2018年银川唐徕回民中学高考化学一模试卷(x)

2018年宁夏银川市唐徕回民中学高考化学一模试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）下列有关生活中常见物质的主要成分（水除外）和用途都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．（6分）设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1H2S溶液中含H+的数目为0.2N A
B．500mL 1.0mol•L﹣1（NH4）2HPO4溶液中NH4+数目为N A
C．在密闭容器中充入1molNO和1molO2，混合气体中分子数为1.5N A
D．常温下，等体积等物质的量浓度的醋酸钠溶液含离子总数大于NaClO溶液3．（6分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它
们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
4．（6分）分子式为C6H14O的有机物，符合下列条件的同分异构体有：①与钠反应产生H2；②能发生催化氧化。

（）
A．8种 B．11种C．14种D．17种
5．（6分）已知：常温下，K sp[Al（OH）3]=3.0×10﹣34，K sp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16．在Al2Fe（SO4）4溶液中逐渐加入稀烧碱溶液，充分反应。

则表示该过程的下列离子方程式中一定不正确的是（）
A．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
B．Al3++Fe2++6OH﹣=AlO2﹣+Fe（OH）2↓+2H2O
C．2Al3++Fe2++8OH﹣=2Al（OH）3↓+Fe（OH）2↓
D．2Al3++Fe2++9OH﹣=Al（OH）3↓+Fe（OH）2↓+AlO2﹣+2H2O
6．（6分）下列实验方案能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．（6分）常温下，下列离子浓度关系正确的是（）
A．Na2S溶液中：c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
B．0.1mol•L﹣1KOH（aq）和0.1mol•L﹣1KHSO3（aq）等体积混合所得溶液中：c（OH ﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）
C．0.1mol•L﹣1CH3COONa和0.1mol•L﹣1NaClO混合溶液中：c（Na+）=c（ClO﹣）+c （CH3COO﹣）
D．常温下，加水稀释Na2CO3溶液，n（H+）增大，n（OH﹣）减小
二、非选择题：
8．（14分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；
得到滤渣1的主要成分为．
（2）第②步加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH 的目的是使生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，方案不可行，原因是：从原子利用率角度考虑，方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （M r=250）含量．取a g试样配成100mL 溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=；
下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是．
a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．
9．（15分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并进行如下实验
（1）请完成表格中的填空：
Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：．（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是．
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．
（6）某同学提出将C中的Ba（OH）2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为．实验证明按此测定的结果偏高，原因是．
10．（14分）N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．（1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+平衡常数K1
②N2H5++H2O⇌N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下，上述平衡常数K2＜K1，其主要原因是．
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式．
（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．
该反应的正反应△H0（填：＜、＞或=，下同）；P2P1．
（4）已知热化学反应方程式：
反应I：N2H4（g）⇌N2（g）+2H2（g）△H1；
反应II：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2．
①△H1△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）⇌8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni﹣Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图2所示．0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=mol•L﹣1•min﹣1；该温度下，反应I的平衡常数K=．
（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为；若以肼﹣空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g 时，至少消耗肼的质量为g．
【化学选修-物质结构与性质】（15分）
11．（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（1）N位于周期表中第周期族，与N3﹣含有相同电子数的三原子分子的空间构型是．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．
（3）Cu+的电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO 为何会生成Cu2O．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为bpm，Cu3N的密度g/cm3．（阿伏加德罗为常数用N A表示）（1pm=10﹣10 cm）
【化学选考--有机化学基础】（15分）
12．某蓝色荧光材料F的合成路线如下：
（1）化合物B中含有的含氧官能团的名称是．
（2）写出化合物CH3NCS的结构式：．
（3）合成路线中属于加成反应的反应有．（填序号）
（4）反应③另一产物为甲醇，其化学方程式为．
（5）与A具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有种（包含本身．已知含氮六元环与苯环结构相似）．
（6）已知：．请写出以和甲醇为
主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2=CH2BrCH2﹣CH2Br．。