高二化学盐溶液中离子浓度大小比较练习题(附答案)
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：溶液中粒子浓度的大小关系(同步习题)【含答案及解析】
专题强化练3 溶液中粒子浓度的大小关系1.(2020湖南益阳高二上期末,)有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较,下列关系式中正确的是( )A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.c(Na+)=c(CH3COO-)2.(2020浙江台州高二上期末,)下列关于盐类水解的说法错误的是(深度解析)A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液,其溶质的物质的量浓度大小顺序为①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HCO3溶液中,c(N H4+)的大小顺序为②>①>③C.0.2 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)是0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中c(OH-)的2倍D.0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱3.(2020广西北海中学高二上期末,)乙酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂,下列有关0.1 mol·L-1乙酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是( )A.c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Ca2+)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-14.(2020福建泉州高二上期末,)25 ℃时,Na2SO3溶液吸收SO2,溶液pH随n(S O32-)∶n(HS O3-)变化的关系如下表,以下离子浓度关系的判断正确的是( )n(S O32-)∶n(HS O3-) 91∶91∶19∶91pH 8.2 7.2 6.2A.NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)>c(S O32-)>c(HS O3-)>c(OH-)>c(H+)C.当吸收液中n(S O32-)∶n(HS O3-)=1∶1时,c(Na+)=c(S O32-)+c(HS O3-)D.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(HS O3-)+c(S O32-)5.(2020湖南张家界高二上期末,)常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是(易错)A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NH3·H2O溶液等体积混合后的溶液中:c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)C.醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)D.0.1 mol/L NaHS溶液中:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)6.()常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
2020届高三化学高考专题——溶液中微粒浓度大小比较分析
2020届届届届届届届届届——溶液中微粒浓度大小比较分析一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10−2、K2=5.4×10−5.常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是()A. ①中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)B. ②中：c(K+)>c(C2O42−)>c(HC2O4−)>c(OH−)>c(H+)C. ③中：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(H+)D. ③中：2c(OH−)+c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)【答案】D【解析】解：A.HC2O4−与水都会电离出氢离子，所以溶液中c(H+)>c(C2O42−)，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(H+)>c(C2O42−)>c(OH−)，故A错误；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子，则c(OH−)>c(HC2O4−)，所以溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(C2O42−)>c(OH−)>c(HC2O4−)>c(H+)，故B 错误；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小的关系为：c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)，故C错误；D.0.01mol/LKHC2O4与0.01mol/LK2C2O4等体积混合，溶液中的物料守恒为：2c(K+)= 3c(C2O42−)+3c(H2C2O4)+3c(HC2O4−)，溶液中的电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=2c(C2O42−)+c(HC2O4−)+c(OH−)，联立两个关系式消去钾离子的浓度可得：2c(OH−)+ c(C2O42−)=3c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+2c(H+)，故D正确．故选D．A.HC2O4−与水都会电离出氢离子；B.C2O42−水解生成HC2O4−与OH−，水电离出氢氧根离子；C.HC2O4−与C2O42−的混合溶液中HC2O4−的电离程度大于C2O42−水解程度；D.根据物料守恒和电荷守恒．本题考查离子浓度大小比较，题目涉及弱电解质的电离和盐的水解、物料守恒即电荷守恒的应用，题目难度中等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．2.室温下，在25mL 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是()A. B点，a=12.5B. D点，c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C. 在A、B间存在一点，此点水的电离程度最大D. 在C点升温，CH3COOH电离程度增大，CH3COO−的水解程度减小【答案】C【解析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图像中各点的溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，熟练掌握电解质溶液中的物料守恒。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。
（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+【答案】（1）H2N+H2O NH3·H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑；NH3因为c(H+)减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3Mg+2NMg2++H2↑+2NH3↑（2）C【解析】（2）NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。
即D2O D++OD-，N+OD-NH3·HDO，D+再与D2O结合生成D3O+。
【考点】盐类水解的原理2.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
盐类水解、水解平衡移动、离子浓度比较练习题(附答案)
盐类水解、水解平衡移动、离子浓度比较练习题一、单选题1.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( ) A.CH 3COO -+H 2O CH 3COOH + OH -B.NH 4++H 2O NH 4OH+H+C.CH 3COOH+NaOHCH 3COONa+H 2OD.NaCl+H 2O NaOH+HCl2.相同温度,相同物质的量浓度的4种溶液 ① CH 3COONa② NaHSO 4③ NaCl④ C 6H 5ONa按pH 由大到小的顺序排列,正确的是（ ） A ．④>①>③>② B ．①>④>③>②C ．①>②>③>④D ．④>③>①>②3.常温下，0.1mol/L 的下列溶液酸性最强的是( )A ．NaHSO 4B ．NaHSO 3C ．Al 2(SO 4)3D ．CH 3COOH4.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中3HCO -和23CO -离子数之和小于0.1N AB ．1mol N 2 与 3mol H 2 充分反应，产物的分子数为 2N AC ．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe 反应转移电子数为0.03N AD ．0.1mol FeCl 3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A5.0.1mol/L K 2CO 3溶液中,若使c (23CO -)更接近0.1mol/L,可采取的措施是( )A.加入少量盐酸B.加KOH 固体C.加水D.加热6.已知0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液的pH=4,则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是( )A.2323()()SO H SO c c ->B.()()()2++33-Na >HSO >H ()(SO )>>OH c c c c c --C.()()++-233H +Na =OH +()2SO +HSO ()()c c c c c -- D.+23233()()(Na =HSO +H SO +2SO )()c c c c -- 7.下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是（ ） A ．Ba 2+、+4NH 、24SO -、OH - B ．H +、Na +、3NO -、I -C ．Al 3+、K +、3HCO -、3NO - D ．H +、Ca 2+、23CO -、Cl -8.下列关于0.10-13mol L NaHCO ⋅溶液的说法正确的是( ) A.溶质的电离方程式为++2-33NaHCO =Na H +CO +B.离子浓度关系:()()()()++--233-Na H OH HCO )(CO c c c c c +=++ C.25℃时,加水稀释后,+(H )n 与-(OH )n 的乘积变大D.温度升高,-3(HCO )c 增大9.常温下，下列有关叙述正确的是( )A.NaY 溶液的pH=8,+-7-1(Na )(Y )9.910mol L c c --=⨯⋅B.23Na CO 溶液中，+2--33232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c =++C.pH 相等的①43NH NO 、②424(NH )SO 、③44NH HSO 溶液中，+4(NH )c 大小顺序①>②>③ D.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA 溶液至溶液pH 刚好等于7，则所得溶液体积一定为20mL10.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比为1:2溶于水中,下列关系正确的是( )A.++2---33(Na )(H )(CO )(OH )(HCO )c c c c c +=++B.+-2--+33(Na )(HCO )(CO )(OH )(H )c c c c c >>>>C.+2--32334(Na )3(CO )3(H CO )3(HCO )c c c c =++D.-+-233(OH )(H )2(H CO )(HCO )c c c c -=+11.下列说法不正确的是( )A.硫酸铁溶于水能水解生成3Fe(OH)胶体,3Fe(OH)胶体可用作净水剂B.水解反应++4232NH +H O NH H O+H ⋅ƒ达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备332AlCl FeCl CuCl 、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应12.在0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中，下列关系正确的是( ) A ．c (Na ＋)＞c (3HCO -)＞c (H ＋)＞c (OH －) B ．c (Na ＋)＝c (3HCO -)＞c (OH －)＞c (H ＋)C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (3HCO -)＋c (OH －)＋2c (23CO -) D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (3HCO -)＋c (OH －)＋c (23CO -)13.下列问题与盐的水解有关的是( ) ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加入少量盐酸A ．①②③B ．②③④C ．①②③④⑤D ．全部14.物质的量浓度相同的三种溶液：①NH 4Cl ②氨水 ③NH 4HSO 4，c(+4NH )大小顺序正确的是( )A ．①>②>③B ．③>①>②C ．②>③>①D ．③>②>① 15.已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( ) A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有:c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)+c(H 2A)D.在Na 2A 溶液中一定有:c(Na +)>c(A 2-)>c(H +)>c(OH -) 16.下面说法中，与盐类水解有关的有( ) ①氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 ②NaHCO 3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好③实验室配制AlCl 3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释 ④NH 4F 溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥NaHS 溶液中c(H 2S)>c(S 2－) A. 3 项 B. 4项 C. 5项 D. 全有关17.某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式为：H 2A=H ++HA -，HA H ++A 2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是( )A ．在0.1mol/L 的H 2A 溶液中，c(H +)=0.2mol/LB ．在0.1mol/L 的Na 2A 溶液中，c(A 2-)+c(HA -)+c(H 2A)=0.1mol/LC ．0.1mol/L 的NaHA 溶液中离子浓度为：c(Na +)＞c(HA -)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(OH -)D ．分别将浓度均为0.1mol/L 的NaHA 和Na 2A 溶液等体积混合，其pH 一定大于718.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A ．HX ，HZ ，HY B ．HX ，HY ，HZ C ．HZ ，HY ，HX D ．HY ，HZ ，HX19.改变0.1-1mol L ⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中2H A 、-HA 、2-A 的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知-2-2(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ=++]。
盐溶液中的离子浓度大小比较练习题(附答案)
盐溶液中的离子浓度大小比较练习题一、单选题1.—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的2H S 溶液中,+-5-1(H )(HS )110mol L c c -==⨯⋅ B.pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a =b +1C.pH=2的224H C O 溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合:++--24(Na )(H )(OH )(HC O )c c c c +=+D.pH 相同的①3CH COONa ②3NaHCO ③NaClO 三种溶液的+(Na )c :①>②>③ 2.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (3HCO -)＞c (23CO -)＞c (H 2CO 3)C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (+4NH )＞c (OH －)＝c (H ＋) D ．0.2mol·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )5.向1L 含0.01mol NaAlO 2和0.02mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO 2) ≤0.015时发生的反应是：2NaAlO 2+ CO 2+2H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3。
高三化学 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全； 2.分清离子浓度和电荷浓度。
物料守恒： 1.某元素守恒； 2.等量代换。
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结 合的数目； 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目。
二、常见题型和对策
1、单一溶质溶液
（1）弱酸或溶液—只考虑电解质的电离与水的电离
【想一想】写出下列溶液的MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)
( A)
C．c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)
D．c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中, 由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子)＞C(水解离子)＞ C(显性离子) ＞C(水电离 出的另一种子)
C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H2S)＞C(H+)
二、牢记“三个守恒式”
1、电荷守恒式—CBE
⑴电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解 质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴 离子所带的负电荷总数相等。 ⑵写法： 第一步，找出溶液中含有的所有离子； 第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式 的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的 带电荷数。
高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题(附答案)
高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题一、单选题1.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是( )A.常温下K(HX)≈1×10-12B.a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1D.相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力2.在t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法正确的是( )A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，K sp也减小B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8163.25℃时，用0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.可用酚酞作指示剂B.25℃时，NH3·H2O的1gK b=-4.8C.0.100ml·L -1氨水用水稀释时，()()()+4+32c NH c H c NH O H ⋅⋅ 不断减小D.当滴入的盐酸为12.50mL 时溶液中：c （Cl -）>c （NH 3·H 2O ）>c （+4NH ）4.室温下，取20mL 0.1 -1mol L ⋅某二元酸2H A ，滴加0.2 -1mol L ⋅ NaOH 溶液。
已知：+--+2-2H A=H HA HA H A ＋，＋。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．0.1 -1mol L ⋅2H A 溶液中有()()()+-2-c H c OH c A －－=0.1 -1mol L ⋅B ．当滴加至中性时，溶液中()()()+-2-c Na c HA 2c A ＝＋，用去NaOH 溶液的体积小于10 mL C ．当用去NaOH 溶液体积10mL 时，溶液的pH 7＜，此时溶液中有()()()2-+-c A c H c OH ＝－ D ．当用去NaOH 溶液体积20mL 时，此时溶液中有()()()+-2-c Na 2c HA 2c A ＝＋ 5.已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( ) A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有:c(Na +)+c(H +)=c(HA -)+c(OH -)+2c(A 2-)+c(H 2A)D.在Na 2A 溶液中一定有:c(Na +)>c(A 2-)>c(H +)>c(OH -)6.常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCOOH 溶液，滴 定 曲 线 如 图。
2021届高三化学一轮复习 离子浓度大小比较(典型例题和训练)
2021届高三化学一轮复习离子浓度大小比较（典型例题与训练）典型例题分类(一)粒子种类的判断例1(1)NaHCO 3溶液中：________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液中：_______________________________________________________________。
(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_______________________________________________。
(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：__________________________________________。
答案(1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。
如：NaHCO 3溶液中，因NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3CO2－3＋H＋，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，H2O H＋＋OH－。
故溶液中的离子有：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子有：H2CO3、H2O。
(二)单一溶液中离子浓度的关系例20.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(1)粒子种类：___________________________________________________________________。
(2)离子浓度大小关系：___________________________________________________________。
(3)物料守恒：___________________________________________________________________。
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高二化学盐溶液中离子浓度大小比较练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7B.在相同温度下,浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)相同C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.将CH3COOH和NaOH混合后,离子浓度有可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)2.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到无色刺激性气味气体(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,经足量盐酸洗涤后,沉淀部分溶解。
根据上述实验,以下推测正确的是( )A.K+一定存在B.CO32-一定存在C.Cl-一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.图中五点K W间的关系:B=C=A=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合,溶液显酸性4.下列叙述正确的是( )A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液PH值增大5.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水6.已知①氢硫酸是具有较强还原性的二元弱酸,②CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。
在氢硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物质:①O2;②Cl2;③SO2;④CuSO4。
能使溶液中的c(H+)增大的是( )A.①②B.②④C.②③④D.①7.MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时, pH 变化如图所示。
下列叙述中正确的是( )A.在x 点时, ROH 完全电离B.在x 点时, ()()c M c R ++> C. MOH 是一种强碱D.稀释前, ()()10c ROH c MOH =8.100℃下,0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液pH=10,下列判断正确的是( ) A.c(OH -)=10-4mol·L-1B.加入少量NaOH 固体,c(Na +)和c(HCO 3-)均增大 C.c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3-)+c(OH -) D.c(Na +)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)9.室温时,0.1mol·L -1的HA 溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是( )A.原HA 溶液中,c(H +)=c(OH -)+c(A -)B.当滴入少量的NaOH 溶液时,促进了HA 的电离,溶液的pH 降低C.当恰好完全反应时,溶液呈中性D.滴加过程中,有可能出现:c(A -)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +) 10.下列叙述正确的是( )A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L -1NaOH 溶液都是20.0 mL B.0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中加入少量NaOH 固体后振荡,c(Na +)和c(CO 32-)都增大 C.常温下,向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 固体后振荡,K sp (AgCl)增大D.相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后,c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=c(Na +)11.一定温度下的难溶电解质AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K sp =cm(A n+)·c n(B m-对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的说法,不科学的是( ) A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,最先看到红褐色沉淀 B.为得到澄清的该混合溶液,配制过程中应加入适量稀硫酸C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH 到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO 4溶液D.在pH=5的溶液中Fe 3+不能大量存在12.已知K sp(AgCl)=1.0×10-10 mol2·L-2,K sp(AgI)=1.0×10-16 mol2·L-2。
下列关于难溶物之间转化的说法中错误的说法有几个( )①AgI不可能转化为AgCl②两种难溶物的K sp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质③AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI④常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低10-11mol·L-1A.0个B.1个C.2个D.3个13.常温下,取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法不正确的是( )A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)14.现有两正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。
下列说法不正确的是( )A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b,且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液),则相同浓度时,酸性HX<HYD.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸15.分别取等体积、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种酸溶液,滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和,用去碱的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V316.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳17.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( )A.NH4Cl, (NH4)2SO4, CH3COONaB.(NH4)2SO4, NH4Cl, CH3COONaC.(NH4)2SO4, NH4Cl, NaOHD.CH3COOH, NH4Cl, (NH4)2SO418.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( )A.20mL 2mol·L-1 FeCl3溶液B.40mL 1mol·L-1 NaHCO3溶液C.20mL 1mol·L-1 Na2SO3溶液D.40mL 2mol·L-1 NH4HCO3溶液19.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.常温下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1B.由10mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液混合,离子浓度大小的顺序:c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +)C.室温下,由pH=1的CH 3COOH 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合,浓度大小的顺序:c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)D.常温下,0.1mol·L -1pH=8的NaHB 溶液中:c (B 2-)>c (H 2B)20.有关①100mL 0.1mol·L -1NaHCO 3、②100mL 0.1mol·L -1Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液的PH 值:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:①>②C.②溶液中:c(CO 32-)>c(H 2CO 3)D.①溶液中:c(HCO 3-)>c(H 2CO 3)21.在给定的溶液中,离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A.滴加甲基橙显红色的溶液:I -、NH 4+、Cl -、NO 3- B.含有大量[Al(OH)4]-的溶液:Na +、K +、NO 3-、CO 32-C.常温下由水电离出来的c(H +)=10-13mol/L 的溶液:K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D.含有溶质为NaHSO 4的溶液:K +、SiO 32-、NO 3-、Al 3+22.下列离子方程式书写正确的是( )A.向NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:SO 42-+2H ++Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO 32-+Cl 2+H 2O=SO 42-+2Cl -+2HSO 3-C.电解KBr 溶液时阴极的电极反应式为:2H 2O-4e -=O 2↑+4H+D.将Fe 2O 3固体投入到少量HI 溶液中: Fe 2O 3+6H ++6I -=2Fe 2++3I 2+3H 2O23.对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应 ②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应 ③Si 与烧碱溶液反应 ④Fe 与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( ) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 24.下列各组物质中,仅用水及物质相互反应不能一一区别的一组是( ) A. 22a N O 、()243Al SO 、2MgCl 、23K CO B. 2BaCl 、24Na SO 、()442NH SO 、KOH C. 3AgNO 、NaCl 、KCl 、2CuCl D. ()243Fe SO 、23K CO 、4KHSO 、4NH Cl二、填空题25.已知T ℃,K W =1×10-13,在T ℃时将pH=11的NaOH 溶液a L 与pH=1的H 2SO 4溶液b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液恰好为中性,则a:b=__________。