推荐2019人教版高三化学总复习课件：第二章化学物质及其变化2-2-3考点三 离子共存
高三复习-离子共存 课件
②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。
ClO－与I－、 S2－、Fe2＋、SO32“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32-等还原性的离子 发生氧化还原反应而不能大量共存。
③双水解反应： ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
B.K＋、Ba2＋、OH－、I－ D.Cu2＋、S2－、Br－、ClO－
6.下列溶液一定能大量共存的是
A.c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO24－
√B.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO24－
C.0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－ D.c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH+4 、SCN－、SO24－
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： NO－3 、Al3＋、Na＋、SO42－
4.下列溶液一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO32－、AlO－2
B.水电离产生的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3 、HCO－3
c(H＋)
C.
OH-
Al3+ Fe3＋等)
弱酸酸式根阴离子（HCO3- HSO3- HS-等） 不能大量存在
③常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
1）与铝粉反应放出氢气的溶液； 2）常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液； 3）与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
题组二 警惕溶液的酸碱性
7.室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量 共存的离子组是
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第6讲离子共存离子的检验和推断课件
√A.b＞a＞c
B.a＝b＝c
C.c＞a＞b
D.b＞c＞a
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，
升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离
平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，
随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。
解析 答案
3.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、CO23－。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_H_C__l、__H_2_S_O_4_、 _H_2_C_O__3_，属于难溶盐的是_B_a_S_O__4_、__B_a_C_O__3、__C__aC__O_3_、__C_a_S_O__4 __。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：__H_2_O____H__＋_＋__O_H__－_、____ _H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O_－ 3__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__。
第二章 化学物质及其变化
第6讲 离子反应 离子方程式
[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式 并能进行有关计算。
内容索引
考点一 电解质及电离 考点二 离子反应和离子方程式 微专题7 用分类思想突破和量有关的离子方程式 考点三 离子方程式的正误判断 探究高考 明确考向 课时作业
答案
考点二
离子反应和离子方程式
知识梳理
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2019届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式课件
[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解 质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解 常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式， 能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
导学导练
考点一 电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念
() (8)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。
()
(9)HCO3－在溶液中部分电离，所以 NaHCO3 属于弱电解质。 ()
(10)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质 电离而导电，故氯气是非电解质。( )
【提示】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
电解质、非电解质 (1)电解质：在①____________________状态下能够导电的② __________。 (2)非电解质：在③________状态下都不导电的④______。
强电解质、弱电解质
电离 电 解 质 在 ⑮ ________中 或 ⑯ ________下 产 生 自由 移 动 离 子 的过程。
() (2)将 BaSO4 投入水中，溶液几乎不导电，故它是弱电解质。
() (3)弱电解质溶液中可能存在多种共价化合物分子。( )
(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
(5)金属能导电，所以金属是电解质。( )
()
(6)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( )
(7)SO2、NH3 的水溶液能导电，所以 SO2、NH3 是电解质。
答案 ①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
反思归纳
单质 纯净物化合物电非 气解电 、质解 苯弱强 数质 、电电 盐： 蔗解解 、非 糖质金 、质 活：属 酒： 泼弱氧 精强 金酸化 等酸 属、、 氧物 。弱强 化、碱碱 物烃、类、 。水大，。多氨
2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式2.2.1电解质及其电离考点课件新人教版
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
二、典例剖析
2．(2017·东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4
HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2
Al
H2O
C2H5OH
Hale Waihona Puke 解析 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解 质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误； D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2019年高考化学一轮总复习第二章第6讲离子共存与离子推断课件
(1)因发生复分解反应而不能大量共存的是________。 (2)因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。 (3)因离子间相互促进水解而不能大量共存的是________。 (4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是________。
答案 (1)①、②、⑦、⑧ (2)③、④、⑨、⑩ (3)⑤、⑥、⑫ (4)⑪
错因：H＋与 ClO－不共存，且 HClO 又与 Fe2＋、Cl－不共存。
(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－能大量共存。( × ) 错因：Fe3＋、Cu2＋在水溶液中都有色。 (4)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－。( × )
答案
解析 ①H＋＋CH3COO－ CH3COOH；②Ba2＋＋CO23－===BaCO3↓； ⑦H＋＋HCO－ 3 ===H2O＋CO2↑；⑧H＋＋2SiO23－===H2SiO3↓是由于发生复分 解反应不能共存。③3Fe2＋＋NO－3 ＋4H3O＋===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O；④2Fe3 ＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；⑨2H＋＋2I－＋ClO－===Cl－＋I2＋H2O；⑩2MnO－ 4 ＋16H ＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 因发生氧化还原反应不能共存。⑤Al3＋ ＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋CO2↑；⑥2Fe3＋＋3CO23－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋ 3CO2↑；⑫Al3＋＋3AlO－2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓因发生双水解不能共存。⑪ Fe3＋与 SCN－因络合反应不共存。
解析
答案 (1)Cu2＋、Fe2＋、Cl－、NO－ 3 、SO24－ (2)K＋、Al3＋、CO23－ (3)BaSO4
近年高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3节离子共存、离子检验和推断模拟预测通关新人教版(202
2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3节离子共存、离子检验和推断模拟预测通关新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3节离子共存、离子检验和推断模拟预测通关新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3节离子共存、离子检验和推断一、选择题1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（)A．K＋、Na＋、NO错误!、MnO错误!B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO错误!C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－，4解析：选B.A选项中的MnO错误!在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－，4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O.2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO错误!B．K＋、Na＋、Br－、SiO错误!C．H＋、Fe2＋、SO错误!、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－，3解析:选A. A项中离子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3沉淀,各离子仍能大量共存,A项正确;B项中通入CO2后SiO错误!因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存.3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO错误!、OH－B．能使pH试纸显红色的溶液:Na＋、NH错误!、I－、NO错误!C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液:Mg2＋、Cl－、H＋、SO2－，4D．K w/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液:K＋、Na＋、NO错误!、SiO错误!解析：选D。
2019人教版高三化学总复习课件：第二章 化学物质及其变化2-2-4考点四 离子的综合推断
(1)把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑。 (2)推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结 论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前 后结论有矛盾，则应找出错误原因。 (3)解题时要遵循以下几个原则： ①肯定性原则。根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不 存在的离子(记住几种常见的有色离子： Fe2＋、 Fe3＋、 Cu2＋、 MnO－ 4、
第二章
化学物质及其变化
第二节
离子反应
考点四 离子的综合推断
精讲精练考能
重点讲解 提升技能
离子综合推断题的解题技巧 1 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题 型， 它既考查了常见离子的典型性质， 又考查了考生的推断能力。 这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相 关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解 答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的 物质， 然后逐步分析， 从而得出正确的结果。 在具体推断过程中， 要注意以下几点：
温
馨
提
示
请 完 成：课时作业 4
（点击进入）
(4)在作推断结果时， 应该考虑三个方面， 即肯定存在的离子， 肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面 的离子应是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复 出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题 时都应该考虑到。 2 电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断 最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物 质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
④进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样 就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如 加入过量 BaCl2 溶液时，过量的离子(Ba2 、Cl )将影响对原溶液
近年高考化学总复习02化学物质及其变化(5)离子共存、离子的检验和推断(2)(含解析)新人教版(2
2019高考化学总复习02 化学物质及其变化（5）离子共存、离子的检验和推断（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习02 化学物质及其变化（5）离子共存、离子的检验和推断（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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离子共存、离子的检验和推断（2)李仕才1．(2017年高考·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.c H＋c OH－＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO错误!、NO错误!C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋，4、MnO错误!、SO错误!D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH错误!、SO错误!、HCO错误!解析：Fe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－反应生成血红色络合物Fe（SCN）3,A 项错误;c(H＋）<c（OH－)，溶液显碱性，题述中四种离子与OH－可以共存,B项正确；MnO错误!可以氧化Fe2＋，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与溶液中的HCO错误!反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存,D项错误。
答案：B2．（2016年高考·四川卷）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（)A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO错误!B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH错误!、SiO错误!C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋，2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba（OH)2溶液的反应：H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O解析：A项MnO错误!呈紫色，故错误;B项硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故错误；C项满足质量守恒和电荷守恒,故正确;D项正确的离子方程式应为2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O,故错误。
2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化 2_2_3考点三离子共存基础小题快练 新人教版
一、无限制条件的离子共存判断1．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Al3＋、Na＋、HCO－3、SO2－4B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－解析：A项，Al3＋与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C 项，Ca2＋与SO2－4反应生成微溶沉淀CaSO4。
答案：D二、题干有限制条件的离子共存判断2．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3B．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、K＋、Cl－、NO－3D．Fe3＋、K＋、SO2－4、Cl－解析：在水溶液中，Cu2＋呈蓝色、Fe3＋呈棕黄色，由溶液无色可排除B、D两项；溶液呈酸性，说明溶液中含有大量的H＋，HCO－3能与H＋发生离子反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，排除A项，选C。
答案：C3．将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．Na＋、NH＋4、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SO2－4、SiO2－3C．Na＋、NH＋4、SO2－3、CH3COO－D．H＋、Fe3＋、NO－3、SO2－3解析：A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。
答案：D4．硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。
制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．加入过量NaOH溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、OH－B．加入过量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、I－C．加入过量BaCl2溶液：Ba2＋、NH＋4、Fe3＋、SO2－4、Cl－D．加入过量KSCN溶液：K＋、NH＋4、Fe3＋、SO2－4、SCN－解析：根据已知信息可知，母液中主要存在的离子有NH＋4、Fe3＋、SO2－4、H＋。
高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断ppt文档
第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
[考纲展示] 1.了解常见离子的检验方法。 2.了解离子 反应的发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 3.能根据离子的特征反应进行综合推断。
考点
离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
解析：MnO－ 4 为紫色，A 项错误；SiO32－与 H＋反应可生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；H2O2 具有强氧化性，可将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，C 项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式中 H＋、H2O 与 OH－的化学计量数均应为 2，D 项错误。
3．[2016·江苏卷]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需 对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下，分别取母液并 向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( D )
(4)无色溶液：不含有 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。
[命题层面] 1．[2017·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是( B ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ OHH＋－＝1×10－12 的溶液中：的溶液中：K＋、NH＋ 4 、MnO－ 4 、SO42－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO－ 3
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应 有： ①Fe3＋与 SCN－因生成__F_e_(S__C_N_)_3_________而不能大量共 存。 ②Ag＋与 NH3·H2O 因生成___[_A_g_(_N_H__3)_2_]_＋_________而不 能大量共存。