不合理．．．的是A．KOH和Na2CO3都属于碱B．K2CO3和KHCO3都属于盐C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物2. 常温下，不能．．与水反应的是A．CO2B．SiO2C．CaO D．Na2O23.设N0为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A．11.2LCl2中所含氯原子数为N0B．1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1 N0C．1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl—数为2 N0D．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中，含有氧原子数为3 N04.下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H+ + CO32—＝CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H2↑+ Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al3+ + 3OH—＝Al(OH)3↓D．H2SO4溶液与NaOH溶液反应：OH—+H+ ＝H2O5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油6.维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性7.在反应3S +6KOH ＝ K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：28.上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是A ．钠保存在石蜡油或煤油中B ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C ．保存FeSO 4溶液需加入少量铁粉D ．氯水保存在棕色的试剂瓶中9．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，反应方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝2HBr ＋H 2SO 4。
2014年全国高中化学竞赛12
2014年全国高中化学竞赛（省级赛区）模拟试题12第一题 下列1～4所示的4个结构式中哪个是左旋的是（ ）C H BrCH BrHClBrClHF第三题 画出trans-二氯·二(2,3-丁二胺)合钴(Ⅲ)离子的所有几何异构体的结构式。
指出其中有旋光性的异构体。
第五题第四题第七题 钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)7-1 在409 K 下用Cu 还原VOCl 3，反应物的摩尔比为1：l ，生成氯化亚铜和难溶于TiCl 4的还原物，写出还原反应方程式。
7-2 精制后的TiCl 4用金属镁还原可得海绵钛，写出化学反应方程式。
7-3菱镁矿(主要成分为MgCO 3)煅烧分解后与焦炭混合在氯化器中加热到1373 K ，通入氯气生成MgCl 2。
在1023 K 电解熔融MgCl 2得到金属镁。
7-3-1写出用菱镁矿煅烧及氯化制取MgCl 2的化学反应方程式。
7-3-2 已知1023K MgCl 2(l) 的标准摩尔生成焓Δf H m 为–596.321-⋅mol kJ ,MgCl 2(l) 、Mg(l)、Cl 2(g)的标准摩尔熵S m 分别为231.02、77.30、268.20 1-⋅mol kJ 。
计算MgCl 2的理论分解电压。
第八题无机高分子絮凝刑具有效能高、价格低廉的优点，广泛用于给水排水、工业废水及城市污水处理。
8-1 大多数金属离子都能生成多核水解产物。
铁盐溶于水后生成水合铁(Ⅲ)离子，当溶液pH升高时发生水解，首先生成黄色的水解产物[FeOH(H2O)5]2+，写出水解反应方程式。
8-2 水解时发生聚合，写出[FeOH(H2O)5]2+聚合为二聚体(用结构式表示)的化学反应方程式。
8-3写出当溶液碱化度（[OH]/ [Fe]）为2.0时形成的链状多聚物的结构式。
2014年28届化学竞赛初赛题、答、评分标准
第28届中国化学奥林匹克初赛试题、答案和评分标准第1题(6分) 合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：(1) CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)(2) 2CH4(g) + O2(g) → 2CO(g) + 4H2(g)(3) CO (g) + H2O(g)→ H2(g) + CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1为使原料气中N2和H2的体积比为1 : 3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中1-2计算反应(2)的反应热。
已知：(4) C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH4 = -74.8 kJ mol-1-1第2题(5分) 连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭(生成产物)三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题(6分) 2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。
其中，N8分子呈首尾不分的链状结构; 按价键理论，氮原子有4种成键方式; 除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-1共4分：Lewis结构2分；形式电荷1分（错1个扣0.5分，扣完为止；答案中未示出的4个N若标0，不扣分）；杂化轨道类型1分（错1个扣0.5分，扣完为止）。
若Lewis结构错误，全题得零分。
3-2 N8分子的构型异构体有顺式和反式两种：1分1分两种异构体中，若省略了孤对电子，不扣分。
2014年第28届全国高中化学奥林匹克竞赛初赛试题
第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g) →2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g) →H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1－1 为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1：4，所有气体均按理想气体处理。
1－2 计算反应（2）的反应热。
已知：（4）C(s)＋2H2(g) →CH4(g) ΔH4＝－74.8 kJ·mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g) →CO(g) ΔH5＝－110.5 kJ·mol－11－14份N2，需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入l份O2。
由反应(2)和(3)，l份O2需2份CH4，产生6份H2；另外的6份H2由反应(l)和(3)提供，再需要6/4份CH4；因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5:1，故CH4和空气的比例为3.5:5，即7:10。
1－2 反应(5)×2－1反应(4)×2，得反应(2)，(2)的反应热：ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1×2－(－74.8 kJ·mol－1×2)＝－71.4 kJ·mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。
2－1 写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2－2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题(word版含答案)
2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时:120分钟试卷满分:100分考试要求:(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场(2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处.(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场.第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中)1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合．．．这一主题的是。
A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)提高资源的循环利用(Recycle )2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)其平衡关系如下:向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是A、人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。
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2014年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1．CNˉ为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。
下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应B．(CN)2不能和碱反应C．CNˉ具有还原性D．(CN)2的性质活泼2．下列物质在空气中能稳定存在的是（）A．Fe(OH)2B．Mn(OH)2C．Co(NH3)63+D．Cu(NH3)2+3．下列各组元素电负性大小顺序正确的是（）A．N>O>F B．K>Na> LiC．I>Br>Se D．Cl>S>As4．下列中性原子价电子中，单电子数最多的是（）A．S B．P C．Si D．Al5．酸的强弱与它在水溶液中哪一种物理量有关（）A．浓度B．活度C．溶解度D．解离常数6．下列叙述正确的是（）A．反应活化能愈小，反应速率愈大B．增大体系压力，反应速率一定增大C．溶液中的反应一定比气相中反应速率大D．加入催化剂，使正、逆反应活化能减小相同倍数7．下列各组化合物的熔点由低到高顺序正确的是（）A．PH3<NH3<SiC<NaCl B．NH3<PH3<NaCl<SiCC．PH3<NH3<NaCl<SiC D．NH3<PH3<SiC<NaCl8．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）A．CaH2B．SiH4C．LiAlH4D．NH39．用Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是（）A．浓硝酸B．KOH(s)+KClO3(s) C．氯液D．浓硫酸10．下列化合物中四个氮原子碱性强弱顺序排列正确的是（）A．①>②>③>④B．③>④>②>①C．③>②>①>④D．②>③>④>①11．对化合物①、②结构和性质描述错误的是（）A．①中所有原子可同处一平面B．②中含5种不同环境的氢C．①与②在加热条件下反应可生成具有酰胺键的高分子化合物D．①与②在酸存在下反应可生成具有酯基的高分子化合物二、填空题（本题包括12小题，含19空，每空2分，共38分）12．将下列分子的键角由小到大排序：BeCl2，CCl4，SF6，BCl3___________________________________________________________________________。
13．请按离子半径递增的顺序排列下列离子：Ca2+，Fe2+，Iˉ，Clˉ___________________________________________________________________________。
14．无色的HgI42ˉ溶液中加入Hg(NO3)2后，会产生桔红色沉淀，其发生的离子反应方程式是_________________________________________________________________________。
15．请比较NH3和Acˉ各自对应的共轭酸的相对强弱______________________________。
16．完成并配平下列反应方程式Fe(OH)3 + ClOˉ→___________________________________________________________。
17．请写出用盐酸溶解三氧化二镍的反应方程式___________________________________________________________________________。
18．在第四周期元素中，4s轨道半充满的有____________________和____________________和____________________。
19．配离子[CO(en)2Cl2]ˉ的几何构型为____________________，具有______个几何异构体。
20．硫代硫酸钠是强还原剂，但不能在酸性溶液中使用，因会发生反应___________________________________________________________________________________________。
21．同分异构体A．B中碱性较强的是__________。
A酸性水解可得丙酸和另一化合物C，C 的结构简式为_____________________。
B的酸性水解产物的结构简式为_____________________。
22．写出如下反应中间体；23．饱和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子个数比为1︰1。
A与等摩尔的乙酸酐反应，得到化合物的结构简式为_____________________。
A的水溶液在碱存在下可溶解Cu(OH)2，变为蓝色溶液，使溶液显蓝色的物质结构为：___________________________________________________________________________。
三、简答题（本题包括7小题，共63分）24．（6分）25．（6分）请判断某混合水溶液中含有离子：Fe3+，Iˉ，C lˉ，Co3+是否合理？请给予简要解释。
26．（9分）在含Ag+离子的溶液中，先加入少量K2CrO4，再加入适量NaCl，最后加入足量Na2S2O3。
预测每一步实验现象，并写出相应的离子反应方程式。
(1)加入少量K2CrO4：_________________________________________________________。
(2)再加入适量NaCl：_________________________________________________________。
(3)最后加入足量Na2S2O3：____________________________________________________。
27．（4分）如何鉴别NH4NO3和NH4NO2。
请给出具体实验方法和现象，并写出反应方程式。
28．（8分）29．（23分）化合物X为医用药物，它的一条合成路线如下：己知：(1)A的名称为_______________，A含有________种不同环境的氢。
(2)写出同时符合下列条件的H的所有异构体结构简式：(i)六元环化合物；(ii)加氢后产物含3种不同氢。
__________________________________________________。
(3)写出①、②、③、④步所加的试剂和反应条件：第①步________________________；第②步________________________；第③步________________________；第④步________________________。
(4)写出B．E的结构简式：B________________________；E________________________。
(5)写出F所含官能团的名称：________________________。
(6)写出C→D中第(i)步与甲醛反应，以及F→G的反应类型：C→D中第(i)步________________________；F→G________________________。
(7)写出G+H→X的反应方程式：_______________________________________________。
(8)已知：写出由1－戊醇和必要原料和试剂合成G的路线。
30．（7分）如下Diels-Alder反应可得到两种几何异构体：根据不同条件，可主要得到其中的一种。
环戊二烯与顺丁烯二酸酐在100℃加热，主要得到A。
A在强酸存在下与甲醇一起回流，得B（C11H14O4），B与溴水反应得D（C10H11BrO4）。
用呋喃（）代替环戊二烯反应，主要产物为C（C10H12O5），C与溴水反应产O物为E（C10H13BrO6）。
写出B→D的反应方程式：___________________________________________________________________________。
写出C．E的构型式：C________________________；E________________________四、计算题（本题包括2小题，共16分）31．（8分）利用氢化钙和水的反应，可充填氢气球。
现需要充填一个体积为500 m3的气球（1 m3= 1000 L）。
问在标准状况（P= 100 KPa）条件下，需要多少千克的氢化钙（Mr= 42.0 g·molˉ1）。
（1）标准状况下，充气球所需氢气的物质的量（2）氢化钙与水作用的反应方程式___________________________________________________________________________。
（3）为得到（1）中计算出的，n H2，所需氢化钙的物质的量___________________________________________________________________________。
所需氢化钙的质量（kg）32．（8分）现有体积为1.25 L，含0.10 mol的Hg(ClO4)2和0.080 mol的NaCl的混合液。
已知Hg(ClO4)2为强电解质，而HgCl+Hg2+ + Clˉ的平衡常数为1.8×10ˉ7。
请计算混合液中C lˉ离子的最终浓度。