铁和铁的氧化物

第二节几种重要的金属化合物（3）

【学习目标】

1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质

2、掌握Fe3+的检验及氧化性

3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化

【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化

【自主学习、探究新知】

1、铁在地壳中的含量仅次于、和，占第位，主要以和化合物形式存在。在Fe2O3

中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。

【基础知识、加强记忆】

1

2、铁的氢氧化物

[实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。

[思考与交流]

1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色

呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化

。

2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入

到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？

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[课堂练习2] 归纳铁的氢氧化物的性质

3、铁盐和亚铁盐

(1) Fe3+和Fe2+的检验

[

此性质可用来检验溶液中Fe的存在。

(2) Fe3+和Fe2+的转化

[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：

在以上反应中，Fe3+表现________性，Fe2+表现__________性，但Fe2+还具有_________性。

(3)铁盐的净水作用

[

Fe243

【运用新知、比比谁强】：

一、铁的氧化物

1．下列关于铁矿石的说法正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红

2．下列氧化物的颜色相同的一组是()

①FeO②Fe2O3③Fe3O4④CuO

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

3．某铁的氧化物，在一定条件下用100 mL 7 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56 L(标准状况)的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为

()

A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7

二、铁的氢氧化物

4．下列物质不能通过化合反应得到的是() A．Al(OH)3B．Fe(OH)3 C．Al2O3D．Fe3O4

5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是()

A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋

6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

()

A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液

7．向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()

A．1.44 g B．1.6 g C．2.82 g D．4.36 g

三、Fe2＋与Fe3＋之间的相互转化

8．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()

A．FeCl3B．FeCl2 C．Fe(OH)3D．Fe3O4

9．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是() A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜

10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()

A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋

【思考与收获】

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