铜知识归纳
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铜知识归纳
文稿归稿存档编号:[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-
铜知识归纳
中学有关铜元素的知识内容不多,而且分散在初、高中内容中。但在近几年的高考试题中经常涉及到,因此高三复习时有必要对有关铜的知识进行全面,系统地归纳整理。
一、铜单质及其反应
铜元素位于元素周期表的IB族,纯净的铜为紫红色,通常表现为+1和+2价,以+2价为主。
1. 铜露置于潮湿空气中,表面产生绿色的铜绿。
2. 铜在空气中加热,表面变黑。
(黑)
3. 红热的铜丝插入盛氯气的集气瓶中,产生棕黄色的烟。
(黑)
4. 红热的铜丝插入硫蒸气中,铜丝变黑。
5. 在酒精灯外焰加热,铜丝则由红变黑,再将变黑的铜丝伸入酒精灯焰心,又由黑变红。
外焰:
内焰:
6. 在棕黄色的三氯化铁溶液中加入少量铜粉,片刻后铜粉溶解消失,溶液变为浅绿色。
7. 铜与浓硫酸共热,铜溶解,溶液变蓝。
(浓)
8. 铜与浓硝酸混合,迅速发生反应,形成蓝色溶液,同时产生红棕色气体;铜与稀硝酸混合形成蓝色溶液,产生无色气体。
(浓)
(稀)
9. 铜与热的稀硫酸混合,通入氧气,过一段时间,可观察到溶液变蓝,铜粉逐渐减少至消失。
二、铜的氧化物及其反应
氧化铜具有氧化性和难溶碱性氧化物的共性,氧化亚铜为红色固体,其+ 1价的铜元素在酸性条件下易发生歧化反应:
1. 与酸的反应:
2. 将黑色氧化铜加热至800℃以上,变成红色粉末。
3. 与还原性物质()反应:
三、铜的氢氧化物及其反应
氢氧化铜为蓝色物质,具有难溶氢氧化物的共性,弱氧化性,并能发生配合反应。
1. 与酸反应
2. 受热分解
3. 新制氢氧化铜悬浊液(费林试剂)与醛共热,产生砖红色沉淀。
4. 在氢氧化铜沉淀中加入过量氨水,形成蓝色溶液。
5. 在新制氢氧化铜中加甘油,稍加热成绛蓝色溶液。
四、铜盐及其反应
盐溶液中的铜离子具有弱碱阳离子的共性和氧化性,固体铜盐具有不稳定性。
1. 受热分解
2. 受热分解
3. 无水硫酸铜白色粉末吸水后,形成蓝色晶体,用于检验水的存在。
4. 将一颗铁钉投入硫酸铜溶液中,过一段时间,铁钉上附着一层红色物质。
5. 在蓝色硫酸铜溶液中通入硫化氢气体,产生黑色沉淀。
6. 棕色氯化铜溶于少量水得绿色溶液,再加水稀释变为蓝色。
五、铜的冶炼、精炼
矿石粗铜
主要反应: